2022南充高级中学高二上学期期中考试化学试题含解析

南充高中2021—2022学年度上学期期中考试

高2020级化学试题

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16

本试卷分为选择题和填空题两部分，选择题部分用2B铅笔涂在答题卡上，填空题用黑色签字笔答在答题卡上，否则概不给分！

一、选择题(每小题只有一个选项满足题意要求，每小题2分，共44分)

1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是

A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以用喝大量牛奶的方法解毒

B. 将餐饮废弃油制成的生物航油用于飞机燃料，可减少环境污染

C. 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

D. 新冠病毒疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

2. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为2NA

B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C. 2.8g C2H4中含有0.4NA个极性键

D. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

3. 下列离子方程式书写错误的是

A. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

B. 向碘化钾酸性溶液中滴加双氧水：H2O2＋2I-+2H＋=I2＋2H2O

C. 酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中：2MnO+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

4. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A. HCl和NaOH B. Na2O2和Al2O3 C. CO2和CaO D. MgCl2和K2S

5. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B. 氢化物稳定性：HF>H2O>NH3

C. 碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D. 还原性：HF>HCl>HI>HBr

6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A. X、Y元素的金属性：X<Y

B. 一定条件下，Z与W的氢化物稳定性：Z>W

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，Y单质可以与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

7. 下列有关热化学方程式叙述正确的是

A. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)   ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)   ∆H2，则∆H1＞∆H2

C. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变小

D. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1)   ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ

8. BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. E2是正反应的活化能 B. 该反应的ΔH<0

C. 加入催化剂，ΔH减小 D. ΔH = E2 - E1

9. 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

10. 将等物质的量的A、B混合于2L的刚性密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后反应达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：3，以C表示的平均反应速率v(C)=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是

A. 该反应方程式中，x=3

B. 以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1mol/(L·min)

C. 达平衡时，A转化率为75％

D. 反应前后容器内气体的压强之比为3：4(不考虑温度的变化)

11. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（    ）

A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D. 该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

12. 下列由生产或实验事实得出相应结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 下列有关化学电池的说法不正确的是

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D. 锌锰干电池中，锌电极是负极

14. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是

A. 电极B为正极，发生还原反应

B. 当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子3mol

C. 电池工作时，OH-从右向左迁移

D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-

15. 下列说法或做法正确的是

A. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，它和淀粉互称为同分异构体

B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性

C. 液态植物油在一定条件下可以与氢气反应生成更稳定的人造脂肪

D. 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

16. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A. A B. B C. C D. D

17. 根据乙醇结构，下列说法中正确的是

A. 羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式

B. 常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2L H2

C. 乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③

D. 乙醇与乙酸酯化反应时断开①号键

18. 下列说法正确的有

①丙烷的三个碳原子可能在一条直线上

②烷烃除甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③所有烷烃在光照下都能和氯气发生取代反应

④苯与溴水在铁作催化剂的条件下制溴苯

⑤乙酸分子中所有原子均可能共面

⑥分子式相同的不同有机物互为同分异构体

⑦分子组成相差若干个“CH2”原子团的两种有机物互为同系物

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

19. 某一定量有机物和足量Na反应得到L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得L二氧化碳，若在同温同压下＝≠0，则该有机物可能是

①CH3CH(OH)COOH        ②HOOC—COOH  

③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH　     ⑤CH3CH(OH)CH2OH

A. ② B. ②③④ C. 只有④ D. ①

20. 有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是

A. A的分子式为C13H16O5

B. 1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物 A

C. 1 mol A和足量金属钠反应生成22.4L气体

D. A能发生取代、氧化、水解、加成和加聚反应

21. 下列实验结果不能作为相应定律或规律的证据之一的是(已知阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)

A. A B. B C. C D. D

22. 有机物分子式的确定常采用燃烧法，其操作如下：在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置，其中A管装碱石灰，B管装无水CaCl2.下列说法错误的是

A. 如果A管和B管质量均增加，不能说明有机物含有C、H、O三种元素

B. 各装置导管口的连接顺序是g-e-f-h-i-a-b-c-d

C. 装置C中装有浓硫酸，分液漏斗E中可以装H2O2

D. 如果将氧化铜网去掉，A管增加的质量将减小

二、填空题(共56分)

23. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物直接化合生成盐X，C是地壳中含量最多的元素，D的金属性在短周期元素中最强，C与E属于同一主族。请回答下列问题：(用化学式或元素符号回答)

（1）B在元素周期表中的位置是___________。

（2）C、D、E、F元素形成的简单离子中，半径最小的是___________(填离子符号)。

（3）A、C形成的原子个数比为1∶1分子的结构式为：___________，盐X中阳离子的电子式为：___________。

（4）C和E的简单氢化物中，沸点更高的是___________(填氢化物的分子式)，请解释原因：___________。

（5）请写出F的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。

（6）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式：___________。

24. 香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

++H2O

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。

（2）在洗涤操作中第一次用水洗主要目的是___________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口分离出。

（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。

（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。

a.    b.     c. d.

（6）在蒸馏操作中，收集乙酸异戊酯时应控制的温度范围___________。

A. 115℃～125℃ B. 118℃～130℃ C. 130℃～140℃ D. 140～143℃

（7）本实验的产率是___________。

25. Ⅰ．有下列各组物质：①O2和O3②CH3CH2OH和CH3OCH3③和    ④CH3CH=CH2和CH2=CHCH=CH2⑤(CH3)2CHCH3和CH3CH2CH3

（1）互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。

Ⅱ．有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传都涉及有机化合物的转变。结合如图所示转化关系，回答下列问题：

（2）A是一种遇到碘水能变蓝的多糖，A的名称是___________。

（3）B能够在加热条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，则B中官能团的名称为___________。

（4）反应②是人体内B被氧化，同时又提供能量的反应。已知：1g B完全氧化，放出约19.2kJ的能量，则1mol B完全氧化将放出约___________kJ的能量。

（5）C是生活中常见的有机物，写出C转化为E的化学方程式___________，该反应的类型是___________。

（6）F有果香味，写出与F互为同分异构体且属于羧酸类物质的结构简式___________。(有几种写几种)

（7）只用下列一种试剂(可加热)就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是___________。

A. NaOH溶液 B. 新制Cu(OH)2悬浊液 C. 紫色石蕊试液 D. Na2CO3溶液

26. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

（1）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向，可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.6kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.2kJ·mol-1

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H3

则：反应Ⅲ的∆H3=___________kJ·mol-1

（2）绝热恒容的条件下，向密闭容器通入CO2和H2进行反应，若只进行反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，下面能说明反应已达到平衡状态的是___________；

A. v(CO)=v(H2O)

B. 容器内压强不变

C. 单位时间内每形成1mol H—H键，同时形成2mol O—H键

D. 容器内n(CO)/n(H2O)的值保持不变

（3）某温度下的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到4min时，氢气的平均反应速率v(H2)=___________；平衡时，CO2的转化率为___________。

（4）光催化技术具有高效、节能优点，利用钛酸锶光催化还原CO2有利于实现“碳中和”，其原理如图2所示，写出铂电极的电极反应式___________。当有2mol H+___________(填“从右向左”或“从左向右”)迁移时，电池左侧生成的氧气在标况下的体积为___________。