2026高考化学专题复习之历年真题精选分类汇编（教师版）_专题三 氧化还原反应

这是一份2026高考化学专题复习之历年真题精选分类汇编（教师版）_专题三 氧化还原反应，共6页。试卷主要包含了下列叙述不涉及氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。
题点1 氧化还原反应的判断
1.(2025·山东，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是( )
A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
【答案】A
【解析】联合制碱法发生的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2025·北京，5)下列反应中，体现NH4+还原性的是( )
A.NH4HCO3加热分解有NH3生成
B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
【答案】B
【解析】若要体现NH4+的还原性，氮的化合价必须升高，只有B选项中NH4+中氮元素化合价由-3价升高到0价。
【难度】基础题
【题型】单选题
3.(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
【答案】C
【解析】明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降使水变得澄清，没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪遇到盐而熔点降低并熔化，未发生化学反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌反射，D不符合题意。
【难度】基础题
【题型】单选题
4.(2022·北京卷，6)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( )
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【答案】D
【解析】向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H＋的浓度不变，其pH不变，A错误；向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，该过程中消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中元素的化合价没有发生变化，故没有发生氧化还原反应，C错误；向H2S溶液中通入氯气发生氧化还原反应生成HCl和单质硫沉淀，增大了H＋的浓度，pH减小，D正确。
【关联题点】化学变化判断及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
5.(2020·北京卷，2)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
【答案】D
【解析】SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。
【难度】基础题
【题型】单选题
6.(2020·山东卷，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
【答案】B
【解析】谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===NO＋2HNO3，是氧化还原反应。
【难度】基础题
【题型】单选题
题点2 氧化还原反应相关概念判断
1.（2023·浙江（1月选考）卷，6）关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是( )
A．生成1 ml N2O，转移4 ml电子
B．H2O是还原产物
C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
【答案】A
【关联题点】氧化还原反应方程式相关的综合判断；氧化还原反应的定量计算
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2023·浙江6月选考，6)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有2 ml S—S键断裂，则转移4 ml电子
C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
【答案】C
【解析】①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；①→②过程中S的价态由－1价变为－2价，若有2 ml S—S键断裂，则转移4 ml电子，故B正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变，故D正确。
【关联题点】氧化还原反应的定量计算
【难度】中档题
【题型】单选题
3.（2020·浙江选考，4）反应MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是( )
A．MnO2B．HClC．MnCl2D．Cl2
【答案】D
【解析】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选D。
【难度】基础题
【题型】单选题
4.(2020·北京卷，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl2
C．NO2 D．Na2O
【答案】A
【解析】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合价由＋1降为0，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；Na2O ＋ H2O===2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；答案选A。
【难度】基础题
【题型】单选题
题点3 氧化还原反应方程式相关的综合判断
1.(2025·湖南，8)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+ 3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是( )
A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5
B.NO3−的空间结构为平面三角形
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
D.反应中消耗3 ml O2，转移20 ml e-
【答案】C
【解析】NO3−的中心N原子的价层电子对数是3+5+1−3×22=3，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形,B正确；反应中氧化剂为NaNO3中的N(4 ml)和O2(3 ml),总物质的量为7 ml，还原剂为Sb(4 ml),氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4,C错误；O2、NaNO3同时作氧化剂，3 ml O2参与反应，有4 ml Sb作还原剂，整个反应转移电子为20 ml(Sb被氧化，化合价：0→+5)，D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2024·浙江6月选考，6)利用CH3OH可将废水中的NO3−转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3−X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A.X表示NO2
B.可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3−转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，A不正确；该反应中CH3OH是还原剂，O3有强氧化性，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6价，氧化剂NO3−中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5价，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；生成1 ml CO2气体转移6 ml电子，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L(0.5 ml)，反应转移的电子数为3NA，D不正确。
【难度】中档题
【题型】单选题
3.(2023·北京，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是( )
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
【答案】C
【解析】Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水中H、O元素的化合价不发生变化，水不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和Oeq \\al(2－,2)组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个O2转移2个电子，②中每生成1个H2转移1个电子，转移电子数相同时，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，D错误。
【关联题点】氧化还原反应相关概念判断；氧化还原反应的定量计算
【难度】中档题
【题型】单选题
4.(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
【答案】B
【解析】Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化，A说法不正确；Na2S2O3中的S的平均化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 ml Na2S2O3发生反应，要转移2 ml电子，D说法不正确。
【关联题点】氧化还原反应相关概念判断；氧化还原反应的定量计算
【难度】基础题
【题型】单选题
5.(2022·浙江（选考）卷，10)关于反应4CO2＋SiH4高温,4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是( )
A．CO是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1 ml SiO2时，转移8 ml电子
【答案】D
【解析】根据反应方程式，碳元素的化合价由＋4价降为＋2价，故CO为还原产物，A错误；硅元素的化合价由－4价升为＋4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C错误；根据反应方程式可知，Si元素的化合价由－4价升高至＋4价，因此生成1 ml SiO2时，转移8 ml电子，D正确。
【关联题点】氧化还原反应相关概念判断；氧化还原反应的定量计算
【难度】中档题
【题型】单选题
6.（2021·江苏卷，1）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是( )
A．黑火药中含有两种单质B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂D．反应为置换反应
【答案】A
【解析】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；B．爆炸反应为放热反应，B错误；C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
7.（2021·北京卷，9）用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
①H2S ＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
②24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4
下列分析不正确的是( )
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2、Ca3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Ca(OH)2
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 ml CuSO4氧化11 ml PH3
D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰
【答案】C
【关联题点】氧化还原反应相关概念判断；氧化还原反应的定量计算；氧化还原反应基本规律
【难度】中档题
【题型】单选题
8.（2021·湖南卷，8）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 ml e－
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq \\al(－,3)的存在
【答案】A
【解析】该反应中只有碘元素的价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中的＋5价，每个碘原子升高5价，即6I2～60e－，又因化学方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以产生22.4 L (标准状况) Cl2即1 ml Cl2时，反应中应转移20 ml e－，A错误；该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该化学方程式的计量数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；食盐中IOeq \\al(－,3)可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H＋、I－发生归中反应：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，生成的I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq \\al(－,3)的存在，D正确。
【关联题点】氧化还原反应的定量计算
【难度】中档题
【题型】单选题
9.（2021·天津卷，4）关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
【关联题点】氧化还原反应相关概念判断
【难度】基础题
【题型】单选题
10.（2021·浙江卷，8）关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
【答案】D
【解析】反应中K2H3IO6中的I元素的化合价降低，得电子发生还原反应，A错误；KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 ml，根据反应的化学方程式，每生成4 ml I2转移7 ml电子，则生成0.05 ml I2时转移电子的物质的量为0.087 5 ml，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 ml K2H3IO6就有7 ml HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
【关联题点】氧化还原反应的定量计算
【难度】中档题
【题型】单选题
题点4 氧化还原反应基本规律
1.(2024·北京，14)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：MnO4−的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是( )
A.反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B.对比反应①和②，x=3
C.对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
【答案】B
【解析】反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒得5×n(Mn2+)=2×n(I2)，则n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A错误；反应①由得失电子守恒可得5×n(Mn2+)=1×n(I-)=0.001 ml，则n=0.000 2，所以反应②的n(I-)∶n(MnO4−)=0.001∶(10×0.000 2)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒得反应②对应的关系式：I-~2MnO4−~2MnO2~IOx−~6e-，则IOx−中I元素的化合价为+5价，则5=2x-1，故x=3，B正确；已知MnO4−的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C错误；反应①的离子方程式为10I-+2MnO4−+16H+2Mn2++5I2+8H2O，反应②的离子方程式为I-+2MnO4−+H2O2MnO2↓+IO3−+2OH-，根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D错误。
【难度】中档题
【题型】单选题
2.（2022·辽宁卷，6）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
【答案】D
【解析】A．Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；B．液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；C．若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I-氧化，D项正确。
【关联题点】铁及其化合物的性质及应用；金属的电化学防护及应用
【难度】中档题
【题型】单选题
3.（2021·北京卷，19）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是______________________。
②电极反应式：
i．还原反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O
ii.氧化反应：________________________。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i．随c(H＋)降低或c(Mn2＋)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii.随c(Cl－)降低，________________________________。
④补充实验证实了③中的分析。
a是________________，b是____________________。
(2)利用c(H＋)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H＋)由大到小的顺序是______________________，从原子结构角度说明理由：______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2＋氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是________________________。
(4)Ag分别与1 ml·L－1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______________________________________________________________________。
(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是____________________________________。
【答案】(1)①MnO2＋2Cl－＋4H＋eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
②2Cl－－2e－===Cl2↑
③Cl－还原性减弱
④NaCl固体 MnSO4固体(或其他合理答案)
(2)c(H＋)KCl>c(H＋)KBr>c(H＋)KI Cl、Br、I为同主族元素，电子层数：I>Br>Cl，离子半径：I－>Br－>Cl－，失电子能力：I－>Br－>Cl－，还原性：I－>Br－>Cl－
(3)AgNO3(或Ag2SO4)
(4)溶解度：AgI