2026高考化学专题复习之历年真题精选分类汇编（教师版）_专题六 化学计算

这是一份2026高考化学专题复习之历年真题精选分类汇编（教师版）_专题六 化学计算，共6页。试卷主要包含了480 g硫单质与V mL 1，560 g硫单质与60，50 g　　　　　　　　1，2 0等内容，欢迎下载使用。
（2021·浙江卷，27）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)
S+ K2SO3K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 ml·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V= 。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 ml·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x= 。(写出计算过程)
【答案】（1）30.0 （2）3
【解析】(1)根据方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3 ml S可以和6 ml KOH反应，0.48 g S的物质的量n=0.015 ml，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03ml，故需要KOH溶液的体积V=nc= L=30.0 mL；
(2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有
(2x+2)S + 6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O
2x+2 6
2.56g32g/ml 0.060 L×1.00 ml/L
解得x=3。
【关联题点】硫、二氧化硫的性质及应用；物质的量浓度相关计算
【难度】基础题
【题型】计算题
知识点2 守恒法在化学计算中的应用
题点 物质守恒法在计算中的应用
1.(2022·浙江6月选考)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋1.8×102 kJ·ml－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30 kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。请回答：
(1)每完全分解100 kg石灰石(含CaCO390%，杂质不参与反应)，需要投料______kg焦炭。
(2)每生产106 kg纯碱，同时可获得______kg CaO(列式计算)。
【答案】(1)10.8 (2)eq \f(106 kg×56 g·ml－1,106 g·ml－1×40%×2)＝70
【解析】(1)完全分解100 kg石灰石(含CaCO390%，杂质不参与反应)，需要吸收的热量是eq \f(100 000 g×0.9,100 g·ml－1)×180 kJ·ml－1＝162 000 kJ，已知：焦炭的热值为30 kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)，其热量有效利用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是eq \f(162 000,30) g×2＝10 800 g＝10.8 kg。(2)根据(1)中计算可知消耗焦炭的物质的量是eq \f(10 800 g,12 g·ml－1)＝900 ml，参加反应的碳酸钙的物质的量是900 ml，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1∶1，所以根据原子守恒可知生成氧化钙的质量是eq \f(106 kg×56 g·ml－1,106 g·ml－1×40%×2)＝70 kg。
【关联题点】反应热的计算及大小比较
【难度】中档题
【题型】计算题
2.(2022·浙江（选考）卷，27)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算：
(1)x＝________________________(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)＝________ ml。
【答案】(1)9
计算过程：
2[Al(NO3)3·xH2O] ～ Al2O3
2(213＋18x)g 102 g
7.50 g 1.02 g
eq \f(2(213＋18x),7.50)＝eq \f(102,1.02)
x＝9
(2)0.010 0
【解析】(2)n(样品)＝n(Al)＝ eq \f(1.02 g,102 g·ml－1)×2＝0.02 ml，气体产物中n(H2O)＝eq \f(3.06 g,18 g·ml－1) ＝0.17 ml，根据氢元素守恒，n(HNO3)＝0.02×9×2 ml－0.17×2 ml＝0.02 ml，根据氮元素守恒，n(NO2)＝样品中N的物质的量－HNO3中N的物质的量＝0.02×3 ml－0.02 ml＝0.04 ml，根据氧元素守恒，n(O2)＝eq \f(0.02×18－0.17－0.02×3－0.04×2－0.03,2) ml＝0.010 0 ml。
【关联题点】镁、铝及其化合物性质及应用
【难度】中档题
【题型】计算题
知识点3 滴定实验中相关的综合计算
1.(2023·山东，9)阅读下列材料，完成9题
一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示剂并用c ml·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c ml·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。
ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
A.eq \f(c(V2－V1)×17,1 000m)×100%B.eq \f(c(V1－V2)×17,1 000m)×100%
C.eq \f(0.5c(V2－V1)×17,1 000m)×100%D.eq \f(c(0.5V2－V1)×17,1 000m)×100%
【答案】A
【解析】用c ml·L－1 NaOH-甲醇标准溶液进行滴定，根据反应CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，结合步骤④可得关系式：乙酸酐[(CH3CO)2O]～2CH3COOH～2NaOH，则n(乙酸酐)＝0.5cV2×10－3 ml，根据反应(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH，结合步骤②，设样品中ROH为x ml，则x＋2(0.5cV2×10－3－x)＝cV1×10－3，解得x＝c(V2－V1)×10－3，又因ROH样品的质量为m g，则ROH样品中羟基的质量分数为eq \f(c(V2－V1)×17,1 000m)×100%，A正确。
【关联题点】滴定法在物质含量测定中应用
【难度】较难题
【题型】单选题
2.（2020·浙江选考，27）为测定FeC2O4⋅2H2O(M=180 g⋅ml−1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 ml⋅L−1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
已知：3MnO4-+5FeC2O4⋅2H2O+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4⋅2H2O的质量分数是 %（保留小数点后一位）；
写出简要计算过程： 。
【答案】95.2 0.1000 ml⋅L−1×20.00×10−3 L×53×25025.00×180 g⋅ml−16.300 g×100%=95.2%
【解析】第一次所用标准液为：19.98mL，第二次所用标准液为22.40-1.26=20.14mL，第三次所用标准液为：21.56-1.54=20.02mL，第二次数据偏差较大舍去，所以所用标准液的体积为19.98mL+20.02mL2=20.00mL;根据方程式可知反应中存在数量关系：3MnO4-~5FeC2O4⋅2H2O，所以25mL待测液中所含FeC2O4⋅2H2O的物质的量为：0.1000 ml⋅L−1×20.00×10−3 L×53，质量为0.1000 ml⋅L−1×20.00×10−3 L×53×180 g⋅ml−1，所以样品中FeC2O4⋅2H2O质量分数为0.1000 ml⋅L−1×20.00×10−3 L×53×25025.00×180 g⋅ml−16.300 g×100%=95.2%。
【难度】中档题
【题型】计算题序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
1.26
22.40
3
1.54
21.56