湖南岳阳市汨罗市2025-2026学年3月高二下学期化学月考试题含答案

这是一份湖南岳阳市汨罗市2025-2026学年3月高二下学期化学月考试题含答案，共25页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每题3分，共48分)
1．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是
A．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同
B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液
C．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
2．关于反应，下列说法正确的是
A．生成微粒，转移电子B．是还原产物
C．既是氧化剂又是还原剂D．氧化性：
3．下列现象不能用氢键知识解释的是
A．乙醇易溶于水B．CH4的沸点低于SiH4
C．在4 ℃时H2O的密度最大D．通常情况下H2O为液态，而H2S为气态
4．结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
5．常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．由水电离的的溶液中：、、、
D．无色溶液中：、、、
6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子最外层只有1个电子。下列说法不正确的是
A．反应条件不同，W、X形成的常见单质反应生成物不同
B．W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1
C．Y与W形成的化合物属于酸性氧化物
D．Z形成的单质可用于自来水消毒
7．硫化氢（）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为）。下列说法正确的是
A．图1中总反应的物质的量几乎不变
B．图1脱除，理论上消耗体积为11.2L
C．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率增大
D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大
8．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。
下列说法错误的是
A．总反应是吸热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同
C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
9．某同学模拟交警检测醉驾司机酒精含量的原理设计了如下酸性燃料电池装置。下列说法正确的是
A．正极上发生反应是
B．由电极右侧区迁移至左侧区
C．理论上消耗标准状况下时，生成醋酸
D．电池的总反应为
10．我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
B．控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率
C．1 ml 和1 ml 的总能量小于1 ml 和3 ml 的总能量
D．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
11．下列解释事实的化学用语表达正确的是
A．在水中的电离方程式：
B．表示乙炔燃烧热的热化学方程式：
C．可逆反应的平衡常数表达式：
D．向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
12．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是
A．Z分子中C、H、O电负性大小顺序为O>H>C
B．Y分子中基态原子电子排布式为
C．X的沸点高于其同分异构体()
D．晶体在熔融态下能导电
13．在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a为随时间t的变化曲线
B．反应的活化能：
C．时，平均反应速率
D．反应②的平衡常数为
14．常温下，用0.01 ml·L-1 KOH 溶液滴定10 mL 0.01ml·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示（d点为恰好反应点）。下列说法错误的是
A．b→c过程中，不断增大
B．a→d过程中d点时水的电离程度最大
C．d点，
D．d点混合液中离子浓度大小关系为：
15．某温度下，将2mlA和2mlB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) ⇌ C(g)＋D(g) △H”或“”“
由于邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲醛的分子间氢键数目少于对羟基苯甲醛的分子间氢键数目
B
酸性：
元素电负性：，导致羧基中的O-H键更易断裂
C
键角
孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力
D
热稳定性：
HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力
离子pH
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀pH
8.7
4.7
3.2
9.0
1．B
A．明矾净水利用水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，漂白粉杀菌消毒利用次氯酸的强氧化性，二者作用原理不同，A正确；
B．碳酸钠与硫酸铝反应产生的量不足以形成有效泡沫，因此泡沫灭火器常使用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，B错误；
C．日常生活中焰火的焰色、LED发光、激光发光，本质都是原子核外电子跃迁释放能量产生光，都与电子跃迁有关，C正确；
D．饱和氯化铵溶液中水解使溶液呈酸性，酸性可以和钢铁表面的锈迹（主要成分为氧化铁）反应，因此可清洗锈迹，D正确；
故答案选B。
2．A
A．反应中，N元素从-1价升高到+1价，生成1 mlN2O，转移电子，A正确；
B．由分析知，是还原产物，B错误；
C．NH2OH中只有N元素化合价升高，被氧化，NH2OH是还原剂，C错误；
D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：，D错误；
故选A。
3．B
A．水和乙醇能形成分子间氢键，增大物质的溶解性，能用氢键解释，A不符合题意；
B．CH4与SiH4的组成和结构相似，CH4的相对分子质量比SiH4小，CH4的分子间作用力比SiH4的弱，CH4的沸点比SiH4的低，与氢键无关，B符合题意；
C．水结成冰时，水分子间形成的氢键数目增多，氢键具有方向性，水分子排列比较松，使密度减小，能用氢键解释，C不符合题意；
D．水分子间形成氢键，H2S分子间没有氢键，因此水的熔点较高，所以水通常情况下为液态、而H2S为气态，D不符合题意；
故选B。
4．D
A．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，A正确；
B．F的电负性大于Cl，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，C−F的极性大于C−Cl的极性，使−CF3的极性大于−CCl3的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性CF3COOH＞CCl3COOH，B正确；
C．中N原子有 1 对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力 > 成键电子对之间的斥力，使键角被压缩（约 107°）；中无孤电子对，4个成键电子对排斥力均匀，键角为正四面体的 109°28′，C正确；
D．热稳定性由分子内共价键的键能决定。HF的热稳定性高于HI，是因为F的非金属性比I强，H-F键的键能大于H-I键的键能。选项D用分子间作用力解释热稳定性，事实与理论解释不符，D错误；
故选D。
5．C
A．pH=1的溶液为强酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A错误；
B．Fe3+与发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误；
C．水电离的c(OH-)=10-11 ml·L-1，溶液可能为酸性或碱性；CH3COO-可大量存在于碱性环境，不能在酸性条件下大量共存；题目要求“可能”共存，碱性条件下符合，C正确；
D．为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，D错误；
故答案选C。
6．B
B．W与X形成的化合物有和两种，两种化合物的阴阳离子个数比均为1:2，故B错误；
C．、均为酸性氧化物，故C正确；
D．Z形成的单质为，可用于自来水消毒，故D正确；
选B。
7．A
A．图1反应的实质为H2S和氧气反应生成S和水，所以的物质的量几乎不变，A正确；
B．没有指明标准状况，无法计算消耗的体积，B错误；
C．图2中，氧气分子在活性炭表面变为活性氧原子，其他条件不变时，增大水膜的厚度，氧气分子变为活性氧原子的数量降低，H2S的去除率降低，C错误；
D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，抑制HS-+O=S+OH-反应进行，H2S的去除率不一定增大，D错误；
故选A。
8．D
A. 由题图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A正确；
B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B正确；
C．由题图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确；
D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为或，D错误；
故答案选D。
9．D
A.由分析可知，正极上是氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式为，故A错误；
B.燃料电池工作时，由负极区(左侧区)迁移至正极区(右侧区)，故B错误；
C.燃料电池工作时，标准状况下消耗氧气，由得失电子数目守恒可得醋酸的质量为=0.6g，故C错误；
D.由分析可知，，电池的总反应为，故D正确；
故选D。
10．C
A．据图分析，反应Ⅱ为放热反应，，A错误；
B．据图可知反应Ⅰ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ为慢反应（决速步），则提高反应Ⅰ的化学反应速率，可有效加快总反应速率，B错误；
C．据图可知，总反应为，反应物总能量低于生成物总能量，即1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的总能量小于1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的总能量，C正确；
D．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误；
故答案选C。
11．D
A．为二元弱酸，其电离应分步进行，电离方程式为、，A错误;
B．燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热，其中水的稳定状态为液态，该式中水为H2O(g)，不符合燃烧热定义，B错误；
C．在平衡常数表达式中，纯液体和固体的浓度为常数，不写入表达式，反应的平衡常数表达式为，C错误；
D．悬浊液中加入氯化铵后，与结合生成，促使沉淀溶解平衡右移，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
12．D
A．同一周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氢位于第一周期第族，电负性是三者中最小的，电负性大小顺序为，A错误；
B．溴原子是第号元素，基态原子电子排布式为，B错误；
C．X更容易形成分子间的氢键，而更容易形成分子间氢键，沸点升高，所以X的沸点低于，C错误；
D．由通过离子键结合形成离子晶体，其结构与常见的氯化钠等离子化合物类似，熔融态时，热能破坏离子键，释放出自由移动的，从而具备导电性‌，D正确；
故选D。
13．C
A．反应①会生成Z，反应②会消耗Z。Z的物质的量会先增加后减少，而曲线a是持续增加后稳定，因此a应为M的物质的量变化曲线，A错误；
B．时，生成Z的速率快，生成M的速率慢，活化能越大，反应速率越慢，活化能的大小为① 相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，氨气平衡转化率降低，即氨气平衡转化率越低，压强越大 E
（1）①根据盖斯定律，(反应i-反应ii)可得，该反应的反应热；
②在恒温恒容密闭容器中，对于反应i ：
a．，即不等于化学计量系数比，，不能证明反应i已达到平衡状态，a项错误；
b．n个键断裂为正反应速率，同时，有n个键形成为正反应速率，不能说明，不能证明反应i已达到平衡状态，b项错误；
c．，根据质量守恒，混合气体的质量不变，体积也不变，随反应进行混合气体密度保持不变，则混合气体的密度不变不能证明反应i已达到平衡状态，c项错误；
d．该正反应为气体分子数增大的反应，随反应进行，容器内压强增大，压强不变能证明反应i已达到平衡状态，d项正确；
故答案为：①；②d；
（2）①反应ii：正反应为气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，氨气平衡转化率降低，从图像看出，相同温度下，压强时氨气平衡转化率低，则；
②A点时，的平衡转化率为60%，利用三段式分析，平衡时，气体，，，则；
③B点为、T1时，的平衡转化率为60%，利用三段式分析，平衡时，气体，则；
④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2mlAr发生反应ii，则起始状态时气体总的物质的量不变，总压强不变，而增大，恒压条件下充入Ar，均有利于平衡正移，的平衡转化率增大，故此时的平衡转化率为图中的点E；
故答案为：①>；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，氨气平衡转化率降低，即氨气平衡转化率越低，压强越大；②0.38；③；④E。
20．(1)
(2)
(3)
(4) < 1000
（1）根据盖斯定律，因此有，根据化学平衡常数的数学表达式，得出；
（2）反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后的物质的量为，此时消耗的物质的量为，内，；内，消耗，的转化率为；
（3）A．作等温线，根据勒夏特列原理，根据化学计量数，增大压强，反应向正反应方向进行，的转化率增大，从而推出，A错误；
B．根据图像，随着温度的升高，的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即，B正确；
C．，相当于在基础上通入，通入，反应向正反应方向进行，的转化率增大，故转化率大于，C正确；
故选BC；
（4）反应①的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，达到平衡时，即，平衡常数 ，从图中可知，温度升高时，减小，减小的幅度比减小的幅度大，也就是升高温度，减小得更快，相对变化小，那么减小，平衡逆向移动，据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，平衡逆向移动说明逆反应是吸热反应，所以正反应；已知A、B的纵坐标分别为、，即，，，故温度时，。