湖北省孝感市2025-2026学年中考一模化学试题（含答案解析）

这是一份湖北省孝感市2025-2026学年中考一模化学试题（含答案解析），共10页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，下列物质中，属于化合物的是，下列不属于空气污染物的是，土壤的酸碱度会影响植物的生长等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列叙述正确的是
A．电器因电线短路着火，立即用水浇灭
B．侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了贡献
C．煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火
D．炒菜锅的手柄是热塑性塑料，所以耐热
2．在日常生活中会遇到各种酸，下列物质中，属于有机酸的是( )
A．食醋中的醋酸B．汽水中的碳酸C．胃液中的盐酸D．蓄电池中的硫酸
3．从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是
A．该反应是化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙的质量比为11︰4
D．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰1
4．下列实验操作正确的是
A．闻药品的气味B．给液体加热
C．稀释浓硫酸D．测溶液pH
5．化学与社会生活密切相关，下列有关说法或做法不正确的是（）
A．无磷洗涤剂的推广使用，能有效减小水体污染
B．长期饮用蒸馏水，有利于人体健康
C．炒菜时加入适量的加碘盐，可预防大脖子病
D．生活中可用食醋除去铁锈
6．下列物质中，属于化合物的是（）
A．水B．食盐水C．氮气D．红磷
7．下列不属于空气污染物的是
A．臭氧
B．一氧化碳
C．氩气
D．PM2.5
8．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在碱性土壤中，适宜种植的是
A．胡萝卜
B．土豆
C．西红柿
D．枸杞
9．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe
B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．滤液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
10．下列各组物质放入水中，可以形成无色溶液的是
A．泥土、面粉、冰
B．氯化亚铁、汽油、酒精
C．植物油、硫酸、碳酸钙
D．蔗糖、氯化钙、酒精
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题
50℃时，将40g乙物质放入50g水中充分溶解后，得到的溶液质量为_____g20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____请写出一种符合丙曲线变化趋势的物质_____（填俗名）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
30℃时，a的溶解度是____g。a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是_________。如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是____（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少
B a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D 试管底部a固体的质量小于b固体的质量
14．美国氢氧燃料电池汽车是以氢气等为燃料，通过化学反应产生电流，依靠电机驱动的汽车。请回答下列问题：
氢瓶的材料应该具有的主要物理性质为_____；
A抗腐蚀性能好 B强度高、硬度大 C密度大氢氧燃料电池汽车行驶过程中的能量转化是_____；由新型无机非金属材料氮化硅（Si3N4）制成的新型发动机，热效率高、寿命长。工业上利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，该反应的化学方程式为_____，反应前后氮元素的化合价分别为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．理科实验操作考试中有关于探究金属的某些物理性质和化学性质的试题，用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯上加热，发现铜片表面变黑，为了探究黑色物质的成分。（1）铜的氧化物主要有两种：CuO（黑色）；Cu2O（红色）酒精在不完全燃烧时会产生炭黑炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸；氧化铜可与稀硫酸反应而溶解猜想1：黑色物质为_____________。
猜想2：黑色物质为炭黑。
猜想3：黑色物质为_____________。
（得出结论）通过实验现象，得出猜想3成立，此黑色固体为混合物。请写出实验中发生的化学方程式____________。
16．有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．先对实验做了如下设想和分析：取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）。请你完成下表．
通过实验及分析，确定该粉末是C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验．
实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．溶液呈_______色．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），其化学反应方程式为 _______。待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。
①若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 ______（写化学式）.
②若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为______
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、电器着火不能用水灭火，以免发生触电，故A不正确；
B、侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展做出了贡献，故B不正确；
C、煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火，故C正确；
D、炒菜锅的手柄是热固性塑料，所以耐热，故D不正确。故选C。
2、A
【解析】
A、食醋中的醋酸，其化学式是CH3COOH，属于有机酸；B、汽水中的碳酸，其化学式是H2CO3,，属于无机酸；C、胃液中的盐酸，其化学式是HCl，属于无机酸；D、蓄电池中的硫酸，其化学式是H2SO4, 属于无机酸。
点睛∶醋酸是一种中等强度的有机酸。
3、D
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知该反应是二氧化碳与甲烷反应生成CH2O，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，A正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；物质反应的质量比即为相对分子质量之比，故反应的质量比=44:16=11:4，C正确；由反应的微观示意图可知三种物质反应的分子个数比为1:1:2，D错误。故选D。
考点：化学反应的微观过程
4、A
【解析】
A、用手扇集气瓶口，使少量集气进入鼻腔，闻药品气味，故选项正确；
B、加热试管中的液体时，试管中的液体体积不得超过试管容积的1/3，故选项错误；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，故选项错误；
D、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测溶液pH值，不能将pH试纸直接插入溶液，以免污染试剂，故选项错误；
故选：A。
5、B
【解析】
A、无磷洗涤剂的推广使用，能有效减小水体污染，正确；
B、长期饮用蒸馏水，不含有人体所需要的矿物质，不利于人体健康，错误；
C、炒菜时加入适量的加碘盐，可预防大脖子病，正确；
D、食醋的主要成分是醋酸，能与金属氧化物反应，故生活中可用食醋除去铁锈，正确；
故选：B。
6、A
【解析】
根据化合为含两种及以上元素组成的纯净物进行解答。
【详解】
A、水的化学式为H2O，为含两种元素的化合物，故A选项符合题意；
B、食盐水为溶液属于混合物，故B选项不符合题意；
C、氮气化学式为N2，为只含一种元素的单质，故C选项不符合题意；
D、红磷化学式为P，为只含一种元素的单质，故D选项不符合题意。
故选A。
7、C
【解析】
A、臭氧属于空气的污染物，故选项错误。
B、一氧化碳属于空气的污染物，故选项错误。
C、氩气是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项正确。
D、PM2.5属于空气的污染物，故选项错误。
故选：C。
空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。
8、D
【解析】
A、胡萝卜的适宜的pH范围是5.0~6.0，适宜生长在酸性土壤，故错误；
B、土豆的适宜的pH范围是4.8~5.4，适宜生长在酸性土壤，故错误；
C、西红柿的适宜的pH范围是6.0~7.0，适宜生长在酸性土壤，故错误；
D、枸杞的适宜的pH范围是8.5~9.5，适宜生长在碱性土壤，故正确。故选D。
pH=7，显中性；pH大于7显碱性；pH小于7显酸性。
9、B
【解析】
试题分析：由题，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，加入的铁粉是过量的，可以将铜和银完全置换出来，滤渣中肯定存在铜、银、铁三种，滤液中肯定存在硝酸亚铁，肯定不会存在硝酸铜和硝酸银。
考点：置换反应
点评：这类题目属于有关置换反应的推断题，注意细心读题，仔细分析。
10、D
【解析】
A、泥土、面粉均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不属于溶液，不符合题意；
B、氯化亚铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但溶液显浅绿色；汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
C、植物油、碳酸钙均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
D、蔗糖、氯化钙、酒精均易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且形成的溶液均是无色的，符合题意。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、70g乙＞甲＞丙熟石灰丙小于30℃
【解析】
（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将40g乙物质放入50g水中充分溶解后，得到的溶液质量为70g；
（2）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙；
（3）丙物质曲线变化趋势是随温度的升高而减小，所以该物质可以是：熟石灰；
（4）甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的升高而增大，10℃时甲、乙物质的溶解度大于50℃时丙物质的溶解度，所以50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙；
（5）30℃时，丙物质的溶解度是10g，所以饱和溶液的质量分数为：×100%≈9.1%，要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是小于30℃。
故答案为（1）70g；（2）乙＞甲＞丙；（3）熟石灰；（4）丙；（5）小于30℃。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、84.1% 5.7%
【解析】
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；
（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y



所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、40 小于20℃ AD
【解析】
（1）由a物质的溶解度曲线可以查出，30℃时，a的溶解度是40g；故填：40；
（2）由a、b两物质的溶解度曲线可以看出，在温度小于20℃时，a的溶解度小于b的溶解度；故填：小于20℃；
（3）由a、b两物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，由此可知：
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少．故A正确；
B．由于在温度大于20℃时，a的溶解度大于b的溶解度．a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数．故B错误；
C．溶液中溶剂质量不变．故C错误；
D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量．故D正确．
故填：AD。
14、B 化学能转化为电能再转化为机械能 3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl 0价，-3价
【解析】
（1）氢瓶的材料应该具有的主要物理性质为：强度高、硬度大；
（2）氢氧燃料电池汽车行驶过程中将化学能转化为电能，电能又转化为机械能；
（3）四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，其化学方程式为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，氮气单质中氮元素的化合价为0，在氮化硅中，硅元素的化合价为+4，设氮元素的化合价为x，则有：（+4）×3+4x=0，x=-3。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、氧化铜 炭黑和氧化铜的混合物 稀硫酸 黑色固体消失，溶液变蓝 溶液变蓝，固体有剩余 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】
打磨过的铜片在酒精灯上加热，发现铜片表面变黑,铜在加热条件下和氧气反应生成黑色物质，炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
【详解】
[提出假设]猜想1：黑色物质为氧化铜。
猜想2：黑色物质为炭黑。
猜想3：黑色物质为炭黑和氧化铜的混合物。
[设计方案]
[得出结论]
炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，通过实验现象，得出猜想3成立，此黑色固体为混合物。实验中发生的化学方程式。
炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
16、碳（C） 碳、氧化铜（C、CuO） 碳、铁（C、Fe） 蓝 C+2CuO 2Cu+CO2↑ H2SO4 CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
【解析】
（1）碳不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液会变蓝。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，①有黑色不溶物，固体质量不减少，且溶液仍为无色，只含碳；②有黑色不溶物，溶液由无色变为蓝色，说明含碳和氧化铜；③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色，说明含碳和铁；
（2）实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置，溶液呈蓝色；
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），其化学反应方程式为C+2CuO 2Cu+CO2↑。待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。
①若静置后溶液呈无色，说明氧化铜完全反应，剩余固体为铜，铜与硫酸不反应，则该溶液中溶质是 H2SO4；.
②若静置后溶液呈蓝色，说明氧化铜有剩余，氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜和水，化学方程式为：CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O。
植物
胡萝卜
土豆
西红柿
枸杞
适宜的pH范围
5.0~6.0
4.8~5.4
6.0~7.0
8.5~9.5
操作步骤
实验中可能出现的现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入
足量___________（填物质名称）
①_______
猜想1成立
② 黑色固体没有减少，溶液颜色不变
猜想2成立
③_______
猜想3成立
烧杯中可能出现的现象
结 论
①有黑色不溶物，溶液呈无色
含______
②有黑色不溶物，溶液呈蓝色
含_________
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色
含_______
操作步骤
实验中可能出现的现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入
足量稀硫酸
①黑色固体消失，溶液变蓝
猜想1成立
②黑色固体没有减少，溶液颜色不变
猜想2成立
③溶液变蓝，固体有剩余
猜想3成立