2026年山东省济宁市中考二模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年山东省济宁市中考二模化学试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，分类是学习和研究化学常用的方法等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是
A．稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中
B．实验室用KMnO4制O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯
C．一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通CO
D．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，应先把NaCl固体放入烧杯，再加水
2．如图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同元素的原子。下列有关说法正确的是
A．图中反应物与生成物分子数之比为2：1
B．图中含有两种分子
C．该图表示的反应属于化合反应
D．图中物质中没有单质
3．有关物质的量说法正确的是
A．物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是 ml
B．物质的量就是 1ml 物质的质量
C．物质的量越大，表示该物质的分子越大
D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示
4．下列四个图像分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（ ）
A．向盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠
B．向氢氧化钠溶液中加水
C．双氧水分解
D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
5．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”对研制元素周期表贡献最大的科学家是
A．张青莲B．道尔顿C．舍勒D．门捷列夫
6．下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是 ( )
A．烧杯B．试管C．蒸发皿D．燃烧匙
7． “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（ ）
A．如果发现火险，火势较大，应拨打119火警电话并采取必要的自救措施
B．使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和氟骨病
C．元素周期表中的各种元素都是人体所必需的
D．人体缺少维生素A会患坏血病
8．分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是
A．微量元素：Fe、I、Zn
B．氧化物：Fe2O3、Mg（OH）2、CaCO3
C．合金：生铁、焊锡、黄金
D．合成材料：棉花、蚕丝、聚乙烯
9．两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（ ）
A．观察颜色，加以鉴别
B．加水溶解，再鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
10．碳酸钠是一种重要的工业原料,已知NO、NO2和Na2CO3能反应,则反应后生成的物质有
A．NaNO2、O2
B．N2O3、Na2O
C．NaNO2、CO2
D．Na2O、CO2
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．为发展新能源汽车，今年《政府工作报告》中首次提出“推动充电、加氢等设施建设"。目前氢氧燃料电池已经在宇航工业中使用，氢氧燃料电池内反应的化学方程式是_____，氢能源的优点是_____（写一条即可）。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．向盛有13.5 g石灰石的烧杯中，加人50 g一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与盐酸反应）恰好完全反应后烧杯中物质总质量为59.1 g，试计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_____。
（2）所取的石灰石中碳酸钙的质量是多少?_____
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_____；高压水枪灭火所依据的灭火原理是_____；氢气作燃料的优点是_____（答出一条即可）。
14．今年4月13日，佛山下一场暴雨，这场暴雨导致一辆大货车着火燃烧．调查表明，该车装了大量的保险粉（化学式为Na2S2O4），该物质在空气中遇雨水发生强烈反应而引发了燃烧．事故现场，相关部门紧急调来沙土，覆盖在保险粉上，火被扑灭．请回答：从物质属类看，保险粉属于_____（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．保险粉遇水发生的反应属于_____（填“放热”或“吸热”）反应．沙土覆盖在燃烧的保险粉上能灭火的原因是_____．保险粉是重要的化工产品，制取反应为：HCOONa+2SO2+X＝Na2S2O4+CO2+H2O
①制取反应中，X代表一种物质，该物质的化学式为_____．
②保险粉应该如何保存？答：_____．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．现有4瓶失去标签的溶液，分别为 Ba(NO3)2、H2SO4、BaCl2、NaOH，某同学设计了如图方案：
步骤①滴加紫色石蕊溶液，试管中出现_____现象，则该试管盛放的是 NaOH 溶液。若要区分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，则②中需要添加的试剂是_____。③处两试管的液体倒入烧杯，请写出反应的化学方程式_____。
16．鸡蛋是家庭厨房中常备食物，化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32-（以CaCO3的形式存在）及CaCO3的质量分数进行如下探究。
（探究一）验证鸡蛋壳中有CO32-。
（查阅资料）饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应：二氧化碳不与硝酸银溶液反应。
（实验方案）小小同学向鸡蛋壳碎片中加入足量的浓盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水未变浑浊（装置气密性良好，且药品未发生变质）。
（观察分析）澄清石灰水未变浑浊的原因是_____。
（改进方案）在不更换药品的前提下，小小将产生的气体通过图1所示装置：
（1）A试管中反应的化学方程式为_____。
（2）B试管中硝酸银溶液的作用是_____。
（实验结论）鸡蛋壳中有CO32-。
（实验反思）实验室制备CO2时最好选择_____（填“浓”或“稀”）盐酸。
（探究二）测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（查阅资料）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，常用作干燥剂。
（实验方案）取ag样品，利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中CaCO3的质量分数。
（实验过程）琳琳同学利用图2所示装置完成了本实验（装置气密性良好）
（3）实验装置的正确连接顺序是_____（填序号）：
①E→D→F→D ②E→F→D→D ③D→E→F→D
（4）实验前，先向装置中通一段时间氮气，赶走装置中的空气；
（5）反应完全后，仍需再次向装置通入一段时间氮气，若不通入氮气，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果_____（选填“偏小”或“不变”）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、稀释浓硫酸时应将先把水倒人烧杯，再将浓硫酸缓缓倒人水中，并不断搅拌，使得浓硫酸稀释时产生的热量快速散发，以防飞溅，选项A正确；
B、若先熄灭酒精灯再移出导管，试管冷却，形成负压，将使水槽中的水倒吸人试管，造成试管破裂，先移出导管后熄灭酒精灯，避免水倒吸，防止试管炸裂，选项B正确；
C、CO为易燃易爆气体，若点燃不纯的CO，将有爆炸的危险，因此应先通CO一段时间，排出内部残留的空气，使装置内的CO较为纯净，再点燃酒精喷灯，选项C错误；
D、配制溶液时，应先加固体药品再加溶剂，以防药品附着在烧杯内壁，选项D正确。故选C。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
2、C
【解析】
A、由图中可以看出，反应物中含有三个分子，生成物中含有两个分子，反应物与生成物分子数之比为3:2，错误；
B、由图中可以看出，反应物中含有两种分子，生成物中含有一种分子，故一共含有三种分子，错误；
C、由图中可以看出，两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；
D、由图中可以看出，有一种反应物是单质，错误。
故选C。
3、D
【解析】
A、物质的量：具有一定数目粒子的集合体；故选项错误。
B、物质的量不是物质的质量；故选项错误。
C、物质的量越大，表示该物质的分子越多；故选项错误。
D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示；故选项正确。
故选：D。
4、D
【解析】
试题分析：根据具体的反应分析。
A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会与二者反应，其中与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，会与盐酸反应而重新生成氯化钙，故相当于先与盐酸反应，再与氯化钙反应，故开始不会生成沉淀，直至盐酸完全反应，正确；
B、原溶液为碱性溶液，故pH＞7；随着水的不断滴加，碱性减弱，故pH变小，但由于始终为碱溶液，故溶液一直显碱性，即pH＞7，正确；
C、等质量、等质量分数的双氧水分解制氧气，加不加二氧化锰（催化剂），不会增加氧气的产量，只会增加反应的速度，正确；
D、向饱和氯化钠溶液中加水稀释，溶剂的质量会增大，但溶质的质量不变，错误。故选D
考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，溶液酸碱性与pH值的关系，溶液的稀释，实验室制取氧气的反应原理，催化剂的特点与催化作用，
点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
5、D
【解析】
俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
故选D。
张青莲教授主要是在元素周期表的编制中对相对原子质量的测定做出了重大贡献；
道尔顿创立原子论；
舍勒一生最大的贡献是发现氧气并测定了空气的成分。
6、A
【解析】
试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，烧杯需垫加石棉网才能用酒精灯加热。故选A。
7、A
【解析】
A、发现火险或遭遇火灾时可拨打119火警电话，身陷火灾现场，根据具体情况合理自救，故说法正确；
B、含氟牙膏可以防治人体缺氟而导致的龋齿，氟斑牙和氟骨病是氟过量引起的，故说法错误；
C、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，元素周期表中的元素有一百多种，不是人体都需要，故说法错误；
D、人体缺少维生素A会患夜盲症，故说法错误；
故选：A。
8、A
【解析】
A、铁、碘、锌属于人体必需的微量元素。A正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。Mg（OH）2属于碱、CaCO3属于盐。B错误；
C、合金属于混合物，而黄金是一种金属单质，不属于合金。C错误；
D、棉花、蚕丝属于天然材料。D错误。
故选A。
9、C
【解析】
鉴别两种物质需要根据两种物质的性质上的差异进行分析：铁粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，且难溶于水，所以A、B两项皆不能鉴别；铁能被磁铁吸引而氧化铜不能，故C正确；通入氢气后加热，可以还原氧化铜，黑色粉末变为红色，但却不能与铁粉反应，虽可鉴别却不是快速鉴别的办法。所以答案选C。
10、C
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的元素有N、O、C、Na四种元素，反应后也一定有N、O、C、Na四种元素，故选C。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和数量不变。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 无污染（合理即可）
【解析】
氢氧燃料电池是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，其化学方程式为，通过化学反应实现能量转移，其生成物为水，不具有污染，有利于环保，所以使用氢能无污染。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、40% 10g
【解析】
(1)根据化合物中某元素的质量分数=×100%可知，碳酸钙中钙元素的质量分数是：×100%=40%，故填写：40%；
(2)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：13.5g+50g-59.1g=4.4g
设所取的石灰石中碳酸钙的质量为x
解得：x=10g
答：所取的石灰石中碳酸钙的质量为10g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、增大可燃物与氧气的接触面积 降低温度至可燃物的着火点以下 热值高。
【解析】
煤块经粉碎处理后可以增大可燃物与氧气的接触面积，使煤炭在空气中燃烧得更快、更充分；水蒸发能降低环境的温度低于可燃物的着火点以下而灭火；氢气的热值高、燃烧产物只有水、制备氢气的原料来源广。
14、盐 放热 隔绝氧气 NaOH 密封、干燥保存
【解析】
（1）保险粉（化学式为Na2S2O4）是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；
（2）根据题目中的信息“保险粉与水接触剧烈反应而引发了燃烧”可知，此反应是放热反应；
（3）根据灭火的原理，沙土覆盖能灭火的主要原因是隔绝氧气；
（4）①根据质量守恒定律和化学方程式HCOONa+2SO2+X＝Na2S2O4+CO2+H2O可得，X的化学式含有钠原子的个数为：2﹣1＝1，含有硫原子的个数为：2﹣2＝0，含有氧原子的个数为：4+2+1﹣2﹣4＝1，含有碳原子的个数为1﹣1＝0，含有氢原子的个数为2﹣1＝1．故可判断X的化学式为NaOH；
②根据题目中的信息“保险粉与水接触剧烈反应而引发了燃烧”可知，保险粉应密封、干燥保存．
故答案为（1）盐；（2）放热；（3）隔绝氧气；（4）①NaOH；②密封、干燥保存．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、蓝色 硝酸银溶液
【解析】
（1）步骤①滴加紫色石蕊溶液，氢氧化钠溶液是碱性的，能使石蕊试液变蓝，故试管中出现蓝色现象，该试管盛放的是 NaOH 溶液，故填：蓝色。
（2）若要区分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，就是检验氯离子的存在，则②中需要添加的试剂是硝酸银溶液，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡不与硝酸银反应，故填：硝酸银溶液。
（3）③处两试管的液体倒入烧杯，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠而后水，反应的化学方程式为，故填
掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键。
16、浓HCl溶液有挥发性使CO2不纯 NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl 检验HCl是否除尽 稀 ② 偏小
【解析】
观察分析：
盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，沉淀消失。澄清石灰水未变浑浊的原因是浓HCl溶液有挥发性使CO2不纯。
改进方案：
（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A试管中反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl；
（2）硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。B试管中硝酸银溶液的作用是检验HCl是否除尽；
实验反思：
浓HCl溶液有挥发性使CO2不纯。实验室制备CO2时最好选择稀盐酸；
实验过程:
（3）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，浓硫酸能吸收水分，先吸收水分，再吸收二氧化碳，还要阻止空气中的二氧化碳和水进入装置。实验装置的正确连接顺序是E→F→D→D，故选②；
（5）反应完全后，仍需再次向装置通入一段时间氮气，若不通入氮气，装置二氧化碳没有被吸收，二氧化碳质量偏小，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果偏小。