广西玉林市部分学校2025-2026学年3月高二下学期阶段性检测化学试题含答案

这是一份广西玉林市部分学校2025-2026学年3月高二下学期阶段性检测化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了8L，5，虽较小但足以使溶液呈碱性等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回，不能折叠。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56
一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是
A．“神舟二十二号”推进器燃料偏二甲肼属于烃类化合物
B．光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅
C．“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素
D．超分子纳米管具有分子识别和自组装特征
2．下列化学用语或表述正确的是
A．NaOH的电子式：B．基态Cr的价层电子排布式：3d44s2
C．HClO的结构式：H-O-ClD．的空间结构：三角锥形
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的醋酸中，所含的数目为
B．的溶液中，所含的数目为
C．的溶液中数目为
D．电解精炼铜时在阳极减少64g，转移电子的个数等于
4．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．的溶液中：、、、
B．加入的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．无色溶液中：
5．下列离子方程式不正确的是
A．溶于过量的浓氨水：
B．向次氯酸钠溶液中通入少量
C．用惰性电极电解溶液，阳极的电极反应：
D．用溶液处理水垢中的
6．下列各图所示装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子有2个未成对电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z的金属性在短周期元素中最强。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>W>YB．电负性：Y>X>Z
C．X和Y形成的化合物均为非极性分子D．W的最高价氧化物的水化物为强酸
8．高温结构陶瓷可由反应制得，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．该反应中反应物均为共价晶体
C．N2分子中σ键与π键的数目之比为1∶2
D．基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子
9．下列说法不正确的是
A．和互为同位素B．和互为同素异形体
C．和互为同系物D．和互为同分异构体
10．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是
A．该物质是烃
B．该物质含有两种官能团
C．物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1ml该物质反应，消耗、、的物质的量之比为2：1：1
11．异构化是指改变化合物的结构而相对分子质量不变的过程。有研究表明，HCN异构化反应机理能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的
C．使用适宜的催化剂，可以降低该反应的反应热D．该异构化反应的正反应活化能大于逆反应活化能
12．锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是
A．Se位于元素周期表中的p区B．基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型
C．每个周围距离相等且最近的有4个D．与之间最近的距离为pm
13．一种—空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
B．负极的电极反应式为
C．若产生1ml，则通入的体积等于16.8L
D．电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极
14．已知是二元弱酸，常温下向其溶液中加入调节溶液的，测得溶液中含微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，的数量级为
B．a点溶液中，
C．点溶液中，
D．溶液呈酸性
二、非选择题：(本题共4小题，共58分，除特殊标注外，每空2分。)
15．草酸晶体()用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下：
I．制备，装置如图所示(加热及夹持装置已略去)
步骤1：将淀粉溶于水，并和少量硫酸一起加入反应器中，保持约30min，然后逐渐降温至60°C左右。
步骤2：控制反应温度在，边搅拌边缓慢加入含有适量催化剂的混酸(硝酸、浓硫酸)，主要反应为。
严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。回答下列问题：
(1)仪器d的名称为______。
(2)步骤2中控制反应温度在，应采用的加热方式为______ (填下面字母)。
A．酒精灯直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热 D．酒精喷灯加热
该加热方式的优点是：______。
(3)相较于“常压过滤”，“减压过滤”的优点是______。
(4)进行草酸溶液的配制时，下列操作错误的是______(填下面字母)。
A．AB．BC．CD．D
II．纯度测定
称取制得的草酸晶体，配成溶液。取出，用酸性标准溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗标准溶液。
(5)酸性溶液与溶液反应的离子方程式为______。
(6)滴定终点时的现象为______。
(7)草酸晶体的纯度为______(用含、、的代数式表示)。
16．某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为、、、及不溶于酸的杂质)制胆矾的流程如图。
已知：有机萃取剂可以萃取，其萃取原理(rg为有机相)；
(1)焙烧前粉碎的目的是___________。
(2)滤渣2的成分是___________。
(3)向“萃取”后的水相中加入一定量的和，能制得黑色不溶物，该反应的离子方程式为___________。
(4)试剂X的最佳选择是___________(填字母)，“操作Ⅱ”包括___________、___________、过滤、洗涤和干燥。
a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d．
(5)胆矾可写成，其结构示意图如下：
①胆矾中含有的粒子间作用力有___________(填序号)。
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
②胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则该铜氧化合物的化学式为___________，氧的配位数是___________。
17．根据“萨巴蒂尔反应”，在空间站上，航天员可以利用水汽整合系统将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生循环使用。萨巴蒂尔反应： 。已知： ，回答下列问题：
(1)已知和的燃烧热分别为和，则_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)一定压强下，浓度较大时，该反应在催化剂表面发生反应的速率方程，是速率常数，随温度升高而增大，则要加快反应速率的同时增加的平衡产量可采取的措施为_______。
(3)①在一定温度下，将和按物质的量之比为置于恒容密闭容器中发生上述萨巴蒂尔反应。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．
B．该反应的不再发生改变
C．与的物质的量之比不变
D．平衡常数不再发生改变
②将和按物质的量之比为组成的混合物分别置于压强为0.8 MPa、5 MPa和16 MPa的恒压条件下发生反应，平衡转化率()随压强、温度的变化如图所示。
压强_______MPa(填“0.8”或“16”)，判断依据是_______。
③在、压强条件下，反应经过10 min达到平衡状态，则0~10 min内的平均反应速率_______，时该反应的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)
18．烃A是一种基础化工原料，相对分子质量为28，B与G互为同系物。H是难溶于水的油状液体。有关物质转化关系如图所示：
已知：，化合物分子式为。
请回答下列问题：
(1)化合物A的名称为______，化合物B的官能团的名称为______。
(2)B→C的化学方程式是______，反应类型是______。
(3)D+G→H的化学方程式是______，反应类型是______。
(4)H的同分异构体中属于羧酸的有______种。
A．蒸发结晶获得晶体
B．制备少量NaClO
C．用pH试纸测定盐酸的pH
D．探究温度对化学平衡移动的影响
A．定容
B．溶解草酸固体
C．冷却至室温后向容量瓶中转移溶液
D．反复上下颠倒摇匀溶液
1．A
A．烃类化合物是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，偏二甲肼(C2H8N2)含有氮元素，不属于烃类，故A符合题意；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，是通信技术中常用的传输介质，故B不符合题意；
C．2H与3H的质子数均为1，中子数分别为1、2，属于氢元素的不同核素，互为同位素，故C不符合题意；
D．超分子的核心特征为分子识别和自组装，SiO2超分子纳米管属于超分子，具备该特征，故D不符合题意；
故选A。
2．C
A．NaOH为离子化合物，其电子式为：，故A错误；
B．基态Cr的价层电子排布式：3d54s1，故B错误；
C．HClO是共价化合物，结构式：H-O-Cl，故C正确；
D．中心C原子价层电子对数为3，不含孤电子对，离子构型为平面三角形，故D错误；
故选C。
3．A
A．的醋酸溶液中，1L溶液中，故数目为，A正确；
B．仅给出KOH溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误；
C．是弱碱对应的阳离子，在溶液中会发生水解，故1L 的溶液中数目小于，C错误；
D．电解精炼铜时阳极为粗铜，含有Zn、Fe等比Cu活泼的杂质，放电顺序优先于Cu，故阳极质量减少64g时，转移电子数不等于，D错误；
故选A。
4．B
A．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碘离子与次氯酸根离子、硝酸根离子会发生氧化还原反应，且次氯酸根离子会与溶液中的氢离子反应，不能大量共存，A错误；
B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应得到的溶液为碱性溶液，四种离子和钠离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，B正确；
C．含有大量铁离子的溶液中铁离子会与硫氰酸根离子发生络合反应生成红色的络合物，不能大量共存，C错误；
D．铜离子在溶液中呈淡蓝色，不能存在于无色溶液中，D错误；
故选B。
5．B
A．AgCl可与过量浓氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式书写正确，A正确，不符合题意；
B．酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸规律，向NaClO溶液中通入少量应生成而非，正确离子方程式为，选项所给方程式错误，B错误，符合题意；
C．惰性电极电解溶液时，阳极放电顺序先于，失电子生成，电极反应书写正确，C正确，不符合题意；
D．溶解度小于，可发生沉淀转化反应，离子方程式书写正确，D正确，不符合题意；
故选B。
6．D
A．硫酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸铁，所以不能用直接蒸发结晶的方法得到七水硫酸亚铁，A错误；
B．由图可知，石墨电极是电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，铁电极是阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电解时氯气会从上端的导气管直接逸出，不能与氢氧根离子充分反应生成次氯酸根离子，所以题给装置不能达到制备次氯酸钠溶液的实验目的，B错误；
C．润湿的pH试纸会稀释盐酸，pH试纸测得的是稀释后盐酸的pH，则题给操作不能达到用pH试纸测定盐酸pH的实验目的，C错误；
D．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，热水中圆底烧瓶的颜色会加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，冷水中圆底烧瓶的颜色会变浅，则题给装置能达到探究温度对化学平衡移动的影响的实验目的，D正确；
故选D。
7．C
A．根据分析，在第三周期中原子半径，同主族元素，则有原子半径：，即Z>W>Y，A正确；
B．电负性从左向右逐渐增大、同主族从上向下逐渐减小，则电负性：，即Y>X>Z，B正确；
C．X和Y形成的化合物有和，其中CO为极性分子，为非极性分子，C错误；
D．W的最高价氧化物的水化物为，属于强酸，D正确；
故答案为：C。
8．C
A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故A错误；
B．该反应的反应物中为分子晶体，故B错误；
C．1个分子中有1个键和2个键，数目之比为1∶2，故正确；
D．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为，原子中共有4种不同空间运动状态的电子，故D错误；
故选C。
9．D
A．35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互为同位素，故A正确；
B．O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．CH4和C4H10是烷烃中的不同物质，结构相似，分子组成相差3个−CH2−原子团，互为同系物，故C正确；
D．两物质中的碳原子sp3杂化，分子为四面体，和的组成和结构完全相同，属于同种物质，不能互为同分异构体，故D错误；
故选：D。
10．D
A．由结构简式可知，有机物分子中含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故A错误；
B．由结构简式可知，有机物分子中含有的官能团为羟基、碳碳双键、羧基，共三种，故B错误；
C．由结构简式可知，有机物分子中含有的羟基、碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使溶液褪色，故C错误；
D．由结构简式可知，有机物分子中含有的羟基、羧基能与金属钠反应，含有的羧基能与氢氧化钠、碳酸氢钠反应，则1ml该物质反应，消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：1：1，故D正确；
故选D。
11．C
A．从能量图可知，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低物质越稳定，因此HCN比HNC更稳定，A正确；
B．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，即，B正确；
C．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不能改变反应的始态和终态，因此不会改变反应热，C错误；
D．正反应活化能为186.5 kJ·ml-1，逆反应活化能为，所以正反应活化能大于逆反应活化能，D正确；
故答案选C。
12．B
A．Se位于第4周期第ⅥA族，位于周期表p区，A正确；
B．锂离子电子排布式1s2，最外层电子位于s轨道，球形，B错误；
C．根据晶胞结构以及均摊法计算出：Se2-位于顶点及面心，Li+位于体心，则距Li+最近的Se2-位于顶点及3个面心，共4个，C正确；
D． Li+位于体对角线处，且与顶点处Se2-距离最近，二者距离为，D正确；
故答案选B。
13．B
A．由分析可知，通入一氧化氮的多孔石墨电极为负极，通入氧气的多孔石墨电极为正极，则电池工作时，氢离子通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动，故A错误；
B．由分析可知，通入一氧化氮的多孔石墨电极为负极，水分子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式为，故B正确；
C．缺标准状况下，无法计算产生1ml硝酸时，通入氧气的体积，故C错误；
D．原电池中电子从负极经导线流向正极，溶液不能传递电子，故D错误；
故选B。
14．D
A．在b点（pH = 6.5），c(H2R−)=c(HR2−)，故 Ka2=c(H+)=10−6.5≈3.16×10−7，数量级为10−7，A正确；
B．a点满足电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2R−)+2c(HR2−)，式中未包含中性分子 H3R，符合电荷守恒原则，B正确；
C．b点代入电荷守恒式并利用 c(H2R−)=c(HR2−)，得：c(Na+)=3c(HR2−)+c(OH−)−c(H+)，因 pH = 6.5，c(H+)>c(OH−)，故c(Na+)100°C），不适用，C错误；水浴加热主要优点为受热均匀，避免副反应；温度易于精确调控，确保主反应顺利进行；
（3）减压抽滤的优点有过滤速度快：通过抽气降低系统压力，加速滤液通过滤纸，产物更干燥：减少晶体在滤纸上残留水分，提高纯度，减少溶解损失：草酸易溶于水，快速过滤可缩短晶体接触母液时间，降低溶解损耗；
（4）A（定容）．定容时仰视刻度线，会导致加水量偏多，溶液浓度偏低，A错误；
B（溶解草酸固体）．容量瓶不能用于溶解固体，溶解操作必须在烧杯中进行，B错误；
C（转移溶液）．冷却至室温后用玻璃棒引流转移溶液，C正确；
D（摇匀）．反复上下颠倒摇匀，D正确；
故选AB；
（5）酸性条件下，高锰酸根被还原为二价锰离子，草酸被氧化为二氧化碳，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，得2+5H2​C2​O4​+6H+=2Mn2++10CO2​↑+8H2​O；
（6）在酸性KMnO4​滴定H2C2O4​的过程中，KMnO4​是紫色的，而Mn2+是无色的。随着滴定进行，溶液中的H2C2O4​被完全消耗，当达到终点时，加入的KMnO4​不再被还原，溶液会呈现浅紫色（或粉红色），并保持30秒不褪色。
（7）草酸晶体质量为m2 g，配成100.00 mL溶液。取出25.00 mL溶液，消耗c ml•L-1 KMnO4​溶液V mL。需要将25.00 mL溶液的结果放大到100.00 mL，再计算纯度。
首先，计算25.00 mL溶液中H2C2O4​的物质的量。根据反应方程式：2​+5H2​C2​O4​+6H+=2Mn2++10CO2​↑+8H2​O，每消耗2 ml ，对应5 ml H2C2O4​。因此，n(H2C2O4) = ×n()。已知n() = c × V × 10-3 ml，所以：n(H2C2O4​)=×c×V×10−3 ml，由于25.00 mL溶液中H2C2O4的物质的量为 cV×10−3 ml，则100.00 mL溶液中H2C2O4的物质的量为：n (H2C2O4) 总=4××cV×10−3=10cV×10−3 ml，草酸晶体的摩尔质量为M = 126 g/ml（H2C2O4​•2H2O）。因此，草酸晶体的总质量为： m=10cV×10−3 ml×126 g/ml=1.26cV g，草酸晶体的纯度为：纯度=(1.26cV/m2)×100%=%
16．(1)增大原料与空气的接触面积，提高焙烧反应速率，使反应更充分
(2)
(3)
(4) c 蒸发浓缩 冷却结晶
(5) abde 4
（1）由题中流程可知，铜镍矿石粉碎焙烧，部分原料被氧化，则焙烧前粉碎的目的是增大原料与空气的接触面积，提高焙烧反应速率，使矿石充分反应；
（2）由分析知，滤渣2的成分是；
（3）向“萃取”后的水相中加入一定量的和，能制得黑色不溶物，同时反应产生、，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；
（4）有机相中加入硫酸进行反萃取，可以分离铜离子，还不会产生杂质，故合理选项是c；由分析知将硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可获得产品；
（5）①由图知，胆矾中含有的粒子间作用力有：离子键、极性键、配位键、氢键；②胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，由晶胞图知，该晶胞中，铜位于晶胞内，共有4个，氧位于体心和顶点，共有2个，则该铜氧化合物的化学式为，由图知，离氧最近得铜共有4个，故氧的配位数是4。
17．(1) 低温
(2)增大浓度
(3) AC 16 该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，压强越大平衡转化率越大 0.6
（1）根据题意，萨巴蒂尔反应： ，且 ，氢气的燃烧热，甲烷的燃烧热，所以总反应，根据，当