初中科学浙教版（2024）七年级下册（2024）建构原子摸型第2课时教案及反思

这是一份初中科学浙教版（2024）七年级下册（2024）建构原子摸型第2课时教案及反思，共4页。教案主要包含了演示PPT3、4，演示PPT5，演示PPT6，演示PPT7-8，演示PPT9，演示PPT10，演示PPT11，演示PPT12等内容，欢迎下载使用。
课 题
第二章 第3节 建构原子模型 第2课时
课型
新授课
教学目标
科学观念：描述相对原子质量的含义，并学会查阅相对原子质量表格；描述离子的形成过程。
科学思维：通过钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，学会从微观角度理解化学反应的本质。
探究实践：通过观察钠与氯气反应，能准确描述钠与氯气反应的实验现象。
态度责任：通过对本节课的学习，进一步关注人类对微观世界的探索。
教学重点
掌握相对原子质量的含义、单位等；掌握离子的形成过程和离子的分类。
教学难点
相对原子质量的含义；离子的形成过程。
教学方式
讲授式、研讨式、探究式
教具学具
多媒体课件
教学过程
设计
教师活动预设
学生活动预设
设计目的
【演示PPT3、4】
提问：构成物质的微观粒子—原子虽然很小，但也有质量，怎么表示原子质量方便记忆和书写呢？
【演示PPT5】
展示表格请学生用科学计数法表示几种原子的质量。
过渡：为了方便表示原子的质量，我们引入了相对原子质量的概念。
【演示PPT6】
提问：什么是相对原子质量呢？它有计算公式吗？它的单位和符号是什么呢？
【演示PPT7-8】
解答并板书：
一、相对分子质量
1.定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
2.计算公式：相对原子质量(Ar)＝Ar=原子的实际质量1个碳原子质量的1/12
3.单位：“1”。
【演示PPT9】
展示相对原子卡通图并以氧原子为例讲解相对原子质量的计算方法。并阐述这种计算方法也比较繁琐。
提问：那有没有一种更简单的计算方法呢？
【演示PPT10】
展示表格。
提问：阅读表中的数据，你有什么启发？请分组讨论。
解答：决定原子质量大小的主要微粒是质子和中子。所以相对原子质量约等于质子数加中子数。
板书：
4、相对原子质量≈质子数+中子数。
【演示PPT11】
展示表格。
总结：通过分析表格中几种常见的原子质子数、中子数与相对原子质量的关系，我们再次得出了下面的结论：相对原子质量≈质子数+中子数。请同学们记住这个公式，在后续的计算中会经常用到这个公式。
【演示PPT12】
展示表格并布置任务：相对原子质量可以从元素周期表中查到。请查阅核电荷数1~18的各元素的相对原子质量，并填写在表中。
离子
【演示PPT13-14】
演示实验并要求学生写出实验现象。
提问：
上述实验中，从微观角度发生了怎样的变化了呢？
【演示PPT15】
播放《钠在氯气中的燃烧》实验视频。
【演示PPT16】
展示微观示意图，并总结钠原子失去最外层一个电子形成钠离子、氯原子最得到一个电子后形成氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠的过程。
板书：
失去一个电子
二、离子
得到一个电子
1.Na Na+
2.Cl Cl-
【演示PPT17】
展示并讲述离子的定义、分类，并强调离子也是构成物质的一种微粒。
板书：
离子的定义：带电的微粒称为离子。
离子的分类：
阳离子(质子数大于核外电子数)
阴离子(质子数小于核外电子数)
【演示PPT18】
提问：离子所带的电荷数与什么有关呢？
总结：离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数.
【演示PPT19】
拓展延伸：相对原子质量标准的诞生
【演示PPT20、21】随堂练习
【演示PPT22】课堂小结
【演示PPT23】布置作业
观看、思考。
用科学计数法表示几种原子质量。
阅读课本并总结。
理解并记忆。
思考。
分组讨论。
仔细观察表格。
填写表格。
观察实验并写出实验现象。
倾听并了解。
通过展示、类比、提问的方式导入新课，吸引学生注意，提高学习兴趣。
为下面引出相对原子质量做铺垫。
培养学生阅读、总结能力。
帮助学生梳理并总结相对原子质量相关知识
为下文引出用质子数和中子数计算相对原子质量做出铺垫。
通过分组讨论，培养学生合作能力。
通过几种常见原子的质子数、中子数与相对原子质量关系，让学生了解相对分子质量≈质子数+中子数的原因。
让学生学会查阅相对原子质量
培养学生的观察能力和实验能力。
帮助学生梳理离子的定义及分类。
板书设计
第3节 建构原子模型 第2课时
一、相对原质量
1.定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
2.计算公式：相对原子质量(Ar)＝Ar=原子的实际质量1个碳原子质量的1/12
3.单位：“1”。
失去一个电子
二、离子
得到一个电子
1.Na Na+
2.Cl Cl-
3.离子的定义：带电的微粒称为离子。
4.离子的分类：
阳离子(质子数大于核外电子数)
阴离子(质子数小于核外电子数)