2026山东济南市平阴区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026山东济南市平阴区中考二模化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了 加强环境保护，建设美丽平阴， 海洋是巨大的资源宝库等内容，欢迎下载使用。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、座号、准考证号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Mg:24 Ag:108 S:32 Ca:40 C1:35.5
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 加强环境保护，建设美丽平阴。下列做法不利于环境保护的是
A. 分类投放垃圾B. 增加绿植面积C. 倡导绿色出行D. 废旧电池深埋地下
【答案】D
【解析】
【详解】A. 分类投放垃圾可实现资源回收、减少污染物无序排放，有利于环境保护；
B. 增加绿植面积可净化空气、改善生态环境，有利于环境保护；
C. 倡导绿色出行可减少化石燃料消耗、降低污染物排放，有利于环境保护；
D. 废旧电池含有重金属等有毒物质，深埋地下会污染土壤和地下水，不利于环境保护。
故选：D。
2. 某实验小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。以下测定土壤pH的相关实验操作不正确的是
A. 加土壤颗粒B. 加水溶解
C. 蘸取清液D. 测定pH
【答案】A
【解析】
【详解】A 、取用土壤颗粒，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把土壤颗粒送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。
B 、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。
C 、可用玻璃棒伸入液体中蘸取清液，故选项实验操作正确。
D 、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH ，故选项实验操作正确。
故选： A 。
3. 科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是
A. 煤炉取暖时注意通风B. 电器起火时用水灭火
C. 霉变花生清洗后食用D. 用稀甲醛溶液泡海鲜
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤炉燃烧时，如果氧气不足，会产生一氧化碳。一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合，阻止氧气运输，导致人体缺氧甚至死亡。通风可确保氧气充足，减少一氧化碳生成，避免中毒。因此该做法正确，符合题意；
B、电器起火时，电路可能仍带电。自然界的水是导体，用水灭火会导致触电或短路，正确做法是切断电源后使用干粉灭火器或二氧化碳灭火器。因此该做法错误，不符合题意；
C、霉变花生可能含有黄曲霉毒素，这是一种强致癌毒素，食用后可能导致急性中毒或长期健康问题（如肝癌）。因此该做法错误，不符合题意；
D、甲醛（福尔马林）是一种有毒化学物质，常用于防腐，但具有强刺激性和致癌性。用于食品会残留有害物质，违反食品安全法规。因此该做法错误。不符合题意。
故选A。
4. 碧水蓝天是盛世美景，保护水资源，人人有责。下列对水资源保护的做法正确的是
A. 为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂B. 大量开采利用地下水
C. 为保护好水资源，禁止使用化肥和农药D. 工业废水处理达标后再排放
【答案】D
【解析】
【详解】A. 大量加入净水剂和消毒剂会使水中残留过量的化学物质，造成新的水体污染，故选项做法错误；
B. 大量开采地下水会造成地下水资源枯竭，还可能破坏地质结构，故选项做法错误；
C. 化肥、农药对提升农作物产量有重要作用，为保护水资源应合理使用，而非完全禁止，故选项做法错误；
D. 工业废水处理达标后再排放，可避免废水中的污染物污染水体，故选项做法正确。
故选：D。
5. 如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 砷元素属于非金属元素
B. 硒元素的原子序数为34
C. 硫原子在化学反应中易失去电子
D. 硫元素和硒元素位于元素周期表的同一族
【答案】C
【解析】
【详解】A、砷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、元素周期表是按原子序数依次递增的顺序排列的，则硒原子的原子序数为34，故选项说法正确。
C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，故选项说法不正确。
D、元素周期表中，“同一纵行”为同一族，硫元素和硒元素位于元素周期表的同一纵行，因此属于同一族，故选项说法正确。
故选C。
6. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是
A. 导线b端接电源的负极
B. 该制氢方法体现了原料来源广的优点
C. 该法得到的氢气与氧气的体积比约为2∶1
D. 随着反应进行，M、N室中海水中的溶质质量均不变
【答案】A
【解析】
【详解】A. 电解水遵循“正氧负氢”的规律，生成氧气的电极需连接电源正极，b端对应电极产生O2，应接电源正极，因此A说法错误。
B. 该制氢方法以储量丰富的海水为原料，体现了原料来源广的优点，说法正确。
C. 电解水反应中，生成氢气与氧气的体积比约为2∶1，说法正确。
D. 聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过，M、N室的海水中溶质无法透过薄膜，因此溶质质量均不变，说法正确。
故选A。
7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则常温下呈中性的水溶液pH一定等于7
【答案】D
【解析】
【详解】A、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如不属于中和反应，故选项推理不正确。
B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气，故选项推理不正确。
C、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确。
D、常温下，pH=7的水溶液呈中性，因此常温下呈中性的水溶液pH一定等于7，故选项推理正确。
故选D。
8. 海洋是巨大的资源宝库。海水中的化学资源如图所示，下列说法不正确的是
A. 海水中含量最多的物质是NaCl
B. 可用蒸馏法从海水中获取淡水
C. 海水“晒盐”的原理是蒸发结晶
D. 向海水中加熟石灰可富集镁元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水中含量最多的物质是水，而不是NaCl。虽然海水中含有氯化钠等多种盐类，但水的含量远远高于其他物质，该说法不正确，符合题意。
B、蒸馏法是通过加热海水，使水变成水蒸气，然后将水蒸气冷却凝结成液态水，从而除去海水中的盐分等杂质，获取淡水，该说法正确，不符合题意。
C、海水 “晒盐” 是利用阳光和风力使水分蒸发，海水中的盐分浓度逐渐增大，当达到饱和状态后，盐就会结晶析出，其原理是蒸发结晶，该说法正确，不符合题意。
D、海水中含有镁离子，向海水中加入熟石灰（氢氧化钙），镁离子会与氢氧化钙中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，从而将镁元素从海水中富集起来，该说法正确，不符合题意。
故选A。
9. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.①青铜、生铁均为合金，属于混合物，不是单质；②苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，不属于盐，归纳错误。
B.①钾肥可增强作物抗倒伏、抗病虫害能力；②碳酸氢铵是铵态氮肥，与熟石灰混合会反应释放氨气，降低肥效，不能混用，归纳均正确。
C.①碳酸钡会与胃酸反应生成有毒的氯化钡，不能用作钡餐，钡餐的主要成分为硫酸钡；②喝可乐打嗝是因为温度越高，气体溶解度越小，归纳错误。
D.①玻璃钢是复合材料，不属于金属材料；②蛋白质灼烧有烧焦羽毛味，可用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶，归纳错误。
故选B。
10. 用图1装置探究物质燃烧，点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是利用氧气传感器测定集气瓶内氧气浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是
A. 0~t1内，氧气浓度下降与蜡烛燃烧有关
B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C. 滴入水后，二氧化碳浓度可能会下降
D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、由题意可知，0-t1时是蜡烛在燃烧，蜡烛燃烧消耗氧气，故氧气浓度下降，该选项不符合题意。
B、在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，生石灰与水反应放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，白磷开始燃烧，该选项不符合题意。
C、滴入水后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故二氧化碳浓度可能会下降，该选项不符合题意。
D、由图可知，0-t1时是蜡烛在燃烧，蜡烛熄灭后，才滴入水，白磷开始燃烧，此时氧气的浓度不断下降，故白磷和蜡烛燃烧需要的氧气最低浓度不同，该选项符合题意。
故选D。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分）
11. 化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的有
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应前后氢元素的化合价没有发生改变
C. 参加反应的甲、乙两物质的质量之比为1∶2
D. c与d的比值为1∶1
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、反应物甲烷中氢元素显+1价，生成物氢气中氢元素化合价为0，故该反应前后氢元素的化合价发生改变，符合题意；
C、该反应为甲烷和氧气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙两种物质的质量比为：，符合题意；
D、由化学方程式可知，c与d的比值为2:4=1:2，符合题意。
故选BCD。
12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A、加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤，得到溶液，故选项能达到实验目的。
B、加入适量的溶液，与反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤，能除去杂质但引入新的杂质（硝酸钠），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
C、高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。
D、、氯化氢都能与氢氧化钠反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
故选AC。
13. 物质的鉴别是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、黄金的金属活动性排在氢后，不与稀盐酸反应，无明显现象；黄铜（铜锌合金）中的锌能和稀盐酸反应产生气泡，现象不同，可以鉴别，该选项实验方案设计正确；
B、硫酸铜和氯化钠不反应，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则取样，滴加溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确；
C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，该选项实验方案设计错误；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，温度变化不同，可以鉴别，该选项实验方案设计正确。
故选：ABD。
14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 时，等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是丙
B. 时，将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是1∶3
C. 若将在M点的丙溶液转化为N点的丙溶液，可采用的方法是增加溶质
D. 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、时，甲、乙、丙三种物质的溶解度：甲>乙>丙，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶质质量越小，溶剂质量越大，因此所含溶剂最多的是丙，故选项说法正确。
B、时，乙的溶解度为40 g，该温度下将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，只能溶解20 g乙，所得溶液中溶质与溶液的质量比是20 g: (20 g+50 g)=20 g: 70 g=2:7，故选项说法不正确。
C、M点为时丙的不饱和溶液，N点为时丙的饱和溶液，二者温度相同，增加溶质能实现转化，故选项说法正确。
D、饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，在时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液溶质质量分数大小是丙>乙>甲，升温到，甲、乙溶解度变大，均变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，丙物质升温后，溶解度变小，有晶体析出，溶质质量分数变小，由图可知，时，丙的溶解度小于时乙的溶解度，大于时甲的溶解度，因此所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲，故选项说法正确。
故选ACD。
15. 常温下，向15.6 g CaCO3和CaO的固体混合物中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液111.2 g。下列有关判断中，正确的是
A. 原固体混合物中钙元素的质量为8 gB. 生成CO2的质量为4.4 g
C. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D. 所得溶液中溶质的质量分数约为20%
【答案】ABD
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为：15.6g+100g-111.2g=4.4g；
设碳酸钙的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x y z 4.4g
10044=x4.4g，7344=y4.4g，11144=z4.4g
x=10g，y=7.3g，z=11.1g
则氧化钙的质量为：15.6g-10g=5.6g
设氧化钙消耗的HCl的质量为a，生成的氯化钙的质量为b
CaO+2HCl=CaCl2+H2O56 73 111 5.6g a b
5673=5.6ga，56111=5.6gb
a=7.3g ，b=11.1g
A、根据上述分析可知，原固体混合物中钙元素的质量为：，故选项说法正确；
B、根据上述分析可知，生成CO2的质量为4.4g，故选项说法正确；
C、根据上述分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为：，故选项说法错误；
D、根据上述分析可知，所得溶液中溶质的质量分数约为：11.1g+×100%≈20%，故选项说法正确。
故选：ABD。
非选择题部分 共60分
16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
I.按要求从氢气、甲烷、氧化铁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
（1）具有可燃性的气体单质________。
（2）不稳定的酸________。
（3）最简单的有机化合物________。
（4）铁锈的主要成分_______。
II.诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO与NO2在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。下图为该反应过程的模型，回答下列问题：
（5）请写出图中所示反应的化学方程式_________。
（6）以下各项中，在化学反应前后肯定不发生变化的是：___________(填序号)。
①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目
（7）氨气是一种重要的化工原料，工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是：，其中X的化学式是____________。
（8）汽车的制造过程中用到了钛合金、塑料、碳纤维等多种材料，其中塑料属于_______。(填“合成材料”或“金属材料”)
（9）工业上可用氮气和氢气在一定条件下合成氨气(NH3)，氨气与二氧化碳又能进一步反应生成尿素[CO(NH2)2]和水。尿素是农业生产中重要的氮肥。试问尿素[CO(NH2)2]中氢原子与氧原子的个数比为___________；79 g碳酸氢铵(NH4HCO3)含有氮元素质量与______g尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素质量相同。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5） （6）①②④
（7）
（8）合成材料 （9） ①. 4:1 ②. 30
【解析】
【小问1详解】
氢气是具有可燃性的气体单质，化学式为。
【小问2详解】
碳酸是不稳定的酸，常温下易分解为二氧化碳和水，化学式为。
【小问3详解】
最简单的有机化合物是甲烷，化学式为。
【小问4详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为。
【小问5详解】
由图可知，该反应是一氧化碳与二氧化氮在催化剂的条件下生成二氧化碳和氮气的反应，反应的化学方程式为。
【小问6详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子质量、原子数目一定不变，因此选①②④。
【小问7详解】
根据反应前后原子种类、数目不变可知，X为。
【小问8详解】
塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。
【小问9详解】
尿素化学式为，当中氢原子与氧原子的个数比为4:1；
79g碳酸氢铵中氮元素质量为79g×1414+5+12+14+2×3=14g，含14g氮元素需要尿素的质量为14g÷2×1412+16+2×14+2=30g。
17. I.某工厂以白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。
（1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是_______。
（2）Mg(OH)2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg(OH)2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是______℃。
（3）反应器中CaO发生化合反应的化学方程式是_______。
II.对比实验是在化学学习上常用的研究方法，可以培养学生的逻辑思维和推理能力。下面是学生整理的对比实验，请回答：
（4）实验1探究不同催化剂对化学反应的催化效果，该实验设计不合理，应如何调整？_________。
（5）由实验2中发生反应的化学方程式是__________。
（6）实验3中只有左侧铜片表面产生铜绿，说明铜生锈的条件之一是_______。
（7）为进一步研究金属与盐溶液的反应，现取一定量含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的废液，进行了如下图所示操作，并记录相关实验现象，
试回答：①滤渣B中含有的金属单质是_______(填化学式)。
②滤渣B的质量_______a g(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一)。
③请写出步骤II中发生反应的一个化学方程式_________。
【答案】（1）将白云石粉碎
（2）960 （3）
（4）均选择3%的过氧化氢溶液
（5） （6）与氧气接触
（7） ①. Cu、Fe ②. 小于 ③.
【解析】
【小问1详解】
为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是：将白云石粉碎，增大白云石的受热面积，使其反应更快更充分；
【小问2详解】
由图可知，煅烧白云石最佳温度是960℃，此时氢氧化镁纯度最高；
【小问3详解】
反应器中CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
实验1中过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂对化学反应的催化效果，要想探究不同催化剂对化学反应的催化效果，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，故可调整为：均选择3%的过氧化氢溶液；
【小问5详解】
实验2中发生反应为锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
实验3中左侧铜片与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，右边铜片与二氧化碳和水接触，不生锈，说明铜生锈的条件之一是：与氧气接触；
【小问7详解】
①向硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入ag锌粉，金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，则锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后，过滤，得到滤渣B和浅绿色滤液A，滤液A为浅绿色，说明滤液A中含硝酸亚铁，则锌已经完全反应，向滤渣B中加入稀盐酸，有气泡生成，说明滤渣B中一定含铁，则锌一定与硝酸亚铁发生了反应，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，则滤渣B中一定含铜，则滤渣B中含有的金属单质是：Cu、Fe；
②由以上分析可知，锌与硝酸铜、硝酸亚铁均发生了反应，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，锌与硝酸亚铁反应，，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，则滤渣B的质量小于ag；
③步骤II中发生反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
18. 请根据题目要求，回答下列问题：
（1）厨房下水道堵塞时，常用管道疏通剂加水处理。使用过程中，可观察到大量泡沫产生，搅动后管道恢复通畅。兴趣小组围绕疏通剂的疏通原理开展探究活动。
[查阅资料]①疏通剂的主要成分：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)、苛性钠、香精；
②过碳酸钠是白色晶体，遇水剧烈反应并产生气体；
③香精只起除臭作用。
甲.气体成分分析
[提出猜想]根据所学知识和资料信息，推测该气体中有氧气。
[实验设计与实施]
同学们设计实验，对疏通剂加水后产生的气体进行成分验证。可供选择的装置如下图。
I.根据所查资料判断，应选择的发生装置为_______(填字母，下同)。
II.用所选装置制取并收集气体后，将带火星的木条伸入瓶内，观察到_________，证明猜想正确。
乙.反应后溶液成分分析
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应(化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)，与溶液中其他成分均不反应。
III.为探究I所得溶液的成分，设计并完成如下实验。
经进一步探究可知，疏通剂的疏通原理为：
第一步：过碳酸钠遇水分解生成了碳酸钠和过氧化氢；
第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为__________。
IV.关于管道疏通剂的使用，下列说法正确的是________。
A.可与酸性清洁剂(如洁厕灵)混合使用
B.疏通剂遇水反应产生大量气体，疏散堵塞物
C.使用时应避免与皮肤直接接触
（2）下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
利用上述装置对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使4.2 g该有机物在氧气(用过氧化氢溶液和二氧化锰制取)中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加0.2 g，装置C2质量增加1.8 g，装置D质量增加8.8 g。请根据题目要求，回答下列问题：
①装置C1的作用是___________。
②通过分析计算可得，此4.2 g有机物中碳元素的质量为________g(精确至0.1 g)
该有机物CxHyOz中y∶z=________(填最简整数比)。
【答案】（1） ①. C ②. 带火星的木条复燃 ③. 产生白色沉淀 ④. 氢氧化钠##NaOH ⑤. ⑥. BC
（2） ①. 干燥氧气 ②. 2.4 ③. 2:1
【解析】
【小问1详解】
I.疏通剂与水的反应属于固液不加热反应，但是该反应比较剧烈，故发生装置可选C，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
II.氧气具有助燃性，则将带火星的木条伸入瓶内，观察到带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，则猜想正确；
III.①取少量I所得溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红， 说明溶液中含有氢氧化钠；
第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
IV.A、管道疏通剂中含过碳酸钠、苛性钠等，显碱性，能与酸性物质反应，故不能与酸性清洁剂(如洁厕灵)混合使用，不符合题意；
B、管道疏通剂与水反应产生大量氧气，增大管道内的气压，有利于疏通，符合题意；
C、管道疏通剂中含苛性钠，具有腐蚀性，使用时应避免与皮肤直接接触，符合题意。
故选BC；
【小问2详解】
①装置C1的作用是：干燥氧气，防止氧气从溶液中携带出水蒸气，对实验产生影响；
②装置C1增加的质量为氧气从发生装置中携带出的水蒸气的质量，与生成水的质量无关，装置C2增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为1.8g，装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳中碳元素的质量与参加反应的有机物中碳元素的质量相等，则此4.2 g有机物中碳元素的质量为：；
生成水中氢元素的质量与参加反应的有机物中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则4.2g该有机物中氧元素的质量为：4.2g-2.4g-0.2g=1.6g，则该有机物CxHyOz中y∶z=0.2g1：1.6g16=2:1。
19. 回答下列问题：
（1）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。则A是_________溶液，C是________溶液。
（2）实验室里有NaCl样品A，可能混入了MgCl2、CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的KOH固体样品B，可能是KOH和K2CO3的混合物或二者之一，化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应)
请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①白色沉淀C的化学式为________；气体G的化学式为________。
②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为__________。
③在无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。
④在MgCl2、CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中，一定没有混入样品A中的是_________(填化学式)，理由是______。
【答案】（1） ①. NaOH##氢氧化钠 ②. Na2​CO3​##或碳酸钠
（2） ①. BaSO4​ ②. NH3 ③. K2​CO3​+Ba(NO3​)2​=BaCO3​↓+2KNO3​ ④. Na+、K+ ⑤. CuCl2​ ⑥. 步骤Ⅰ得到无色滤液D，若含CuCl2​，溶液会呈蓝色，与现象不符
【解析】
【小问1详解】
三种物质中，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，因此A为NaOH或Na2​CO3​中的一种；加入B后溶液变为无色，说明B是稀盐酸（中和了碱性），且过程中没有气泡产生，因此A不可能是Na2​CO3（碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气泡），故A为NaOH；剩余C就是Na2​CO3​，加入C后，过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气泡，符合实验现象。
【小问2详解】
①样品A加硝酸钡后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C，该沉淀为硫酸钡，化学式为BaSO4​；滤液D和含OH-的滤液E混合微热，生成的无色气体G是铵根和氢氧根反应生成的氨气，化学式为NH3​。
②样品B加硝酸钡生成白色沉淀F，F加稀硝酸产生气体，说明F是碳酸钡，是样品B中的碳酸钾和硝酸钡反应生成的，化学方程式书写为Ba(NO3​)2​+K2​CO3​=BaCO3​↓+2KNO3​。
③原样品A含NaCl，一定有Na+；样品B是含钾的化合物，一定有K+；由②可知无色溶液中含有氢氧根离子，则铵根转化为氨气逸出，有Mg2+与会氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀（Ⅰ）；因为是加入适量的硝酸钡溶液，所以Ba2+不一定存在，因此溶液H中一定大量存在的阳离子是Na+、K+。
④步骤Ⅰ得到无色滤液D，若含CuCl2​，溶液会呈蓝色，与现象不符，因此样品A中一定不含CuCl2​。
20. 回答下列问题：
（1）海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，根据所学内容回答下列问题：
①实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用____________操作把不溶性杂质除去；
②写出上述步骤中涉及到的中和反应的化学方程式为：____________
（2）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分数)，称取10.0 g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8 g。(已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应)
请计算：
①假设60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是_________g(不写计算过程)。由此可以判断，烧杯内10.0 g样品中的MgCl2________(填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。
②该样品中MgCl2的质量分数是多少________？(写出计算过程)
【答案】（1） ①. 过滤 ②.
（2） ①. 11.4 ②. 全部 ③. 解：设该样品中氯化镁的质量为y
y=9.5g
则该样品中MgCl2的质量分数是：
答：该样品中MgCl2的质量分数是95%
【解析】
【小问1详解】
①过滤可实现固液分离，除去不溶性杂质，故实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用过滤操作把不溶性杂质除去；
②氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水属于中和反应，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①解：设需要氯化镁的质量为x
MgCl2+95x2NaOH=8060.0g×16%Mg(OH)2↓+ 2NaCl
9580=x60.0g×16% x=11.4g大于10.0g，则烧杯内10.0 g样品中的MgCl2全部与氢氧化钠溶液发生了反应；
②见答案。A.物质分类
B.化学与农业
①单质：水银、青铜、生铁
②盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
①使用钾肥可以增强作物抗倒伏能力
②碳酸氢铵不能与熟石灰混用
C.化学与生活
D.化学与材料
①用碳酸钡做钡餐，检查肠胃
②喝可乐打嗝：温度越高，气体溶解度越小
①铝合金、玻璃钢属于金属材料
②可用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶
选项
实验目的
实验方案
A
除去溶液中混有的少量
加入过量的锌粉，过滤
B
除去NaCl溶液中混有的少量
加入适量的溶液，过滤
C
除去CaO中混有的少量
高温煅烧至充分反应
D
除去中混有的少量氯化氢气体
通过足量的氢氧化钠溶液
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)
分别加入稀盐酸，观察现象
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊试液，观察现象
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
加水溶解，比较溶液温度变化
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量I所得溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，观察现象。
_______
溶液中含有Na2CO3
②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变红
溶液中含有______