初中浙教版（2024）建构原子摸型教学课件ppt

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1、物质可以由 、 或 构成；2、分子是由 构成的；原子是由 构成的；原子核是由 构成的；3、原子不显电性的原因：原子核内 数量与 数量相等， 相反；而中子 。 4、含有多个电子的原子中，核外电子是 排布的，一般第一层最多排 个，第二层最多排 个；钠原子的最外层电子数为 个，而氯原子的最外层电子数为 个。
分子 原子 离子
取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。 实验现象： 。
剧烈燃烧，发出光亮的黄色火焰，产生大量热，并生成白烟，冷却后得到白色固体。
实验分析：（1）钠原子和氯原子的核外电子排布：
（2）燃烧时，钠原子和氯原子的核外电子排布变化：
（3）金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（一种阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（一种阴离子），带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。
（1）条件：点燃，使钠在氯气中燃烧；（2）产物：氯化钠（3）表达式： 钠 + 氯气 氯化钠（4）氯化钠形成的微观过程：
1、钠在氯气中燃烧：
1、离子：（1）离子：带电的原子或原子组合称为离子； ①阳离子：带正电荷的离子属于阳离子。如，钠原子失去电子形成了带正电荷的钠离子，钠离子属于阳离子。 ②阴离子：带负电荷的离子属于阴离子。如，氯原子得到电子形成了带负电荷的氯离子，氯离子属于阴离子。 ③不同的离子所带的电荷数不同。如氧离子带2个单位负电荷，铁离子带3个单位正电荷；镁离子带2个单位正电荷，等。
判断下列微粒属于原子还是离子，若为离子则注明阳离子或阴离子：① 质子数 11，电子数 10；② 质子数 17，电子数 17；③ 质子数 8，电子数 10。
① 质子数＞电子数，为阳离子② 质子数＝电子数，为原子③ 质子数＜电子数，为阴离子
2、离子是构成物质的一种微粒。如，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物。3、分子、原子、离子之间的关系：
原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构
阳离子得到一定数量的电子可转变为原子，阴离子失去一定数量的电子可转变为原子
离子是带电的原子或原子组合
离子所带的电荷数取决于得失电子的数目
离子一定带电荷，但带电荷的微粒不一定是离子
构成物质的粒子 分子、原子、离子都是构成物质的粒子，物质由哪种粒子构成，其化学性质就由哪种粒子保持。
问题 1.下列关于微观粒子的说法正确的是（　　）A．分子可分，原子不可分B．质子数相同微粒不一定属于同种元素C．原子得失电子形成子后，原子核发生了变化D．某种微粒由3个氢原子核和2个电子构成，该微粒的组成可用 表示
分析：A、分子可以分为原子，原子在化学变化中不能再分，该选项说法错误；B、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，不如水分子和氖原子，该选项说法正确；C、原子得失电子形成离子后，原子核没有改变，该选项说法错误；D、某种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和 2个电子，质子带正电，则氢微粒带1个单位的正电荷，则该微粒的组成可用H3+表示，故选项说法错误。
问题 2.某元素原子A的质子数为a，已知B+和A2-有相同的核外电子数，则B元素的质子数（　　）A．a-2+1B．a-2-1C．a+2+1D．a+2-1
分析：设元素B的质子数是x，A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，所以A2-的核外电子数等于a+2，同理阳离子B+的离子中核外有（x-1）个电子；因为B+和A2-具有相同的核外电子数，所以a+2=x-1，即x=a+2+1，所以B元素的质子数a+2+1。故选C。
问题 3.（2023·浙江湖州·中考真题）金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　）A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子B．氯离子中质子数大于电子数C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
分析：A、钠原子的最外层只有1个电子，少于4个，因此燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子，说法正确；B、氯原子的最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子，则氯离子中质子数小于电子数，说法错误；C、1个钠离子带一个单位的正电荷，1个氯离子带一个单位的负电荷，则钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠，说法正确；D、氯原子转变为氯离子的过程中只是得到电子，核内质子数不变，说法正确。