陕西西安市第八十五中学2025-2026学年第二学期高二年级第一次月考化学试题含答案

这是一份陕西西安市第八十五中学2025-2026学年第二学期高二年级第一次月考化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2025-2026学年度第二学期高二年级第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 S-32 O-16 C-12 Al-27 Na-23 Cu-64 Ag-108
一、选择题（共20小题，每小题各3分，共60分，每题只有一个正确答案，）
1．人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是
A．医用碘酒：人体补碘
B．阿司匹林：消炎抗菌
C．氢氧化铝：中和过多胃酸
D．青霉素：解热镇痛
2．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是
A．只含有离子键B．与H2O发生化合反应
C．与CO2反应有O2生成D．可在常温下由Na与O2反应制得
3．在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．Na与H2O反应：
B．Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：
C．铁丝与CuSO4溶液反应：
D．AlCl3溶液与过量的NaOH溶液反应：
5．已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，反应速率最快的是
A．v(CO)=1.5ml·L-1·min-1B．v(NO2)=0.015ml·L-1·s-1
C．v(N2)=0.4ml·L-1·min-1D．v(CO2)=1.7ml·L-1·min-1
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
B．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的
D．浓具有脱水性，可用作干燥剂
7．舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用下图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。下列说法不正确的是
A．a中溶液是浓盐酸
B．加热后b中逐渐充满黄绿色气体
C．加热一段时间后，烧杯中的溶液含有ClO-
D．加热一段时间后，湿、干红布条均褪色
8．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．具有还原性，可使溶液褪色
B．氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装
C．浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装
D．高碳钢硬而脆，可用于制造钢轨和钢丝
9．硫及其化合物的分类与相应硫元素化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．b在过量O2中燃烧的产物为c
B．实验室常用乙醇洗涤试管内残留的b
C．将c通入品红溶液中，溶液褪色，再加热溶液变红
D．可用f的浓溶液与g的钠盐制取c
10．下列气体的实验室制法和工业制法的原料和条件都正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．一种以稀硫酸为电解质溶液的钒(V)蓄电池装置如图所示，a、b为惰性电极。该电池放电时
A．电能转化为化学能B．a为电池的正极
C．H+由a极移向b极D．b的电极反应式：
12．燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
H2+2OH--2e-=2H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
据此判断，下列说法中正确的是( )
A．H2在正极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C．燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能
D．燃料电池的电极一定是由两种金属组成
13．下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是( )
A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂
B．用Cu和稀硝酸反应制备NO时，改用63%的浓硝酸可以加快产生NO的速率
C．可逆反应进行到一定限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度也相等
D．工业生产过程中，提高化学反应的限度有利于节约原料和能源
14．下列物质的性质能说明其用途的是
A．具有热分解性，可用作餐具洗涤剂
B．乙二醇能降低水的凝固点，可用于生产汽车防冻液
C．植物油可通过催化加氢提高饱和度，可用作制取肥皂
D．甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．苯氯苯苯酚
B．
C．
D．
16．下列实验装置使用正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法正确的是
A．燃烧法——研究确定有机物实验式的有效方法
B．蒸馏——分离提纯液态有机混合物
C．粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤
D．核磁共振氢谱——确定有机物分子中的官能团或化学键
18．用下列实验装置进行的实验，能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
19．有关 的说法不正确的是
A．分子中至少有12个原子共平面
B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C．与FeCl3溶液作用显紫色
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
20．下列有关离子方程式书写正确的是
A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：2+2+H2O+CO2↑
B．溶液中通入过量：
C．乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式：
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
二、填空题（共5个小题，共计40分）
21．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：
（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号），还原性最强的单质是__________（用元素符号）；
（2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__________（用化学式）；
（3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程__________；
（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式__________
22．对羟基苯甲酸乙酯（）是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：
(1)C→D的反应类型为______。
(2)B的结构简式为______。
(3)D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为______。
(4)D→E反应的化学方程式______。
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______。
Ⅰ．能和溶液发生显色反应；
Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
23．物质A~E含同一种元素，存在如下的转化关系。
Ⅰ．若D为一种红棕色气体，回答下列问题。
(1)B→C是工业上制备E的重要基础反应，方程式为______。
(2)E的浓溶液见光分解的化学方程式为______。
(3)B与E反应生成一种盐F，实验室检验F中阳离子，可选用的试剂是______（填字母）。
①NaOH溶液 ②湿润的蓝色石蕊试纸 ③湿润的红色石蕊试纸 ④浓盐酸
a．①② b．①③ c．①④ d．③④
Ⅱ．若A为一种淡黄色固体单质，回答下列问题。
(4)某同学完成E的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑体现了E浓溶液的______性，产生刺激性气体的化学方程式为______。
24．铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一
(1)用铁粉进行如图所示的实验，铁与水蒸气反应的化学方程式为______。
(2)验证菠菜中铁元素的存在。
①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以______（填离子符号）形式存在。
②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入______中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中，加入溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为______色，由此推断滤液中有。实验中加入溶液的目的为______。
25．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________；
（2）反应开始至5min Z的平均反应速率为______， X的转化率为________；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。
气体
实验室制法
工业制法
A
硝酸铵和氢氧化钠固体加热
氮气和氢气点燃
B
HCl
氯化钠固体和浓硫酸加热
氢气和氯气点燃
C
硫在氧气中燃烧
黄铁矿和空气高温下反应
D
NO
铜和稀硝酸反应
氮气和氧气放电
A．制备乙炔并检验其还原性
B．制备并收集
C．制备溴苯并验证有HBr生成
D．制备并比较C与Si的非金属性
选项
A
B
C
D
目的
实验室制乙炔
分离苯和甲苯
实验室制备乙酸乙酯
分离出有机层
实验装置
周期 族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A
二
D
E
G
I
三
B
C
F
H
1．C
A．医用碘酒是外用的，不可食用，选项A错误．
B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，选项B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，选项C正确；
D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，选项D错误．
答案选C。
2．C
A．过氧化钠中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根离子内部为共价键，A错误；
B．过氧化钠和水反应如下：，该反应不是化合反应，B错误；
C．过氧化钠和二氧化碳反应如下：，生成氧气，C正确；
D．Na与O2在常温下生成氧化钠，不是过氧化钠，D错误；
答案为：C。
3．A
A．、、在水溶液中不发生反应，可以大量共存，A正确；
B．和均与反应生成沉淀不共存，B错误；
C．和生成沉淀不共存，C错误；
D．和生成沉淀不共存，D错误；
答案为：A。
4．C
A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故A错误；
B．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓，故B错误；
C．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+ Cu2+=Fe2++Cu，故C正确；
D．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO+2H2O，故D错误；
故选C。
5．B
化学反应速率之比等于化学计量数之比，则某物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，该物质所代表的反应速率越快；
A．CO：ml·L-1·min-1；
B．NO2：=ml·L-1·min-1；
C．N2：ml·L-1·min-1；
D．CO2：ml·L-1·min-1；
综上所述，B项反应速率最快，故选B。
6．B
A．单晶硅用作半导体材料主要基于其可调控的导电性，而非熔点高，A错误；
B．具有还原性，能防止葡萄酒氧化，因此可用作抗氧化剂，性质与用途对应，B正确；
C．腐蚀印刷电路板上的Cu主要依赖其氧化性（氧化Cu），而非酸性， C错误；
D．浓用作干燥剂是基于其吸水性，而非脱水性，性质与用途不对应，D错误；
故答案选B。
7．D
A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，所以a中溶液为浓盐酸，A正确；
B．加热后开始产生氯气，氯气为黄绿色气体，逐渐充满圆底烧瓶，B正确；
C．氯气进入到烧杯中，和氢氧化钠发生反应如下：，烧杯中的溶液含有ClO-，C正确；
D．加热一段时间后，氯气和水反应生成次氯酸，湿润的红布条褪色、氯气不能使干燥的红布条均褪色，D错误；
答案为：D。
8．A
A．的还原性使其被氧化，导致溶液褪色，性质与用途对应准确，A正确；
B．氢氟酸腐蚀玻璃是因与SiO2反应，这是HF的一种性质，与其酸性无关，B错误；
C．浓硝酸的强氧化性使铁表面钝化生成致密氧化膜，实际可用铁制容器盛装，C错误；
D．高碳钢硬度高但脆性大，易断裂，钢轨需抗冲击性应用中低碳钢，钢丝需韧性通常为中碳钢，高碳钢不适用，D错误；
故选A。
9．B
A．S在O2中燃烧时，O2只能将S由0价氧化为+4价，生成SO2，A正确；
B．硫单质微溶于乙醇，用乙醇洗涤硫单质的效果不佳，B错误；
C．SO2溶于水后生成H2SO3，能与品红等有机有色物质结合生成无色物质，但该无色物质不稳定，受热后会恢复原有颜色，C正确；
D．可以用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，D正确；
故答案选B。
10．B
A．实验室制氨气通常用氯化铵和氢氧化钙固体加热，硝酸铵受热易爆炸，不安全；工业合成氨需高温、高压、催化剂反应，而非点燃，A错误；
B．实验室用氯化钠固体与浓硫酸加热制HCl；工业上可通过氢气与氯气燃烧制HCl，符合描述，B正确；
C．实验室制SO2常用亚硫酸钠与强酸反应，硫在氧气中燃烧产物浓度低且不易控制；工业制SO2用黄铁矿FeS2生成二氧化硫，C错误；
D．实验室用铜与稀硝酸反应制NO；工业制NO通常采用氨的催化氧化，氮气与氧气放电可生成NO但效率低，D错误；
故选B。
11．B
A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误；
B．a为电子流入端，a为原电池的正极，B正确；
C．H+由负极移向正极，a为正极，b为负极，所以H+由b极移向a极，C错误；
D．b极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，D错误；
答案为：B。
12．B
A．由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应， A错误；
B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，B正确；
C．氢氧燃料电池是将化学能直接转变为电能的装置，过程中没有燃料的燃烧，C错误；
D．燃料电池的电极材料不参加反应，也可以用石墨作电极，D错误；
故选B。
13．D
A．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，而光照、超声波、压强和催化剂等为外界因素，属于次要因素，故A错误；
B．用Cu和稀HNO3反应制备NO，改用63%的浓HNO3生成二氧化氮气体，反应的产物发生了变化，故B错误；
C．可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，各物质浓度不变，但不一定相等，故C错误；
D．提高化学反应的限度指的是化学反应所进行的程度，根据提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益，故D正确；
答案选D。
14．B
A．NaHCO3的热分解性(加热分解产生CO2)并非其用作餐具洗涤剂的主要原因，洗涤剂作用主要基于其弱碱性和去污能力，性质与用途不匹配，A错误；
B．乙二醇能降低水的凝固点，使其在低温下不易结冰，这一性质直接对应汽车防冻液的用途，B正确；
C．植物油催化加氢提高饱和度(如制人造黄油)并非制取肥皂的关键步骤，肥皂生产主要通过油脂皂化反应(与碱反应)，性质与用途不直接相关，C错误；
D．甲醛的消毒和生物标本制作主要依赖其使蛋白质变性的能力(固定作用)，而非还原性，性质与用途不匹配，D错误；
故答案选B。
15．B
A．苯与氯气在光照条件下不能生成氯苯，光照下苯和氯气发生加成反应得到六氯环己烷；制取氯苯需要催化下苯环的取代反应，且苯酚的羟基直接连在苯环上，无法像醇羟基那样发生水解反应，A错误；
B．工业上利用乙烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，转化可实现，B正确；
C．氯乙烷与水溶液共热发生水解（取代）反应，生成乙醇；要得到乙烯需要氯乙烷和醇溶液共热发生消去反应，C错误；
D．乙醇与浓硫酸共热到生成乙醚，共热到才会消去生成乙烯，D错误；
故选B。
16．A
A．用电石和饱和食盐水制备乙炔时，电石中含有硫化物杂质，制得的乙炔中混有还原性杂质，​溶液可以除去，防止其干扰乙炔还原性的检验；乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，能检验乙炔的还原性，A正确；
B．NO2​会和水发生反应：，不能用排水法收集​，B错误；
C．苯和溴的取代反应中，溴易挥发，挥发出的​也能和​反应生成沉淀，会干扰产物的检验，缺少除溴的装置，C错误；
D．乙酸易挥发，挥发出的乙酸会进入​溶液，与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，因此不能比较C和Si的非金属性，D错误；
故选A。
17．A
A．燃烧法可定量测定有机物燃烧生成的CO2、H2O等产物的质量，计算各元素质量分数，进而得到实验式，是确定有机物实验式的有效方法，A正确；
B．蒸馏仅适用于分离提纯沸点相差较大的互溶液态有机混合物，不互溶的液态有机混合物需采用分液等方法分离，B错误；
C．粗苯甲酸提纯采用重结晶法，正确操作是加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，蒸发结晶无法得到纯净的苯甲酸，C错误；
D．核磁共振氢谱可确定有机物分子中氢原子的种类和数目比，确定官能团或化学键需要用红外光谱，D错误；
故选A。
18．D
A．电石与水反应剧烈，放出大量的热，利用此装置不能控制反应的发生和停止，易发生危险，应该用分液漏斗，把水换为饱和食盐水，控制滴加速度，故A错误；
B．蒸馏的温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C．实验室制备乙酸乙酯需浓硫酸作催化剂、吸水剂，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中缺少浓硫酸，故C错误；
D．水和有机物互不相溶，可以通过分液分离出有机层，故D正确；
故选D选项。
19．C
A．与苯环碳原子直接相连的6个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面，故该分子中至少12个原子共平面，A正确；
B．该物质完全水解后所得有机物为，其中只有与—NH2直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，B正确；
C．该物质含有醇羟基，不含酚羟基，与FeCl3溶液作用不会显紫色，C错误；
D．与足量NaOH溶液完全反应生成和Na2CO3，生成的钠盐只有1种，D正确；
答案选C。
20．C
A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和苯酚钠，离子方程式为+=+，故A错误；
B．FeI2溶液中，还原性I− > Fe2+，通入过量氯气时，I−和Fe2+均会被氧化生成FeCl3和I2，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3+2I2+6Cl-，故B错误；
C．加热时，乙酰胺与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和氨气，离子方程式为，故C正确；
D．碳酸氢钠与少量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++2+2OH-=BaCO3↓+2H2O+，故D错误；
故选：C。
21． Ne Na
（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是稀有气体Ne，还原性最强的单质是金属Na，故答案为：Ne；Na；
（2）A-I中非金属性最强的是氟，但氟没有含氧酸，除氟外非金属性最强的是氮，则最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是硝酸，化学式为，故答案为：；
（3）是共价化合物，形成过程可表示为，故答案为：；
（4）B与C两元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为，故答案为：。
22．(1)取代反应
(2)
(3)
(4)
(5)或
（1）根据C、D有机物的结构简式可知，C中的甲基被氢原子取代，C发生取代反应生成D，反应类型是取代反应；
（2）
根据A()与发生取代反应生成B，结合B的分子式和C的结构简式()推出B的结构简式为；
（3）
D()中只有羧基能与碳酸氢钠反应生成羧酸钠，生成的物质的结构简式为；
（4）
D()和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成酯，反应的化学方程式为
（5）
C的一种同分异构体能和溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应但又不能发生水解反应，说明含有醛基不含酯基，分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，符合以上条件的有机物有或；
23．(1)
(2)
(3)b c
(4) 脱水
（1）B→C为NH3催化氧化生成NO和水，化学方程式为；
（2）E为HNO3，不稳定且见光易分解，化学方程式为；
（3）B为NH3，E为HNO3，两者反应生成一种盐F，则F为NH4NO3，实验室检验NH4NO3中的阳离子的方法为，先加入NaOH溶液，生成NH3，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，现象为红色石蕊试纸变为蓝色；或者用浓盐酸检验NH3，现象为产生白烟，答案为b， c；
（4）E为硫酸，其浓溶液具有脱水性、强氧化性，可以与蔗糖反应，使其变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性；产生的刺激性气味的气体为SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，化学方程式为。
24．(1)
(2) 坩埚 血红 溶解灰烬，将转化为
（1）铁和水蒸气的反应是高中基础反应，高温下铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式为；
（2）① 溶液的特性是遇变红，滴加无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以形式存在。
② 灼烧有机样品得到灰烬的实验操作，需要在坩埚中进行；遇溶液会变为血红色（红色），因此溶液变为红色；由第一步实验可知，菠菜中铁元素以形式存在，硝酸是强酸和强氧化性酸，加入硝酸的目的是溶解灰烬，并将其中可能存在的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而方便检验铁元素。
25． 3X+Y2Z 0.04 ml·(L·min)- 1 60% 相等
（1）X和Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物，Z是生成物，0~5min内，X、Y、Z的物质的量分别变化了0.6ml，0.2ml，0.4ml，物质的量变化之比等于方程式的系数比，所以X、Y、Z的系数比为3:1:2。5min后各物质的量不再变化，说明是可逆反应，5min后达到了平衡状态，故该反应的化学方程式为3X+Y2Z；
（2）反应开始至5min Z的物质的量变化了0.4ml，容器体积为2L，所以Z的物质的量浓度变化了0.2ml/L，所以平均反应速率为0.2ml/L÷5min=0.04 ml·(L·min)- 1；反应开始至5min X的物质的量变化了0.6ml，所以X的转化率为×100%=60%；
（3）5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。