四川省南充市2025_2026学年高一化学上学期期中试题含解析

这是一份四川省南充市2025_2026学年高一化学上学期期中试题含解析，共29页。试卷主要包含了 下列物质的电离方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求)
1. 下列化合物中，属于氧化物的是
A. Na2SO4B. NaOHC. HNO3D. FeO
【答案】D
【解析】
【详解】由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物是氧化物。
A. Na2SO4属于盐类物质，不合题题；
B. NaOH属于碱类物质，不合题意；
C. HNO3属于酸，不合题意；
D. FeO为氧化亚铁，属于氧化物，
故选D。
2. 下列有关概念说法正确的是
A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 某酸分子组成中有三个氢原子，则该酸一定是三元酸
C. O2、O3是氧元素的同素异形体
D. 盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属阳离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．有单质生成反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化，无化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．酸的元数由电离出的H+数目决定，而非分子中氢原子总数，例如H3BO3含3个H但为一元酸，B错误；
C．O2和O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．盐的阳离子可以是铵根（如NH4Cl），不一定是金属阳离子，即盐在水溶液中电离出的阳离子不一定是金属阳离子，D错误；
故答案选C。
3. 某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是
A. 该实验方案中出现与等图标
B. 实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动
C. 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红
D. 实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中
【答案】A
【解析】
【详解】A．进入化学实验室要佩戴护目镜，离开实验室前要用肥皂水洗手，A正确；
B．钠的密度小于水，应该浮在水面上，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠溶液，滴入石蕊溶液变蓝，C错误；
D．钠是一种比较活泼的金属，剩余的金属钠，应该放回原试剂瓶中，D错误；
故选A。
4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
B. 同素异形体：石墨烯、C60、石墨、金刚石
C. 电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水
D. 混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、铝合金
【答案】C
【解析】
【详解】A．干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打都是多种元素组成的纯净物，均属于化合物，故A正确；
B．石墨烯、C60、石墨、金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；
C．乙酸、氯化镁、氧化铝都是化合物，乙酸溶于水能导电、氯化镁溶于水以及熔融状态均能导电、氧化铝熔融状态能导电，三者均为电解质，食盐水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D．浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、铝合金都含多种物质，都属于混合物，故D正确；
选C。
5. 下列物质的电离方程式正确的是
A. NaHCO3=Na++H++COB. Ba(OH)2=Ba2++OH-
C. MgCl2=Mg2++ClD. HCl=H++Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3电离生成Na+和，碳酸氢根为弱酸酸式根离子，不能写为H+和，A错误；
B．Ba(OH)2电离生成Ba2+和2OH-，选项未配平OH-数目，B错误；
C．MgCl2电离应生成Mg2+和2Cl-，氯离子形式错误，C错误；
D．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，D正确；
故答案选D。
6. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③NaCl溶液 ④蔗糖溶液 ⑤烟、雾 ⑥澄清石灰水
A. ②④⑤B. ①②③④C. ②③④⑥D. ②③⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】胶体能产生丁达尔效应；
①Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应；
②水是纯净物，不能产生丁达尔效应；
③NaCl溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应；
④蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应；
⑤烟、雾是胶体，能产生丁达尔效应；
⑥澄清石灰水属于溶液，不能产生丁达尔效应；
综上所述不会出现丁达尔效应的是②③④⑥，答案为C。
7. 下列转化过程中需要加入氧化剂的是
A. Cu→B. C. D. →Al
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu的化合价从0价升至+2价，被氧化，需加入氧化剂（如硝酸），A正确；
B．N的化合价从0价降至-3价，被还原，需加入还原剂，B错误；
C．NH3转化为NH4Cl，各元素的化合价未变化，属于非氧化还原反应，C错误；
D．Al的化合价从+3价降至0价，被还原，不需加入氧化剂，D错误；
故选A。
8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 大理石与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B. 金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．大理石（主要成分为CaCO3）是难溶物，应写成化学式，醋酸为弱酸，应保留分子形式，反应的离子方程式为，A错误；
B．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误；
C．Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：，C错误；
D．碳酸银（沉淀）与稀硝酸反应生成AgNO3（可溶）、CO2和H2O，离子方程式书写正确，D正确；
故答案选D。
9. 下列反应不属于氧化还原反应的是
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C. Cl2+2Na2NaClD. Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成的O2中O元素为0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．Al单质（0价）变为+3价，+3价铁元素变为Fe单质（0价），存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．Cl2（0价）变为Cl-（-1价），Na（0价）变为Na+（+1价），存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3前后所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D符合题意；
故答案选D。
10. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A. Mg2+、Ca2+、OH-、SOB. Na+、K+、CO、Cl-
C. Al3+、Ag+、NO、Cl-D. H+、Na+、Cl-、OH-
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mg2+与OH-会生成氢氧化镁沉淀，Ca2+与可形成微溶的硫酸钙，不能大量共存，A不符合题意；
B．四种离子之间不反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，B符合题意；
C．Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．H+与OH-会结合生成水，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选B。
11. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠元素化合价从0价升高到+1价，每个钠原子失去1个电子，2个钠原子共失去2个电子，氯元素化合价从0价降低到-1价，每个氯原子得到1个电子，1个分子中2个氯原子共得到2个电子，用单线桥表示电子转移方向和数目为从钠指向氯，单线桥上标上，A正确；
B．铜元素化合价从+2价降低到0价，每个中的铜原子得到2个电子，2个CuO共得到4个电子，碳元素化合价从0价升高到+4价，1个碳原子失去4个电子，双线桥表示时，从反应物中的指向产物，标“得到”，从反应物C指向产物中的C，标“”，B正确；
C．氯元素化合价从+5价降低到-1价，每个氯原子得到6个电子，2个氯原子(2个分子含2个氯原子）共得到12个电子，氧元素化合价从-2价升高到0价，每个氧原子失去2个电子，6个氧原子(2个含6个氧原子）共失去12个电子，双线桥表示从反应物中的指向产物中的，标“得到 ”，从反应物中的O指向产物标“失去”，C正确；
D．二氧化碳中的碳元素化合价从+4价降低到+2价，得到，碳单质中的碳元素化合价从0价升高到+2价，失去，双线桥应从反应物中的C指向产物CO中的C标“得到”，从反应物C(单质)指向CO中的C标“失去”，应该改为，D错误；
故选D。
12. 如图是钠元素的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是
A. 金属钠在加热的条件下生成淡黄色的Na2O2
B. Na2O与水反应生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物
C. A物质的相对分子质量为40
D. NaHCO3俗称纯碱或苏打
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠在加热的条件下与氧气反应生成淡黄色的Na2O2，A正确；
B．碱性氧化物是指与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O与水反应生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物，B正确；
C．A物质中钠元素显+1价，且属于碱，则A是NaOH，其相对分子质量为 23+16+1=40，C正确；
D．NaHCO3俗称小苏打，纯碱或苏打是Na2CO3的俗称，D错误；
故答案选D。
13. 某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是
A. 碳酸氢钠B. 硫酸镁C. 硝酸钙D. 氯化铵
【答案】A
【解析】
【详解】A．固体酸与碳酸氢钠溶于水后，酸中的与碳酸氢钠中的会反应生成和，A项符合题意；
B．硫酸镁为微溶物，B项不符合题意；
C．硝酸钙溶于水显中性，没有现象，C项不符合题意；
D．氯化铵溶于水显中性，没有现象，D项不符合题意；
故答案为：A。
14. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是
A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
B. 反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原
C. 氧化性强弱顺序Cl2>I2>Br2>Fe3+
D. Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应③中化合价降低被还原，A错误；
B．反应②中Cl2中氯元素化合价降低，为氧化剂，Br-化合价升高，被氧化，B错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，①中Br2的氧化性大于Fe3+，②Cl2的氧化性大于Br2，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2，C错误；
D．Fe3+要转化成Fe2+，铁发生还原反应，故可通过加入还原剂实现，D正确；
故选D。
15. 太阳能是理想能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是
A. Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂
B. 该过程对于降低环境中CO2的含量无影响
C. 该生产氢能源过程中利用了太阳能
D. 该过程需要不断补充Zn才能持续进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示转化信息可知，Zn与H2O或者CO2反应时均生成ZnO，锌元素化合价升高，作还原剂，A错误；
B．Zn与CO2反应可消耗CO2，因此利用该过程可以降低环境中CO2的含量，B错误；
C．根据图中信息可知，该生产氢能源过程中利用了太阳能，C正确；
D．根据图中信息可知，Zn可循环利用，则该过程不需要补充Zn就能持续进行，D错误；
故答案选C。
16. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：
B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与
C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确；
B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确；
C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；
D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误；
故选D。
二、非选择题(共52分)
17. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。
（1）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明___________。
（2）钠与水反应的化学方程式是___________，该反应的氧化剂是___________。
（3）钠失火时，可用___________(填序号)灭火。
A. 水B. 二氧化碳C. 沙土D. 煤油
Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。
（4）过氧化钠是否属于碱性氧化物___________(填“是”或“否”)；其与水反应的化学方程式为___________。
（5）如图所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：___________。
（6）Na2O2有强氧化性，H2S气体通入Na2O2会生成一种单质和一种强碱，请写出反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）生成了NaOH
（2） ① ②. H2O （3）C
（4） ①. 否 ②.
（5）过氧化钠与水反应生成氧气（助燃），同时放出大量热，使温度达到脱脂棉的着火点
（6）
【解析】
【小问1详解】
向钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质，溶液呈碱性，由于体系中只有钠、氢、氧三种元素，使酚酞变红的物质为氢氧化钠；
【小问2详解】
钠与水反应的方程式：，该反应中，水()的H元素化合价降低，被还原，作氧化剂；
【小问3详解】
钠能与水反应生成氧气，且释放大量热量，生成的过氧化钠也能与CO2反应，钠着火时不可用水或二氧化碳灭火，煤油易燃，应使用沙土灭火，故选C；
【小问4详解】
碱性氧化物与水反应只生成碱，而过氧化钠与水反应还生成O2，故不是碱性氧化物； 其与水反应的化学方程式为；
【小问5详解】
燃烧需助燃物和达到着火点，反应同时满足这两个条件，故答案为：过氧化钠与水反应生成氧气（助燃），同时放出大量热，使温度达到脱脂棉的着火点；
【小问6详解】
H2S气体通入Na2O2会生成一种单质和一种强碱，Na2O2作氧化剂，将H2S中S元素氧化为S单质，自身生成NaOH，反应的化学方程式： 。
18. 自然界中的物质是以混合物的状态存在的，海水、矿物、空气等等。为了研究纯净物的性质我们需要对混合物进行分离提纯，以下是两种混合物的分离提纯的操作：
操作Ⅰ：粗盐的提纯，工业用的食盐可由海水中的粗盐经提纯得到。经过滤除去的海水中的漂浮物和泥沙，但仍含有可溶性的盐(Na2SO4、CaCl2和MgCl2)，为得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程：
（1）操作a的名称是 ___________ 。
（2）该操作需要用到的仪器有： ___________。
A． B． C． D． E．
（3）沉淀A的化学式是 ___________ 。
（4）溶液B中含有的离子，除了Na+、Cl-，主要还有 ___________。
（5）试剂2的名称 ___________ 。
操作Ⅱ：胶体的制备与提纯，将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（6）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。
（7）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。
【答案】（1）过滤 （2）BD
（3）BaSO4 （4）OH-、Ba2+、Ca2+
（5）盐酸 （6）
（7）用激光笔照射该液体，在垂直照射方向能观察到一条光亮的通路，则证明制备的是胶体
【解析】
【分析】根据流程，粗盐水中含有的杂质为、Ca2+和Mg2+，加入过量的BaCl2溶液生成沉淀A为BaSO4，以除去，然后加入过量的氢氧化钠溶液除Mg2+，沉淀B为Mg(OH)2；加入过量的碳酸钠除去过量的Ba2+和Ca2+，溶液C中有氯化钠和过量的Na2CO3、NaOH，加入试剂2盐酸除OH-和，通过蒸发结晶得到精盐。
【小问1详解】
操作a是分离难溶性固体与液体混合物，其名称是过滤；
【小问2详解】
过滤需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗，故选BD；
【小问3详解】
由上述分析可知，沉淀A的化学式是BaSO4；
【小问4详解】
溶液B中除Na+、Cl-外，还含有过量的OH-、Ba2+和原来溶液中的Ca2+，则溶液B中除Na+、Cl-外，还主要含有OH-、Ba2+、Ca2+；
【小问5详解】
由上述分析可知，试剂2的名称是盐酸；
【小问6详解】
饱和FeCl3溶液滴加到沸水中得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为；
【小问7详解】
胶体具有丁达尔效应，判断丙中是否成功制备胶体，可用激光笔照射该液体，在垂直照射方向能观察到一条光亮的通路，则证明制备胶体成功。
19. 氧化还原反应在工农业生产、生活中都有广泛的应用。
（1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，
则下列化学反应属于区域3的是___________填字母序号)。
A. CuO+H2Cu+H2O
B. 2KClO32KCl+3O2↑
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应，请将反应补充完整：_______；
___________Fe+___________NaNO2+___________NaOH=___________Na2FeO2+___________+___________NH3↑；
上述反应中氧化产物是___________；还原剂和氧化剂的质量之比是___________。
（3）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是___________(填元素名称)。还原产物是___________(填化学式)。用双线桥法标明上述反应电子转移的方向和数目：___________。
【答案】（1）C （2） ①. 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②. Na2FeO2 ③. 56：23
（3） ① 碳 ②. K2S 、N2 ③.
【解析】
【小问1详解】
A．由方程式可知，该反应是有单质参加有单质生成的置换反应，反应中有元素发生化合价变化，一定属于氧化还原反应，则该反应属于区域4，A不符合题意；
B．由方程式可知，该反应为分解反应，反应中有元素发生化合价变化，一定属于氧化还原反应，则该反应属于区域2，B不符合题意；
C．由方程式可知，该反应不属于四种无机基本反应，反应中有元素发生化合价变化，一定属于氧化还原反应，则该反应属于区域3，C符合题意；
D．由方程式可知，该反应是复分解反应，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则该反应不可能属于区域3，D不符合题意；
故选C；
【小问2详解】
由未配平的方程式可知，亚硝酸钠发生的反应为铁与亚硝酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成亚铁酸钠、氨气和水，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂、亚铁酸钠是氧化产物，氮元素的化合价降低被还原，亚硝酸钠是氧化剂、氨气是还原产物，则由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；由方程式可知，还原剂和氧化剂的质量之比是：56g/ml×3ml：69g/ml×1ml=56：23；
【小问3详解】
由方程式可知，反应中碳元素化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂、二氧化碳是氧化产物，硫元素和氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾和硫是氧化剂，硫化钾和氮气是还原产物，反应转移电子数目为12，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为： 。
20. 按要求填空：
（1）下列物质：①碳酸钙；②硫酸铜；③熔融氯化钠；④铜；⑤石墨；⑥蔗糖；⑦二氧化碳，其中属于电解质的是___________(填序号)。
（2）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应（不考虑酸式盐）、反应⑤无微溶物生成：
①推断下列物质的化学式：X ___________，Y___________，Z___________，试剂甲溶质 ___________，试剂乙溶质___________。
②写出上述③反应的离子方程式___________；
（3）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
①原固体混合物中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________，可能含有的物质是 ___________ 以上空格均填写化学式)。
②写出步骤Ⅲ中的化学方程式：___________。
【答案】（1）①②③ （2） ①. MgSO4 ②. Mg(OH)2 ③. MgCl2 ④. BaCl2 ⑤. AgNO3 ⑥.
（3） ①. Na2CO3 ②. CuSO4、Na2SO4、CaCl2 ③. NaCl ④.
【解析】
【小问1详解】
④铜和⑤石墨为单质，既不是电解质又不是非电解质；⑥蔗糖和⑦二氧化碳为非电解质；①碳酸钙为难溶的化合物，但溶于水的部分电离，属于电解质，②硫酸铜是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，③熔融氯化钠为能够导电的化合物，属于电解质；
【小问2详解】
①由反应①可知X中镁元素，能与NaOH溶液反应，为含镁离子的盐，X中的酸根能与Ba(NO3)2中的Ba2+反应，推断X中的酸根为、或等，又因为X不与盐酸反应，说明X中的酸根为，X为MgSO4；由X推出Y、Z分别为Mg(OH)2、MgCl2，再根据④、⑤反应推出甲为BaCl2（不是氯化钙，硫酸钙微溶），乙为AgNO3；
②反应③是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为；
【小问3详解】
Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得到无色透明溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4；
Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者均有；
Ⅲ．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而Ⅰ中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定；
①根据分析可知原混合物中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4、Na2SO4、CaCl2，可能含有的物质是NaCl；
②步骤Ⅲ中碳酸钡白色溶液溶解于稀硝酸，发生反应的化学方程式为。序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗