陕西西北大学附中2025-2026学年下学期第一次质检高二化学试题含答案

这是一份陕西西北大学附中2025-2026学年下学期第一次质检高二化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27
一、单选题(共42分)
1．室温下，通过下列实验探究有关亚硫酸盐溶液的性质。
已知：，。。
实验1：向溶液中滴加稀盐酸至溶液。
实验2：向溶液中加入溶液。
实验3：向实验2所得溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验1所得溶液中：
C．实验2所得溶液中：
D．实验3沉淀后的上层清液中：
2．类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸，常温下，向1 L 0.1 ml/L的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(、、)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、
B．滴定过程中保持不变
C．c点溶液满足
D．向的溶液中加NaOH至溶液的过程中水的电离程度逐渐减小
3．利用燃料电池电解制备，并得到副产物NaOH、、，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．a极反应：
B．A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜
C．a极上通入标况下2.24 L甲烷，理论上产品室可新增
D．可用铁电极替换阴极的石墨电极
4．我国科学家开发的如下图(b)电解池装置，实现HCHO与的协同反应，能有效促进合成过程，电极I中从开始的一种反应机理如下图(a)(“”表示催化剂，发生反应，为零价氢自由基)，电极Ⅱ催化反应机理如下图(c)。装置工作时，下列说法不正确的是
A．电源e为负极，电极Ⅱ发生氧化反应
B．图b中的交换膜为阴离子交换膜，从左室移向右室
C．每制得需要消耗，通过导线的电子数为6 ml
D．电极Ⅱ的催化剂为，其电极反应为
5．实验是化学科学的基础。关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是
A．图①所示装置放电过程中，负极质量逐渐减小
B．用图②所示的装置，测定生成氢气的反应速率
C．用图③所示的方法，探究反应物的接触面积对反应速率的影响
D．用图④所示的装置，探究温度对化学平衡的影响
6．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止钢铁输水管腐蚀，其原理是牺牲阳极法
7．2025年诺贝尔化学奖被授予了研究金属有机框架(MOFs)的三位科学家，他们开发了一种新的分子结构。在他们的结构中，金属离子和分子结合在一起，形成了包含大空洞的晶体。MOFs可以驱动化学反应或导电。某 MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能将工业废气中的NO2高效转化为 HNO3，原理示意图如下。(已知：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH Y>Z
C．氢化物的沸点：D．离子半径：P>Q>W
13．、和三种元素组成化合物的晶胞如图所示(晶胞参数)，该晶体可视为金刚石晶体中的原子被、和取代后形成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．位于元素周期表的区
B．最近的两个原子间的距离为
C．晶体中与Si距离最近且相等P的数目为7
D．晶体的密度为
14．已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为。下列描述正确的是
A．该分子中有6种不同化学环境的X原子
B．比较键角：
C．原子半径和电负性均满足
D．基态Q原子的核外电子排布式为
二、解答题(共58分)
15．铜催化提高1，3-二烯烃选择性的合成方法如下：
已知：①是苯基（）
②
(1)Ⅰ的官能团名称是______，写出Ⅱ的分子式______。
(2)Ⅱ的其中一种水解产物能与Ⅲ发生酯化反应，生成化合物V。在V的芳香族同分异构体中，能与溶液反应的有______种。
(3)Ⅳ分子存在顺反异构体，可采用核磁共振氢谱法对二者进行区分，请写出该方法可行的理由之一：______；上述Ⅳ合成方法的优点之一是在的催化作用下，提高了Ⅱ与Ⅰ反应位置的选择性，请写出该反应条件下还可能生成的副产物结构______（不考虑立体异构）。
(4)关于上述合成方法，以下说法正确的是______。
A．Ⅰ分子中所有原子一定共平面
B．Ⅱ分子在该过程中存在键断裂
C．Ⅲ中杂化的原子比杂化的原子多5个
D．Ⅳ是反式产物，在一定条件下可以发生加聚反应
(5)利用该方法合成化合物Ⅵ的路线如下
①第一步，由乙烯与氧气发生原子利用率100%的反应，写出该反应的化学方程式（不要求反应条件）______。
②第二步，由第一步反应产物与生成Ⅶ，写出Ⅶ的结构简式：______。
③第三步，由Ⅱ，Ⅶ和Ⅷ______（填写Ⅷ的名称）仿照上述反应可获得Ⅵ，Ⅷ可由二溴代物制备，写出合理的化学方程式：______。
16．采用如图所示工艺回收某有色冶炼废渣(含有铜、锌、镍等元素的氧化物及硫化物)中的Zn、Ni元素。
已知：①ZnO为两性氧化物；
②；；；。
回答下列问题：
(1)铜(Cu)位于元素周期表的___________区，基态的价层电子轨道表示式为___________。
(2)“酸浸、还原”过程中，转化为Cu的离子方程式为___________。
(3)“沉锌、镍”过程中，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________ml/L(保留2位有效数字)。
(4)“二次焙烧”过程中，转化为ZnO，同时生成两种气体的化学方程式为___________。
(5)溶液“沉锌”时需严格控制溶液pH在5~6之间的原因是___________。“沉锌”后过滤，取10 g固体样品加热分解至恒重，冷却后称量，固体质量为8.5 g(杂质不分解)。若实验过程中无其他副反应，该样品___________(填“符合”或“不符合”)制备高纯度ZnO的要求[制备高纯ZnO时，要求纯度]。
(6)工业上常用NaOH溶液吸收，吸收液中同时存在、，若吸收液的pH=6.0，此时溶液中的比值为___________(结果保留两位小数)。
17．将转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。
Ⅰ、合成二甲醚
(1)催化加氢合成二甲醚：。估算该反应的，除键能之外，还需要______(填数字)种化学键的键能数据。
(2)电还原制备，电解装置如图所示。
①将铜箔放入煮沸的饱和溶液中反应，可制得薄膜电极作为工作电极。生成的离子方程式为______。
②电解时工作电极上生成的电极反应式为______。
③当玻碳电极收集到标准状况下时，阴极区产生的的质量小于4.6 g，原因可能是______。
Ⅱ、催化加氢制甲醇
(3)在催化剂作用下，加氢制备甲醇的可能机理如图所示。催化剂的活性受接触面积和温度等因素影响。当反应体系的温度上升到时要及时降温。
①中基态Ga原子的电子排布式为______。
②向装有催化剂的反应管中持续通入和(见下图)，控制的流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是______。
③当体系温度达到时需要及时降温的原因是______。
18．有机物是一种羧酸，其合成路线之一如下：
已知：(、为或烃基)
(1)A的化学名称为___________。
(2)下列关于A和B的说法正确的是___________。
A．由A生成B的反应类型为取代反应
B．由A生成B的条件和试剂为、光照
C．A中最多有12个原子共平面
D．每个B中有6个杂化的原子和3个键
(3)由C生成D的另一个产物是___________。
(4)D生成E的化学反应方程式为___________。
(5)H是E的芳香族同分异构体，满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应且能与恰好完全反应；
②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为。
(6)G的含氧官能团有羧基和___________(填官能团名称)。
(7)某同学参照上述合成路线，设计出了一种制备的合成路线，M其中M和N的结构简式为___________和___________。
1．A
A．实验1中与HCl反应至pH=3，根据已知：，。，，,A 正确；
B．根据物料守恒，溶液中，若选项B的等式成立，则必然有，这与实验中加入了盐酸矛盾，B错误；
C．实验2：向溶液中加入溶液，发生反应，溶液中的溶质为，有质子守恒：，C错误；
D．实验2所得溶液为溶液，加入溶液发生反应：，得到的白色沉淀的物质的量，剩余的物质的量，根据，，D错误；
故选A。
2．B
A．向的溶液中加入氢氧化钠固体，随着pH的增大，的浓度先减小，转化为，的浓度升高，之后再转化为，的浓度减小，的浓度增大。而pC越大，其浓度越小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、，A错误；
B．对式子变形，结合电离常数定义： 。温度不变，、不变，因此该比值保持不变。 由图时，，得；时，，得。因此： ， B正确；
C．c点，溶液电荷守恒： 代入得： ，因此，C错误；
D．从到，加入中和酸，生成弱酸强碱盐，盐的水解促进水的电离，酸对水的抑制作用逐渐减弱，因此水的电离程度逐渐增大，D错误；
故选B。
3．B
A． a极为负极，CH4在a极上失电子发生氧化反应，电极反应式为，A正确；
B．与a极相连的石墨为电解池的阴极，与b极相连的石墨为电解池的阳极，由图可知，A膜允许钙离子自由通过进入产品室，原料室中阴离子通过B膜进入产品室得到，则A膜应为阳离子交换膜， B为阴离子交换膜；C膜允许钠离子自由通过进入阴极室得到氢氧化钠，则C膜为阳离子交换膜，B错误；
C．左侧为原电池，右侧为电解池，构成闭合回路，两侧转移的电子相同，a极上通入标况下2.24 L甲烷，为0.1ml甲烷，根据电极式可知，有0.8ml电子转移，则应有0.4mlCa2+通过A膜进入产品室，则理论上产品室可新增，C正确；
D．阴极电极不参与反应，可用铁电极替换阴极的石墨电极，D正确；
故选B。
4．C
5．D
A．图①为铅蓄电池，放电时负极转化为，电极反应为，负极质量逐渐增大，A错误；
B．图②装置中长颈漏斗未液封，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确测定反应速率，B错误；
C．图③中盐酸浓度不同，未控制变量，无法探究反应物的接触面积对反应速率的影响，C错误；
D．图④装置中热水与冷水形成温度差，可通过与的颜色变化探究温度对化学平衡的影响，D正确；
故答案选D。
6．B
A．图①中碱石灰吸收空气中的水，铁钉置于干燥空气中，缺少电解质溶液，不易发生电化学腐蚀，A不符合题意；
B．图②中若将钢闸门与电源正极相连，钢闸门作阳极，发生氧化反应被腐蚀，无法防止腐蚀，B符合题意；
C．图②中断开电源，钢闸门在海水中形成原电池，发生吸氧腐蚀，C不符合题意；
D．图③中若金属M比Fe活泼，M作负极被腐蚀，钢铁输水管作正极被保护，原理为牺牲阳极法，D不符合题意；
故选B。
7．B
A．反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，浓度降低，不利于被MOFs“固定”，A不符合题意；
B．平衡常数仅与温度有关，一定温度下，多孔材料“固定”，平衡常数不变，B符合题意；
C．被“固定”，浓度降低，促进平衡正向移动，C不符合题意；
D．加入和，发生反应，被消耗，MOFs材料再生，D不符合题意；
故选B。
8．B
A．根据键线式结构特点及碳原子成4个键，不足用H原子补充，该分子的分子式为，A项错误；
B．手性碳原子指碳原子连四个不同的原子或原子团，此分子中含有以下7个手性碳原子：如图，B正确；C．该分子中含有羰基、碳碳双键，羧基三种官能团，C项错误；
D．分子中只有1个羧基，不能发生缩聚反应，D项错误；
故答案选B。
9．A
A．甲为高度对称结构，如图当一个氯原子取代在α位时，另一个氯原子有3种可能；当一个氯原子取代在β位时，另一个氯原子有1种可能； ，因此甲中苯环上的二氯取代物有4种，A符合题意；
B．丁分子中的种的N-H可与邻位的氮原子形成分子内氢键，B不符合题意；
C．丙中存在手性碳原子，如图，C不符合题意；
D．甲与乙先发生加成反应生成丙，丙再发生消去反应生成丁，D不符合题意；
故选A。
10．A
A．有机物M的分子式应为，A错误；
B．根据M所含官能团可知，碳溴键能发生取代反应和消去反应，羧基和氨基能发生缩聚反应，B正确；
C．分子中含有3个手性碳原子，如图标注，C正确；
D．羧基、酰胺基、碳溴键均能与NaOH溶液反应，1 ml M最多消耗5 ml NaOH，D正确；
故选A。
11．A
A．Y为烯醇醚的类似物，Z为酯，二者均能发生水解反应，A正确；
B．Y、Z都含有疏水基，因此难溶于水，B错误；
C．Z中存在多个饱和单键碳原子（烷基碳），饱和碳原子均为sp3杂化，只有双键、羰基碳原子为sp2杂化，C错误；
D．克莱森重排的核心要求：必须含有烯丙基芳基醚 / 烯丙基烯醇醚结构（即O原子连接烯丙基和不饱和基团），是乙烯，仅含碳碳双键，无O原子、无醚 / 酯结构，完全不满足克莱森重排的结构条件，无法发生该重排。且水解产物逻辑矛盾：不含N元素，重排产物也不可能含N，酸性水解不可能生成含N的硝酸，违背元素守恒，D错误；
故选A。
12．A
A．P的单质为Mg，Y的简单氢化物为，Mg与热水可发生反应，A符合题意；
B．电负性顺序为F>O>S，即Z>Y>W，B不符合题意；
C．Y的氢化物有（或），W的氢化物有，（或）中均分子间存在氢键，沸点高于，即Y>W，C不符合题意；
D．离子半径顺序为，即W>P>Q，D不符合题意；
故选A。
13．C
A．Zn是30号元素，核外电子排布为，位于元素周期表区，A正确；
B．晶胞参数，最近的两个P原子在同一水平面内，坐标差分别为、，z坐标相同，因此距离为，B正确；
C．该晶体由金刚石结构衍生而来，金刚石中每个C原子的配位数为4，因此晶体中与Si距离最近且相等的P原子数目为4，C错误；
D．用均摊法计算晶胞中原子数，该晶胞拥有的Zn原子数为，Si原子数为，P原子数为，晶胞总质量，晶胞体积，密度，D正确；
答案选C。
14．B
A．由结构，该分子结构对称，该分子中有8种不同化学环境的C原子，A错误；
B．的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp2杂化，存在1对孤电子对，的中心原子C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：