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2023年山东省济南市平阴县中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年山东省济南市平阴县中考化学二模试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济南市平阴县中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 自2019年新冠病毒的出现，全国人民采取各种措施进行防控。下列相关过程中，没有涉及化学变化的是( )
A. 制备病毒疫苗 B. 切割口罩布料 C. 服用药物消炎 D. 医疗消毒防疫
2. 我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是( )
A. 植树造林，增加绿化面积 B. 垃圾分类，利于资源回收
C. 燃放烟花，增加节日气氛 D. 布袋购物，减少白色污染
3. 关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是( )
A. 为了使西瓜更甜，大量使用增甜剂
B. 不能用工业盐亚硝酸钠(NaNO2)代替食盐烹调
C. 为延长食品保质期，可在食品包装袋内充入氮气
D. 为了身体健康，必须均衡膳食
4. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列有关实验操作的说法或做法中，不合理的是( )
A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的烧杯中
B. 在加热或点燃氢气实验前，应先检验氢气的纯度
C. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再装入药品
D. 将pH试纸直接投入试剂瓶中的溶液里测量其酸碱度
5. 如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是( )
A. 甲、乙两种粒子都不显电性
B. 乙粒子在化学反应中易失去电子
C. 甲粒子是金属阳离子
D. 甲、乙两种粒子不能结合成化合物
6. 形成化学观念是化学学习的任务之一，下列有关叙述中，不正确的是( )
A. 纯碱和烧碱都属于碱类物质
B. 化学变化的过程也会伴随着能量的变化
C. 氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成的单质
D. 原子核内的质子数和中子数不一定相等
7. 生活中的下列做法违背科学原理的是( )
A. 用纯碱除去面团发酵后产生的酸
B. 用灼烧闻气味的方法可区别棉线、羊毛线
C. 用铁桶盛装农药波尔多液
D. 用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多引起的胃病
8. 如图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况。下列说法中不正确的是( )
A. 该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中
B. a点所示溶液中含有的溶质是Ba(OH)2
C. b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应
D. 向c点所在溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
9. 太空舱里的宇航员呼吸的氧气是依靠氧气发生器供应的，氧气发生器的原理是通过电解水得到氧气和氢气，氧气可以供宇航员呼吸，而氢气还可以作为燃料。下列说法中，不合理的是( )
A. 水和氧气中氧元素的化合价均为−2价
B. 电解水得到氧气和氢气属于分解反应
C. 电解水产生的氢气和氧气的体积比为2：1
D. 电解水反应前后元素及原子的种类不变
10. 下列叙述中，不正确的是( )
A. 利用干冰升华吸热来人工降雨、食物储运
B. 将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一
C. 推广煤炭脱硫技术，可以有效减少酸雨的形成
D. 催化剂一定能加快化学反应速率，且本身质量不变
二、多选题（本大题共5小题，共20.0分）
11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. 该反应遵守质量守恒定律
B. 反应前后氧元素的化合价发生了改变
C. 甲、乙两种物质均为氧化物
D. 参加反应的甲和反应生成的丁质量比为 2：1
12. 以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸
加入过量的CaCO3固体，过滤
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体点燃
C
除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4
加入适量BaCl2溶液，过滤
D
除去CaO中混有的少量的CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
13. 某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、CuO粉末、Ba(NO3)2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X不可能是 ( )
加入的物质
酚酞试液
CuO粉末
Ba(NO3)2溶液
实验现象
无明显现象
固体逐渐溶解，溶液变蓝
无明显现象
A. NaOH溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. Na2CO3溶液
14. 室温下，向含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是( )
A. 加入锌粉的质量可能等于a克 B. 滤液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+
C. 滤液一定是无色溶液 D. 滤渣一定含Cu、Fe，可能含有Zn
15. 常温下，烧杯中盛有氧化铜和氧化铁的固体混合物7.6g，向其中加入100g9.8%稀硫酸，恰好完全反应，再向烧杯中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，直至沉淀质量不再增加，过滤，得沉淀和不饱和溶液。下列有关说法中正确的是( )
A. 过程中发生的反应都属于复分解反应 B. 消耗氢氧化钠溶液的质量为200g
C. 最终所得溶液中含有溶质的质量为14.2g D. 原固体混合物中金属元素的质量为5g
第II卷（非选择题）
三、填空题（本大题共2小题，共20.0分）
16. (1)按要求从氢氧化钙、氢气、氢氧化铁、硫酸、氯化钠、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。
①一种有毒气体 ______ 。
②一种可做调味品的盐 ______ 。
③一种难溶性的碱 ______ 。
④一种做干燥剂的酸 ______ 。
(2)连花清瘟胶囊(或颗粒)是治疗新冠肺炎有效的中药，含有多种药物成分，包括广藿香醇和连翘等，其中广藿香醇的化学式为C15H26O，则：
①在广藿香醇这种物质中，碳氢两种元素的质量比为 ______ (填写最简整数比)。连翘的主要成分之一是连翘酚(化学式为C15H18O7)，则C15H18O7属于 ______ (填“有机物”或“无机物”“混合物”之一)。
②“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”是一种健康向上的生活理念，甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为C10H15N，是一种危害极大的毒品，则在149g甲基苯丙胺中含有 ______ g碳元素。
③玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一，玻璃属于 ______ (填“合金”“无机非金属材料”“高分子材料”之一)；玻璃烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+X=高温CaSiO3+CO2↑，该反应中X的化学式为 ______ ，CaSiO3中Si元素的化合价为 ______ 。
17. (1)在汽车领域，凭借技术研发和创新实力，比亚迪已经掌握电池、电机、电控等新能源车核心技术。电池是新能源汽车的“心脏”，扮演重要动力源的角色。充电的过程中，外部的电能以 ______ 能的形式储存在新能源汽车电池中。
(2)氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能的优点是 ______ 。
(3)我国南海海域蕴含着大量的可燃冰，在2017、2020年两次试采成功，实现历史性突破。可燃冰的主要成分是甲烷，则可燃冰属于 ______ (填“纯净物”“混合物”之一)，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 ______ 。
(4)1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度 ______ Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)；
②t1℃时，50g水中加入10gNa2CO3充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 ______ (填最简整数比)；
③t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 ______ 氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。
④若Na2CO3中混有少量NaCl，欲提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是 ______ (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)。
⑤欲除去某氯化钠样品中的可溶性杂质(杂质为CaCl2、Na2SO4)，取该样品加适量水完全溶解，再向其中加入两种溶液：a.稍过量的BaCl2溶液 b.稍过量的Na2CO3溶液。将杂质离子转化为沉淀，过滤去除沉淀后，再加适量的稀盐酸，常温下，将溶液的pH调为7，然后蒸发结晶，得到精制氯化钠。上述加入a、b两种溶液的先后顺序应该是 ______ (选填“a→b”、“b→a”之一)。
四、推断题（本大题共1小题，共14.0分）
18. (1)实验室有失去标签的三瓶无色溶液，已知分别是盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们。请完成如下实验：
①取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，若观察到B、C两支试管中的溶液为无色，则A试管中的溶液呈 ______ 色。
②任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是 ______ 溶液(写化学式)。
(2)实验室有一瓶固体混合物A，其中可能含有Cu、CuO和Na2CO3两种或多种，另有一混合溶液B，其中可能含有NH4NO3、FeCl3、MgCl2三种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白：
①气体C的化学式为 ______ 。
②请写出实验①中肯定发生的一个化学方程式 ______ 。
③固体混合物A中一定没有 ______ (填化学式)，得此结论的理由是 ______ 。
④固体混合物B中一定存在的物质是 ______ (填化学式)。
⑤溶液H中一定存在的溶质是 ______ (填化学式)。
五、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
19. 如图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选仪器的连接顺序为 ______ (从左到右填写仪器序号字母，从A−G中选择)。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______ 。若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在 ______ (填写“a”或“b”)导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满。
③下列有关二氧化碳气体的叙述中，不正确的是 ______ (填字母序号)。
A.将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，证明CO2是酸
B.二氧化碳的化学性质稳定且没有毒性
C.自然界中的“碳循环”主要是通过化学变化实现的
D.二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以可以用来灭火
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“B→A1→E→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(A1、A2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①装置A2的作用为 ______ 。
②实验结束后，测得仪器D质量增加ag，则Wg塑料试样中含碳元素的质量分数为 ______ (结果用代数式表示)。
③上述实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接A1，依然根据仪器A2的质量变化数据计算，这样测算出的塑料试样中碳元素与氢元素的质量比将 ______ (选填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
六、计算题（本大题共1小题，共12.0分）
20. 某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ______ ；
(2)研碎的30片钙片中含有CaCO3的质量为 ______ g。钙片中钙元素的质量分数为 ______ ；(结
果精确到0.1%)
(3)求恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、制备病毒疫苗过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
B、切割口罩布料过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
C、服用药物消炎过程中伴随有细菌中蛋白质的变性，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
D、医疗消毒防疫过程中伴随有病毒中蛋白质的变性，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、植树造林，增加绿化面积，有利于环境保护，故不符合题意；
B、垃圾分类，利于资源回收，有利于环境保护，故不符合题意；
C、燃放烟花，会产生空气污染物，不利于环境保护，故符合题意；
D、布袋购物，减少白色污染，有利于环境保护，故不符合题意。
故选：C。
根据造成环境污染的做法以及防治环境污染的措施来分析。
本题难度不大，掌握保护环境的措施等是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A.在西瓜种植过程中过量使用增甜剂会对人体健康造成伤害，此选项符合题意；
B.工业盐亚硝酸钠有毒，不能用工业盐亚硝酸钠(NaNO2)代替食盐烹调，此选项不符合题意；
C.氢气的性质较为活泼，不能用作食品包装保护气，在通常情况下，氮气的化学性质比较稳定，不容易和其它物质发生化学反应，氮气无毒，对人体无害，常常用作食品包装的保护气，此选项不符合题意；
D.为了身体健康，必须均衡膳食，有利于身体健康，此选项不符合题意。
故选：A。
A.根据在西瓜种植过程中过量使用增甜剂会对人体健康造成伤害进行解答；
B.根据亚硝酸钠的毒性进行解答；
C.根据氢气的性质与用途来分析；
D.根据均衡膳食有利于身体健康分析。
与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质(甲醛、亚硝酸钠、黄曲霉素等)、化学元素与人体健康的关系等即可正确解题。
4.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确。
B、在加热或点燃氢气实验前，为防止发生爆炸，应先检验氢气的纯度，故选项说法正确。
C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、粒子甲、乙中质子数=电子数，属于原子，原子不显电性，故A正确；
B、乙粒子的最外层电子数为7，大于4容易得电子，故B错误；
C、粒子甲中质子数=电子数，属于原子，故C错误；
D、甲是镁原子，镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子，而形成+2价的阳离子，乙是氯原子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成−1价的阴离子，所以镁原子和氯原子可以形成化合物氯化镁，故D错误；
故选：A。
根据核内质子数与核外电子数之间的关系确定是原子还是离子，依据电性判断得失电子的情况。
6.【答案】A
【解析】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
B、化学变化的过程也会伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，故选项说法正确。
C、氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成的纯净物，均属于单质，故选项说法正确。
D、原子核内的质子数和中子数不一定相等，如氢原子中质子数为1，中子数为0，故选项说法正确。
故选：A。
A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
B、根据化学变化的特征，进行分析判断。
C、根据氧气(O2)和臭氧(O3)的元素组成，进行分析判断。
D、根据原子的构成，进行分析判断。
本题难度不大，了解碱和盐的特征、化学变化的特征、原子的构成等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、纯碱能与酸反应，可用纯碱除去面团发酵后产生的酸，故选项说法正确。
B、可用灼烧闻气味的方法可区别棉线、羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，故选项说法正确。
C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用铁桶盛装农药波尔多液，故选项说法错误。
D、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多引起的胃病，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据棉线、羊毛线的鉴别方法，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据中和反应的应用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握棉线与羊毛线的鉴别方法、中和反应应用、盐和金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中，故选项说法正确。
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，a点所示溶液中含有的溶质是Ba(OH)2，故选项说法正确。
C、b点时溶液的pH等于7，显中性，b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，向c点所在溶液中滴加酚酞，溶液显无色，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、水中氧元素的化合价−2价，氧气中氧元素的化合价为0，故选项说法错误。
B、电解水得到氧气和氢气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
C、电解水正极生成氧气，负极生成氢气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律可知，电解水反应前后元素及原子的种类不变，故选项说法正确。
故选：A。
电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，据此结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、干冰升华吸热，可以用来进行人工降雨、食物储运，该选项正确。
B、合金比组成成分更耐腐蚀，将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一，该选项正确。
C、推广煤炭脱硫技术，可以有效减少酸雨的形成，是因为该技术能够减少二氧化硫排放，该选项正确。
D、有的催化剂能够加快反应速率，有的催化剂能够减慢反应速率，该选项不正确。
故选：D。
A、干冰升华吸热。
B、合金比组成成分更耐腐蚀。
C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸。
D、催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】ABC
【解析】解：由化学反应的微观模拟示意图可知，化学反应的化学方程式为2CO+2H2O=一定条件C2H4O2+O2。
A、所有化学反应均遵守质量守恒定律，则该反应遵守质量守恒定律，故选项说法正确。
B、氧元素反应前的化合价为−2价，反应后氧气中氧元素的化合价为0价，反应前后氧元素的化合价发生了改变，故选项说法正确。
C、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，甲、乙分别是一氧化碳和水，均属于氧化物，故选项说法正确。
D、由化学方程式可知：参加反应的甲和反应生成的丁质量比为(2×28)：32=7：4，故选项说法错误。
故选：ABC。
观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据此进行分析判断。
本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
12.【答案】BCD
【解析】解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。
C、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：BCD。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】ABD
【解析】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误，符合题意。
B、稀硫酸显酸性，不能使酚酞溶液变色；与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变蓝；与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；故选项错误，符合题意。
C、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色；与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变蓝；不能与Ba(NO3)2溶液反应，无明显现象；故选项正确，不符合题意。
D、Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误，符合题意。
故选：ABD。
根据题意，某无色溶液X是稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液中的一种；加入酚酞试液，无明显现象；加入氧化铜，固体逐渐溶解，溶液变蓝；加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象；进行分析判断。
本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】BD
【解析】解：向含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应后固体质量减小，后和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，反应后固体质量减小，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明氯化铜完全反应，氯化亚铁部分或全部反应。
A、加入锌粉的质量一定大于a克，该选项不正确。
B、滤液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+，例如氯化亚铁部分反应时，该选项正确。
C、如果氯化亚铁部分反应，滤液是浅绿色溶液，该选项不正确。
D、滤渣一定含Cu、Fe，可能含有Zn，例如锌过量时，该选项正确。
故选：BD。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.【答案】ABC
【解析】解：A、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸铁和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，四个反应都是复分解反应，故A正确；
B、硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，硫酸根的质量为9.8g×9698×100%=9.6g，由化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4可得关系式，SO4～2NaOH～Na2SO4，由硫酸根的质量9.6g，可计算出氢氧化钠的质量为8g，硫酸钠的质量为14.2g，则消耗氢氧化钠溶液的质量为8g÷4%=200g，故B正确；
C、最终所得溶液中的溶质是l硫酸钠，B中已计算出硫酸钠的质量为14.2g，故C正确；
D、由氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可得关系式，H2SO4～H2O，根据硫酸的质量9.8g，可求出水的质量为1.8g，由于氧化铜和氧化铁的混合物与100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，则氧元素的质量为1.8g×1618×100%=1.6g，则原固体混合物中金属元素的质量为7.6g−1.6g=6g，故D错误；
故选：ABC。
A、根据由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应来分析解答；
B、根据硫酸的质量求出硫酸根的质量，再根据关系式SO4～2NaOH求出氢氧化钠溶液的质量即可判断；
C、根据硫酸根的质量和关系式SO4～Na2SO4求出硫酸钠的质量即可判断；
D、根据氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，再根据硫酸的质量和关系式H2SO4～H2O求出水的质量，进而求出氧元素的质量，再用混合物的质量减去氧元素的质量解。
本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量。
16.【答案】CO NaCl Fe(OH)3 H2SO4 90：13 有机物 120 无机非金属材料 SiO2 +4
【解析】解：(1)①一种有毒气体是一氧化碳，故答案为：CO；
②可以做调味剂的盐是氯化钠，故答案为：NaCl；
③难溶性的碱是氢氧化铁，故答案为：Fe(OH)3；
④浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，故答案为：H2SO4；
(2)①C15H26O中碳、氢两种元素的质量比为(12×15)：26=90：13，连翘酚中含有碳元素，属于有机物，故答案为：90：13；有机物；
②149g甲基苯丙胺中含有碳元素的质量为149g×12×1012×10+15+14×100%=120g，故答案为：120；
③玻璃属于无机非金属材料，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可得，反应前含有1个Ca、1个C和3个O，反应后含有1个Ca、1个Si、5个O和1个C、则X的化学式为SiO2，CaSiO3中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为−2价，根据化学式中各元素的正负化合价代数和为零可得，硅元素的化合价为+4，故答案为：无机非金属材料；SiO2；+4。
(1)根据题中的要求结合化学式的书写方法进行解答；
(2)①根据有机物的概念及元素质量比的计算方法进行分析；
②根据元素质量等于物质质量乘以元素质量分数进行分析；
③根据化学反应前后原子的种类和数目不变及化合价的计算方法进行分析。
本题主要考查化学式的书写方法、有关化学式的计算，考查全面，难度适中。
17.【答案】化学 氢气燃烧的产物只有水，对环境没有污染 混合物 CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 大于 9：59 小于 降温结晶 a→b
【解析】解：(1)充电的过程中，电能转化为化学能，因此外部的电能以化学能的形式储存在新能源汽车电池中；
(2)氢气燃烧的产物只有水，对环境没有污染，因此氢能是未来最理想的能源；
(3)可燃冰的主要成分是甲烷，可燃冰属于混合物；甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(4)①根据图示可知，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度；
②根据图示可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则50g水中最多溶解碳酸钠9g；因此50g水中加入10gNa2CO3充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为9g：59g=9：59；
③Na2CO3和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2℃，此过程中溶液的质量分数保持不变，因此此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数小于氯化钠溶液溶质质量分数；
④Na2CO3和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；若Na2CO3中混有少量NaCl，欲提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是降温结晶；
⑤稍过量的BaCl2溶液可以除去杂质硫酸钠，稍过量的Na2CO3溶液可以除去杂质氯化钙和剩余的氯化钡；若先加稍过量的Na2CO3溶液可以除去杂质氯化钙，剩余的氯化钡就不能除去，溶液中引入了新杂质；因此加入a、b两种溶液的先后顺序应该是a→b；
故答案为：
(1)化学；
(2)氢气燃烧的产物只有水，对环境没有污染；
(3)混合物；CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(4)①大于；②9：59；③小于；④降温结晶；⑤a→b。
(1)充电的过程中，电能转化为化学能，据此分析；
(2)氢气燃烧的产物只有水，对环境没有污染，据此分析；
(3)根据可燃冰的主要成分判断其物质属类；甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；
(4)①根据图示信息进行分析；
②根据图示信息找出t1℃时的碳酸钠的溶解度，据此分析50g水中加入的10gNa2CO3是否能够充分溶解，再计算所得溶液中溶质和溶液的质量比；
③Na2CO3和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，据此分析；
④根据Na2CO3和NaCl两种固体物质的溶解度变化规律进行分析；
⑤稍过量的BaCl2溶液可以除去杂质硫酸钠，稍过量的Na2CO3溶液可以除去杂质氯化钙和剩余的氯化钡，据此分析。
本题考查了纯碱的制取，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数，氢气的用途，粗盐的提纯，纯净物与混合物的判别，结晶的原理等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
18.【答案】红 HCl CO2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu Cu不能与稀盐酸反应 NH4NO3、MgCl2 NaNO3、Cu(NO3)2
【解析】解：(1)①HCl溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，只有碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色；取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，若观察到B、C两支试管中的溶液为无色，则B、C为HCl、氯化钠其中一种，A肯定为碳酸钠，则溶液呈红色；故答案为：红；
②碳酸钠能与酸反应生成CO2，则任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是HCl溶液；
故答案为：HCl；
(2)①碳酸钠能与稀盐酸反应生成CO2，固体A加入稀盐酸后有气体产生，则说明原物质中含有碳酸钠，气体为CO2；故答案为：CO2；
②固体A与稀盐酸反应后得到蓝色溶液，则溶液中含有CuCl2，CuO能与HCl反应生成CuCl2，化学反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；故答案为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
③固体A与稀盐酸反应后没有固体剩余，则说明固体中一定不含有Cu，因为Cu金属活动性小于H，不能与稀盐酸反应；故答案为：Cu；Cu不能与稀盐酸反应；
④溶液B与NaOH反应后得到可以使紫色石蕊变蓝色的气体G，则G为氨气，所以原溶液中含有NH4NO3；溶液B与NaOH反应后可以生成白色沉淀，则白色沉淀为Mg(OH)2，原溶液中含有MgCl2；B与NaOH反应后溶液呈无色，则原溶液中一定不含有FeCl3；故答案为：NH4NO3、MgCl2；
⑤根据上述分析可以B中一定含有NH4NO3、MgCl2，NH4NO3、MgCl2分别与NaOH反应后生成NaNO3、NaCl；则溶液E中一定含有NaNO3、NaCl，根据上述分析可知A中CuO、Na2CO3，与HCl反应后的蓝色溶液D中一定CuCl2、NaCl，则E与D分别与AgNO3反应，一定发生反应CuCl2与AgNO3反应生成AgCl沉淀与Cu(NO3)2，NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀与NaNO3；则溶液H中一定存在的溶质是NaNO3、Cu(NO3)2；故答案为：NaNO3、Cu(NO3)2。
本题考查各物质之间的反应，利用反应的特性分析物质的组成。
本题难度适中需要掌握酸碱盐物质之间的相互反应，及常见的酸碱指示剂的变色情况。
19.【答案】B−C−A−F(或G) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b A 吸收塑料燃烧生成的水 12ag44Wg×100%=3a11W×100% 偏小
【解析】解：(1)①所选仪器的连接顺序为B(制取二氧化碳)−C(吸收氯化氢)−A(吸收水蒸气)−F(或G)收集二氧化碳。 ( )
故答案为：B−C−A−F(或G)。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满。
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b。
③A.将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，不能证明CO2是酸，该选项不正确。
B.二氧化碳的化学性质稳定且没有毒性，该选项正确。
C.自然界中的“碳循环”主要是通过化学变化实现的，该选项正确。
D.二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以可以用来灭火，该选项正确。
故答案为：A。
(2)①装置A2的作用为吸收塑料燃烧生成的水。
故答案为：吸收塑料燃烧生成的水。
②实验结束后，测得仪器D质量增加ag，即反应生成二氧化碳质量是ag，碳元素质量是ag×1244，则Wg塑料试样中含碳元素的质量分数为12ag44Wg×100%=3a11W×100%。
故答案为：3a11W×100%。
③上述实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接A1，导致空气中的水蒸气被浓硫酸吸收，进一步导致测定的水的质量偏大，依然根据仪器A2的质量变化数据计算，这样测算出的塑料试样中碳元素与氢元素的质量比将偏小。
故答案为：偏小。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。
浓硫酸能够吸收水蒸气。
根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】引流 10 26.7%
【解析】解：(1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。故答案为：引流；
(2)碳酸钙质量：30×0.5g−5g=10g；钙片中钙元素质量：10g×40100=4g，钙元素的质量分数为：4g30×0.5g×100%≈26.7%。故答案为：10；26.7%；
(3)设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
10g x y
100111=10gx，x=11.1g
10044=10gy，y=4.4g
溶液质量=10g+108.2g−4.4g=113.8g，
答：恰好完全反应时所得溶液的质量是113.8g。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，个减肥药的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年山东省济南市平阴县中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 自2019年新冠病毒的出现，全国人民采取各种措施进行防控。下列相关过程中，没有涉及化学变化的是( )
A. 制备病毒疫苗 B. 切割口罩布料 C. 服用药物消炎 D. 医疗消毒防疫
2. 我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是( )
A. 植树造林，增加绿化面积 B. 垃圾分类，利于资源回收
C. 燃放烟花，增加节日气氛 D. 布袋购物，减少白色污染
3. 关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是( )
A. 为了使西瓜更甜，大量使用增甜剂
B. 不能用工业盐亚硝酸钠(NaNO2)代替食盐烹调
C. 为延长食品保质期，可在食品包装袋内充入氮气
D. 为了身体健康，必须均衡膳食
4. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列有关实验操作的说法或做法中，不合理的是( )
A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的烧杯中
B. 在加热或点燃氢气实验前，应先检验氢气的纯度
C. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再装入药品
D. 将pH试纸直接投入试剂瓶中的溶液里测量其酸碱度
5. 如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是( )
A. 甲、乙两种粒子都不显电性
B. 乙粒子在化学反应中易失去电子
C. 甲粒子是金属阳离子
D. 甲、乙两种粒子不能结合成化合物
6. 形成化学观念是化学学习的任务之一，下列有关叙述中，不正确的是( )
A. 纯碱和烧碱都属于碱类物质
B. 化学变化的过程也会伴随着能量的变化
C. 氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成的单质
D. 原子核内的质子数和中子数不一定相等
7. 生活中的下列做法违背科学原理的是( )
A. 用纯碱除去面团发酵后产生的酸
B. 用灼烧闻气味的方法可区别棉线、羊毛线
C. 用铁桶盛装农药波尔多液
D. 用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多引起的胃病
8. 如图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况。下列说法中不正确的是( )
A. 该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中
B. a点所示溶液中含有的溶质是Ba(OH)2
C. b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应
D. 向c点所在溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
9. 太空舱里的宇航员呼吸的氧气是依靠氧气发生器供应的，氧气发生器的原理是通过电解水得到氧气和氢气，氧气可以供宇航员呼吸，而氢气还可以作为燃料。下列说法中，不合理的是( )
A. 水和氧气中氧元素的化合价均为−2价
B. 电解水得到氧气和氢气属于分解反应
C. 电解水产生的氢气和氧气的体积比为2：1
D. 电解水反应前后元素及原子的种类不变
10. 下列叙述中，不正确的是( )
A. 利用干冰升华吸热来人工降雨、食物储运
B. 将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一
C. 推广煤炭脱硫技术，可以有效减少酸雨的形成
D. 催化剂一定能加快化学反应速率，且本身质量不变
二、多选题（本大题共5小题，共20.0分）
11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. 该反应遵守质量守恒定律
B. 反应前后氧元素的化合价发生了改变
C. 甲、乙两种物质均为氧化物
D. 参加反应的甲和反应生成的丁质量比为 2：1
12. 以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸
加入过量的CaCO3固体，过滤
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体点燃
C
除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4
加入适量BaCl2溶液，过滤
D
除去CaO中混有的少量的CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
13. 某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、CuO粉末、Ba(NO3)2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X不可能是 ( )
加入的物质
酚酞试液
CuO粉末
Ba(NO3)2溶液
实验现象
无明显现象
固体逐渐溶解，溶液变蓝
无明显现象
A. NaOH溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. Na2CO3溶液
14. 室温下，向含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是( )
A. 加入锌粉的质量可能等于a克 B. 滤液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+
C. 滤液一定是无色溶液 D. 滤渣一定含Cu、Fe，可能含有Zn
15. 常温下，烧杯中盛有氧化铜和氧化铁的固体混合物7.6g，向其中加入100g9.8%稀硫酸，恰好完全反应，再向烧杯中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，直至沉淀质量不再增加，过滤，得沉淀和不饱和溶液。下列有关说法中正确的是( )
A. 过程中发生的反应都属于复分解反应 B. 消耗氢氧化钠溶液的质量为200g
C. 最终所得溶液中含有溶质的质量为14.2g D. 原固体混合物中金属元素的质量为5g
第II卷（非选择题）
三、填空题（本大题共2小题，共20.0分）
16. (1)按要求从氢氧化钙、氢气、氢氧化铁、硫酸、氯化钠、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。
①一种有毒气体 ______ 。
②一种可做调味品的盐 ______ 。
③一种难溶性的碱 ______ 。
④一种做干燥剂的酸 ______ 。
(2)连花清瘟胶囊(或颗粒)是治疗新冠肺炎有效的中药，含有多种药物成分，包括广藿香醇和连翘等，其中广藿香醇的化学式为C15H26O，则：
①在广藿香醇这种物质中，碳氢两种元素的质量比为 ______ (填写最简整数比)。连翘的主要成分之一是连翘酚(化学式为C15H18O7)，则C15H18O7属于 ______ (填“有机物”或“无机物”“混合物”之一)。
②“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”是一种健康向上的生活理念，甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为C10H15N，是一种危害极大的毒品，则在149g甲基苯丙胺中含有 ______ g碳元素。
③玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一，玻璃属于 ______ (填“合金”“无机非金属材料”“高分子材料”之一)；玻璃烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+X=高温CaSiO3+CO2↑，该反应中X的化学式为 ______ ，CaSiO3中Si元素的化合价为 ______ 。
17. (1)在汽车领域，凭借技术研发和创新实力，比亚迪已经掌握电池、电机、电控等新能源车核心技术。电池是新能源汽车的“心脏”，扮演重要动力源的角色。充电的过程中，外部的电能以 ______ 能的形式储存在新能源汽车电池中。
(2)氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能的优点是 ______ 。
(3)我国南海海域蕴含着大量的可燃冰，在2017、2020年两次试采成功，实现历史性突破。可燃冰的主要成分是甲烷，则可燃冰属于 ______ (填“纯净物”“混合物”之一)，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 ______ 。
(4)1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度 ______ Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)；
②t1℃时，50g水中加入10gNa2CO3充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 ______ (填最简整数比)；
③t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 ______ 氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。
④若Na2CO3中混有少量NaCl，欲提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是 ______ (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)。
⑤欲除去某氯化钠样品中的可溶性杂质(杂质为CaCl2、Na2SO4)，取该样品加适量水完全溶解，再向其中加入两种溶液：a.稍过量的BaCl2溶液 b.稍过量的Na2CO3溶液。将杂质离子转化为沉淀，过滤去除沉淀后，再加适量的稀盐酸，常温下，将溶液的pH调为7，然后蒸发结晶，得到精制氯化钠。上述加入a、b两种溶液的先后顺序应该是 ______ (选填“a→b”、“b→a”之一)。
四、推断题（本大题共1小题，共14.0分）
18. (1)实验室有失去标签的三瓶无色溶液，已知分别是盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们。请完成如下实验：
①取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，若观察到B、C两支试管中的溶液为无色，则A试管中的溶液呈 ______ 色。
②任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是 ______ 溶液(写化学式)。
(2)实验室有一瓶固体混合物A，其中可能含有Cu、CuO和Na2CO3两种或多种，另有一混合溶液B，其中可能含有NH4NO3、FeCl3、MgCl2三种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白：
①气体C的化学式为 ______ 。
②请写出实验①中肯定发生的一个化学方程式 ______ 。
③固体混合物A中一定没有 ______ (填化学式)，得此结论的理由是 ______ 。
④固体混合物B中一定存在的物质是 ______ (填化学式)。
⑤溶液H中一定存在的溶质是 ______ (填化学式)。
五、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
19. 如图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选仪器的连接顺序为 ______ (从左到右填写仪器序号字母，从A−G中选择)。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______ 。若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在 ______ (填写“a”或“b”)导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满。
③下列有关二氧化碳气体的叙述中，不正确的是 ______ (填字母序号)。
A.将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，证明CO2是酸
B.二氧化碳的化学性质稳定且没有毒性
C.自然界中的“碳循环”主要是通过化学变化实现的
D.二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以可以用来灭火
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“B→A1→E→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(A1、A2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①装置A2的作用为 ______ 。
②实验结束后，测得仪器D质量增加ag，则Wg塑料试样中含碳元素的质量分数为 ______ (结果用代数式表示)。
③上述实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接A1，依然根据仪器A2的质量变化数据计算，这样测算出的塑料试样中碳元素与氢元素的质量比将 ______ (选填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
六、计算题（本大题共1小题，共12.0分）
20. 某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ______ ；
(2)研碎的30片钙片中含有CaCO3的质量为 ______ g。钙片中钙元素的质量分数为 ______ ；(结
果精确到0.1%)
(3)求恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、制备病毒疫苗过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
B、切割口罩布料过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
C、服用药物消炎过程中伴随有细菌中蛋白质的变性，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
D、医疗消毒防疫过程中伴随有病毒中蛋白质的变性，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、植树造林，增加绿化面积，有利于环境保护，故不符合题意；
B、垃圾分类，利于资源回收，有利于环境保护，故不符合题意；
C、燃放烟花，会产生空气污染物，不利于环境保护，故符合题意；
D、布袋购物，减少白色污染，有利于环境保护，故不符合题意。
故选：C。
根据造成环境污染的做法以及防治环境污染的措施来分析。
本题难度不大，掌握保护环境的措施等是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A.在西瓜种植过程中过量使用增甜剂会对人体健康造成伤害，此选项符合题意；
B.工业盐亚硝酸钠有毒，不能用工业盐亚硝酸钠(NaNO2)代替食盐烹调，此选项不符合题意；
C.氢气的性质较为活泼，不能用作食品包装保护气，在通常情况下，氮气的化学性质比较稳定，不容易和其它物质发生化学反应，氮气无毒，对人体无害，常常用作食品包装的保护气，此选项不符合题意；
D.为了身体健康，必须均衡膳食，有利于身体健康，此选项不符合题意。
故选：A。
A.根据在西瓜种植过程中过量使用增甜剂会对人体健康造成伤害进行解答；
B.根据亚硝酸钠的毒性进行解答；
C.根据氢气的性质与用途来分析；
D.根据均衡膳食有利于身体健康分析。
与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质(甲醛、亚硝酸钠、黄曲霉素等)、化学元素与人体健康的关系等即可正确解题。
4.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确。
B、在加热或点燃氢气实验前，为防止发生爆炸，应先检验氢气的纯度，故选项说法正确。
C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、粒子甲、乙中质子数=电子数，属于原子，原子不显电性，故A正确；
B、乙粒子的最外层电子数为7，大于4容易得电子，故B错误；
C、粒子甲中质子数=电子数，属于原子，故C错误；
D、甲是镁原子，镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子，而形成+2价的阳离子，乙是氯原子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成−1价的阴离子，所以镁原子和氯原子可以形成化合物氯化镁，故D错误；
故选：A。
根据核内质子数与核外电子数之间的关系确定是原子还是离子，依据电性判断得失电子的情况。
6.【答案】A
【解析】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
B、化学变化的过程也会伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，故选项说法正确。
C、氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成的纯净物，均属于单质，故选项说法正确。
D、原子核内的质子数和中子数不一定相等，如氢原子中质子数为1，中子数为0，故选项说法正确。
故选：A。
A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
B、根据化学变化的特征，进行分析判断。
C、根据氧气(O2)和臭氧(O3)的元素组成，进行分析判断。
D、根据原子的构成，进行分析判断。
本题难度不大，了解碱和盐的特征、化学变化的特征、原子的构成等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、纯碱能与酸反应，可用纯碱除去面团发酵后产生的酸，故选项说法正确。
B、可用灼烧闻气味的方法可区别棉线、羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，故选项说法正确。
C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用铁桶盛装农药波尔多液，故选项说法错误。
D、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多引起的胃病，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据棉线、羊毛线的鉴别方法，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据中和反应的应用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握棉线与羊毛线的鉴别方法、中和反应应用、盐和金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中，故选项说法正确。
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，a点所示溶液中含有的溶质是Ba(OH)2，故选项说法正确。
C、b点时溶液的pH等于7，显中性，b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，向c点所在溶液中滴加酚酞，溶液显无色，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、水中氧元素的化合价−2价，氧气中氧元素的化合价为0，故选项说法错误。
B、电解水得到氧气和氢气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
C、电解水正极生成氧气，负极生成氢气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律可知，电解水反应前后元素及原子的种类不变，故选项说法正确。
故选：A。
电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，据此结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、干冰升华吸热，可以用来进行人工降雨、食物储运，该选项正确。
B、合金比组成成分更耐腐蚀，将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一，该选项正确。
C、推广煤炭脱硫技术，可以有效减少酸雨的形成，是因为该技术能够减少二氧化硫排放，该选项正确。
D、有的催化剂能够加快反应速率，有的催化剂能够减慢反应速率，该选项不正确。
故选：D。
A、干冰升华吸热。
B、合金比组成成分更耐腐蚀。
C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸。
D、催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】ABC
【解析】解：由化学反应的微观模拟示意图可知，化学反应的化学方程式为2CO+2H2O=一定条件C2H4O2+O2。
A、所有化学反应均遵守质量守恒定律，则该反应遵守质量守恒定律，故选项说法正确。
B、氧元素反应前的化合价为−2价，反应后氧气中氧元素的化合价为0价，反应前后氧元素的化合价发生了改变，故选项说法正确。
C、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，甲、乙分别是一氧化碳和水，均属于氧化物，故选项说法正确。
D、由化学方程式可知：参加反应的甲和反应生成的丁质量比为(2×28)：32=7：4，故选项说法错误。
故选：ABC。
观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据此进行分析判断。
本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
12.【答案】BCD
【解析】解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。
C、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：BCD。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】ABD
【解析】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误，符合题意。
B、稀硫酸显酸性，不能使酚酞溶液变色；与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变蓝；与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；故选项错误，符合题意。
C、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色；与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变蓝；不能与Ba(NO3)2溶液反应，无明显现象；故选项正确，不符合题意。
D、Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误，符合题意。
故选：ABD。
根据题意，某无色溶液X是稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液中的一种；加入酚酞试液，无明显现象；加入氧化铜，固体逐渐溶解，溶液变蓝；加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象；进行分析判断。
本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】BD
【解析】解：向含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应后固体质量减小，后和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，反应后固体质量减小，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明氯化铜完全反应，氯化亚铁部分或全部反应。
A、加入锌粉的质量一定大于a克，该选项不正确。
B、滤液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+，例如氯化亚铁部分反应时，该选项正确。
C、如果氯化亚铁部分反应，滤液是浅绿色溶液，该选项不正确。
D、滤渣一定含Cu、Fe，可能含有Zn，例如锌过量时，该选项正确。
故选：BD。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.【答案】ABC
【解析】解：A、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸铁和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，四个反应都是复分解反应，故A正确；
B、硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，硫酸根的质量为9.8g×9698×100%=9.6g，由化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4可得关系式，SO4～2NaOH～Na2SO4，由硫酸根的质量9.6g，可计算出氢氧化钠的质量为8g，硫酸钠的质量为14.2g，则消耗氢氧化钠溶液的质量为8g÷4%=200g，故B正确；
C、最终所得溶液中的溶质是l硫酸钠，B中已计算出硫酸钠的质量为14.2g，故C正确；
D、由氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可得关系式，H2SO4～H2O，根据硫酸的质量9.8g，可求出水的质量为1.8g，由于氧化铜和氧化铁的混合物与100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，则氧元素的质量为1.8g×1618×100%=1.6g，则原固体混合物中金属元素的质量为7.6g−1.6g=6g，故D错误；
故选：ABC。
A、根据由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应来分析解答；
B、根据硫酸的质量求出硫酸根的质量，再根据关系式SO4～2NaOH求出氢氧化钠溶液的质量即可判断；
C、根据硫酸根的质量和关系式SO4～Na2SO4求出硫酸钠的质量即可判断；
D、根据氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，再根据硫酸的质量和关系式H2SO4～H2O求出水的质量，进而求出氧元素的质量，再用混合物的质量减去氧元素的质量解。
本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量。
16.【答案】CO NaCl Fe(OH)3 H2SO4 90：13 有机物 120 无机非金属材料 SiO2 +4
【解析】解：(1)①一种有毒气体是一氧化碳，故答案为：CO；
②可以做调味剂的盐是氯化钠，故答案为：NaCl；
③难溶性的碱是氢氧化铁，故答案为：Fe(OH)3；
④浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，故答案为：H2SO4；
(2)①C15H26O中碳、氢两种元素的质量比为(12×15)：26=90：13，连翘酚中含有碳元素，属于有机物，故答案为：90：13；有机物；
②149g甲基苯丙胺中含有碳元素的质量为149g×12×1012×10+15+14×100%=120g，故答案为：120；
③玻璃属于无机非金属材料，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可得，反应前含有1个Ca、1个C和3个O，反应后含有1个Ca、1个Si、5个O和1个C、则X的化学式为SiO2，CaSiO3中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为−2价，根据化学式中各元素的正负化合价代数和为零可得，硅元素的化合价为+4，故答案为：无机非金属材料；SiO2；+4。
(1)根据题中的要求结合化学式的书写方法进行解答；
(2)①根据有机物的概念及元素质量比的计算方法进行分析；
②根据元素质量等于物质质量乘以元素质量分数进行分析；
③根据化学反应前后原子的种类和数目不变及化合价的计算方法进行分析。
本题主要考查化学式的书写方法、有关化学式的计算，考查全面，难度适中。
17.【答案】化学 氢气燃烧的产物只有水，对环境没有污染 混合物 CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 大于 9：59 小于 降温结晶 a→b
【解析】解：(1)充电的过程中，电能转化为化学能，因此外部的电能以化学能的形式储存在新能源汽车电池中；
(2)氢气燃烧的产物只有水，对环境没有污染，因此氢能是未来最理想的能源；
(3)可燃冰的主要成分是甲烷，可燃冰属于混合物；甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(4)①根据图示可知，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度；
②根据图示可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则50g水中最多溶解碳酸钠9g；因此50g水中加入10gNa2CO3充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为9g：59g=9：59；
③Na2CO3和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2℃，此过程中溶液的质量分数保持不变，因此此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数小于氯化钠溶液溶质质量分数；
④Na2CO3和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；若Na2CO3中混有少量NaCl，欲提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是降温结晶；
⑤稍过量的BaCl2溶液可以除去杂质硫酸钠，稍过量的Na2CO3溶液可以除去杂质氯化钙和剩余的氯化钡；若先加稍过量的Na2CO3溶液可以除去杂质氯化钙，剩余的氯化钡就不能除去，溶液中引入了新杂质；因此加入a、b两种溶液的先后顺序应该是a→b；
故答案为：
(1)化学；
(2)氢气燃烧的产物只有水，对环境没有污染；
(3)混合物；CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(4)①大于；②9：59；③小于；④降温结晶；⑤a→b。
(1)充电的过程中，电能转化为化学能，据此分析；
(2)氢气燃烧的产物只有水，对环境没有污染，据此分析；
(3)根据可燃冰的主要成分判断其物质属类；甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；
(4)①根据图示信息进行分析；
②根据图示信息找出t1℃时的碳酸钠的溶解度，据此分析50g水中加入的10gNa2CO3是否能够充分溶解，再计算所得溶液中溶质和溶液的质量比；
③Na2CO3和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，据此分析；
④根据Na2CO3和NaCl两种固体物质的溶解度变化规律进行分析；
⑤稍过量的BaCl2溶液可以除去杂质硫酸钠，稍过量的Na2CO3溶液可以除去杂质氯化钙和剩余的氯化钡，据此分析。
本题考查了纯碱的制取，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数，氢气的用途，粗盐的提纯，纯净物与混合物的判别，结晶的原理等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
18.【答案】红 HCl CO2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu Cu不能与稀盐酸反应 NH4NO3、MgCl2 NaNO3、Cu(NO3)2
【解析】解：(1)①HCl溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，只有碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色；取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，若观察到B、C两支试管中的溶液为无色，则B、C为HCl、氯化钠其中一种，A肯定为碳酸钠，则溶液呈红色；故答案为：红；
②碳酸钠能与酸反应生成CO2，则任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是HCl溶液；
故答案为：HCl；
(2)①碳酸钠能与稀盐酸反应生成CO2，固体A加入稀盐酸后有气体产生，则说明原物质中含有碳酸钠，气体为CO2；故答案为：CO2；
②固体A与稀盐酸反应后得到蓝色溶液，则溶液中含有CuCl2，CuO能与HCl反应生成CuCl2，化学反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；故答案为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
③固体A与稀盐酸反应后没有固体剩余，则说明固体中一定不含有Cu，因为Cu金属活动性小于H，不能与稀盐酸反应；故答案为：Cu；Cu不能与稀盐酸反应；
④溶液B与NaOH反应后得到可以使紫色石蕊变蓝色的气体G，则G为氨气，所以原溶液中含有NH4NO3；溶液B与NaOH反应后可以生成白色沉淀，则白色沉淀为Mg(OH)2，原溶液中含有MgCl2；B与NaOH反应后溶液呈无色，则原溶液中一定不含有FeCl3；故答案为：NH4NO3、MgCl2；
⑤根据上述分析可以B中一定含有NH4NO3、MgCl2，NH4NO3、MgCl2分别与NaOH反应后生成NaNO3、NaCl；则溶液E中一定含有NaNO3、NaCl，根据上述分析可知A中CuO、Na2CO3，与HCl反应后的蓝色溶液D中一定CuCl2、NaCl，则E与D分别与AgNO3反应，一定发生反应CuCl2与AgNO3反应生成AgCl沉淀与Cu(NO3)2，NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀与NaNO3；则溶液H中一定存在的溶质是NaNO3、Cu(NO3)2；故答案为：NaNO3、Cu(NO3)2。
本题考查各物质之间的反应，利用反应的特性分析物质的组成。
本题难度适中需要掌握酸碱盐物质之间的相互反应，及常见的酸碱指示剂的变色情况。
19.【答案】B−C−A−F(或G) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b A 吸收塑料燃烧生成的水 12ag44Wg×100%=3a11W×100% 偏小
【解析】解：(1)①所选仪器的连接顺序为B(制取二氧化碳)−C(吸收氯化氢)−A(吸收水蒸气)−F(或G)收集二氧化碳。 ( )
故答案为：B−C−A−F(或G)。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满。
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b。
③A.将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，不能证明CO2是酸，该选项不正确。
B.二氧化碳的化学性质稳定且没有毒性，该选项正确。
C.自然界中的“碳循环”主要是通过化学变化实现的，该选项正确。
D.二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以可以用来灭火，该选项正确。
故答案为：A。
(2)①装置A2的作用为吸收塑料燃烧生成的水。
故答案为：吸收塑料燃烧生成的水。
②实验结束后，测得仪器D质量增加ag，即反应生成二氧化碳质量是ag，碳元素质量是ag×1244，则Wg塑料试样中含碳元素的质量分数为12ag44Wg×100%=3a11W×100%。
故答案为：3a11W×100%。
③上述实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接A1，导致空气中的水蒸气被浓硫酸吸收，进一步导致测定的水的质量偏大，依然根据仪器A2的质量变化数据计算，这样测算出的塑料试样中碳元素与氢元素的质量比将偏小。
故答案为：偏小。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。
浓硫酸能够吸收水蒸气。
根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】引流 10 26.7%
【解析】解：(1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。故答案为：引流；
(2)碳酸钙质量：30×0.5g−5g=10g；钙片中钙元素质量：10g×40100=4g，钙元素的质量分数为：4g30×0.5g×100%≈26.7%。故答案为：10；26.7%；
(3)设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
10g x y
100111=10gx，x=11.1g
10044=10gy，y=4.4g
溶液质量=10g+108.2g−4.4g=113.8g，
答：恰好完全反应时所得溶液的质量是113.8g。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，个减肥药的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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