2026高考化学专题复习之历年真题精选分类汇编（学生版）_专题二 常用化学计量

这是一份2026高考化学专题复习之历年真题精选分类汇编（学生版）_专题二 常用化学计量，共6页。试卷主要包含了加热时，浓硫酸与木炭发生反应，72 L CO2含σ键数目为0，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
题点1 微粒结构与NA关系
1.(2025·湖南，3)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.12 g12C含质子数为6NA
B.常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C.1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
2.(2025·河北，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 ml·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
3．(2025·云南，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4LCH4中原子的数目为5NA
B．1ml18O所含中子的数目为10NA
C．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1L12ml⋅L−1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
4.(2024·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B.1 L 1 ml·L-1 NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA
C.1 ml CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
5.(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中COeq \\al(2－,3)的数目为1.0NA
6.(2023·浙江6月选考，7)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
7.(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( )
A．1 ml NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 ml NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L的1 ml·L－1 NaHCO3溶液中，HCOeq \\al(－,3)数目为NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，则混合物中质子数为28NA
8.(2022·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 g CH4含有中子数为3NA
D．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
9.（2022·辽宁卷，3）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g18O中含有的中子数为NA
B．28g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为NA
D．pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA
10.（2021·湖北卷，6）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5 ml XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1 ml [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
11.（2021·海南卷，7）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml 27Al3+中含有的电子数为1.3NA
B．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
C．0.1 ml肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
D．CH2=CH2+H2→CH3CH3，生成1 ml乙烷时断裂的共价键总数为NA
12.（2021·福建卷，3）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2 NA
B．12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2 NA
C．0.1 ml CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1 NA
D．电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1 NA
13.(2021·天津卷，7）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1 ml N2中，σ键的数目为3NA
14.（2021·浙江卷，18）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B．31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
题点2 气体摩尔体积、物质的量浓度和NA关系
（2021·广东卷，11）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
题点3 物质变化（电解质溶液）和NA关系
1.(2022·浙江（选考）卷，12)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA
B．1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
2.（2021·河北卷，7）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NHeq \\al(＋,4)与H＋离子数之和大于NA
3.（2020·浙江选考，20）设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml−1，则每1 ml [H2(g)＋12O2(g)]生成1 ml [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2Oeq \\al(2－,7)＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 ml Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 ml Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 ml CO2与NaOH溶液完全反应，则n(COeq \\al(2－,3))＋n(HCOeq \\al(－,3))＋n(H2CO3)＝1 ml
题点4 氧化还原反应电子转移和NA关系
1.(2023·辽宁，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L CO2含π键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 ml·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
2.（2023·重庆卷，4）已知反应：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)F2，下列叙述错误的是( )
A．转移的电子数为4NAB．生成的NaF质量为84 g
C．乙生成的氧化产物分子数为2NAD．生成的H2O含有孤电子对数为2NA
3.（2022·福建卷，3）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N2＋6H2Oeq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(通电))4NH3＋3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA
C．1 ml·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
D．消耗11.2 L N2(己折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA
4.(2022·海南卷7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 ml
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3 NA
D．反应生成的标准状况下气体3.36 L
5.（2022·河北卷，4）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO32-的个数为0.1NA
6.（2021·浙江卷，18）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100 mL 0.10 ml·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
7.（2020·海南卷（新高考），8）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml HC≡CH分子中所含σ键数为5 NA
B．1 L 0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含CO32−的数目为0.1NA
C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
8.(2020·浙江卷，19)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4−＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1 ml [4MnO4−＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5 NA
D．1 L浓度为0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
题点5 化学反应和NA关系
1.(2025·黑吉辽蒙，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
NaClNaNa2O2NaOHNaClO
A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 ml Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 ml·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
2.(2023·海南，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
3.（2022·重庆卷，5）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．消耗14 g N2生成NH3分子数为2NA
B．消耗1 ml H2，生成N—H键数为2NA
C．生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2NA
D．氧化1 ml NH3生成NO，需O2分子数为2NA
3.(2021·湖南卷，5）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1 ml·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
知识点2 以物质的量为中心的相关计算
题点1 物质的量与NA、N、M、m的相关计算
1.(2024·安徽，6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=7.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B.1 L 0.1 ml·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2−数均为0.1NA
C.3.3 g NH2OH完全转化为NO2−时，转移的电子数为0.6NA
D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
2.(2024·吉林，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.100 mL 0.1 ml·L-1Na2SO3溶液中，SO32−数目为0.01NA
C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D.反应②每生成1 ml还原产物，转移电子数目为2NA
3.(2024·贵州，6)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml H218O中含有的中子数为1.2NA
B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C.0.1 ml·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D.标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
4.(2024·河北，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO22K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.44 g CO2中σ键的数目为2NA
B.1 ml KO2晶体中离子的数目为3NA
C.1 L 1 ml·L-1 K2CO3溶液中CO32−的数目为NA
D.该反应中每转移1 ml电子生成O2的数目为1.5NA
5.(2020·北京卷，5)下列说法正确的是( )
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
题点2 化学反应中物质的量相关计算
（2021·山东卷，6）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 ml X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 ml Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是( )
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为eq \f(V1,V2)
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为eq \f(2V1,V2)
C．产物中X、Y化合价之比一定为eq \f(V1,V2)
D．由eq \f(V1,V2)一定能确定产物中X、Y的化合价
【参考答案】
知识点1 阿伏伽德罗常数及其应用
题点1 微粒结构与NA关系
1.【答案】A
【解析】12 g的12C的物质的量为1 ml，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 ml，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数目小于0.6NA，B错误；pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1 ml·L-1，1 L溶液中H+数目为0.1NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。
2.【答案】B
【解析】18 g H2O的物质的量为1 ml，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 ml H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na+、H+(由水电离产生)，则1 L 1 ml·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为28 g14 g·ml−1=2 ml，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb+SO42−-2e-PbSO4，电池负极增加的质量为SO42−的质量，n(SO42−)=96 g96 g·ml−1=1 ml，结合负极的电极反应式可知，增加1 ml SO42−时，转移2 ml电子，D正确。
3．【答案】B
【解析】未指明气体是否处于标准状况，无法确定22.4L CH4的物质的量，因此原子数目无法确定，A错误；1 ml 18O含10 ml中子，数目为10NA，B正确；28g Fe粉与S反应生成FeS，转移电子的物质的量为0.5ml×2=1ml，转移电子数目为1NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3ml，D错误；故选B。
4.【答案】A
【解析】26 g C2H2的物质的量为1 ml，1 ml C2H2分子中含有3 ml σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；NH4+在水溶液中发生水解，1 L 1 ml·L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 ml CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。
5.【答案】A
【解析】异丁烷的结构简式为，1 ml异丁烷分子中含有13NA个共价键，所以0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；标准状况下SO3为固态，不能计算出2.24 L SO3的物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH＝2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01 ml·L－1，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中COeq \\al(2－,3)会发生水解，所以1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中COeq \\al(2－,3)的数目小于1.0NA，D错误。
6.【答案】A
【解析】1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 ml，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为eq \f(1.7 g,34 g·ml－1)＝0.05 ml，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，中性溶液中有c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NHeq \\al(＋,4))，再根据元素质量守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 ml，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 ml，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。
7.【答案】D
【解析】NHeq \\al(＋,4)中存在4个N—H共价键，1 ml NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 ml NaHCO3完全分解，得到0.5 ml CO2分子，B错误；HCOeq \\al(－,3)会发生水解和电离，则1 L 1 ml·L－1 NaHCO3溶液中HCOeq \\al(－,3)数目小于NA，C错误；NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，则混合物为1 ml，质子数为28NA，D正确。
8.【答案】C
【解析】NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 ml，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；1个CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 ml，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。
9.【答案】A
【解析】A．1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为1.8g18g⋅ml−1=0.1ml，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 ml，中子数为NA，故A正确；B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键， 28g C2H4的物质的量为1ml，所以28g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；C．HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H+，故C错误；D．没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH−的数目，故D错误。
10.【答案】A
【解析】A．C2H5OH中C和O均为sp3杂化，23 g乙醇为0.5 ml，sp3杂化的原子数为1.5NA，选项A错误；B．XeF4中氙的孤电子对数为8−1×42=2，价层电子对数为4+2=6，则0.5ml XeF4中氙的价层电子对数为3NA，选项B正确；C．1个CuH2O42+中含有4个配位键，1mlCuH2O42+含配位键的个数为4NA，选项C正确；D．标准状况下。11.2 L CO和H2的混合气体为0.5 ml，分子数为0.5NA，选项D正确。
11.【答案】C
【解析】A．1个 27Al3+的电子数为10，故0.1 ml 27Al3+中含有的电子数为1.0 NA，故A错误；B．Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为3.9g78g/ml=0.05 ml，故3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，故B错误；C．肼(H2N-NH2)中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1 ml肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA，故C正确；D．发生CH2=CH2+H2→CH3CH3反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成1 ml乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故D错误。
12.【答案】B
【解析】A．没有标明气体的存在状态，1.12 L C2H4的物质的量不一定为0.05 ml，极性共价键的数目不一定为0.2NA故A错误；B．12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1 ml，阴、阳离子总数为0.2NA，故B正确；C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此0.1 ml CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数小于0.1NA，故C错误；D．电解熔融MgCl2制2.4 g Mg（物质的量为0.1 ml），电路中通过的电子数为0.2NA，故D错误。
13.【答案】C
14.【答案】C
【解析】标准状况下，1.12 L 18O2的物质的量为0.05 ml，一个18O中含有中子数为18－8＝10，所以1.12 L 18O2中含有中子数为NA，A正确；31 g P4的物质的量为0.25 ml，根据白磷的分子结构可知，一个白磷分子里含有六个共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 ml，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确。
题点2 气体摩尔体积、物质的量浓度和NA关系
（2021·广东卷，11）
【答案】A
【解析】1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1 ml CHCl3含有3 ml C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子的总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na为1 ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 ml Na与水反应生成0.5 ml H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
题点3 物质变化（电解质溶液）和NA关系
1.【答案】A
【解析】1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的浓度为0.01 ml·L－1，物质的量为0.01 ml·L－1 ×1 L＝0.01 ml，数目为0.01NA，A正确；1.8 g重水(D2O)的物质的量为0.09 ml，所含质子数为0.9NA，B错误；足量的浓盐酸与8.7 g MnO2(0.1 ml)反应，＋4价的Mn转化生成Mn2＋，转移电子的数目为0.2NA，C错误；甲醇的结构简式为CH3OH,32 g (1 ml)的甲醇分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误。
2.【答案】C
【解析】在标准状况下22.4 L氟气的物质的量为1 ml，其质子数为1 ml×9×2×NA＝18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)＋H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；电解饱和食盐水时电极总反应为2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴阳两极产生的气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1 ml，根据关系式H2～2e－可知，转移的电子数为2NA，C错误；1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，则物质的量也满足n(NHeq \\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，因为n(Br－)＝1 L×1 ml·L－1＝1 ml，所以该溶液中NHeq \\al(＋,4)与H＋离子数之和大于NA，D正确。
3.【答案】C
【解析】A项、由热化学方程式可知，1 ml [H2(g)＋12O2(g)]生成1 ml [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 ml Cr3+转移6ml电子，则生成1 ml Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中酸式电离时，只能电离出部分氢离子，因此1 ml Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；D项、由碳原子个数守恒可知，1 ml CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(COeq \\al(2－,3))＋n(HCOeq \\al(－,3))＋n(H2CO3)＝1 ml，故D正确。
题点4 氧化还原反应电子转移和NA关系
1.【答案】C
【解析】题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 ml，生成1 ml N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 ml N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；因为S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误。
2.【答案】C
【解析】A．反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗44.8L(标准状况)F2即·ml-1=2 ml，故转移的电子数为4NA，A正确；B．根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O，每消耗2 ml F2生成的NaF质量为2 ml×42 g·ml-1=84 g，B正确；C．根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2 ml F2生成的氧化产物OF2分子数为NA，C错误；D．根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可知，每消耗2 ml F2生成H2O的物质的量为2 ml，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的H2O含有孤电子对数为2NA，D正确。
3.【答案】D
【解析】H2O分子中孤电子对数为eq \f(1,2)×(6－2)＝2,9 g H2O的物质的量为eq \f(9 g,18 g·ml－1)＝0.5 ml，含有的孤电子对数为NA，故A错误；该反应中N2中N元素化合价由0价降低到－3价，34 g NH3的物质的量为eq \f(34 g,17 g·ml－1)＝2 ml，每产生34 g NH3，N2得到6 ml电子，数目为6NA，故B错误；氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，故C错误；11.2 L N2的物质的量为0.5 ml，由方程式可知，消耗0.5 ml N2，产生0.75 ml O2，O2分子数目为0.75NA，故D正确。
4.【答案】A
【解析】2.8 g Fe的物质的量为0.05 ml，与100 mL 3 ml·L－1HCl发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 ml，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8 g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为1.12 L ，D不正确。
5.【答案】B
【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9 g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为3.9g78g/ml×1×NA ml-1=0.05NA，故A错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2 g Mg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为1.2g24g/ml×2×NA ml-1=0.1NA，故B正确；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7 g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为2.7g27g/ml×32×NA ml-1 = 0.15NA，故C错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0 g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于6.0g60g/ml×NA ml-1=0.1NA，故D错误。
6.【答案】C
【解析】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)的物质的量是0.1 ml，由于1 ml CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 ml、3 ml，则0.1 ml混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C．l00 mL 0.10 ml/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01 ml，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误。
7.【答案】C
【解析】A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1 ml HC≡CH分子中所含σ键数为3 NA，所以A错。B.因为CO32−会发生水解反应，所以1 L 0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含CO32−的数目小于0.1NA，所以B错。C. Na2O2和水反应生成1 ml O2，转移电子数为2 ml，78 g Na2O2是1 ml，只能产生0.5 ml O2，所以电子转移数为NA，所以C对。D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用n=VVm来计算，所以D错。
8.【答案】A
【解析】Mn元素由＋7价降低到＋2价，C元素由0价升高到＋4价，则1 ml [4MnO4−＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA，A正确；电解精炼铜时，开始阶段阳极上比Cu活泼的金属杂质也会放电，故电路中通过的电子数为NA时，阳极上被氧化的Cu的质量小于32 g，B错误；题目未指明pH＝9的CH3COONa溶液的体积，无法确定水电离出的H＋数，C错误；1 L浓度为0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液中含有0.100 ml Na2CO3，CO32−水解生成HCO3−和OH－，阴离子数目增加，故溶液中阴离子数大于0.100NA，D错误。
题点5 化学反应和NA关系
1.【答案】A
【解析】反应①为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 ml，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 ml，根据原子守恒可知，0.1 ml Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 ml，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，故1 ml Na2O2与足量H2O反应生成0.5 ml O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO-会发生水解，导致ClO-的数目小于0.1NA，D错误。
2.【答案】A
【解析】2.4 g即0.1 ml镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；5.6 g铁粉与0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O的微粒数目小于0.1NA，故D错误。
3.【答案】B
【解析】N2与H2合成NH3反应的化学方程式为N2＋3H22NH3。由化学方程式可知，消耗14 g氮气生成氨气为eq \f(14 g,28 g·ml－1)×2＝1 ml，即生成氨气的分子数为NA，故A错误；由化学方程式可知，消耗1 ml氢气生成N—H键为1 ml×eq \f(2,3)×3＝2 ml，即生成的N—H键数为2NA，故B正确；由方程式可知，生成标准状况下22.4 L氨气，反应转移电子为eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)×3＝3 ml，即电子转移数为3NA，故C错误；由得失电子守恒可知，1 ml氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气1 ml×eq \f(5,4)＝1.25 ml，即需O2分子数为1.25NA，故D错误。
3.【答案】D
【解析】18 g H218O的物质的量为eq \f(18 g,20 g·ml－1)＝0.9 ml,1个H218O含0＋(18－8)＝10个中子，则18 g H218O含有的中子数为9NA，A错误；未给出溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4，因此2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C错误；甲烷和氯气在光照下发生取代，1 ml氯气可取代1 ml H，同时产生1 ml HCl分子，标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 ml，22.4 L Cl2的物质的量为1 ml,0.5 ml CH4含2 ml H，最多可消耗2 ml Cl2，根据1 ml氯气可取代1 ml H同时产生1 ml HCl分子可知，1 ml Cl2完全反应可得1 ml HCl，根据C元素守恒，反应后含C物质的物质的量＝甲烷的物质的量＝0.5 ml，因此11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确。
知识点2 以物质的量为中心的相关计算
题点1 物质的量与NA、N、M、m的相关计算
1.【答案】A
【解析】NO2−在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 ml，氧原子数为0.1NA，A项正确；HNO2为弱酸，NO2−能够水解为HNO2，1 L 0.1 ml·L-1 NaNO2溶液中NO2−的数目小于0.1NA，B项错误；NH2OH完全转化为NO2−时，N元素的化合价由-1价升高到+3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 ml，转移的电子数为0.4NA，C项错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 ml，N的价电子数为5，故2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D项错误。
2.【答案】D
【解析】标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 ml，共含有1.5 ml原子，原子总数为1.5NA，A项错误；SO32−为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，100 mL 0.1 ml L-1 Na2SO3溶液中SO32−数目小于0.01NA，B项错误；反应①的化学方程式为SO2+2H2S3S↓+2H2O，3.4 g H2S的物质的量为0.1 ml，完全反应生成0.15 ml S，生成的S原子数目为0.15NA，C项错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-SO32−+2S2-+3H2O，还原产物为S2-，S→S2-，S化合价降低2，故每生成1 ml S2-，转移2 ml电子，转移电子数目为2NA，D项正确。
3.【答案】D
【解析】H218O分子中H原子无中子，18O原子中子数为10，0.1 ml H218O中含有的中子数为NA，A错误；由H2C2O4+2KClO3+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O知生成2 ml ClO2时转移2 ml电子，67.5 g ClO2的物质的量为1 ml，生成1 ml ClO2转移电子数为NA，B错误；H2C2O4是弱酸，不能完全电离，且未指明0.1 ml·L-1 H2C2O4溶液的体积，溶液中H+数目不能确定，C错误；标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 ml，1个CO2中含有2个σ键和2个π键，则1 ml CO2中含σ键数为2.0NA，D正确。
4.【答案】A
【解析】CO2的结构式为OCO，1个CO2分子中含有2个σ键，44 g即1 ml CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K+和O2−构成，1 ml KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；CO32−在水溶液中会发生水解：CO32−+H2OHCO3−+OH-，故1 L 1 ml·L-1K2CO3溶液中CO32−的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由-12价升至0价，部分氧元素化合价由-12价降至-2价，每4 ml KO2参加反应转移3 ml电子，生成3 ml O2，则每转移1 ml电子生成O2的数目为NA，D错误。
5.【答案】C
【解析】同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32∶44，则密度之比为32∶44，不相同，A说法错误；质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20∶18，不相同，B说法错误；每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；答案为C。
题点2 化学反应中物质的量相关计算
（2021·山东卷，6）
【答案】D
【解析】设与1 ml X反应消耗HCl的物质的量为a ml，与1 ml Y反应消耗H2SO4的物质的量为b ml。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为eq \f(V1,V2)，故A正确；X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为eq \f(a,b)＝eq \f(2V1,V2)，故B正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有＋1、＋2、＋3三种情况，因此存在a＝1、2、3，b＝0.5、1、1.5的多种情况，由eq \f(a,b)＝eq \f(2V1,V2)可知，当a＝1、b＝0.5时，eq \f(V1,V2)＝1，当a＝2、b＝1时，eq \f(V1,V2)＝1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据eq \f(V1,V2)可能无法确定X、Y的化合价，故D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题