天津市第五十五中学2025-2026学年第二学期高二年级化学(4月)试卷含答案

这是一份天津市第五十五中学2025-2026学年第二学期高二年级化学(4月)试卷含答案，共25页。试卷主要包含了5  Fe-56  Mn-55，5ml/L等内容，欢迎下载使用。
化学试题(4月)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是
A．原子序数是99B．质量数是43C．中子数是99D．电子数是43
2．下列表示不正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．的VSEPR模型：
C．用电子式表示KCl的形成过程：
D．乙烯的结构简式：
3．甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是
A．基态核外有5个未成对电子
B．电负性：
C．离子半径：
D．甘氨酸亚铁中的配位数为4
4．W、X、Y、Z和M五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W的基态原子s能级电子数最少，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、M相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是
A．电负性：Y>X>Z
B．第一电离能：X>Y>M
C．Z2Y中离子键成分的百分数比Z2M大
D．、XY2、三种微粒的空间构型相同
5．在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5ml/L，B为3ml/L，C的反应速率为0.5 ml/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5ml/L。则关于此反应的下列说法正确的是
A．2min末时A和B的浓度之比为5：3
B．x=1
C．2min末时B的浓度为1.5ml/L
D．2min末时A的消耗浓度为0.5ml/L
6．下图表示 这个可逆反应的正确图像为
A．B．
C．D．
7．相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是
A．酸性的强弱：HCN > HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN
D．酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− )
8．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是
A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4
C．干冰晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个
D．石墨晶体，C原子与C-C键个数比为1：3，六元环与C原子数之比为1：6
9．下列说法正确的是
A．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
B．高温时CuO比Cu2O稳定
C．基态碳原子价电子的轨道表示式：
D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
10．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图。
下列关于水的说法正确的是
A．H2O和D2O是同位素
B．氢氧两种元素只能组成水
C．水分子之间不只存在范德华力
D．图中球棍模型也可表示CO2的结构
11．向5 mL 0.1 ml/LMgCl2溶液中滴入适量1 ml/LNaOH溶液，出现白色沉淀；静置后倾出上清液，滴加CuSO4溶液并振荡，白色沉淀变为蓝色；静置后倾出上清液，再滴加Na2S溶液并振荡，蓝色沉淀变为黑色。下列说法不正确的是
A．三种沉淀溶解度的大小顺序为
B．白色沉淀转化为蓝色沉淀
C．在沉淀转化过程中只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积更小的沉淀
D．蓝色沉淀转化为黑色沉淀发生
12．在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是
A．①>②>③B．②>①>③C．②>③>①D．③>①>②
13．下列说法不正确的是
A．和都是共价化合物，后者沸点高
B．和的化学键类型相同，均属于离子化合物
C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构
D．、、的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
14．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1ml/L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是
A．原子半径：Y>X>W
B．氢化物的沸点：Y>W
C．X的氧化物的水化物是强酸
D．Z与Y形成的某种化合物具有杀菌消毒作用
15．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜
B．催化电极上的电势比锌电极上的高
C．负极区的反应式为
D．当正极区的变化为时，锌电极质量会减少
16．图甲为锑钾(Sb－K)合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，该合金的密度为ρg•cm-3。下列说法正确的是
A．锑钾合金的熔点比金属钾的高
B．晶胞中与K最近的K原子有12个，与Sb最近的Sb原子有6个
C．该合金的摩尔质量为 g•ml-1
D．晶胞中Sb与Sb之间的最短距离和K与K之间的最短距离之比为2：
二、填空题(本题4个小题，共52分)
17．C、Mn、Cr的尖晶石氧化物具有优异的热稳定性和吸光性能。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为_______，基态Cr原子中未成对电子数比基态C原子多_______个。
(2)CCl2与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为_______；M中①处C-N=C 键角_______(填“>”、“＜”或“=”)Q中②处C-N=C键角，原因是_______。
(3)Mn的某种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______，若晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，则该晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。
18．锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣(主要含有、、、等)制备和的流程如下。
已知：；。
(1)“浸出渣”中主要含有___________(填化学式)。
(2)①由SrCl2溶液制备SrO2·8H2O的离子方程式为___________。
②制备SrO2·8H2O时，测得相同时间内H2O2的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。H2O2利用率随质量分数变化的原因是___________。
(3)测定纯度。将除去BaCl2的SrCl2溶液加热蒸发，冷却结晶，可得晶体。称量1.500 g该晶体加水溶解(溶液中除Cl-外，无其他离子与Ag+反应)，配成100 mL溶液。取溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液，用标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗溶液。
[已知：为砖红色沉淀，]
①滴定到达终点的标志为___________。
②产品中的质量分数为___________。
③以下操作会导致测定结果偏小的是___________。
a．滴定终点时俯视读数
b．盛硝酸银溶液的滴定管未润洗
c．加入较多的溶液
(4)由制备无水SrCl2的最优方法是___________(填字母)。
a．常温加压 b．加热脱水 c．在HCl气流中加热
19．研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。
(1)在电镀中常用到含铅电解液，如，该配合物的外界是___________。
(2)已知有两种不同的结构，则的空间结构为___________
(3)二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的Pb2+，结合后的结构如下图：
①关于图示结构，下列说法正确的是___________。
A．二苯并-18-冠-6-醚是非极性分子
B．二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有2种
C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为
D．结构中存在氢键作用力
②在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图)，新的分子对Pb2+的结合能力减弱，试从结构角度解释原因：___________。
(4)KMnO4氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理可表示如下：分析如图，反应过程中的催化剂是___________。
A．K+B．C．D．
(5)下列事实正确，且依元素周期律能说明非金属性C＞Si的是___________。
A．酸性：H2CO3＜H2SiO3B．热稳定性：SiH4＜CH4
C．沸点：金刚石＞单晶硅D．水溶性：CO2＞SiO2
(6)富勒烯(C60)分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个C原子相连，则一个C60分子中有___________根σ键。
20．光气(COCl2)是一种重要的化工原料。合成原理如下：
反应①
(1)恒温密闭容器中，充入等量的CO(g)和Cl2(g)进行反应①，以下不利于提高反应速率的措施为___________。
A．使用催化剂
B．增大压强
C．提高CO和Cl2的物质的量浓度
D．反应达到平衡后，-20℃冷却，得到液态光气成品
(2)在不同压强的反应体系中，充入体积比为1：1的CO和Cl2进行反应，实验测得反应体系中COCl2的平衡体积分数与压强p和温度T的关系曲线如下图所示：
①图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：KA___________Kc；
A大于 B．小于 C．等于
②比较p1和p2大小并说明原因___________。
(3)某温度下，在2 L的密闭容器中充入4 ml COCl2，同时发生以下反应：
反应② 反应③
后反应体系达到平衡，测得COCl2和C的物质的量分别为2 ml和1 ml，则反应②的反应速率v(Cl2)=___________。
文献报道了一种基于氯化铜的一氧化碳氧氯化反应制备光气的方法：
反应④
反应⑤
(4)反应④在密闭容器中发生，当反应达到平衡时，以下说法一定正确的是___________。
A．B．
C．的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物
(5)已知：
反应⑥
反应⑦
则反应④的___________。
(6)利用CO2和HCl废气作为原料，通过电化学原理制备COCl2原料气的装置如下图所示：
阴极发生的电极反应为___________。
1．D
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数，所以在中，原子序数=质子数＝43，质量数(A)＝99，中子数＝99-43=56，电子数=质子数＝43。
答案选D。
2．D
A．氧原子质子数为8，中子数为10，该氧原子的结构为，A项正确；
B．的结构中，中心原子为S，孤电子对数为1，键电子对数为2，价层电子对数为3，故VSEPR模型为平面三角形，B项正确；
C．KCl为离子化合物，K原子失去一个电子形成，Cl原子得到一个电子形成，用电子式表示KCl的形成过程为，C项正确；
D．乙烯结构中存在碳碳双键，其结构简式为，D项错误；
答案选D。
3．D
A．基态的核外电子排布式为，核外有4个未成对电子，故A错误；
B．碳和氢形成的化合物，碳化合价为负价，氢为正价，说明碳吸引电子能力强于氢，故电负性：，故B错误；
C．氧离子和氮离子的核外电子排布式为，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故C错误；
D．由图可知，甘氨酸亚铁中的配位数为4，故D正确；
则该题选D。
4．D
A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则电负性：Y(O)>X(N)>Z(Na)，A正确；
B．N的2p3为半满稳定结构，第一电离能大于O；O和S同主族，O的第一电离能大于S，则第一电离能：X(N)>Y(O)>M(S)，B正确；
C．O的电负性大于S，Na与O的电负性差更大，因此Na2O中离子键成分百分数更大，即Z2Y(Na2O)中离子键成分的百分数比Z2M(Na2S)大，C正确；
D．X为N，Y为O；则：N原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，V形；NO2分子为含有一个单电子的V形分子；：N原子价层电子对数为2，无孤电子对，直线形，三者空间构型不完全相同，D错误；
故答案选D。
5．C
，据此分析解题：
A．2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，A错误；
B．C的反应速率为ml/L=0.5ml/（L•min），解得x=2，B错误；
C．2min末时，B的浓度为1.5ml/L，C正确；
D．2min末时，A的消耗浓度为1ml/L，D错误；
故答案为：C。
6．A
A．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，因此比先达到平衡，符合图像；正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡时降低，因此平衡时小于，与图像一致，A正确；
B．增大压强，正、逆反应速率都增大，图像中随压强增大而减小，不符合规律，B错误；
C．催化剂只加快反应速率，不改变平衡状态，平衡时的浓度应该相等，图像中加催化剂平衡时更大，C错误；
D．正反应放热，温度越低，平衡正向移动，的转化率越大，因此相同条件下的转化率应大于，图像位置颠倒，D错误；
故选A。
7．D
A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强，NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误；
B．酸性HClO>HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误；
C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误；
D．酸性HClO>HCN，则同浓度的 HCN和 HClO溶液中， HClO的电离程度较大，故c(CN−)>，A正确，A不符合题意；
B．沉淀转化为蓝色沉淀的离子方程式书写正确，B正确，B不符合题意；
C．沉淀转化的本质是溶解平衡的移动，若调节离子浓度使离子积大于目标沉淀的溶度积，溶度积小的沉淀也可以转化为溶度积更大的沉淀，并非“只能”由溶度积大的沉淀转化为溶度积更小的沉淀，C错误，符合题意；
D．沉淀转化为黑色沉淀的离子方程式书写正确，D正确，不符合题意；
故选C。
12．C
在相同的条件下测得①NaCN；②CH3COONa；③NaClO三种溶液pH相同，已知Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，说明相应的酸的酸性：CH3COOH＞HClO＞HCN，所以等浓度时盐的水解程度：NaCN>NaClO>CH3COONa。若盐溶液的pH相同，溶液的浓度：NaCN①，故合理选项是C。
13．A
A．和都是共价化合物，分子之间存在氢键，其沸点较的高，A错误；
B．和均属于离子化合物，所含化学键均有离子键和（急性）共价键，B正确；
C．由氮氮三键构成，原子满足8电子稳定结构，中含3个极性共价单键，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．、、属于分子晶体，相对分子质量依次增大，其分子间作用力越来越大，所以沸点依次升高，D正确；
故选A。
14．D
A．C、N、O为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，C、N、O三种元素的原子半径由大到小的顺序为：C＞N＞O，即W＞X＞Y，A错误；
B．H2O常温下为液体，H2O分子间存在氢键，但C的氢化物包括多碳的烃，常温下有固体，有液体，即碳的氢化物沸点也可能比H2O高，B错误；
C．N的最高价氧化物的水化物HNO3是强酸，而N的氧化物的水化物也可以为HNO2，HNO2是弱酸，C错误；
D．Cl与O形成的ClO2具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，D正确；
答案选D。
15．D
A．根据分析知，膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜，A正确；
B．催化电极是正极，锌电极是负极，因此催化电极上的电势比锌电极上的高，B正确；
C．锌电极作负极，负极区的反应式为，C正确；
D．根据正极电极反应式和电荷守恒，当反应消耗10ml时，电路中转移的电子为8ml，则双极膜中有8ml通过N膜向正极区移动，此时正极区的变化为，因此锌电极质量会减少，D错误；
故选D。
16．D
A．合金的熔点低于成分金属的熔点，锑钾合金的熔点比金属钾的低，故A错误；
B．根据图示，晶胞中与K最近的K原子有8个，与Sb最近的Sb原子有12个，故B错误；
C．根据均摊原则，晶胞中K原子数为 Sb原子数为，该合金的化学式为K3Sb，，摩尔质量M=g•ml-1，故C错误；
D．晶胞中Sb与Sb之间的最短距离为面对角线的一般，Sb与Sb之间的最短距离为，K与K之间的最短距离为体对角线的，K与K之间的最短距离为，Sb与Sb之间的最短距离和K与K之间的最短距离之比为2：，故D正确；
选D。
17．(1) 3d54s1 3
(2) sp2、sp3 < Q中②处N原子上的孤电子对与C离子形成配位键，孤电子对参与成键，对键角的排斥作用减弱，使得键角增大，因此①处键角小于②处键角
(3) MnO2
（1）基态Cr原子的原子序数为24，核外电子排布式为[Ar]3d54s1，价层电子排布式为3d54s1；基态Cr原子中，3d轨道有5个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，共6个未成对电子，基态C原子的原子序数为27，核外电子排布式为[Ar]3d74s2，3d轨道有3个未成对电子，基态Cr原子中未成对电子数比基态C原子多3个；
（2）M中存在两种C原子：苯环和双键上的C原子采取sp2杂化，C=N双键上的C原子也为sp²杂化；甲基上的饱和C原子采取sp3杂化；①处N原子上有孤电子对，对成键电子的排斥力大，使键角变小；Q中②处N原子上的孤电子对与C离子形成配位键，孤电子对参与成键，对键角的排斥作用减弱，使得键角增大，因此①处键角小于②处键角；
（3）利用均摊法，白球的个数=8×+1=2，黑球的个数=4×+2=4，该氧化物的化学式为MnO2，该晶胞中含有2个MnO2，晶胞密度ρ=g·cm-3。
18．(1)
(2) 质量分数小于20%时，增大浓度，反应速率加快，相同时间内参与反应的更多，利用率升高；质量分数大于20%后，浓度增大，自身分解速率加快，且反应放热或起催化作用进一步促进分解，因此利用率下降。
(3) 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 71.20% a
(4)b
（1）酸浸时，不溶于稀盐酸，难溶于稀酸，因此浸出渣主要为；
（2）①反应物为、、，产物为和，配平得： ；
②图像显示过氧化氢利用率随质量分数先升后降（在20%达到峰值），原因是： 质量分数小于20%时，增大浓度，反应速率加快，相同时间内参与反应的更多，利用率升高；质量分数大于20%后，浓度增大，自身分解速率加快，且反应放热或起催化作用进一步促进分解，因此利用率下降；
（3）①终点时沉淀完全，过量与生成砖红色沉淀，因此终点现象为： 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失；
②，1 ml 对应2 ml 、2 ml ，因此25 mL溶液中； 100 mL溶液中，； 质量分数；
③a．滴定终点俯视读数：滴定管0刻度在上方，俯视读数会使偏小，计算得到的质量分数偏小，a符合；
b．盛硝酸银的滴定管未润洗，标准液被稀释，浓度降低，消耗体积偏大，结果偏大，b不符合；
c．加入较多：生成沉淀需要消耗更多，偏大，结果偏大，c不符合；
故选a；
（4）Sr的金属活动性大于Ca，属于活泼金属，SrCl2不存在水解，故由SrCl2⋅6H2O制备无水SrCl2的最优方法是加热脱水，故选b。
19．(1)
(2)平面正方形
(3) AB F的电负性大，在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子，分子中O的给出电子对的能力减弱
(4)C
(5)B
(6)90
（1）中是配离子，该配合物的外界是。
（2）的配位数为4，若为正四面体，则只有1种结构；若为平面正方形，则有2种结构，故的空间结构为平面正方形。
（3）① A．二苯并-18-冠-6-醚结构对称，是非极性分子，A正确；
B． 苯环上有2种等效氢，二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有2种，B正确；
C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为，C错误；
D．结构中无O-H键，不存在氢键作用力，D错误；
选AB；
②F的电负性大，在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子，分子中O的给出电子对的能力减弱，所以新的分子对的结合能力减弱。
（4）冠醚在水相中结合转移到有机相中，通过静电吸引作用促进向有机相转移，把甲苯氧化为苯甲酸根离子后，苯甲酸根进入水相，通过静电吸引，促进结合的冠醚进入水相，脱附得到冠醚。引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，可知反应过程中的催化剂是冠醚，选C。
（5）A．酸性，事实错误，A错误；
B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：，能说明非金属性，B正确；
C．金刚石、单晶硅都是共价晶体，碳原子半径小于硅，所以沸点金刚石>单晶硅，不能根据单质的沸点判断非金属性强弱，C错误；
D．不能根据氧化物的水溶性判断元素的非金属性强弱，D错误；
故选B。
（6）富勒烯(​ )分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个C形成3根键，每根键被2个C原子共用，则一个分子中有 根键。
20．(1)D
(2) A ，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡体积分数增加，由图可知恒温时条件下平衡体积分数更大。
(3)
(4)C
(5)
(6)
（1）催化剂、增大压强、增大反应物浓度都能加快反应速率；降低温度会减小反应速率，因此选D。
（2）①反应①的，为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡体积分数减小，平衡常数K减小。由图像可知A点平衡体积分数更大，所以A点温度低于C点，因此。
②反应①是气体分子数减少的反应，温度相同时，增大压强平衡正向移动，的平衡体积分数增大；图中相同温度下，对应平衡体积分数更大，因此。
（3）平衡时分解了，根据反应②，分解生成，且不参与后续反应，因此，。
（4）A．未说明正逆反应速率，不能判断平衡，A错误；
B．平衡时浓度不一定相等，与起始投料和转化率有关，B错误；
C．质量不变，说明其消耗速率和生成速率相同，反应达到动态平衡，C正确；
D．平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，D错误；
答案选C。
（5）根据盖斯定律：反应④=反应⑦反应⑥反应①，因此： 。
（6）电解池中阴极发生还原反应，左侧为阴极，得电子被还原为，结合质子交换膜迁移来的配平电极反应式即可得。