2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷(广东)

这是一份2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷(广东)，共27页。试卷主要包含了68，8176，0ml·L-1等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第 1 章~第 2 章第 2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
难度系数：0.68
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共 44 分）
氧炔焰
车用燃料电池
A．化学能→机械能
B．化学能→电能
太阳能电池
水电站发电
C．太阳能→电能
D．机械能→电能
一、选择题：本题共 16 个小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是
下列说法正确的是 A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小
下列装置及设计不能达到实验目的的是
测定中和反应的反应热B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响
化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．食盐中添加碘酸钾 B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
A．
将 11．2g 铁粉投入到盛有 200mL3ml/L 稀盐酸的烧杯中，5min 时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是
B．
C．D．
在恒温恒容密闭容器中投入足量 ，发生反应： 。下列说法正确的是
平衡常数表达式为
若 的体积分数不再改变，则达到平衡
平衡后充入更多的 和 ，达到新平衡时其浓度均增大
可用单位时间内质量变化来表示反应快慢
一定温度下的密闭容器中，可逆反应 达到平衡状态的标志是
、、 在容器中共存B． C．浓度商等于化学平衡常数D．体系内物质的总质量不变
已知：① ；
②
1mlCH3CH2CH2CH3(g)转化为 的热量变化为
放出 9kJB．吸收 9kJC．放出 17kJD．吸收 18kJ 9．下列说法正确的是
A．C(石墨 s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
同温同压下，在光照和点燃条件下的 不同
D．
用溶液和 NaOH 溶液反应测定中和热的 ，则碳的燃烧热等于
肼 是一种常见的火箭燃料。如图是反应
的能量变化图。下列说法正确的是
A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．若产物为（1），相应的焓变为 ，则
D．与曲线 b 相比，曲线 a 是使用了催化剂的能量变化曲线
NO 催化 生成的过程由三步基元反应构成：
第一步： ；
第二步： ；
第三步： 。
下列说法错误的是
该反应会经历三个过渡态B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．催化剂 NO 不改变总反应的焓变D．总反应的
已知 1ml 二氧化硅晶体中化学键的数目为 4 ，有关键能数据如表所示：
化学键Si—OO=OSi—Si
键能/()460498.8176
又知，则 1ml Si 中 Si—Si 键的数目为
A．
B．2C．3D．4 13．氧气的活化一直是化学家们研究的重点之一。如下图所示的含钨杂多酸根离子固定的双层卟啉化合物
是一种新发现的氧气活化催化剂，其原理是可以高效的实现三线态氧分子( )和单线态氧分子( )之间的转变。
下列有关说法不正确的是
A．Y 的分子式为 B．单线态氧分子()能量高更活泼
C．催化反应过程中至少有 3 种能量形式在相互转化 D．从结构上看，Y 应具有强氧化性
在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 X→2Y 的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是
催化剂改变反应历程，加快反应速率
B．a 曲线表示使用催化剂Ⅰ时 X 的浓度随 t 的变化 C．使用催化剂Ⅱ时， 内 D．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低
往恒容密闭容器中充入，发生的反应为 ，测
得温度为 时 的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是
内，反应速率： B．对应点的平衡常数： C．焓变：
D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
向两个体积相等的恒容密闭容器中起始时均充入 1mlP4(g)和 6mlH2(g)，分别在绝热、恒温两条件下发
时间
0
2
4
6
8101214
容器 I100p95p92p90p88p87p87p87p
容器
Ⅱ
100p
105p100p94p90p90p90p90p
生反应：P4(g)+6H2(g)⇌4PH3(g) △H，测得两容器中气体压强(kPa)与时间(min)关系如表所示。
下列叙述不正确的是
△HT1；
【解析】A．升高温度，反应速率加快，T2>T1，所以内，反应速率：，故 A 正确； B．T2>T1，升高温度，的转化率减小，正反应放热，对应点的平衡常数： ，故 B正确；
C．焓变与平衡移动无关，所以焓变，故 C 正确；
D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，当混合气体的密度不再随时间改变时，不能说明该反应达到平衡，故 D 错误；
选 D。
向两个体积相等的恒容密闭容器中起始时均充入 1mlP4(g)和 6mlH2(g)，分别在绝热、恒温两条件下发
时间
0
2
4
6
8101214
容器 I100p95p92p90p88p87p87p87p
容器
Ⅱ
100p
105p100p94p90p90p90p90p
生反应：P4(g)+6H2(g)⇌4PH3(g) △H，测得两容器中气体压强(kPa)与时间(min)关系如表所示。
下列叙述不正确的是
△H