陕西省西安市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

陕西省西安市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2．已知热化学方程式：。下列说法正确的是

A．生成时放热 B．为气态时，放热大于

C．反应物总能量小于生成物总能量 D．加入催化剂不变

3．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是（    ）

A．金刚石比石墨稳定

B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol

C．ΔH1＜ΔH2

D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1|

4．在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是

A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度

B．酸、碱混合后，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度

C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同

D．可以用溶液代替溶液，浓硫酸代替盐酸

5．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3

D．△H3＝△H4＋△H5

6．下列有关叙述正确的是(　　)

A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

C．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大

D．电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应

7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为

B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

8．如图所示装置，电流表发生偏转，同时极逐渐变粗，极逐渐变细，为电解质溶液，则，，应是下列各组中的

A．是，是，为稀

B．是，是，为稀

C．是，是，为稀溶液

D．是，是，为稀溶液

9．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是        

A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

10．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是

A．阳极反应为

B．电解一段时间后，阳极室的pH未变

C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量

11．有、、、四种金属，当、组成原电池时，电子流动方向为；将、分别投入等浓度的盐酸中，比反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的、的溶液时，先被还原。则、、、金属活动性由强到弱的顺序为

A．

B．

C．

D．

12．下列关于图所示的四个实验装置的说法正确的是

A．装置甲能防止铁钉生锈

B．装置乙为电镀铜装置

C．装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．装置丁能测定中和反应的反应热

13．有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着MnO2。电池总反应为：Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，关于此电池，下列说法正确的是

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂

B．该电池的正极反应为：MnO2+2e－+2H2O=Mn(OH)2+2OH－

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动

14．结合图示判断，下列叙述正确的是

A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2H＋+2e-=H2↑

C．K与M连接时，X为硫酸铜，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为4OH－-4e-=2H2O+O2↑

15．500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-)=6 mol·L-1，用石墨做电极电解此混合溶液,通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L(标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c(K+)为 2 mol·L-1

B．电解过程中共转移 8 mol电子

C．电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol

D．电解后溶液中的 c(H+)为 2 mol·L-1

16．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是

A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应

B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C．电池总反应为

D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

二、填空题

17．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。

18．请按要求回答下列问题。

（1）根据图1回答①②：

①打开，闭合，极现象_______，极的电极反应式为_______。

②打开，闭合，极可观察到的现象是_______，极的电极反应式为_______。

（2）根据图2回答③④：

③石墨电极的电极反应式为_______。

④实验完成后，铜电极增重，石墨电极产生标准状况下的气体体积_______。

19．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_______(填装置序号)，该装置中正极反应式为_______；为防止金属被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中的石墨电极为_______极，电极的电极反应式为_______。

（2）新型固体隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为，电解质为含的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许自由通过而导电。该电池放电时向_______极移动(填“正”或“负”)，负极反应为，则正极反应式为_______。

（3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①写出该腐蚀过程中的电池反应方程式：_______。

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向_______。该防护方法名称为_______。

③写出修改后石墨电极的电极反应式：_______。

三、原理综合题

20．回答下列问题

Ⅰ.氢气是洁净的燃料。已知氢气燃烧生成液态水时放出的热量，反应方程式是。请回答下列问题：

（1）该反应的生成物能量总和_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

（2）若氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“”“”或“”)。

Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一、

（3）用和可以合成二甲醚()

已知： 

则反应  _______。

（4）二甲醚()燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池，电解饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气(设电解后溶液体积不变)。

①二甲醚燃料电池的正极反应式为_______，负极反应式为_______。

②请写出电解食盐水的离子方程式_______。

参考答案

1．A

2．D

3．B

4．D

5．C

6．B

7．A

8．D

9．D

10．D

11．D

12．D

13．B

14．A

15．A

16．B

17．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1    N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1   

18．

（1）    锌不断溶解（或A极越来越细，答案合理即可）    Cu2++2e-=Cu    锌极镀上一层红色的物质（答案合理即可）    Cu-2e-=Cu2+   

（2）    2H2O-4e-=O2↑+4H+；    0.175a   

19．

（1）    ①    O2+4e-+2H2O═4OH-    ②和③    阳    2H2O+2e-=H2↑+2OH-   

（2）    正    FePO4+Li++e-=LiFePO4   

（3）    2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2        外加电源的阴极保护法    2Cl--2e-═Cl2↑   

20．

（1）小于

（2）

（3）-122.5

（4）    或