吉林省白山市2026年中考冲刺卷化学试题（含答案解析）

这是一份吉林省白山市2026年中考冲刺卷化学试题（含答案解析），共10页。试卷主要包含了工业酒精中常含有甲醇，下列鉴别方法错误的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（）
A．溶液中有Fe2+,不溶物为Ag
B．溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、Ag
C．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Fe
D．溶液中有Fe2+、Ag+， 不溶物为Ag
2．榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ）
A．分子在不断运动 B．分子质量很小 C．分子体积很小 D．分子间有间隔
3．某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．量取水的体积偏小
C．向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出
4．常温下，往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。如图所示中横坐标工表示固体乙的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是
A．AB．BC．CD．D
5．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸工艺中用“蜃灰”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。《天工开物》中记载将蛎房（即牡蛎壳，主要成分为CaCO3）“叠煤架火婚成”可以制得“蜃灰”。“蜃灰”的主要成分是
A．CaOB．CaCO3C．NaHCO3D．Ca（OH）2
6．工业酒精中常含有甲醇（化学式CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。下列有关甲醇的说法中不正确的是（ ）
A．甲醇中氧元素质量分数最大
B．一个甲醇分子中共有18个原子核
C．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3： 1： 4
D．甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成
7．下列鉴别方法错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
8．实验室配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的过程中出现以下错误操作，其中会造成所配溶液溶质质量分数偏大的是
A．称量氯化钠（10g以下用游码）B．氯化钠洒出
C．量水时俯视读数D．配好的溶液装瓶时溅出
9．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲和乙两种元素的化学性质相似
C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2
D．乙元素的原子在化学反应中易得电子
10．下列说法错误的是
A．甲醛作食品保鲜剂
B．活性炭作净水剂
C．钨用于制灯丝
D．干冰用于人工降雨
11．N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有 关说法正确的是( )
A．N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138
B．N(NO2)3中N、O两种原子的个数比为2:6
C．N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%
D．N(NO2)3的相对分子质量是152
12．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅 绿色 ③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是（ ）
A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④
13．化学思想方法，对于学好化学起着重要的作用，下列说法正确的是（ ）
A．分析：水银温度计中汞柱上升，因为分子间有间隙
B．对比：合金与组成它的金属相比，硬度增大、熔点降低
C．推理：中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应
D．归纳：玻璃、合成橡胶、塑料都是有机合成材料
14．下列实验操作规范的是
A．读取液体体积B．取少量液体
C．两人合作滴加液体D．手按短柄加热液体
15．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：
A．10%B．30%C．25%D．35%
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？_____，烧杯中有_____g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。请分析曲线图后回答下列问题：
当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH______7（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中的溶质为______（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填“＞”或“=”或“＜”）。A点时消耗溶质HCl的质量为______g，放出CO2的质量______。B点放出CO2的质量为______g。计算原固体混合物中氯化钠的质量分数。____。
18．（8分）小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：____________________________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→ __________→ ________（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该_________。
③检验O2的方法是___________________________ ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？假设一：可能是H2O
假设二：可能是Fe3+
假设三：可能是Cl- ①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。
（结论）②假设___成立，而假设一和另一种假设不成立。
③催化剂比较从循环利用的角度分析，_____（填化学式）更适合做该反应的催化剂。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。
老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。
从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是___________。甲同学设计了如下方案进行探究。
（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。
（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处， 于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为_______________。实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签_____________。为了不使标签破损，应如何正确操作_______________________。药品取完之后应及时密封保存。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁恰好与硝酸银发生置换反应，则溶液中有Fe2+，不溶物为Ag，不符合题意；
B、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁是过量的，则溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Ag，不符合题意；
C、溶液中有Fe2+、Ag+， 说明铁已经完全与硝酸银发生了反应，不溶物为Ag，不可能有铁，符合题意；
D、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁的量不足，硝酸银溶液有剩余，则溶液中有Fe2+、Ag+， 不溶物为Ag，不符合题意。
故选 C。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
2、A
【解析】
我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了我们的鼻子中，说明了分子在不断运动。
点睛：
利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同” 。
3、C
【解析】
A、称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；
B、量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；
C、向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确；
D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。故选C。
4、D
【解析】
A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应后溶液的质量逐渐增大，稀盐酸完全反应后，溶液质量不变。图像与事实不相符；
B、氢氧化钠易溶于水，溶液质量=氢氧化钠质量+水质量，氢氧化钠溶于水后溶液质量逐渐增大，饱和后溶液的质量不变，图像与事实不相符；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰加饱和石灰水中，由于水的消耗，溶质不断减小，反应结束后，温度下降，溶质增大，但比原来的溶质质量小，图像与事实不相符；
D、硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量的铜能生成216份质量的银，反应过程中溶质的质量不断减小，完全反应后溶液质量不变，图像与事实相符。
故选D。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
5、A
【解析】
碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，则“蜃灰”的主要成分是氧化钙；
故选：A。
6、B
【解析】
A、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，可见甲醇中氧元素质量分数最大，故A正确；
B、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则一个甲醇分子中共有6个原子，则一个甲醇分子中共有6个原子核，故B错误；
C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，故C正确；
D、分子是由原子构成的，甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，故D正确。故选B。
在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。
7、B
【解析】
A、氯化钾和氯酸钾，加热时，有气体生成的是氯酸钾，无气体生成的是氯化钾，故选项A正确；
B、硫酸铜和碳酸钙，观察颜色不能鉴别，硫酸铜和碳酸钙都是白色的固体，故选项B不正确；
C、碳粉和氧化铜，在氧气流中加热，质量减少的是碳粉，质量不变的是氧化铜，故选项C正确；
D、氧化钙和氢氧化钙，加水，放热多的是氧化钙，温度变化不明显的是氢氧化钙，故选项D正确。
故选：B。
本题考查的是常见物质的鉴别，所加试剂或采用的方法，需有不同的现象产生，才能把物质鉴别出来。
8、C
【解析】
配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的过程中出现以下错误操作，导致所配溶液溶质质量分数偏大，就是溶质偏多或水偏少。
【详解】
A、称量氯化钠时，采用右物左码错误称量，读数是砝码数读数加游码读数，而实际质量是砝码读数减游码读数，导致称得氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分偏小，不符合题意；
B、把称得的氯化钠倒入烧杯中时，氯化钠固体洒出，溶解在水中的氯化钠质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、量水时俯视读数，读数偏大，实际体积偏小，导致量得水的体积偏小，所配溶液溶质质量分数偏大，符合题意；
D、溶液特征是均一、稳定，将配好的溶液装瓶时溅出，溅出溶液对原溶液的溶质质量分数无影响，不符合题意。故选C。
9、B
【解析】
A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；
B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；
C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2 ，正确；
D、Y元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。故选B。
10、A
【解析】
A、甲醛是一种致癌的有机物，因此不可以用甲醛溶液作食品保鲜剂，符合题意；
B、活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂，不符合题意；
C、钨丝是一种导电性好，熔点高的金属，可用做灯丝，不符合题意；
D、干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，不符合题意。故选A。
活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂。干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，用于人工降雨。
11、D
【解析】
A、N(NO2)3中N、O元素质量比为：（14×4）：（16×6）=7：12，不符合题意；
B、N(NO2)3中N、O两种原子的个数比为：4：6=2：3，不符合题意；
C、N(NO2)3中氮元素的质量分数为：，不符合题意；
D、N(NO2)3的相对分子质量是：14×4+16×6=152，符合题意。
故选D。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=。
12、D
【解析】
把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液 ③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：①②③④；
故选：D。
13、B
【解析】
A、水银温度计中汞柱上升，汞由汞原子构成，汞柱上升是因为汞原子间的间隔变大，故选项A不正确；
B、合金与组成它的金属相比，具有的优点是：硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性好，故选项B正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：碱与非金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应，故选项C不正确；
D、合成橡胶、塑料都是有机合成材料，玻璃不是有机合成材料，是无机非金属材料，故选项D不正确。
故选：B。
14、A
【解析】
A.量筒液体时，视线要与凹液面的最低处保持相切，正确；
B.用胶头滴管吸取少量液体的时候，需要先将胶头滴管内的气体挤出，再伸入容器内吸取液体，错误；
C.往试管中滴加液体的时候不能两个人合作滴加，这样容易使液滴洒出，错误；
D.给试管中的液体加热的时候，应该握住试管夹的长柄，不能按短柄，这样会使试管滑落，错误。故选A。
15、C
【解析】
假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%---28%之间。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、（1）减小；不变；（2）沿曲线下移至③处；45；39%
【解析】
试题分析：（1）由图可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60℃硝酸钾的溶解度为109g，所以由90℃降至60℃过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；（2）40℃时硝酸钾的溶解度为64g可知40℃时100g水中溶解了64g硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由60℃降至40℃，此时②点沿曲线下移至③处；析出晶体的质量=109g-64g=45g，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数=64克／（100克+64克）×100%=39%．
考点：溶解度及其溶质的质量分数
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、＝ NaCl ＜ 7.3 4.4 4.4 设滴加稀盐酸到A时，参加反应的碳酸钠的质量为X，由题意可知，当滴加到A时，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
X 7.3g
X═10.6g
所以混合物中氯化钠的质量为25g-10.6g═14.4g
混合物中氯化钠的质量分数为14.4g／25g×100％==57.6%
【解析】
由题中信息知，（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH ＝ 7，溶液呈中性，溶液中的溶质为NaCl。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7，此时盐酸过量，溶液呈酸性。﹙2） A点时消耗溶质HCl的质量为73g×10％＝7.3g. 解∶设放出CO2的质量为xg
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
7.3g x
＝ , x＝4.4g. 放出CO2的质量4.4g。B点放出CO2的质量为4.4g。
（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数∶
解∶设原固体混合物中碳酸钠的质量为xg
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
X 7.3g
＝ ,x＝10.6g
混合物中氯化钠的质量为25g-10.6g═14.4g
原固体混合物中氯化钠的质量分数∶ ×100％＝57.6%.
答∶原固体混合物中氯化钠的质量分数是57.6%.
点睛∶本题是一道综合题，主要考查pH的应用以及根据化学方程式进行计算。
18、2H2O2 2H2O + O2↑ B C E 检查装置气密性 将带火星的木条放置在集气瓶内 过氧化氢溶液中溶剂是水 二 MnO2
【解析】
本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。
（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑；②用H2O2溶液制备O2时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是B，制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B→C→E；为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置气密性；
③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验O2的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内，若木条复燃，则证明收集的气体为O2；
（2）①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中溶剂是水；
②其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，无明显变化，说明Cl-对H2O2溶液的分解不起催化作用；其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，立即产生大量气泡，FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都存在Fe3+，说明Fe3+对H2O2溶液的分解起催化作用，假设二成立；
③MnO2不溶于水，更容易回收，催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2更适合做该反应的催化剂。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、蒸馏水 有气泡产生 有白色沉淀生成，且溶液变红色 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH CaCl2溶液等 10% NaOH溶液 标签向着手心，防止标签损毁
【解析】
[实验探究]
（1）试剂瓶上贴有10%浓度说明是溶液，而蒸馏水是纯净物。故答案：蒸馏水
（2）根据实验结论知道该液体是碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以有气泡产生。故答案为有气泡产生
（3）根据实验结论是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所得溶液仍呈碱性，酚酞溶液变红，故答案：有白色沉淀生成，且溶液变红色 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以酚酞溶液变红，并不能说明原溶液中一定含有氢氧化钠，所以需要使用不引入干扰离子的鉴别方法。故答案：CaCl2溶液等
[实验与结论]根据检验结果可知，溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，所以判断上述溶液是已部分变质的氢氧化钠，故原溶液是10% NaOH溶液。
[反思交流]
（1）因标签受到腐蚀缺损，导致标签腐蚀的原因是倾倒液体时，标签没有向着手心。故答案：标签向着手心，防止标签损毁。
甲
乙
y
A
稀盐酸
氧化铜
溶液的质量
B
水
氢氧化钠
溶液的质量
C
饱和石灰水
生石灰
溶质的质量
D
硝酸银溶液
铜粉
溶质的质量
选项
物质
方法
A
氯化钾和氯酸钾
加热
B
硫酸铜和碳酸钙
观察颜色
C
碳粉和氧化铜
氧气流中加热
D
氧化钙和氢氧化钙
加水
操作
现象
其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液
立即产生大量气泡
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸
________
该液体是碳酸钠溶液
实验操作
实验现象
实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca(OH)2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液
________
该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：________