2026高考化学专题复习之历年真题精选分类汇编（教师版）_专题七 化学实验基础

这是一份2026高考化学专题复习之历年真题精选分类汇编（教师版）_专题七 化学实验基础，共6页。试卷主要包含了下置不正确的是，名称为“吸滤瓶”的仪器是，下列实验操作中选用仪器正确的是，名称为“干燥管”的仪器是，蒸馏操作中需要用到的仪器是等内容，欢迎下载使用。
题点1 实验仪器和药品的选择与使用
1.(2025·山东，3)实验室中，下列试剂保存方法正确的是( )
A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
【答案】B
【解析】液溴应保存在细口试剂瓶中，A错误；高锰酸钾具有强氧化性，易与具有还原性的苯酚发生氧化还原反应，故不能储存在同一药品柜中，C错误；金属锂的密度比煤油的小，会漂浮在煤油表面与空气反应，故金属锂应保存在石蜡油中，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2025·山东，11)完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是( )
【答案】AD
【解析】海带是固体，灼烧固体需要在坩埚中进行，坩埚下方需垫泥三角，A正确；表面皿不能加热，加热浓缩NaCl溶液时应用蒸发皿，B错误；NaOH固体有腐蚀性，称量时需盛放在烧杯或称量瓶中，C错误；移液管可从试剂瓶中精确量取其规格对应体积的液体并转移至锥形瓶中，D正确。
【难度】中档题
【题型】双选题
3.(2024·甘肃，6)下置不正确的是( )
【答案】A
【解析】灼烧海带制海带灰在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误；稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00 mL稀盐酸，B项正确；配制一定浓度的NaCl溶液时，需在烧杯中溶解，溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；电石的主要成分CaC2与水发生反应：CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑，可用D项装置制备C2H2，D项正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
4.(2023·湖南，3)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
【答案】A
【解析】利用重结晶法来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项不合理；蒸馏法需要用到温度计以测量蒸气温度，蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液，锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项合理；浓硫酸催化乙醇制备乙烯需要控制反应温度为170 ℃，需要用到温度计，C选项合理；酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度用到④⑥，D选项合理。
【难度】基础题
【题型】单选题
5.(2023·北京，8)完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )
A．实验室制Cl2
B．实验室收集C2H4
C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
D．除去CO2中混有的少量HCl
【答案】D
【解析】MnO2固体在加热条件下将HCl氧化为Cl2，所需盐酸为浓盐酸，该装置可用于制备Cl2，A项正确；C2H4不溶于水，可选择排水法收集，B项正确；挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少，压强急剧降低，打开活塞，酚酞溶液迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成的溶液呈碱性，C项正确；Na2CO3与HCl、CO2均发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误。
【关联题点】实验装置、原理与实验目的一致性判断
【难度】基础题
【题型】单选题
6.(2022·浙江6月选考)名称为“吸滤瓶”的仪器是( )
A B C D
【答案】D
【解析】图示实验仪器A、B、C、D依次为蒸馏烧瓶、分液漏斗、容量瓶、吸滤瓶，吸滤瓶的特征是厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意。
【难度】基础题
【题型】单选题
7.（2022·天津卷，9）下列实验操作中选用仪器正确的是( )
【答案】C
【关联题点】实验基本操作
【难度】基础题
【题型】单选题
8.(2022·浙江（选考）卷，3)名称为“干燥管”的仪器是( )
【答案】B
【解析】A是蒸馏烧瓶，B是球形干燥管，C是直形冷凝管，D是分液漏斗。
【难度】基础题
【题型】单选题
9.（2021·浙江卷，2）蒸馏操作中需要用到的仪器是( )
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
【关联题点】物质的分离与提纯
【难度】基础题
【题型】单选题
10.（2021·北京卷，5）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是( )
【答案】B
【关联题点】实验基本操作
【难度】基础题
【题型】单选题
11.（2021·广东卷，7）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液，所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。
【难度】基础题
【题型】单选题
12.（2021·山东卷，3）关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏
【答案】A
【解析】锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能用作反应容器，B项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。
【难度】基础题
【题型】单选题
13.（2021·山东卷，11）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )
【答案】AB
【解析】配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；用标准稀盐酸滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意。
【难度】基础题
【题型】双选题
14.（2021·天津卷，6）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是( )
【答案】D
【关联题点】化学实验基本操作
【难度】基础题
【题型】单选题
15.（2020·海南卷（新高考），4）实验室制备下列气体，能实现的是( )
A．Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B．C2H4：CaC2与H2O混合
C．CO2：加热饱和NaHCO3溶液D．SO2：Cu丝与稀H2SO4混合
【答案】C
【解析】A．实验室制取氯气时利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备，A错误；B．碳化钙与水混合生成乙炔气体，不生成乙烯气体，B错误；C．加热饱和碳酸氢钠溶液，50℃时易分解，分解成碳酸钠、二氧化碳和水，高温条件下气体在水中的溶解度较低，二氧化碳从水中溢出，可以用于制备二氧化碳，C正确；D．铜与稀硫酸不发生反应，欲制备二氧化硫气体可以利用铜与浓硫酸在加热条件下的反应，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
16.（2020·浙江选考，2）萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是( )
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是分液漏斗；A.该仪器为分液漏斗，故A正确；B.该仪器为容量瓶，故B错误；C.该仪器为直形冷凝管，故C错误；D.该仪器为漏斗，故D错误。
【关联题点】物质的分离与提纯
【难度】基础题
【题型】单选题
17.(2020·浙江卷，2)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )
【答案】C
【关联题点】实验基本操作
【难度】基础题
【题型】单选题
18.(2020·天津卷，5)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )
【答案】B
【解析】除去氯气中的氯化氢，可使用洗气法，通入饱和的氯化钠溶液中，导管长进短出，B项正确；球形冷凝管用于冷凝回流，蒸馏时冷凝生成物，应使用直形冷凝管，C项错误；盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不可使用玻璃塞，否则会导致瓶口和瓶塞黏在一起，D项错误。
【关联题点】物质的分离与提纯
【难度】基础题
【题型】单选题
题点2 实验室安全
1.(2025·河北，2)下列不符合实验安全要求的是( )
A.酸、碱废液分别收集后直接排放
B.进行化学实验时需要佩戴护目镜
C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤
D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
【答案】A
【解析】酸、碱废液具有一定的腐蚀性，直接排放会损坏下水道，应分别收集、经处理后再排放，A符合题意；进行化学实验时为防止实验过程中液体溅出对身体造成伤害，需要佩戴护目镜，B不符合题意；加热操作时应选择合适的工具避免烫伤，C不符合题意；乙醇易挥发、易燃，应存放在阴凉通风处并远离火种，D不符合题意。
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2024·吉林，3)下列实验操作或处理方法错误的是( )
A.点燃H2前，先检验其纯度
B.金属K着火，用湿抹布盖灭
C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
【答案】B
【解析】H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A项正确；金属K为活泼金属，能与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B项错误；Hg有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为无毒的HgS，C项正确；苯酚易溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D项正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
3.(2024·河北，2)关于实验室安全，下列表述错误的是( )
A.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
【答案】A
【解析】BaSO4可用作“钡餐”说明其无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确；为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
4.(2024·湖南，3)下列实验事故的处理方法不合理的是( )
【答案】B
【解析】被水蒸气轻微烫伤时，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3~5%的NaHCO3溶液，故B错误；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解度不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
5.(2023·山东，4)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( )
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
【答案】A
【解析】眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，并及时就医，故A错误；活泼金属会与水反应，所以其燃烧起火时，用灭火毯(石棉布)灭火，故D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
6.(2022·山东卷，2)下列试剂实验室保存方法错误的是( )
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【答案】C
【解析】浓硝酸见光易分解，需要避光保存，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中，A正确；氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体需保存在广口塑料瓶中，B正确；四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确。
【关联题点】实验仪器和药品的选择
【难度】基础题
【题型】单选题
7.（2020·浙江选考，11）下列有关实验说法，不正确的是( )
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液，稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
【答案】C
【解析】A. 饱和硼酸溶液可以中和碱液，避免皮肤受损，故A正确；B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出MnO2，故B正确；C.滴管吸出的液体中含有溶质，会导致溶质损失，使配制溶液的浓度偏小，正确操作应该是重新配制，故C错误；D.火柴头中含有KClO3，酸性条件下，NOeq \\al(－,2)具有还原性，可以把ClOeq \\al(－,3)还原为Cl-，Cl-和Ag+生成不溶于稀HNO3的AgCl沉淀，总离子反应为：ClOeq \\al(－,3)+3NOeq \\al(－,2)+Ag+═AgCl↓+3NOeq \\al(－,3)，，故D正确。
【关联题点】物质的分离与提纯；实验基本操作
【难度】基础题
【题型】单选题
8.(2020·山东卷，1)实验室中下列做法错误的是( )
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
【答案】D
【解析】白磷易自燃，与水不反应，故可以保存在冷水中，A项正确；浓硫酸与二氧化硫不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，B项正确；蒸发皿、坩埚都可以直接加热，C项正确；钾的燃烧产物可以与二氧化碳反应产生氧气助燃，故燃烧的钾不能用二氧化碳灭火器扑灭，D项错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
题点3 实验基本操作
1.(2025·山东，4)称取 1.6 g固体NaOH配制400 mL 浓度约为0.1 ml·L-1的 NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是( )
A.100 mL烧杯
B.500 mL容量瓶
C.500 mL量筒
D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
【答案】B
【解析】约为0.1 ml·L-1的NaOH溶液，且已称取1.6 g固体NaOH，正好是配置400 mL溶液需要的溶质，因此不能用容量瓶，B错。可以用500 mL量筒量取400 mL蒸馏水，然后将1.6 g NaOH固体倒入100 mL烧杯中加入适量水(50 mL左右)进行溶解，然后转移到500 mL试剂瓶中，然后将剩余水加入试剂瓶中即可。
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2025·江苏，3)用0.050 00 ml·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( )
【答案】D
【解析】向容量瓶中加水时，需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应加入少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，C错误；读数时视线应与凹液面最低处相切，D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
3.(2025·河南，3)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是( )
【答案】B
【解析】溶解氯化钠固体一般在小烧杯中进行，如果在试管中溶解少量氯化钠固体，应敞口左右轻轻振荡试管使氯化钠固体溶解，不能用拇指堵住试管口上下振荡，A错误；可用酸式滴定管量取20.00 mL草酸溶液，故B正确；用向上排空气法收集二氧化碳气体没有出气导管，会使瓶内压强过大，产生危险，C错误；钠与水反应剧烈，实验时不能近距离俯视烧杯，观察钠与水的反应时应佩戴护目镜、在远处观察，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
4．(2025·重庆，4)下列实验操作符合规范的是
A．加热B．定容C．稀释D．滴定
【答案】A
【解析】给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的13，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确；定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误；稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误；氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误；故选A。
【难度】基础题
【题型】单选题
5.(2024·北京，6)下列实验的对应操作中，不合理的是( )
【答案】D
【解析】用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流，其底端应该在容量瓶刻度线以下，定容阶段，当液面在刻度线以下约1~2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理。
【难度】基础题
【题型】单选题
6.(2024·山东，6)下列图示实验中，操作规范的是( )
【答案】A
【解析】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A操作符合规范；pH试纸不能伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的液体，液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范。
【关联题点】滴定管的使用
【难度】基础题
【题型】单选题
7.(2024·浙江6月选考，4)下列说法不正确的是( )
A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B.图②标识表示易燃类物质
C.装置③可用于制取并收集氨气
D.装置④可用于从碘水中萃取碘
【答案】C
【解析】铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，装置①可用于铜与浓硫酸反应，并利用品红溶液检验气态产物SO2的漂白性，故A正确；装置③可用于制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，但是NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C不正确；萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行混合物分离的操作，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确。
【关联题点】氨气的实验室制法 浓硫酸和铜的反应 危险化学品标志
【难度】基础题
【题型】单选题
8.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。
【关联题点】实验仪器和药品的选择与使用
【难度】基础题
【题型】单选题
9.(2023·山东，8)阅读下列材料，完成8题
一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示剂并用c ml·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c ml·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。
对于上述实验，下列做法正确的是( )
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
【答案】C
【解析】进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后旋转玻璃塞180°后再倒置一次，故A错误；滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不恢复原色，才可判定达到滴定终点，故B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C正确、D错误。
【关联题点】滴定法在物质含量测定中的应用
【难度】基础题
【题型】单选题
10.(2022·浙江6月选考)下列说法不正确的是( )
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
【答案】A
【解析】用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜，B说法正确；有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
11.(2022·海南卷3)下列实验操作规范的是( )
【答案】B
【解析】过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；CO2的密度大于空气且不与空气中的成分反应，可用向上排空气法收集，B操作规范；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范。
12.(2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
【答案】A
【解析】碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的eq \f(1,3)处，用酒精灯外焰加热，B不符合规范；实验室中，有机物和无机物要分开存放，盐酸和NaOH要分开存放，C不符合规范；用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管内部，D不符合规范。
【关联题点】实验室安全
【难度】基础题
【题型】单选题
13.(2022·浙江（选考）卷，11)下列说法不正确的是( )
A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化
B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80 ℃热水中一段时间，浊液变澄清
D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
【答案】D
【解析】灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确；纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B正确；苯酚常温下微溶于水，高于65 ℃时能与水混溶，故C正确；实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D错误。
【关联题点】实验室安全
【难度】基础题
【题型】单选题
14.（2021·山东卷，7）某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1 mL 20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10% NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1 mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2% CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处( )
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解析】第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性，否则作水解催化剂的酸会与氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过程中蔗糖水解后溶液未冷却且未碱化；第2处错误：NaOH溶液具有强碱性，不能用玻璃瓶塞，否则NaOH与玻璃塞中SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，会导致瓶盖无法打开，共2处错误。
【关联题点】有机化合物性质探究实验
【难度】中档题
【题型】单选题
15.（2021·浙江卷，4）下列图示表示灼烧操作的是( )
【答案】B
【解析】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、泥三角等仪器。A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置表示灼烧操作。
【难度】基础题
【题型】单选题
16.(2020·浙江卷，11)下列有关实验说法不正确的是( )
A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3
【答案】A
【解析】萃取溴水中的溴时，CCl4的密度比水大，在下层，水在上层，静置分层后，打开旋塞，放出的是有机层，A错误；做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，B正确；乙醇、苯等有机溶剂易挥发、易燃烧、易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞，防止挥发，C正确；向NaCl、NaNO2和NaNO3溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液，现象分别是产生白色沉淀、产生淡黄色沉淀后溶解、无明显现象，D正确。
【关联题点】物质的分离与鉴别
【难度】基础题
【题型】单选题
知识点2 物质检验与鉴别、分离与提纯
题点1 物质的检验与鉴别
1.(2025·湖南，4)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是( )
A.NaOH溶液B.AgNO3溶液
C.H2SO4溶液D.Ba(OH)2溶液
【答案】D
【解析】NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解，与(NH4)2CO3加热会释放NH3，Na2SO4和KNO3与NaOH均不反应，均无现象，无法区分，A错误；AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，与KNO3不反应无现象，但三种沉淀均为白色，无法区分，B错误；H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分，C错误；Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀(不溶解)，与(NH4)2CO3生成BaCO3白色沉淀并释放NH3气体，与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解，与KNO3不反应无现象，现象不同，可区分，D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2024·安徽，2)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是( )
A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B.水晶和玻璃：X射线衍射实验
C.氯化钠和氯化钾：焰色试验
D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【答案】D
【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，硫不溶于水，二者的现象不同，可以鉴别，A项可行；水晶为晶体，内部微粒排列有序，玻璃为非晶体，内部微粒排列无序，X射线衍射实验是鉴别晶体和非晶体的最可靠的科学方法，B项可行；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C项可行；苯和甲苯均为密度比水小的液体，都能将溴水中的溴萃取出来，故不能用溴水鉴别苯和甲苯，D项不可行。
【难度】基础题
【题型】单选题
3.(2023·辽宁，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】石灰水的主要成分Ca(OH)2和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钙白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2＋变质后会生成Fe3＋，与KSCN溶液反应变成红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中是否混有乙醛，D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
4.(2023·山东，6)鉴别浓度均为0.1 ml·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( )
A．测定溶液pH
B．滴加酚酞试剂
C．滴加0.1 ml·L－1 KI溶液
D．滴加饱和Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定相同浓度的三种溶液的pH可鉴别出来，故A不符合题意；NaClO溶液中滴加酚酞，溶液会先变红后褪色，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴加酚酞，溶液变红色，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴加酚酞不变色，则滴加酚酞试剂可鉴别出来，故B不符合题意；NaClO与KI发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2、Al2(SO4)3与KI均不反应而没有现象，则仅滴加0.1 ml·L－1 KI溶液无法鉴别，故C符合题意；Na2CO3和NaClO不反应，Na2CO3和Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，Na2CO3和Al2(SO4)3溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则滴加饱和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意。
【关联题点】盐类水解及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
5.（2023·天津卷，3）下列方法（试剂）中，无法鉴别和两种物质的是( )
A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D．
【答案】C
【解析】A.钠元素的焰色为黄色，钡元素的焰色为黄绿色，焰色试验可鉴别，故A不合题意；B.碳酸钠溶液显碱性，氯化钡溶液显中性，pH试纸可鉴别，故B不合题意；C.碳酸钠、氯化钡均与稀氨水不反应，不能鉴别，故C合题意；D.碳酸钠与硫酸钠不反应，氯化钡与硫酸钠反应生成沉淀，现象不同，可鉴别，故D不合题意。
【难度】基础题
【题型】单选题
6.（2021·海南卷，6）一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是( )
A．测定pHB．焰色试验
C．滴加AlCl3溶液D．滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热
【答案】C
【解析】A．KNO3溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确；B．KNO3的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，NH4Cl的焰色试验中无现象，Na2CO3的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3中只有Na2CO3能与AlCl3反应有现象，故KNO3和NH4Cl不能鉴别，故C错误；D．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而KNO3不反应无现象，故可以鉴别，故D正确。
【难度】中档题
【题型】单选题
7.（2020·浙江选考，25）某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
【答案】D
【解析】由固体混合物X与水作用有气泡冒出可知，X中一定含有Na2CO3，由得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，沉淀Y与NaOH溶液作用无变化可知，X中一定不含有Al2(SO4)3，至少还有FeCl3和CuSO4中的一种或两种，Na2CO3在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳和碳酸氢钠，据此分析解题。
A．由分析可知，混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，A正确；B．由分析可知，Na2CO3在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳和碳酸氢钠，则溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，B正确；C．沉淀Y可能为氢氧化铜，则灼烧氢氧化铜可以得到黑色氧化铜固体，C正确；D．由分析可知，溶液Z中存在碳酸氢钠溶液，说明铁离子和铜离子与碳酸钠溶液完全反应，往溶液Z中加入Cu粉，铜粉一定不溶解，则依据铜粉不溶解无法判断X中是否含有氯化铁，D错误。
【关联题点】物质组成及含量测定型综合实验
【难度】中档题
【题型】单选题
8.(2020·浙江卷，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
【答案】C
【解析】X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z，则Y中含有Fe(OH)3，X中含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一种；溶液Z为无色碱性溶液，则X中必定含有漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2发生水解而使溶液呈碱性；Fe(OH)3呈红褐色，而Y是深棕色固体混合物，它除含Fe(OH)3外，还应含有Cu(OH)2，则X中含CuCl2；在水溶液中Cu2＋与I－会发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，则X中不含KI。综上所述，X中含有漂白粉、CuCl2，不含KI，含FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一种，A、B错误，C正确；由于溶液Z中含CaCl2、Ca(ClO)2，用H2SO4酸化，发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，产生黄绿色气体Cl2，不能证明X中含CuCl2，D错误。
【关联题点】离子反应与物质推断
【难度】中档题
【题型】单选题
9.(2020·天津卷，6)检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
【答案】C
【解析】淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素主要是以离子的形式存在，无法检验，A错误；SO2气体和CO2气体均可使澄清石灰水变浑浊，B错误；铜离子可以和氨水先形成氢氧化铜蓝色沉淀，再与氨水结合生成铜氨络合离子CuNH342+，可以检验，C正确；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
题点2 物质的分离与提纯
1.(2025·江苏，7)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是( )
A.蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质
B.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
C.CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2
D.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
【答案】C
【解析】蛋白质在饱和硫酸铵溶液中发生盐析，与蛋白质能水解无关，A错误；青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点较低，蒸馏分离出乙醚时可避免青蒿素受热分解，B错误；碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4难溶于水，故可用CCl4将碘水中的碘单质萃取出来，C正确；石油分馏提取汽油、柴油，利用的是不同烃的沸点不同，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2025·北京，8)25 ℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。
下列说法不正确的是( )
A.通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O
B.25 ℃时，随反应进行NaCl先析出
C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体
D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出
【答案】D
【解析】25 ℃时，氯化钠的溶解度比NaClO小，随反应进行，NaCl先析出，B正确；由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体，C正确；由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，NaClO会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
3.(2024·广东，6)提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为( )
A.加热蒸馏B.加水稀释
C.冷却结晶D.萃取分液
【答案】C
【解析】苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确。
【关联题点】物质分离提纯物理方法的选择
【难度】基础题
【题型】单选题
4.(2024·湖北，3)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( )
A.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
【答案】B
【解析】二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可用蒸馏法分离，A正确；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂，利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，可利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
5.(2023·海南，3)下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是( )
A．CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液
B．NH3(H2O)：碱石灰
C．C2H2(H2S)：酸性KMnO4溶液
D．C2H4(SO2)：P4O10
【答案】B
【解析】二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；碱石灰吸收水和氨气不反应，B符合题意；乙炔、硫化氢均能被酸性高锰酸钾氧化，C不符合题意；P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物，二者不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意。
【关联题点】实验仪器和药品的选择与使用
【难度】基础题
【题型】单选题
6.(2023·浙江6月选考，12)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是( )
A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
【答案】B
【解析】操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的溶解度估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl的溶解度受温度影响不大，未结晶析出，B不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。
【关联题点】实验基本操作
【难度】基础题
【题型】单选题
7.(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq \\al(2－,4)，所用试剂包括BaCl2以及( )
A．Na2CO3、NaOH、HCl
B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH
D．Na2CO3、NaOH、HNO3
【答案】A
【解析】粗盐提纯时，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SOeq \\al(2－,4)，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用盐酸除去多余的COeq \\al(2－,3)、OH－。
【难度】基础题
【题型】单选题
8.(2022·山东卷，9)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是( )
A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
【答案】C
【解析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相Ⅰ中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误；由分析可知，苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确；由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误。
【关联题点】实验基本操作
【难度】基础题
【题型】单选题
9.（2021·江苏卷，9）通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2。
下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO3-+H2O
B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离
C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I-
D．回收的粗碘可通过升华进行纯化
【答案】D
【解析】A．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，A错误；B．水溶液与CCl4不互溶，二者应分液分离，B错误；C．根据均摊法，该晶胞中所含I-的个数为8×18+6×12=4，C错误；D．碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确。
【关联题点】微粒配位数及化学式的确定
【难度】中档题
【题型】单选题
10.（2021·湖北卷，7）某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃)，将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)
【答案】B
【解析】A．将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管用于回流)，制备产物，A项正确；B．产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误；C．分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；D．蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确。
【关联题点】实验装置与实验目的的一致性判断
【难度】基础题
【题型】单选题
11.（2021·浙江卷，11）下列说法不正确的是( )
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
B．将CCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
【答案】A
【解析】A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会溶解在展开剂中无法分离，A错误；B．CCl2在水溶液中存在平衡[C(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-⇌[CCl4]2-（蓝色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CCl4]2-，溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含[C(H2O)6]2+的粉红色溶液，B正确；C．用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为）、同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C正确；D．KClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D正确。
【关联题点】实验室安全
【难度】基础题
【题型】单选题
知识点3 实验方案的设计与评价
题点1 实验方案设计、操作、现象及结论的判断
1.(2025·江苏，11)探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是( )
A.步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4
B.步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)Fe
B.按上述方案消耗1 ml Fe可回收1 ml Ag
C.反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH4+
D.溶液①中的金属离子是Fe2+
【答案】C
【解析】金属活动性越强，金属的还原性越强，还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确；由电子转移守恒可知，1 ml Fe可以置换1 ml Cu，而1 ml Cu可以置换2 ml Ag，因此，按上述方案消耗1 ml Fe可回收2 ml Ag，B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH4+，C正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2+，Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，D不正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
8.(2024·江苏，11)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
【答案】B
【解析】H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，利用中和反应消耗碱的多少不能比较酸的酸性的强弱，A错误；S2-+Br22Br-+S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2>S，B正确；CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，C错误；题中未明确指出两者浓度相等，无法比较，D错误。
【关联题点】 一强一弱的比较 溶度积常数
【难度】基础题
【题型】单选题
9．(2024·浙江1月选考，16)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( )
【答案】C
【解析】不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也发生水解，且同浓度NH4F与(NH4)2SO3溶液中的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论错误，故C错误。
【难度】中档题
【题型】单选题
10.（2023·浙江（1月选考）卷，16）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
【答案】D
【关联题点】铁及其化合物的性质及应用；离子检验与推断
【难度】中档题
【题型】单选题
11.(2023·浙江6月选考，5)下列说法正确的是( )
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移
【答案】C
【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，故A错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，故B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；由图可知，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误。
【关联题点】实验操作、现象与结论一致性判断
【难度】基础题
【题型】单选题
12.(2023·浙江6月选考，16)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
【答案】A
【解析】向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成Ieq \\al(－,3)使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白有机色质使其褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。
【关联题点】卤素单质及其化合物的性质及应用
【难度】中档题
【题型】单选题
13.(2022·浙江6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
【答案】C
【解析】KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；NOeq \\al(－,2)在酸性条件下有较强的氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误。
【关联题点】物质的检验与鉴别
【难度】中档题
【题型】单选题
14.（2022·北京卷，10）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是( )
【答案】A
【解析】浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾反应生成碘，则淀粉­KI溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，故B不符合题意；浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，使酚酞溶液变红，故C不符合题意；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，溴水褪色则说明2­溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成了丙烯，故D不符合题意。
【难度】基础题
【题型】单选题
15.(2022·湖北卷，6)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )
【答案】C
【解析】碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠溶液呈现浅红色，A正确；食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管中形成一段水柱，B正确；钠燃烧温度在400 ℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常用坩埚或者燃烧匙，C错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
16.(2022·浙江（选考）卷，25)下列实验方案设计、现象和结论中有不正确的是( )
【答案】D
【解析】二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2＋，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确；亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成碘单质，反应的离子方程式为2NOeq \\al(－,2)＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，该实验没有酸化，D错误。
【关联题点】物质的检验与鉴别
【难度】中档题
【题型】单选题
17.（2021·山东卷，5）下列由实验现象所得结论错误的是( )
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSOeq \\al(－,3)具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
【答案】C
【解析】淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的＋4价降低到0价，发生还原反应，HSOeq \\al(－,3)体现氧化性，A项不符合题意；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意；因为浓硝酸受热易分解，能生成NO2，所以产生红棕色气体，不能说明炭与浓HNO3反应生成了NO2，C项符合题意；先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，NaClO＋H2ONaOH＋HClO，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意。
【难度】基础题
【题型】单选题
18.（2021·浙江卷，25）下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
【答案】D
【解析】乙醇在140 ℃、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，不发生消去反应，A项不符合题意；乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中有酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，生成络合物，但不会有沉淀，B项不符合题意；如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意。
【关联题点】物质的检验与鉴别
【难度】中档题
【题型】单选题
19.(2020·江苏卷，13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
【答案】B
【解析】A项，加入少量碘水，溶液变蓝，只能证明溶液中含有淀粉，但无法得出淀粉未水解的结论，可能是部分淀粉发生水解反应，错误；B项，溶液温度上升，说明该反应为放热反应，正确；C项，白色沉淀中还可能含有碳酸钙，错误；D项，反应物H2O2中－1价的O变为0价的O，H2O2失电子，说明H2O2具有还原性，错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
题点2 实验装置、操作与目的一致性判断
微题点1 实验装置与实验目的一致性判断
1.(2025·湖北，4)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是( )
【答案】C
【解析】待渡金属作阴极，镀层金属作阳极，图中两个电极放反，C不能达到实验目的。
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2025·黑吉辽蒙，8)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是( )
【答案】B
【解析】HCl、Cl2均能与碱石灰发生反应，故不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，A错误；U形管左侧铜丝与稀硝酸反应生成NO，由于U形管左侧不与空气接触，故可避免生成的NO被氧化，B正确；乙醇与CS2互溶，故不能用乙醇萃取CS2中的S，C错误；闭合K1断开K2时该装置为电解池，阴极发生反应2H2O+2e-2OH-+H2↑，阳极发生反应Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2↓，无O2生成，故断开K1闭合K2时不能形成氢氧燃料电池，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
3.(2025·甘肃，6)丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)( )
【答案】B
【解析】蒸馏时温度计下端水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后过滤，D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
4.(2025·北京，7)下列实验的相应操作中，不正确的是( )
【答案】D
【解析】蒸馏时，冷凝水应“下进上出”，即从②口通入，①口流出，故选D。
【难度】基础题
【题型】单选题
5.(2025·安徽，10)下列实验操作能达到实验目的的是( )
【答案】C
【解析】在铁制镀件表面镀铜时，待镀件应连接电源负极，铜片应连接电源正极，A错误；粗盐提纯时，加入BaCl2溶液去除SO42−，加入NaOH溶液去除Mg2+，加入Na2CO3溶液去除Ca2+与过量的Ba2+，Na2CO3溶液不能先于BaCl2溶液加入，故B错误；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O2CrO42−(黄色)+2H+，滴加NaOH溶液，c(H+)减小，平衡正向移动，滴加H2SO4溶液，c(H+)增大，平衡逆向移动，故可通过观察溶液颜色变化来探究氢离子浓度对平衡移动的影响，C正确；乙醇中含有羟基，可与Na反应，故无法探究有机物M中是否含有羟基，D错误。
【难度】中档题
【题型】单选题
6．(2025·四川，5)下列实验装置使用正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误；实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误；酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确；实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误；选C。
【难度】基础题
【题型】单选题
7.(2024·贵州，5)下列装置不能达到实验目的的是( )
A.图①可用于实验室制NH3
B.图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C.图③可用于分离CH2Cl2和CCl4
D.图④可用于制备明矾晶体
【答案】C
【解析】CaO与水反应生成Ca(OH)2，c(OH-)增大，水减少且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式为NH3·H2O+CaOCa(OH)2+NH3↑，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，A正确；图②可用于除去C2H2中少量的H2S，原因是H2S能和CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，B正确；CH2Cl2和CCl4互溶且沸点不同，采用蒸馏方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，C错误； 制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
8.(2024·江苏，3)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
【答案】A
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，B正确；铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于盐酸，C正确；电镀时，镀件(铁钉)与电源负极相连作阴极，镀层金属(锌片)与电源正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2溶液，D正确。
【关联题点】 一定物质的量浓度溶液的配制 电解原理应用电镀
【难度】基础题
【题型】单选题
9．(2024·浙江1月选考，8)下列实验装置使用不正确的是( )
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
【答案】A
【解析】图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知浓度碱溶液，装置和操作正确，B正确；图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面以下，利用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
10.(2023·全国乙卷，9)下列装置可以用于相应实验的是( )
【答案】D
【解析】Na2CO3固体受热不分解，所以该装置不能制备CO2，A错误；乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏，B错误；二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证其酸性，C错误。
【关联题点】实验基本操作
【难度】基础题
【题型】单选题
11.(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A．图1：喷泉实验B．图2：干燥NH3
C．图3：收集NH3D．图4：制备NH3
【答案】B
【解析】NH3极易溶于水，挤压水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期目的；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B难以达到预期目的；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期目的；CaO与浓氨水混合后，与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，故D可以达到预期目的。
【关联题点】氨及铵盐的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
12.（2023·天津卷，9）如图是反应装置，可以做下列( )
A．稀硝酸与铁制备一氧化氮 B．浓盐酸与二氧化锰制备氯气
C．浓氨水与氢氧化钠制备氨气 D．浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫
【答案】D
【解析】A.一氧化氮能够与氧气反应，故不能用向上排气法收集，故A错误；B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气，反应需加热，故B错误；C.氨气密度比空气小，应用向下排气法收集，故C错误；D.浓硫酸与亚硫酸钠在常温下反应生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空气大，且不会和空气中的成分反应，能用向上排气法收集，用氢氧化钠进行尾气处理，故D正确。
【关联题点】和非金属及其化合物相关的制备型实验探究
【难度】基础题
【题型】单选题
13.（2023·重庆卷，5）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是( )
【答案】B
【解析】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A不符合题意；B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意。
【关联题点】实验操作与实验目的一致性判断
【难度】基础题
【题型】单选题
14.（2022·北京卷，5）下列实验中，不能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，在下层，B正确；粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶于水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；直接加热FeCl3·6H2O会促进Fe3＋水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到FeCl3固体，D错误。
【关联题点】实验基本操作
【难度】基础题
【题型】单选题
15.（2022·河北卷，5）下列图示装置不能达到实验目的的是( )
A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀D．装置丁实验室制备少量NH3
【答案】D
【解析】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A不符合题意；B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意；C．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C不符合题意；D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故D符合题意。
【难度】基础题
【题型】单选题
16.（2021·海南卷，3）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是( )
【答案】B
【解析】A．H2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．发生反应2H2O22H2O+O2，浓硫酸干燥氧气，故B正确；C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
17.(2020·北京卷，7)用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，故A能达到实验目的；浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，故B能达到实验目的；溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故C能达到实验目的；乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的；答案选D。
【难度】基础题
【题型】单选题
18.(2020·山东卷，5)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
【答案】C
【解析】CO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A项错误；溴蒸气易挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，B项错误；氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，C项正确；铁上镀铜需要铜作阳极，铁作阴极，D项错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
微题点2 实验装置、原理与实验目的一致性判断
1.(2025·陕晋青宁，10)下列实验方案不能得出相应结论的是( )
【答案】C
【解析】Fe与Cu形成原电池，电子由Fe电极通过导线流入Cu电极，说明Fe比Cu活泼，同理得Zn比Fe活泼，则金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu，A不符合题意；FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液，溶液颜色变蓝，说明氧化性：I2Fe3+，则氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2，B不符合题意；向甲苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，原因是苯环使甲基活化，C符合题意；等体积不同浓度的Na2S2O3溶液加入等体积等浓度的H2SO4溶液中，浓度大的Na2S2O3出现浑浊所用时间较短，能得出结论：增大反应物浓度，该反应速率加快，D不符合题意。
【难度】中档题
【题型】单选题
2．(2025·云南，5)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】NH4Cl和CaOH2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；配制100mL1.00ml⋅L−1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，C错误；两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)平衡的影响，D正确；故选D。
【难度】基础题
【题型】单选题
3.(2023·江苏，3)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )
【答案】BC
【解析】实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B正确；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。
【关联题点】氯及其化合物的性质及应用
【难度】基础题
【题型】双选题
4.(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。
【关联题点】氯及其化合物的性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
5.(2022·山东卷，11)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是( )
【答案】A
【解析】通入CO2气体依次发生反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3、CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选；通入Cl2，发生反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选；通入HCl，NOeq \\al(－,3)在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选；AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，通入NH3后，Ag＋与NH3结合生成[Ag(NH3)2]＋，促使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选。
【关联题点】非金属及其化合物性质及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
6.（2021·福建卷，7）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】A．该装置中，若Zn比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸铜的反应，故可以比较Zn与Cu的金属性强弱，A正确；B．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，B正确；C．乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C正确；D．制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
7.(2020·江苏卷，5)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】A对，碳酸钙与稀盐酸可制备CO2，且为固液常温型反应，装置也正确；B对，CO2密度比空气大，可以用向上排空气法收集；C对，分离固体与液体，可采用过滤的方法；D错，CaCl2·6H2O晶体可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法制得，采用蒸发结晶法易导致CaCl2·6H2O失去结晶水。
【难度】基础题
【题型】单选题
微题点3 实验操作与实验目的一致性判断
1.(2025·甘肃，13)下列实验操作能够达到目的的是( )
【答案】D
【解析】0.01 ml·L-1的多元弱酸溶液的pH也可能为2，A错误；浓硫酸稀释时放热，故将浓硫酸滴入稀Fe2(SO4)3溶液中，体系温度升高，干扰H+对Fe3+水解影响的探究，B错误；I-与溶液中过量的Ag+反应也会生成黄色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，C错误。
【难度】中档题
【题型】单选题
2.(2024·安徽，9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( )
【答案】A
【解析】MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应都只产生白色沉淀，现象相同，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项实验目的不能实现；在一支试管中加入无水乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，再加入2~3块碎瓷片，在另一支试管中加入适量饱和Na2CO3溶液，连接如图所示装置，
用酒精灯小心均匀加热试管，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，B项实验目的能实现；向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，反应的化学方程式为CuSO4+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C项实验目的能实现；将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D项实验目的能实现。
【难度】基础题
【题型】单选题
3.(2024·吉林，8)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
【答案】A
【解析】Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH，可以用pH计进行测量，D项不合理。
【难度】基础题
【题型】单选题
4.(2023·海南，11)下列实验操作不能达到实验的是( )
【答案】A
【解析】检验1-氯丁烷中的氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明SOeq \\al(2－,4)已经沉淀完全，故B正确；向2 mL 10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C正确； 硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。
【关联题点】离子检验与推断
【难度】中档题
【题型】单选题
5.（2022·福建卷，5）探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的是( )
【答案】C
【解析】中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的pH时应在相同温度下测定，C正确；电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数，因此醋酸的电离度计算式为α＝eq \f(c(H＋),c(CH3COOH))×100%，D错误。
【关联题点】弱电解质电离及影响因素
【难度】基础题
【题型】单选题
6.（2022·重庆卷，7）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是( )
A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离
C．装置丙Cl2制备 D．装置丁pH测试
【答案】A
【解析】由图可知，装置甲可用于干燥氢气，故A正确；装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，故B错误；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需加热，装置丙不能用于制备氯气，故C错误；测定溶液pH时，应将溶液滴在pH试纸中央，不能将pH试纸插入溶液中，故D错误。
【关联题点】实验装置与实验目的一致性判断
【难度】基础题
【题型】单选题
7.（2022·江苏卷，4）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
【答案】C
【解析】60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
【关联题点】实验装置与实验目的一致性判断
【难度】基础题
【题型】单选题
8.（2022·辽宁卷，13）下列实验能达到目的的是( )
【答案】C
【解析】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；B．NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；C．将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2+没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
【关联题点】实验操作、现象与结论一致性判断
【难度】中档题
【题型】单选题
9.（2021·广东卷，12）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
【答案】B
【解析】将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中的NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，不能达到实验目的，C不符合题意；一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意。
【难度】基础题
【题型】单选题
10.（2021·河北卷，3）下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A．测定醋酸浓度 B．测定中和热
C．稀释浓硫酸 D．萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【解析】氢氧化钠溶液需装于碱式滴定管中，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故选A；测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，不能与烧杯底部接触，并且大、小烧杯之间用纸条填满，并使大、小烧杯杯口相平，防止热量散失，故不选B；容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故不选C；分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故不选D。
【关联题点】实验基本操作
【难度】基础题
【题型】单选题
11.（2020·海南卷（新高考），14）下列实验操作或方法，目的可实现的是( )
【答案】C
【解析】A．向未知弱酸性试液中滴加含有SCN－的溶液，Fe3+与SCN反应溶液出现血红色，可确定试液中Fe3+存在，而与Fe2+不反应，A与题意不符；B．Ag+与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；C．液溴易挥发，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)∶n(KBr)=1∶5的混合液反应生成单质溴，混合液替代溴水可降低液溴的贮存与使用风险，C符合题意；D．向0.1 ml·L-1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2 ml·L-1盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符。
【难度】基础题
【题型】单选题
12.(2020·山东卷，11)下列操作不能达到实验目的的是( )
【答案】BC
【解析】A项，苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不溶于氢氧化钠溶液，可用分液法分离，能达到实验目的；B项，盐酸具有挥发性，可与苯酚钠反应生成苯酚，干扰实验，不能达到实验目的；C项，除去碱式滴定管胶管内的气泡，应将胶管稍向上弯曲，再挤压胶管中的玻璃球，该项不能达到实验目的；D项，配制新制氢氧化铜悬浊液，应使氢氧化钠过量，该项能达到实验目的。
【难度】基础题
【题型】双选题
微题点4 实验设计与实验目的一致性判断
1.(2024·湖南，8)为达到下列实验目的，操作方法合理的是( )
【答案】D
【解析】从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，CH3COONa溶液显碱性，而甲基橙pH变色范围为3.1~4.4，若用甲基橙作指示剂，误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 ml·L－1)，反应现象没有明显差别的是( )
【答案】D
【解析】向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3===2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意。
【关联题点】化学变化判断及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
3.(2023·江苏，11)室温下，探究0.1 ml·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
【答案】B
【解析】检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，A错误；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫色褪去，说明Fe2＋有还原性，B正确；Fe2＋发生水解反应：Fe2＋＋2H2O2H＋＋Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，若产生气泡有可能是Fe3＋的催化作用，而且未控制变量，无法比较，D错误。
【关联题点】铁及其化合物性质及应用
【难度】中档题
【题型】单选题
4.（2022·江苏卷，11）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
【答案】D
【解析】向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2＋具有还原性，A正确；SO2具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，又恢复原来的颜色，B正确；向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，D错误。
【关联题点】实验操作、现象与结论一致性判断
【难度】中档题
【题型】单选题
5.（2021·江苏卷，3）下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
【答案】D
【解析】A.碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；B.在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化反应得到硫酸铜，B正确；C.装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；D.用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。
【关联题点】物质的分离与提纯
【难度】中档题
【题型】单选题
6.（2021·浙江卷，25）下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
【答案】B
【解析】A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A错误；B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；C．溶液中加入KOH后体系中剩余大量的OH-，再加入硝酸银溶液后OH-也可以使Ag+生产白色沉淀，C错误；D．蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，D错误。
【关联题点】实验操作、现象与结论一致性判断
【难度】基础题
【题型】单选题
7.（2021·湖南卷，3）下列实验设计不能达到实验目的的是( )
【答案】C
【解析】若Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋能与SCN－生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意；实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；用pH试纸测定NaOH溶液的pH，不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。
【难度】基础题
【题型】单选题
8.（2021·浙江卷，11）下列说法正确的是( )
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干
D．将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
【答案】B
【解析】因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A错误；实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火器灭火，故B正确；制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小颗粒晶体，故D错误。
【关联题点】实验基本操作；实验室安全
【难度】基础题
【题型】单选题
微题点5 实验操作、现象与结论一致性判断
1.(2025·河北，13)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
【答案】C
【解析】恒压密闭容器中通入N2，NO2、N2O4浓度减小，故混合体系颜色变浅，同时反应物、生成物分压均减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向NO2增加的方向移动，A错误；AgCl和Ag2CrO4类型不同，Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的表达式不同，无法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系，B错误；Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe3+具有还原性，C正确；鸡蛋清溶液遇饱和Na2SO4溶液发生盐析，加水稀释后恢复，不改变蛋白质的活性，D错误。
【难度】中档题
【题型】单选题
2．(2025·重庆，9)下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】镁与CO2反应中，生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现氧化性，A结论正确；若用pH计测定等浓度的Na2CO3和苯酚钠的pH，根据水解原理，此时可由溶液pH大小，比较碳酸氢根和苯酚酸性强弱，题中没有明确两者浓度关系，由现象不能比较HCO3−与苯酚酸性，也不能比较碳酸和苯酚的酸性，B结论错误；铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C结论正确；葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu2O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还原性，D结论正确；故选B。
【难度】中档题
【题型】单选题
3．(2025·四川，10)根据下列操作及现象，得出结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO−的碱性弱于CH3COO−，结合H+的能力更弱，A错误；CCl4层先出现紫红色，说明I−优先被Cl2氧化，表明I−的还原性强于Br−，B正确；BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确；三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中c(H+)更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确。
【难度】中档题
【题型】单选题
4.(2024·河北，6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
【答案】C
【解析】铁与水蒸气反应生成的气体是H2，H由+1价降低至0价，H2O表现出氧化性，A错误；若待测液中含有Ag+，Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀，若待测液中含有CO32−、SO32−，二者都能与Ba2+反应产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有SO42−的结论，B错误；Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O2CrO42−(黄色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-与H+反应，c(H+)减小，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
5.(2024·甘肃，9)下列实验操作、现象和结论相对应的是( )
【答案】B
【解析】用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，A不符合题意； 若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛气味，说明该织物含有蛋白质，B符合题意；乙醇和浓硫酸加热，主要产物为乙烯，还可能含有二氧化碳、二氧化硫等，二氧化硫也能使溴水褪色，则溴水褪色不能说明产生的气体是乙烯，C不符合题意；氯化镁溶液中滴入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，与NaOH和Mg(OH)2的碱性强弱无关，D不符合题意。
【难度】基础题
【题型】单选题
6.(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
【答案】C
【解析】常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会将BaSO3氧化为BaSO4，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液中Ag＋在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D错误。
【关联题点】氧化还原反应规律及应用；离子的检验与推断
【难度】中档题
【题型】单选题
7.（2023·重庆卷，8）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是( )
【答案】A
【解析】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiOOH的试管中产生黄绿色气体，说明NiOOH将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiOOH>Fe(OH)3，A正确；B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性H2SS
C
向2 mL浓度均为0.1 ml·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：CaCO3>BaCO3
D
用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大
结合H+能力：CH3COO->NO2−
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B
比较F－与SCN－结合Fe3＋的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3＋的能力：F－>SCN－
C
比较HF与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH
前者pH小
酸性：HF>H2SO3
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
选项
实验方案
现象
结论
A
向FeCl2溶液中加入Zn片
短时间内无明显现象
Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱
B
向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体
溶液先变成血红色后无明显变化
Fe3＋与SCN－的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有＋3价铁
D
向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
Fe3＋先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解
能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 ml·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1 ml·L－1 KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓HNO3分解生成NO2
淀粉­KI溶液变蓝
B
Cu与浓H2SO4生成SO2
品红溶液褪色
C
浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3
酚酞溶液变红
D
CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
A.滴入酚酞溶液
B.吸氧腐蚀
C.钠的燃烧
D.石蜡油的热分解
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140 ℃，将产生的气体通入2 mL溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1～2滴FeCl3溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
D
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向0.1 ml·L－1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为0.1 ml·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向0.1 ml·L－1 H2O2溶液中滴加0.01 ml·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
选项
A
B
实验目的
用量热计测定反应热
分离乙酸乙酯和饱和食盐水
实验示意图
选项
C
D
实验目的
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿至陶土网
实验示意图
A.除去Cl2中的HCl
B.制备少量NO避免其被氧化
C.用乙醇萃取CS2中的S
D.制作简易氢氧燃料电池
A
B
C
D
回流
蒸馏
分液
干燥
A.制备并检验SO2
B.实验室制取O2
为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C.分液
D.蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液
粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO42−杂质离子
C
向2 mL 0.1 ml·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 ml·L-1 NaOH溶液，再滴加5滴6 ml·L-1 H2SO4溶液
探究c(H+)对如下平衡的影响：
Cr2O72−(橙色)+H2O2CrO42−(黄色)+2H+
D
将有机物M溶于乙醇，加入金属钠
探究M中是否含有羟基
A．实验室制取氨气
B．实验室制取氯气
C．实验室制备乙酸乙酯
D．实验室制备溴乙烷
A
B
C
D
配制NaOH溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
A
B
C
D
制备CO2
分离乙醇和乙酸
验证SO2酸性
测量O2体积
A
B
C
D
制取NH3
转移溶液
保护铁件
收集NO
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
A
B
C
D
选项
气体
a
b
A
H2S
稀H2SO4
FeS
B
O2
H2O2溶液
MnO2
C
NO2
浓HNO3
铁片
D
NH3
浓氨水
CaO
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
A
B
C
D
结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu
结论：氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2
A
B
结论：甲基使苯环活化
结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
C
D
A．制备NH3
B．配制100mL1.00ml⋅L−1KCl溶液
C．探究Na与H2O反应
D．探究温度对化学平衡的影响
A.制取Cl2
B.除去Cl2中的HCl
C.收集Cl2
D.吸收尾气中的Cl2
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO3)2溶液
Cu
D
NH3
H2O
AgCl
A
B
C
D
比较Zn与Cu的金属性强弱
除去Cl2中的HCl并干燥
制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)
实验室制取氯气
选项
实验操作
目的
A
测定0.01 ml·L-1某酸溶液的pH是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究H+对Fe3+水解的影响
C
向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化
比较AgCl和AgI的Ksp大小
D
将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
选项
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
CuSO4溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体
饱和FeCl3溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验NaBr溶液中是否含有Fe2+
K3[Fe(CN)6]溶液
B
测定KHS溶液中c(S2-)
用AgNO3溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属Na，过滤
D
测定KClO溶液的pH
使用pH试纸
选项
A
B
C
D
目的
检验1-氯丁烷中氯元素
检验SOeq \\al(2－,4)是否沉淀完全
制备检验醛基用的Cu(OH)2
制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O
操作
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅰ中所得溶液的pH
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为α＝eq \f(c(H＋),c(CH3COO－))×100%
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2+是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
操作或方法
实验目的
A
向未知弱酸性试液中滴加含有SCN－的溶液
确证试液中Fe2+存在
B
等体积0.1 ml·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分别与大量1 ml·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜
判断多步过程中，分步反应速率与浓度的关系
C
稀H2SO4酸化n(KBrO3)∶n(KBr)=1∶5的混合液替代溴水
降低液溴的贮存与使用风险
D
向0.1 ml·L-1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2 ml·L-1盐酸
由浑浊情况测定单质硫的溶解度
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% CuSO4溶液，振荡
实验目的
操作方法
A
从含有I2的NaCl固体中提取I2
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有Fe3＋
向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
Fe2＋是否有还原性
向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C
Fe2＋是否水解
向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
Fe2＋能否催化H2O2分解
向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2＋具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有NO2−
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO2−
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5 mL 0.1 ml·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
判断某卤代烃中的卤素
取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
测定NaOH溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅
化学平衡向NO2减少的方向移动
B
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
Ksp(AgCl)苯酚
C
在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大
反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀
D
将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制CuOH2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀
葡萄糖属于还原糖
选项
操作及现象
结论
A
分别测定0.10ml⋅L−1的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小
结合H+的能力：HCOO−>CH3COO−
B
向NaBr和NaI均为0.10ml⋅L−1的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色
还原性：I−>Br−
C
分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，加入等体积2ml⋅L−1乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解
溶度积常数：BaC2O4>CaC2O4
D
分别向0.10ml⋅L−1的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快
酸性：三氯乙酸>乙酸
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
H2O具有还原性
B
待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
待测液含有SO42−
C
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D
K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
实验操作、现象
结论
A
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
B
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
C
乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色
该气体是乙烯
D
氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SOeq \\al(2－,4)
C
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有Fe(OH)3和NiOOH的试管中分别滴加浓盐酸
盛NiOOH的试管中产生黄绿色气体
氧化性：NiOOH>Fe(OH)3
B
向CuSO4溶液中通入H2S气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：H2SBr2>I2
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
实验操作
实验现象
A．
将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体
在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B．
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡
白色沉淀溶解
C．
向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
有气泡产生
D．
向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡
紫色不变
选项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊后澄清
X为CO
B
25℃时，向无色的Y溶液中滴加1～2滴酚酞试液
溶液仍为无色
Y溶液的pH