山东省济南市平阴县2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份山东省济南市平阴县2025年中考二模化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了本试题共7页， 化学与生活息息相关，98 g等内容，欢迎下载使用。
1.本试题共7页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、座号、准考证号写在试题的规定位置。
3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Cl-35.5 Ba-137 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23 Mg-24 S-32 Ag-108
选择题部分 共40分
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)。
1. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列过程中一定发生化学变化的是（ ）
A. 有气体生成B. 有热量吸收或放出
C. 分子间隔发生改变D. 物质组成元素发生改变
【答案】D
【解析】A、有气体生成不一定发生了化学变化，如干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、有热量吸收或放出不一定是化学变化，如电灯通电时放出热量，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、分子间隔发生改变不一定是化学变化，如冰融化成水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、物质组成元素发生改变，说明有新物质生成，一定发生化学变化，符合题意。
故选D。
2. 规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不规范的是（ ）
A. 实验室制取时，应先检查装置气密性，再加药品
B. 测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
C. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
D. 点燃氢气时，应先检验气体的纯度，再点燃气体
【答案】B
【解析】A、实验室制取时，应先检查装置气密性，再加药品，防止装置漏气造成药品浪费，操作正确，不符合题意；
B、测定某溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，会稀释待测溶液，则测得的碱性溶液的pH偏小，测得的酸性溶液的pH偏大，操作错误，符合题意；
C、做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作正确，不符合题意；
D、氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃氢气时，应先检验气体的纯度，再点燃气体，操作正确，不符合题意。
故选：B。
3. 2025年1月，我国生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，推动生态环境质量稳中向好。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A. 合理利用燃煤技术B. 工业废水达标排放
C. 推广露天焚烧秸秆D. 推进企业绿色转型
【答案】C
【解析】A、合理利用燃煤技术，例如采用先进的脱硫、除尘等技术，可以减少燃煤过程中污染物的排放，降低对环境的负面影响，有利于环境保护，不符合题意；
B、工业废水达标排放意味着废水中的污染物含量达到了国家规定的排放标准，能够减少对水环境的污染，保护水资源和水生态，有利于环境保护，不符合题意；
C、秸秆露天焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，会严重污染大气环境，导致空气质量下降，引发雾霾天气等环境问题，不利于环境保护，符合题意；
D、推进企业绿色转型可以降低企业对环境的压力，减少环境污染和生态破坏，促进可持续发展，有利于环境保护，不符合题意。
故选：C。
4. 化学与生活息息相关。下列认识正确的是（ ）
A. 把煤研磨成极细小的颗粒，像燃油一样将其喷入燃烧室可促进燃烧
B. 稀有气体制作霓虹灯是利用了其化学性质稳定
C. 钢铁表面的铁锈有利于防止钢铁继续锈蚀
D. 将紫色石蕊试液滴入“雪碧”中溶液变红，是因为“雪碧”中的二氧化碳使石蕊试液变红色
【答案】A
【解析】A、将煤研磨成细小颗粒可增大与氧气的接触面积，促进充分燃烧。此方法正确，符合“增大接触面积可加快反应速率”的化学原理，故A正确；
B、稀有气体制作霓虹灯是利用了其通电会发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误；
C、铁锈结构疏松多孔，无法隔绝水和氧气，反而会加速钢铁锈，故C错误；
D、雪碧中二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使石蕊变红，而非二氧化碳本身，故D错误；
故选：A。
5. 铝、镓两种元素在生产生活中有重要应用，如图为铝(Al)、镓(Ga)元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 铝离子结构示意图中，最外层电子数为8
B. 铝的相对原子质量为26.98 g
C. 镓原子的核外电子层数为4，位于元素周期表第四周期
D. 铝和镓化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同
【答案】B
【解析】A、铝原子失去最外层电子数3个，则铝离子结构示意图中，最外层电子数为8，该选项说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，该选项说法错误；
C、元素的周期数等于其原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则均位于第四周期，该选项说法正确；
D、决定元素化学性质的为最外层电子数，镓原子和铝原子核外电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确。
故选B。
6. 铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分为，该反应的化学方程式为：，则X的化学式和y的数值分别是（ ）
A. CO，2B. ，2C. ，3D. CO，3
【答案】B
【解析】由铜绿主要成分的化学式可知，方程式中y＝2，所给反应方程式中原子种类和个数，反应前：铜2、氧3、氢2，反应后：铜2、氧5、氢2、碳1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个碳原子和2个氧原子，化学式为。
故选B。
7. 下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此通常采用蒸发结晶的方法获取氯化钠，选项正确；
B、小苏打（NaHCO3）受热分解产生CO2气体，用小苏打做发酵粉烘焙糕点，能使糕点松软可口，选项正确；
C、木炭烧烤食物是利用其可燃性（燃烧放热），而非吸附性，选项错误；
D、绿植生长需要较多氮肥，尿素含氮元素，属于氮肥，选项正确。
故选C。
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、二氧化碳和水生成碳酸，但碳酸溶液不能使酚酞变色，该实验设计不能达到实验目的；
B、硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，则饱和硝酸钾溶液有固体析出，该实验设计能达到实验目的；
C、推动注射器，装置中的压强增大，则液体被压入长颈漏斗中，即长颈漏斗下端液面上升，该实验设计能达到实验目的；
D、水通电分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律知，水是由氢、氧元素组成的，该实验设计能达到实验目的。
故选A。
9. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
B. 化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
C. 有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机物
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，说法错误，不符合题意；
B、化学变化都遵守质量守恒定律，但质量不发生改变的变化不一定是化学变化，如冰融化成水，质量不变，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
C、有机物中一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等含碳化合物属于无机物，说法错误，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确，符合题意。
故选：D。
10. 科学家研制出一种新型催化剂，可去除室内装修释放出的甲醛(HCHO)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是置换反应
B. 反应物和生产物均为氧化物
C. 丙中碳、氧元素质量比为
D. 参加反应的甲、乙分子个数比为
【答案】D
【解析】根据微观示意图可知，甲为CH2O，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A、由化学方程式知，生成物均为化合物，不属于置换反应，选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成化合物，其中一种元素是氧元素，反应物甲乙均不是氧化物，选项错误；
C、丙为二氧化碳，其碳、氧元素质量比12:(16×2)=3:8，选项错误；
D、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:1，选项正确。
故选：D。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)。
11. 用蛋壳(主要含，还有少量和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙。已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸易挥发；③大多数难溶碳酸盐高温会分解生成两种氧化物。下列说法正确的是（ ）
A. 过程②中会得两种金属氧化物
B. 将醋酸加入焙烧后的产物中发生的为复分解反应
C. 除镁的过程会得到白色沉淀
D. 焙烧过程中会产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有油脂
【答案】ABC
【解析】A、根据题干提供的信息，大多数难溶碳酸盐高温会分解生成两种氧化物。蛋壳中的碳酸钙难溶于水，碳酸镁微溶于水（碳酸镁高温时化学性质与难溶性碳酸盐相似），过程②即焙烧过程中，碳酸钙、碳酸镁均能发生分解，得到氧化钙、氧化镁两种金属氧化物，选项A正确；
B、将醋酸加入焙烧后的产物中，醋酸与氧化钙反应生成醋酸钙和水，化学方程式为：2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O；醋酸和氧化镁反应生成醋酸镁和水，化学方程式为：2CH3COOH+MgO=(CH3COO)2Mg+H2O。这两个反应都是两种化合物相互交换成分，生成两种另外两种化合物，属于复分解反应，选项B正确；
C、除镁过程，在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙，溶液中的和结合生成白色沉淀Mg(OH)2，选项C正确；
D、含有蛋白质成分的物质在燃烧时会发出烧焦羽毛的气味，蛋壳焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，不能说明蛋壳中含有油脂，选项D错误。
故选：ABC。
12. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】BCD
【解析】A、通过饱和的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢气与碳酸氢钠不反应，再干燥除去水蒸气，能除去气体中混有的少量氯化氢，但是引入了新的气体二氧化碳，故不能达到实验目的；
B、硝酸钡和硫酸钾能反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，能除去杂质硫酸钾，过滤后得到硝酸钾，故能达到实验目的；
C、NaCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故能达到实验目的；
D、Fe粉能与足量的稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁溶液和气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故能达到实验目的。
故选：BCD。
13. 实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是溶液、溶液、溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列判断中合理的是（ ）
A. 甲是溶液
B. 丙是溶液
C. 甲和乙发生了复分解反应
D. 乙和丙生成的气体能使紫色石蕊试液变蓝色
【答案】ABD
【解析】根据实验现象，甲＋乙无明显现象，甲＋丙产生红褐色沉淀，乙＋丙有气泡冒出，FeCl3溶液与Ca (OH)2溶液反应会产生红褐色沉淀，因此甲和丙中一定有一个是FeCl3溶液，另一个是Ca(OH)2溶液；NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液反应会产生气泡（NH3气体），因此乙一定是NH4Cl溶液。甲＋乙无明显现象，说明甲不是Ca(OH)2溶液，因此甲是FeCl3溶液，丙是Ca(OH)2溶液。
A．根据分析，甲是FeCl3溶液，故选项正确；
B．根据分析，丙是Ca(OH)2，溶液，故选项正确；
C．甲和乙是FeCl3溶液和NH4Cl溶液，两者不发生反应，它们之间没有发生复分解反应，故选项错误；
D．乙和丙是NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液，反应生成的气体是NH3，NH3气体能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。
故选：ABD。
14. 小明同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的溶液成分进行探究，她向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的溶液。实验过程中加入溶液的质量与pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. A点溶液中溶质含有HCl、B. 图中CD段有气泡产生
C. 图中C点处溶质的种类最少D. 图中BC段会有白色沉淀生成
【答案】ACD
【解析】A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。由图可知，反应后的溶液（A点溶液）pH小于7，说明盐酸过量，因此A点溶液中溶质含有HCl、CaCl2，选项A正确；
B、向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液，溶液的pH逐渐升高到7，说明碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完（B点），碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH等于7，氯化钙完全反应（C点）后继续滴加碳酸钠溶液，溶液中没有物质和碳酸钠反应，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH大于7且逐渐增大，因此图中CD段没有气泡产生，选项B错误；
C、图中A点处溶液中溶质含有HCl、CaCl2，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应，在盐酸存在的情况下，氯化钙不和碳酸钠反应，氯化钙溶液呈中性，盐酸呈酸性，因此图中B点处（pH等于7）碳酸钠与盐酸恰好完全反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化钙。随着碳酸钠的继续加入，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中pH等于7。因为碳酸钠溶液pH大于7，图中C点后随着碳酸钠的加入，溶液的pH大于7且逐渐增大，说明C点后加入的碳酸钠没有参与反应，也就说明图中C点处碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中溶质的种类最少，只有氯化钠，选项C正确；
D、图中BC段，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙是难溶于水的白色沉淀，选项D正确。
故选：ACD。
15. 已知化学反应：①；②。向固体中通入一定量的，充分反应后，剩余固体A为24.4 g。把剩余固体A加入200g稀盐酸刚好完全反应，得溶液B．下列说法正确的是（ ）
A. 剩余固体A为混合物
B. 溶液B中溶质的质量为33.3 g
C. 稀盐酸中溶质质量分数为14.6%
D. 上述过程中生成气体总质量为4.8 g
【答案】AB
【解析】A、设向CaO2中通入一定量的二氧化碳，生成碳酸钙的质量为x。
x =10 g，则剩余固体为碳酸钙和CaO2的混合物， 故选项说法正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则溶液B中钙元素的质量与CaO2中钙元素的质量相等，则溶液B中钙元素的质量为：，所以生成氯化钙的质量为：，故选项说法正确；
C、设与碳酸钙反应的氯化氢的质量为z。
z=7.3 g
剩余的CaO2的质量为：24.4g-10g=14.4g
设与剩余的CaO2反应的氯化氢的质量为m
m=14.6 g
则稀盐酸中溶质的质量分数为：，故选项说法不正确；
D、由化学方程式：①；②，可得关系式：2CaO2~O2；
设生成氧气的质量为y；
y =4.8 g
由于还会生成二氧化碳，则上述过程中生成气体的总质量大于4.8 g，故选项说法不正确。
故选：AB。
非选择题部分 共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)。
16. Ⅰ．按要求从氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化钡中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）理想的清洁能源_______。
（2）一种可溶性碱_______。
（3）一种挥发性的酸_______。
（4）可做复合肥的盐_______。
Ⅱ．作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
（5）植物气肥。在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行_______，促进生长。
（6）生产化肥。二氧化碳和氨气可以生产尿素和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为，x的化学式是_______。
②农民都知道碳酸氢铵不能再烈日下使用，请解释其原因_______
③属于_______(填有机化合物、氧化物或混合物)，在中，氮元素与氧元素的质量比为_______；求中所含N元素的质量为_______kg。
（7）中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。其主要过程如下图，
阶段Ⅱ的物质转化如图所示，反应①中四种物质的化学计量数均为1，请推测一个甲醇分子比甲醛分子多_______个氢原子。
【答案】（1）H2 （2）Ba（OH）2
（3）HCl （4）KNO3
（5）光合作用 （6）①. H2O ②. 碳酸氢铵受热易分解 ③. 有机化合物
7：4 28 （7）2
【解析】（1）氢气燃烧生成水，无污染，是理想的清洁能源，化学式为：H2；
（2）氢氧化钡是一种可溶性碱，化学式为Ba（OH）2；
（3）盐酸是一种易挥发性的酸，化学式为HCl；
（4）硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥，化学式为KNO3；
（5）二氧化碳是植物光合作用的原料，在蔬菜大棚内增大二氧化碳浓度，有利于植物进行光合作用，促进生长；
（6）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，生成物中含C、O、N、H的个数分别是1、1、2、4，故生成物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O；
②碳酸氢铵受热易分解，故该反应需要在较低温度下进行；
③CO（NH2）2是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
在CO（NH2）2中，氮元素与氧元素的质量比为（14×2）：16=7：4；
60 kg CO（NH2）2中所含N元素的质量为60g××100%=28kg；
（7）由图可知，反应为甲醇与氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，已知反应中四种物质的化学计量数均为1，则反应物甲醇、氧气中共有1个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，生成物过氧化氢中含有2个氢原子和2个氧原子，则生成物甲醛中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，甲醛的化学式为CH2O，甲醇的化学式为CH3OH，故分子中氢原子数目：一个甲醇分子比甲醛分子多2个氢原子。
17. 北京时间2025年4月27日17时，神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：飞船核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：中国空间站的供电系统由柔性太阳翼、对日定向装置和锂离子蓄电池三大部分组成。在光照充足时，这些太阳电池翼能高效地将太阳能转化为电能，满足整舱的能源需求。当太阳能电池将无法工作，锂离子蓄电池便接管供电任务，确保空间站的持续运行。
回答下列问题：
（1）飞船核心舱内气体组成中含量最多的物质是_______(填化学式)。
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是_______。
（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式_______。
（4）蓄电池放电时，内部储存的______(填“化学能”或“内能”)通过化学反应释放并转化为电能。
信息4：科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。
（5）月壤中的FeO和单质铁中铁元素的化合价分别为_______价和_______价。
（6）空间站航天员需要携带高能压缩食品，这些食品中含有氯化钠等盐类物质。图甲是NaCl两种固体的溶解度曲线时两种固体的溶解度均为36.3 g)。10℃时，将等质量的、NaCl两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙：升温到35℃时(不考虑水分蒸发)，现象如图丙。试回答下列问题：
①在35℃时，的溶解度_______NaCl的溶解度(选填“大于”、“等于”或“小于”之一)；30℃时，将20 g的碳酸钠固体放在50 g水中，会得到_______g的溶液。
②烧杯b中加入的固体为_______(填化学式)。
③35℃时，溶液a的状态为_______(选填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定”之一)。
【答案】（1）N2 （2）无污染（合理即可）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）化学能 （5）①. +2 ②. 0
（6）①. 大于 ②. 68.15 ③. NaCl ④. 不饱和溶液
【解析】（1）飞船核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中体积分数最大的气体是氮气，其化学式为N2；
（2）氢气燃烧只生成水，从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是无污染；
（3）过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）蓄电池放电时，内部储存的化学能通过化学反应释放并转化为电能；
（5）FeO中，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中铁元素的化合价为+2价；铁是一种单质，单质中元素的化合价为零；
（6）①观察溶解度曲线，可以看到在35℃时，碳酸钠的溶解度大于NaCl的溶解度；30℃时碳酸钠的溶解度是36.3g,这意味着100g水中最多溶解36.3g碳酸钠，则50g水中最多溶解碳酸钠的质量为18.15g。现将20g碳酸钠固体放在50g水中，能溶解的碳酸钠是18.15g,则溶液质量为50g+18.15g=68.15g；
②10℃时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，由图乙可知，a中有未溶解的固体，b中固体全部溶解，所以烧杯b中加入的固体为溶解度较大的NaCl；
③10℃时a中有未溶解的固体，观察溶解度曲线可知，a中的物质是碳酸钠，b中的物质是氯化钠，升温到35℃（不考虑水分蒸发），Na2CO3的溶解度增大，且大于氯化钠的溶解度，a烧杯中的碳酸钠全部溶解，此时的溶液为该温度下碳酸钠的不饱和溶液。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
（1）第一小组以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为_______(从左至右填写装置序号字母)。
②制取氧气所发生反应的化学方程式为_______。
③图二为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为_______。对比步骤Ⅰ和Ⅱ的木炭燃烧情况，得出可燃物燃烧的条件之一是_______。
（2）化学小组的同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气)，测定某氧化铜样品(杂质为铜粉)中铜元素的质量分数，设计了实验方案，所选图一中仪器按“CO(含少量水蒸气)”的顺序连接(为氢氧化钠洗气瓶)，先检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)
①该装置中，洗气瓶B的作用为_______。
②进行实验时，要先检查完装置的气密性，在仪器E硬质玻璃管中放入15g该氧化铜样品后，待反应充分后，观察到硬质玻璃管中的现象是_______，待氧化铜样品充分反应后进行以下操作，其中应该先进行的是_______(填选项序号之一)。
a．熄灭酒精喷灯 b．关闭一氧化碳气体(含少量水蒸气)
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶B增重1.8g，洗气瓶增重6.6g，则15g该氧化铜样品中CuO的质量为_______g，该氧化铜样品铜元素的质量分数为_______(所有计算结果精确至0.1%)。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不完善之处是_______，你的具体改进建议是_______。
【答案】（1）①. A→B→F ②. ③. 澄清石灰水
温度达到可燃物的着火点
（2）①. 干燥CO气体 ②. 黑色固体变成红色 a ③. 12 84.0% ④. 缺少尾气处理装置 在装置末端放一盏燃着的酒精灯
【解析】（1）①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气为固液常温型反应，发生装置选A，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，要收集干燥的氧气，需先用浓硫酸干燥，干燥装置选B，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选F，所选装置的连接顺序为A→B→F；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
③检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为澄清石灰水；
步骤Ⅰ中木炭与空气接触，没有达到着火点，木炭不燃烧，步骤Ⅱ中木炭与空气接触，达到着火点，木炭燃烧，对比可知可燃物燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点；
（2）①因为一氧化碳气体中含有少量水蒸气，而后续实验中水蒸气可能会对实验结果产生干扰，浓硫酸具有吸水性，所以洗气瓶B中浓硫酸的作用为干燥CO气体；
②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以观察到硬质玻璃管中的现象是黑色固体变成红色；
反应结束后，为了防止生成的铜被重新氧化，应该先熄灭酒精喷灯，再关闭一氧化碳气体（含少量水蒸气），故选：a；
③洗气瓶C1增重6.6 g，说明反应生成二氧化碳的质量为6.6 g，设该氧化铜样品中CuO的质量为x，
x=12 g；
即氧化铜样品中CuO质量为12 g，氧化铜样品中铜质量为15g-12g=3g，12g氧化铜中铜元素质量为，故该氧化铜样品铜元素的质量分数为；
④一氧化碳是有毒气体，直接排放到空气中会污染环境，所以从环保角度考虑，该实验装置还存在明显的不完善之处是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，则改进建议是在装置末端放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳燃烧转化为二氧化碳，防止污染空气。
19. I．小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是NaCl溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。
【实验与分析】
（1）小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是____(填离子符号)。
（2）小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是_______(填离子符号)。
【交流与合作】
（3）小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有_______(填化学式)溶液的标签。
II．已知某固体混合物A中可能含有五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
请根据实验过程和发生的现象做出分析判断，填写以下空白：
（4）气体B为_______(填化学式)。
（5）白色沉淀F为_______(填化学式)。
（6）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：_______。
（7）在滤液H中，一定大量存在的阳离子共有_______种。
（8）在固体混合物A中，上述五种物质中一定不存在的是_______(填化学式)，得出此结论的理由是_______。
【答案】（1）Ca2+
（2）Cl- （3）CaCl2
（4）NH3 （5）BaSO4
（6）
（7）4##四 （8）①. Na2CO3 ②. 碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体
【解析】（1）碳酸根能和钙离子结合为碳酸钙沉淀，则说明该溶液中的金属离子为Ca2+。
（2）银离子和氯离子结合为氯化银沉淀，则说明该溶液中的酸根离子为Cl-。
（3）结合前面分析可知，该溶液中的溶质为CaCl2。
（4）氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，则说明固体混合物A中含有氯化铵，且气体B为NH3。
（5）混合物固体A中加入适量稀硫酸沉淀沉淀F，且沉淀F不溶于稀硝酸，硫酸能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则说明固体混合物A中含有硝酸钡和硫酸铜，则白色沉淀F为BaSO4。
（6）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程式为。
（7）结合前面分析可知，固体混合物A中含有硝酸钡、氯化铵和硫酸铜，可能含有氯化铜，所以滤液D中一定含有氯化钠、硝酸钠和硫酸钠。向固体混合物A中加入适量稀硫酸，得到滤液E和白色沉淀F，碳酸钠和稀硫酸会反应生成二氧化碳气体，说明不含碳酸钠，硫酸与氯化铵、硫酸铜、氯化铜均不反应，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液E中有硝酸、氯化铵、硫酸铜，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硫酸铜与硝酸银反应生成硫酸银和硝酸铜，滤液H中含有硝酸钠、硝酸铜、硝酸铵、和硝酸，因此滤液H中一定大量存在阳离子有钠离子、铜离子、铵根离子和氢离子4种。
（8）结合前面分析可知，固体混合物A中一定不含Na2CO3，因为碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体。
20. 金属材料在日常生活中有着广泛的应用。化学兴趣小组的同学以“金属”为主题开展了下列学习活动。
（1）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。“发热鞋垫”发热的原理主要是利用铁生锈放热，即铁粉与水、_______(填化学式)共同作用发生缓慢氧化，将_______能转化为热能。
（2）在实验室中，把a g铁粉加入一定量的和混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。
试回答：
①滤渣B中一定含有的金属单质是_______(填化学式)，滤渣B的质量一定_______(填“”之一)a g。
②滤液A中一定大量存在的金属阳离子是_______(填离子符号)。
③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：_______。
（3）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25 g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100 g稀硫酸分4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
回答下列问题。
①a的数值为_______；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为_______(用化学式表示)。
②计算样品中铜的质量分数_______(写出计算过程，结果保留小数点后一位数)。
【答案】（1）①. O2 ②. 化学
（2）①. Ag > ②. Fe2+ ③. ##
（3）①. 124.80##124.8 ZnSO4、H2SO4 ②. 整个过程中生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g，设锌的质量为x，则
x=6.5 g
则样品中铜的质量分数为
答：样品中铜的质量分数为74.0%。
【解析】（1）铁生锈是铁和水、氧气（O2）共同作用发生的反应；
铁生锈会放热，过程中将化学能转化为热能。
（2）由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于向滤液A中加入氯化钠（氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠）时，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，向滤渣B中加入稀盐酸（铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），无明显现象，则说明滤渣中一定不含铁，则说明铁和硝酸银完全反应，但不确定铁是否和硝酸铜反应，且铁可能没有过量，则滤液A中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，滤渣B中一定含有银，可能含有铜。
①滤渣B中一定含有Ag；
由于、，铁和硝酸银、硝酸铜反应时，固体质量均增大，则滤渣B的质量一定 > a g。
②结合前面分析可知，滤液A中一定含有的阳离子为Fe2+。
③过程Ⅰ中一定发生的反应为，可能发生的反应为。
（3）①第2次质量减少49.92g+25g-74.84g=0.08g，第3次质量减少74.84g+25g-99.80g=0.04g，则说明第3次时加入的稀硫酸已过量，则第4次加入稀硫酸时，没有发生发生，则ag=99.8g+25g=124.8g，即a为124.8；
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则第3次反应后，溶液中的溶质为ZnSO4、H2SO4。
②见答案。
选项
实践活动
解释
A
用蒸发结晶获取氯化钠
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
B
用小苏打烘焙糕点
发生反应产生气体
C
用木炭烧烤食物
木炭具有吸附性
D
用尿素给绿植施肥
尿素是一种氮肥
A．验证能与水反应
B．验证硝酸铵溶于水会吸收热量
C．检查该装置的气密性
D．验证水是由氢、氧元素组成的
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的HCl
通过饱和的溶液，干燥
B
除去溶液中的少量
加入适量溶液，过滤
C
除去固体中的NaCl
加入足量水溶解，过滤，洗涤干燥
D
除去Cu粉中混有的少量Fe粉
加入足量的稀盐酸溶液，过滤，洗涤干燥
甲+乙
甲+丙
乙+丙
实验现象
无明显现象
产生红褐色沉淀
有气泡冒出
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
反应后锥形瓶内物质总质量/g
49.92
74.84
99.80
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