法宝02 回归教材用心看（2）必修第二册（抢分法宝）2026年高考化学终极冲刺讲练（全国通用版）

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重点知识总结 教材细节补充
第六章 化学反应与能量
重点知识总结 教材细节补充
第七章 有机化合物
重点知识总结 教材细节补充
第八章 化学与可持续发展
重点知识总结 教材细节补充
第五章 化工生产中的重要非金属元素
◆重点知识总结
◆教材细节补充
第六章 化学反应与能量
◆重点知识总结
◆教材细节补充
第七章 有机化合物
◆重点知识总结
◆教材细节补充
第八章 化学与可持续发展
◆重点知识总结
◆教材细节补充
P2
硫的性质
(1)物理性质
硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。
(2)化学性质
硫的化学性质比较活泼，处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应。
①与非金属反应：
和O2反应：S+O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2 表现为还原性
与H2反应：H2+Seq \(=====,\s\up7(△))H2S 表现为氧化性
②与金属反应：
与Fe反应：Fe+Seq \(=====,\s\up7(△))FeS 表现为氧化性
与Cu反应：2Cu+Seq \(=====,\s\up7(△))Cu2S 表现为氧化性
与汞反应：Hg+S===HgS 应用：去除洒落的汞
③与NaOH溶液反应：3S+6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S+Na2SO3+3H2O 应用：清洗试管壁残留的硫
P3
【实验5-1】SO2溶于水时
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
P4
【实验5-2】二氧化硫的漂白性
P4
资料卡片——食品中的二氧化硫
P4
图5-4 工业制硫酸的原理示意图
硫酸工业所涉及的反应：4FeS2+11O2Fe3O4+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4
P5
图5-5 浓硫酸与蔗糖反应
P5
【实验5-3】加热条件下，铜与浓硫酸反应
铜在加热时与浓硫酸反应，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
P6
资料卡片——硫酸盐
P6
【实验5-4】硫酸根离子的检验
检验SOeq \\al(2－,4)的正确操作及解释
(1)待测液eq \(――――→,\s\up7(稀盐酸酸化))无明显现象eq \(―――→,\s\up7(BaCl2溶液))出现白色沉淀，即可确定存在SOeq \\al(2－,4)。
(2)理论解释
①先加稀盐酸的目的是排除Ag＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)等离子的干扰(注：必须用稀盐酸酸化，不能用稀HNO3，其氧化性可将SOeq \\al(2－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4))。
②再加入BaCl2溶液，若存在SOeq \\al(2－,4)，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。
P7
资料卡片——自然界中硫的存在和转化
P9
方法导引—化学实验设计
P9
化工工程师
P11
氮气的 性质
(1)物理性质
通常情况下，氮气是无色、无味的气体，密度比空气的稍小，难溶于水。
(2)化学性质
氮分子内两个氮原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应，但在高温、放电等条件下，氮气也可以与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应。写出氮气与下列物质反应的化学方程式。
①金属镁：N2＋3Mgeq \(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2，氮气表现氧化性；
②氢气：N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3，氮气表现氧化性；
③氧气：N2＋O2eq \(=======,\s\up7(放电或高温))2NO，氮气表现还原性。
P11
氮的固定
(1)含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
(2)分类：
①自然固氮：大自然通过闪电释放能量将氮气转化为含氮的化合物(高能固氮)，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨(生物固氮)。
②人工固氮：工业合成氨。
P12
图5-9 自然界中氮的循环
P12
科学史话——合成氨
P13
【实验5-5】NO2溶于水
NO2溶于水生成HNO3(3NO2+H2O==2HNO3+NO)。工业上制取HNO3的原理。以3NO2+H2O=2HNO3+NO 和2NO+O2==2NO2两个反应为基础作变形处理。
当V(NO2): V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
当V(NO): V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
P13
【实验5-6】氨溶于水的喷泉实验
引发喷泉实验的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管。
P14
氨气的性质
(1)1体积水大约可溶解700体积氨。氨气极易溶于水是因为：氨分子是极性分子(相似相溶)、与水分子形成氢键、与水反应生成NH3•H2O。一水合氨是弱电解质，氨水是混合物，NH3·H2O中有一小部分电离形成NH4+和OH-。
(2)氨水的密度随着浓度的增大而减小，蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近，产生大量的白烟(NH3+HCl=NH4Cl)。
(3)氨的催化氧化生成NO：4NH3+5O24NO+6H2O(催化剂：Pt或Fe)，氨在纯氧中燃烧生成N2：NH3+3O22N2+6H2O，可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
P14
【实验5-7】铵盐溶液与碱溶液反应：NH4+的检验
(1)离子方程式：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
(2)铵盐(NHeq \\al(＋,4))的检验方法
向铵盐溶液中加入强碱溶液，加热，产生无色气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
P15
实验室制取氨气
化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(该反应不能改为离子方程式)、干燥氨气通常用碱石灰(NaOH和CaO)，不能用浓硫酸或无水CaCl2代替。收集NH3只能用向下排空气法。实验也可以用加热浓氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固体的方法来快速制备氨气(用平衡移动原理分析)。检验NH3是否收集满的方法是：收集时在容器口要塞一团棉花，若出现下列现象之一，说明NH3已经收集满，注意仔细观察：试管底略高于试管口，棉花团的作用，收集气体的方法，导管口的位置，润湿的红色石蕊试纸的位置。
P15
【实验5-8】浓、稀硝酸与铜反应
浓硝酸、稀硝酸与铜反应的化学方程式分别为：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
实验结论：浓HNO3与金属铜反应生成NO2，稀HNO3与金属铜反应生成NO，浓HNO3的氧化性更强。
P15
资料卡片——王水
王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)，能溶解硝酸不能溶解的金属如：铂和金。
P16
思考与讨论——工业上制硝酸的反应原理
①N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3，N2发生还原反应。
②4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O，NH3发生氧化反应。
③2NO＋O2===2NO2，NO发生氧化反应。
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既发生氧化反应，又发生还原反应。
P16
酸雨
二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6。
P19
资料卡片——硅酸盐的结构
P20
常见的硅酸盐材料
陶瓷
普通玻璃
普通水泥
原料
黏土
纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英砂(SiO2)
主要原料：石灰石、黏土，
辅助原料：适量的石膏
设备
陶瓷窑
玻璃窑
水泥回转窑
主要成分
含水的铝硅酸盐
硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2)
硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)
用途
建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具等
建筑材料、光学仪器、各种器皿、制造玻璃纤维等
大量用于建筑和水利工程
P22
资料卡片——高纯硅的制备
P22
硅和二氧化硅的用途
①高纯硅广泛用于信息技术和新能源技术等领域。利用其半导体性能可以制造芯片和硅太阳能电池等。
②SiO2用于生产光导纤维。
P23
科学·技术·社会——新型陶瓷
P2
从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2eq \(S,\s\up6(－2)) eq \(←――――,\s\up7( 氧化性 ))eq \x(\(S,\s\up6(0)) )eq \(――→,\s\up7( 还原性 ))eq \(S,\s\up6(＋4))O2
(1)S的氧化性
S与Fe、Cu、Hg、H2反应的化学方程式依次为
①Fe＋SFeS(黑色难溶于水的物质，可溶于盐酸、稀硫酸)
②2Cu＋SCu2S(黑色难溶于水的物质，不溶于盐酸、稀硫酸)
③S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)
④H2＋SH2S(臭鸡蛋气味的气体)。
(2)S的还原性
①S与O2反应的化学方程式为S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为:S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。
(3)既体现S的氧化性又体现S的还原性：S与NaOH溶液反应的化学方程式为:
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
P4
硫酸的工业制备
(1)硫酸工业制备的工艺流程
(2)硫酸工业制备中的四个“三”
三步骤
三原料
三反应
三设备
黄铁矿煅烧(造气：二氧化硫的制取和净化)
黄铁矿(或硫黄)
4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2
沸腾炉
SO2的催化氧化
空气
2SO2＋O22SO3
接触室
SO3吸收和硫酸的生成
98.3%的浓硫酸(代替水)
SO3＋H2O===H2SO4
吸收塔
【名师提醒】不用水吸收SO3的原因是用水吸收会放出大量的热，形成酸雾，吸收效果差，同时酸雾易腐蚀设备。
P5
浓H2SO4的特性
(1)吸水性与脱水性的区别
a.浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
b.浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状黑色固体C，C被浓硫酸氧化放出有刺激性气味的气体，C12H22O1112C+11H2O，C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2↑， 体现了浓硫酸具有脱水性、强氧化性。
c.二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。
d.利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体(如NH3)和强还原性气体(如HBr、HI、H2S)。
注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。
(2)强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属(如Cu)或非金属(如C)氧化：
a.Fe、Al的钝化
常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
b.浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的规律：
由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：
I、反应要加热，否则不反应；
II、还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
III、浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。如：
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O +SO2↑
2Ag+2H2SO4 (浓) Ag2SO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2 ↑
S+2H2SO4 (浓) 3SO2↑+2H2O
IV、随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
c.浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物
H2S+H2SO4 (浓)==S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓)4SO2↑+4H2O
2HI+H2SO4 (浓)==I2+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4 (浓)==Br2+SO2↑+2H2O
【特别提醒】①H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)＋NaCleq \(=====,\s\up7(微热))NaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。
②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。
P10
T8自然界中不同价态含硫物质的转化
P13
氮的氧化物
1． 氮的氧化物的种类
氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5，分别是硝酸、亚硝酸(HNO2)的酸酐。
2．NO和NO2的物理性质、化学性质和制法对比

NO
NO2
物理性质
色态味
无色、无味、气体
红棕色、刺激性气味、气体
密度
密度略大于空气
密度比空气大
熔沸点
很低
低，易液化
溶解性
不溶
易溶
化学性质
毒性
有毒
有毒
与水
不反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2既是氧化剂，又是还原剂
与碱
不反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO＋NO2 ＋2NaOH=2NaNO2 +H2O
氧化性
2NO+2CO=2CO2+N2
2NO2+2KI=I2+2KNO2
还原性
2NO+O2=2NO2
可使KMnO4褪色
可使KMnO4褪色
与O2混合，通入水中
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
制法
实验室制取
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
收集方法
排水法
向上排空气法
【特别提醒】①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
P14
铵盐的化学性质
(1)不稳定性
a．NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑(用于除去或分离铵盐)。
b．NH4HCO3或(NH4)2CO3受热分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O
c.硝酸铵的分解有四种情况：
①110℃时分解：NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
②185℃～200℃分解：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
③230℃以上，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
④在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
注：一般情况下写为5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O
d.硫酸铵分解两种情况
①硫酸铵在280℃就开始分解,分解放出氨气而生成硫酸氢铵(酸式硫酸铵)：(NH4)2SO4NH3+NH4HSO4；
②513℃时则硫酸铵完全分解,分解放出氨气、氮气、二氧化硫及水：3(NH4)2SO43SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑
(2)和碱反应
①在稀溶液中不加热：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O。
②加热时或浓溶液：NHeq \\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O。
P15
硝酸盐
(1)概念：硝酸盐，是硝酸HNO3与金属反应形成的盐类。由金属离子(或铵离子)和硝酸根离子组成。常见的硝酸盐有 "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%92%A0/2816091" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 硝酸钠、 "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%92%BE/1634085" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 硝酸钾、 "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B5/998391" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 硝酸铵、 "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%92%99/3051940" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 硝酸钙、 "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%85/7679184" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 硝酸铅、 "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%88/7679595" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 硝酸铈等。
(2)物理性质：硝酸盐几乎全部易溶于水，只有 "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E8%84%B2" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 硝酸脲微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数 "%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 阳离子沉淀。
(3)化学性质
①不稳定性：固体的硝酸盐加热时能分解放出氧气，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成 "%E4%BA%9A%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧气和 "%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 二氧化氮。
a.按金属活动性顺序表，钾到钠的硝酸盐受热分解生成 "%E4%BA%9A%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 亚硝酸盐和氧气：2KNO32KNO2＋O2↑;
b.按金属活动性顺序表，镁到铜的硝酸盐受热分解生成金属的氧化物、氧气和 "%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 二氧化氮：2Cu(NO3)22CuO+4NO2＋O2↑；
c.按金属活动性顺序表，铜以后的硝酸盐受热分解生成金属单质、氧气和 "%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 二氧化氮：2AgNO32Ag+2NO2＋O2↑
②氧化性：硝酸盐在高温或酸性 "%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 水溶液中是强 "%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 氧化剂，但在碱性或 "%E4%B8%AD%E6%80%A7" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 中性的水溶液几乎没有 "%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BD%9C%E7%94%A8" \t "%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90/" 氧化作用。
P21
硅与二氧化硅
硅在自然界主要以硅酸盐(如地壳中的大多数矿物)和氧化物(如水晶、玛瑙)的形式存在，硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO2及硅酸盐的形式存在。结晶的SiO2是石英，其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料。可以用HF刻蚀玻璃，是因为SiO2可与HF酸反应(SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O)，但SiO2不是两性氧化物。SiO2为酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞，因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO2为共价晶体，不存在单个的SiO2分子，1ml的SiO2中含有4ml的Si-O键。
P19
硅酸盐的氧化物表示法
氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开。
如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。
【特别提醒】(1)氧化物之间以“· ”隔开；(2)计量数配置出现分数应化为整数。硅酸盐改写为氧化物形式时，各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成。当系数配置出现分数时一般应化为整数。如上例中KAlSi3O8，将eq \f(1,2)K2O·eq \f(1,2)Al2O3·3SiO2，要写成K2O·Al2O3·6SiO2。
P21
传统无机非金属材料与新型无机非金属材料的区别
类别
传统无机非金属材料
新型无机非金属材料
主要成分
硅酸盐
不一定是硅酸盐
主要特性
抗腐蚀、耐高温、质脆、经不起热冲击
大都强度高、硬度大，耐高温，另外还具有一定的电学特性、光学特性和生物功能等
P23
碳纳米材料
新型材料
结构特点
主要性能
主要应用
富勒烯
碳原子构成的一系列笼形分子
在溶解性、磁性、非线性光学性质、光导电性等方面表现出优异性能
工业材料，应用于电化学，催化剂，化妆品，抗癌药物等
碳纳米管
石墨片层卷成的直径纳米级的管状物
比表面积大，具有高的强度和优良的电学性质
生产复合材料、电池和传感器等
石墨烯
一个碳原子直径厚度的单层石墨
电阻率低、热导率高、具有很高的强度
应用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料等方面
P25
T3、4二氧化硅的化学性质
(1)酸性氧化物，是硅酸的酸酐，但不与水反应。
SiO2可以与碱反应，生成硅酸盐，如与氢氧化钠反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(Na2SiO3俗称泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，可作粘合剂、防火剂)；
(2)在高温条件下，能够与碱性氧化物反应，如与氧化钙反应的化学方程式为SiO2＋CaOCaSiO3。
(3)在高温条件下可以与碳酸盐反应，如与碳酸钠、碳酸钙反应的化学方程式为SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑(工业制玻璃)。
(4)弱氧化性：
①与碳反应：SiO2+2CSi+2CO↑(制粗硅)；SiO2＋3CSiC＋2CO↑(制金刚砂)；
②与Mg反应：4Mg＋SiO22Mg2Si＋2MgO；Mg2Si＋2H2O=SiH4↑＋2Mg(OH)2(制硅化氢)；
(5)特性：常温下与氢氟酸反应的化学方程式为：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
P32
【实验6-1】镁与盐酸反应时温度的变化
P33
【实验6-2】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应时温度的变化
Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应为典型的吸热反应。
P33
放热反应、吸热反应
1．放热反应：释放热量的化学反应。
2．吸热反应：吸收热量的化学反应。
注：有热量放出未必是放热反应，吸收能量也未必是吸热反应，因为放热反应和吸热反应必须是化学变化。
P33
化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
1．吸热反应、放热反应的判定
①如图：
E1＞E2，新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应；
E1＜E2，新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应。
如：

反应物断键吸收的能量＜生成物成键释放的能量，说明该反应为放热反应。
即遵循能量守恒定律，反应物的总能量=生成物总能量+热量(放热反应)，反应物总能量=生成物总能量－热量(吸热反应)。
注意思：①物质本身所具有的能量越低，说明其结构越稳定，热稳定性强，断裂其化学键所吸收的能量就越高，而形成其化学键所释放的能量也越多。
②反应的条件与反应的热效应没有必然的联系，每一个反应都有特定的条件，需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。例如燃烧都是放热反应，但是反应要达到着火点。
P34
能源的分类
凡是能够提供某种形式能量的物质或是物质的运动，统称为能源。它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源和经过加工或转移的能量的来源，尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴，只能是能源资源。能源的分类方法有多种：
(1)一次能源与二次能源
从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、蒸气、煤气、电力、氢能等。
(2)常规能源与新能源
在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛使用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能等；随着科技的不断发展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发现的利用先进技术所获得的能源都是新能源，如核能、风能、太阳能、海洋能等。
(3)可再生能源与非再生能源
①可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；
②经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称为非再生能源，如石油、煤、天然气等。
P36
【实验6-3】原电池实验 图6-7原电池原理示意图
(1)反应原理(以锌铜原电池为例)
①电子移动方向：锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从负极经导线流入正极，即电子不下水。
②离子移动方向：阴离子向负极移动(如SOeq \\al(2－,4))，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)，即离子不上岸。
③电流方向：正极→导线→负极→电解质溶液→正极。
④两极电极反应式
负极(锌极)：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)。
正极(铜极)：2H＋＋2e－===H2(还原反应)。
总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
P37
探究——简易电池的设计与制作
P38
锌锰干电池构造示意图、铅酸蓄电池
一次电池，放电之后不能再充电的电池。充电电池又称二次电池。
P39
科学技术社会——发展中的燃料电池
P39
燃料电池
(1)特点：
①反应物储存在电池外部；
②能量转换效率高、清洁、安全；
③供电量易于调节。
(2)燃料电池常用的燃料有：氢气、甲烷、乙醇等；常用氧化剂：氧气。
①氢氧燃料电池：氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为惰性电极，但具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应式为：
负极：2H2＋4OH－＝4H2O＋4e－，正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
电池的总反应式为：2H2＋O2＝2H2O
②甲烷氧燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应式为：
负极：CH4＋10OH－＝CO32－＋7H2O＋8e－，正极：2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－
电池总反应式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
【解读】a.燃料燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，可以利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的热能直接转变为电能。
b.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。
c.燃料电池如果以氢气为燃料时，产物为水；以甲烷为燃料时，产物为水和二氧化碳，
d.燃料电池与干电池和蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是用外加的设备，源源不断地提供燃料和氧化剂，使反应能连续进行。
P43
化学反应速率及其表示方法
1．化学反应速率的概念：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度的物理量。化学反应正方向(从左向右)进行的反应速率称为正反应速率；化学反应逆方向(从右向左)进行的反应速率称为逆反应速率。
2．化学反应速率表示方法
(1)定性描述：根据化学反应的实验现象进行描述，能用来表示速率快慢的实验现象有①冒气泡快慢②颜色变化快慢③固体物质的减少快慢④出现浑浊的快慢⑤温度变化快慢，如钠、钾与水的反应，前者剧烈反应，能快速放出气泡，后者剧烈反应不但能快速放出气泡还会发生爆炸，显然钾与水反应的速率快。
(2)定量表示：
①表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
②化学反应速率表达式
若浓度用物质的量浓度(c)来表示，单位为ml/L；时间用t来表示，单位为秒(s)或分(min)或小时(h)，则化学反应速率的数学表达式为：v＝eq \f(Δc,Δt)或v＝eq \f(Δn,V·Δt)，v(A)：物质A的化学反应速率，∆c(A)：反应物(或生成物)A的浓度变化量，∆t：浓度变化的时间。
③单位：ml/(L·s) 或 ml/(L·min) 或 ml/(L·h)。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但表示的意义相同(即快慢程度相同)，且反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d
【特别提醒】(1)化学反应速率是指某时间段内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
(2)化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢，均为正值。
(3)因为纯固体、纯液体的浓度视为定值，所以该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应，虽然不能用固体的浓度变化表示反应速率，但可以用单位时间固体质量的变化量来表示反应速率的快慢。
(4)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应的速率时，必须说明是用反应物或生成物中的哪种物质做标准。
P43
探究——影响化学反应速率的因素
1．影响化学反应速率的内因(主要因素，研究对象为不同的反应)
化学反应的速率是由反应物的性质决定的，即由反应物的分子结构或原子结构决定的，如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg＞Al。
2．影响化学反应速率的外因(次要因素，研究对象为同一反应)
(1)浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。
【特别提醒】此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率，但改变固体物质的表面积会影响化学反应速率。
(2)压强：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。
【特别提醒】对于气体反应体系，有以下几种情况：
①恒温时：增加压强体积减小浓度增大反应速率加快
②恒容时：充入气体反应物总压增大浓度增大反应速率加快
充入稀有气体总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变
③恒压时：充入稀有气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢
总之，压强改变，若引起浓度改变，则速率改变。
(3)温度：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度可以减慢反应速率。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。温度对吸热反应、放热反应都适用。
(4)催化剂：催化剂能改变化学反应速率，但不能使本不发生的反应成为可能。可以提高反应速率的催化剂称为正催化剂，可以减缓反应速率的催化剂称为负催化剂。大多数的化工生产中，都有使用催化剂，而催化剂具有高度的选择性(专一性)。
【特别提醒】①没有特别说明，催化剂均指正催化剂。②注意催化剂中毒的问题及催化剂活性与温度的关系。③催化剂要参与反应，但在整个反应结束后化学性质和质量没有发生变化。
(5)其他因素：光、超声波、反应物颗粒大小、扩散速度、溶剂等。
P45
方法导引——变量控制
P 46
神奇的催化剂
P47
化学平衡
1．化学平衡状态概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度。
2．化学平衡的特征
①逆：化学平衡适用的是可逆反应。
②等：化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等(即v(正)=v(逆))，即同一时间内对某一物质来说，生成的量和消耗的量相等。
③定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各物质的浓度都不再发生变化。这种相对稳定的状态为化学平衡状态。
④动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为动态平衡。
⑤变：由于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正、逆反应速率可能不再相等(即v(正)≠v(逆))，平衡就会发生变化，这就是平衡移动。
3．化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
P48
科学史话——炼铁高炉尾气之谜
科学史话中，增加高炉的高度，尾气中CO的比例没有变，因为C+CO22CO为可逆反应。
P33
常见的放热、吸热反应
1．常见的放热反应：
①所有的燃烧反应；
②大多数的化合反应(注：CO2+C2CO为吸热反应)；
③酸碱中和反应；
④金属与酸或水的反应；
⑤缓慢的氧化反应；
⑥其他，如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaO+H2O=Ca(OH)2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3(铝热反应)
2．常见的吸热反应：
①大多数的分解反应；
②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；
③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如CO2+C2CO；C+H2O(g)CO+H2；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
④需要持续加热的反应
P35
新能源
(1)概念：是指以新技术为基础，系统开发利用的能源，包括太阳能、生物质能、风能、海洋能、地热能等。
(2)太阳能的利用
植物的光合作用是大自然“利用”太阳能极为成功的范例。在人工利用太阳能方面，例如模拟生物体储存太阳能、利用太阳能电池把太阳能直接转化为电能、利用太阳能直接分解水，使太阳能转化为氢能等方面的研究，都取得了一些可喜的成绩。
(3)氢能的利用
氢能是人类最理想的能源，氢能主要用作高能燃料，广泛应用于飞机、汽车、燃料电池等其他需要热能或其他形式的能量的设备中。
(4)生物质能
新能源中一种无限的可再生性的能源是生物质能。它是自然界中各种绿色植物通过光合作用，将太阳能转换为化学能而固定下来的，储存在植物体内的一种自然资源能。
P36
原电池的组成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极，提供两个活泼性不同的电极，分别作负极和正极。
【解读】a、负极：活泼性强的金属，该金属失电子，发生氧化反应。
b、正极：活泼性弱的金属或非金属(常用碳棒、石墨)，该电极上得电子，发生还原反应。
c、得失电子的反应为电极反应，上述原电池中的电极反应为：
负极：Zn－2e－＝Zn2+ 正极：2H＋＋2e－＝H2↑，总反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：
①电解质溶液；
②两电极直接或间接接触；
③两电极插入电解质溶液中。
【特别提醒】电源内部电解质溶液中，阳离子移动的方向即是电流的方向，所以阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
P 41
T2、5、6、7原电池的正、负极的判断方法
①根据电极材料：较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
② 根据电流方向或电子流动方向：电流是由正极流向负极的，电子是由负极流向正极的。
③根据离子移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
④根据电极反应类型：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
⑤根据电极上反应现象：如电极粗细的变化、质量的变化、是否有气泡产生等。
【解读】在判断电流方向时，要注意电源的内电路和外电路的电流方向的不同：在电源的外电路电流由正极流向负极，在电源的内电路电流由负极流向正极。
P41
T9常见的化学电池
1．一次电池——干电池
(1)特点：电池放电后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。
(2)锌锰干电池的构造如图所示。
①锌筒为负极，电极反应是Zn－2e－===Zn2＋。
②石墨棒为正极，最终被还原的物质是二氧化锰：正极：2NH4+＋2e－＝2NH3＋H2，H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O
正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝［Zn(NH3)4］2+
③NH4Cl糊的作用是作电解质溶液，淀粉糊的作用：提高阴、阳离子在两个电极间的迁移速度。。
④电池总反应式为：2Zn＋4NH4Cl＋4MnO2＝［Zn(NH3)4］Cl2＋ZnCl2＋2Mn2O3＋2H2O
⑤干电池的电压通常约为1.5V，携带方便，但放完电后不能再用，污染较严重。
2．二次电池(充电电池)
(1)特点：二次电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
(2)能量转化：化学能电能
(3)常见的充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池。
①铅蓄电池
铅蓄电池是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上附着一层棕褐色PbO2，负极板上是海绵状金属铅，两极均浸在密度为1.28g·cm-3、浓度为30%的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
放电电极反应：
负极：Pb(s)+SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)；
正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e－＝PbSO4(s)+2H2O(l)
充电电极反应：
阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)－2e－=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)；
阴极：PbSO4(s)+2e－=Pb(s)+SO42－(aq)
电池总反应式：
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)
铅蓄电池的优点：电动势高，电压稳定，使用范围宽，原料丰富，价格便宜。
铅蓄电池的缺点：笨重，防震性差，易溢出酸液，维护不便，携带不便等。
②银锌蓄电池
银锌蓄电池是形似干电池的充电电池，其负极为锌，正极为附着Ag2O的银，电解液为40%的KOH溶液。电极反应：
放电电极反应：
负极：Zn-2e－+2OH-＝Zn(OH)2
正极：Ag2O+2e－+ H2O＝2Ag +2OH-
充电电极反应：
阳极：2Ag +2OH-－2e－= Ag2O+ H2O；
阴极：Zn(OH)2+2e－= Zn+2OH-
电池总反应式：
Zn + Ag2O + H2OZn(OH)2+2Ag
③锂电池
元素周期表中IA族的锂(Li)——最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质。锂电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、移动电话、数码相机、摄像机等低功耗电器的主流电源。
电极反应为：
负极：Li－e- ＝Li＋
正极：MnO2＋Li＋ ＋e- ＝LiMnO2
总反应：Li＋MnO2LiMnO2
P49
T1、2、3影响化学反应速率的因素
【特别提醒】(1)压强对反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，浓度不变，速率不变。
(2)温度改变，化学反应速率一定改变。
(3)不特别指明，催化剂一般是加快化学反应速率。
(4)固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。
P50
T4、5、6化学平衡状态判断方法分析
对于密闭容器中的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡状态概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
可能的情况举例
是否已达平衡
混合物体系中各成分的含量
各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
各气体的体积或体积分数一定
平衡
总压强、总体积、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速率的关系
在单位时间内消耗了mmlA，同时生成mmlA，即v(正)=v(逆)
平衡
在单位时间内消耗了nmlB，同时生成pmlC
不一定平衡
v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
不一定平衡
在单位时间内生成了nmlB，同时消耗qmlD
不一定平衡
压强
压强不再变化，当m+n≠p+q
平衡
压强不再变化，当m+n=p+q
不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量()
一定，当m+n≠p+q
平衡
一定，当m+n=p+q
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定
平衡
气体的密度
密度一定
不一定平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色不变，即有色物质的浓度不变
平衡
P51
T12化学反应条件的控制
1．控制反应条件的目的
由于化学反应的速率受反应物自身的性质、温度、浓度、气体压强、催化剂、固体表面积等条件的影响，所以人们通常从上述方面考虑，选取适当的条件既可以控制化学反应速率，又可以提高化学反应的限度。
(1)促进有利反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(提高原料利用率,加快反应速率))
(2)抑制有害反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(减缓反应速率,减少甚至消除有害物质的产生,控制副反应的发生))
2．控制反应条件的基本措施
(1)控制化学反应速率的措施
通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。
(2)提高转化率的措施
通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。
P60
有机化合物的结构特点
(1)成键数目：每个碳原子最外层有4个电子，可形成4个共价键；
(2)成键种类：碳原子之间可形成单键、双键或三键；
(3)连接方式：碳原子之间可形成碳链、碳环和支链；
(4)碳原子与其他原子之间也可以形成单键、双键(如碳氧双键)或三键(如碳氮三键)；
(5)4个碳原子相互结合的方式
P61
使用模型研究物质结构
P63
烷烃的结构
1．甲烷的分子结构
(1)组成与结构
分子式
电子式
结构式
分子模型
CH4
(2)空间结构
分子结构示意图
结构特点及空间构型
甲烷分子是正四面体结构；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点，且4个C—H键完全相同，四个键角相同，都为109°28′
2．烷烃的概念、通式和结构特点
(1)概念：只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的一类有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。若C-C连成环状，称为环烷烃。
(2)链状烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)。
(3)烷烃结构特点：
烷烃
乙烷
丙烷
正丁烷
分子式
C2H6
C3H8
C4H10
结构式
结构简式
CH3CH3
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
分子结构模型
①烷烃分子中每个碳原子与4个原子相连，对于烷烃中的任意一个碳原子来说，它周围的4个原子以它为中心构成四面体，当它连接的4个原子或原子团相同时，则为正四面体，否则就不是正四面体。
②链状烷烃为开链式结构，可以是直链，也可带支链。碳原子数≥3的链状烷烃分子中的碳链均非直线形，为锯齿形。
③烷烃中C-H单键和C-C单键都可以旋转。
3．烷烃的习惯命名法——只能适用于构造比较简单的烷烃
n≤10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
庚烷
辛烷
壬烷
癸烷
n＞10
用汉字数字代表，如C11H24：十一烷
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①根据烷烃分子里所含碳原子数目来命名，碳原子数加“烷”字，就是简单的烷烃的命名，称为“某烷”。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②碳原子数在10以内的，从1到10依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；碳原子数在十以上的用汉字数字表示；如：C4H10的名称为丁烷、C9H20的名称为壬烷、C17H36叫十七烷。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③当碳原子数相同时，存在同分异构体时，在(碳原子数)烷名前面加正、异、新等，分子式为C5H12的同分异构体有3种，写出它们的名称和结构简式：
a．CH3CH2CH2CH2CH3分子结构中无支链称为正戊烷：
b．称为异戊烷；
c．，分子结构中含有称为新戊烷。
P63
同系物
(1)同系物概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
【特别提醒】①同系物结构相似，组成相差一个或若干个CH2原子团是判断物质是否是同系物的依据，两者缺一不可，同系物所含元素种类一定相同，除C、H外其他种类元素原子数必须相同。
②同系物间相对分子质量相差14或14的整数倍。
③同系物属于同一类物质，且有相同的通式。
(2)同系物的特点：同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。
P63
同分异构现象与同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
【特别提醒】①同分异构体必须是分子式相同而结构不同的物质。它们可以是同一类(系列)物质，如：正丁烷和异丁烷，也可以是不同类(非同系物)的物质，如：丙烯和环丙烷。
②同分异构体可以是有机物和有机物，还可以是无机物和有机物之间构成。如：NH4CNO和CO(NH2)2。
P64
【实验7-1】甲烷与氯气反应
CH4与Cl2发生了取代反应，产物有四种：
【特别说明】①反应需在光照条件下进行，参加反应的物质必须是氯气不能是氯水。
②Cl2与CH4反应生成了五种产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。其中HCl最多。有机产物中只有CHCl3在常温下是气体，其他均为液体，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种产物均不溶于水。
a.一氯甲烷(CH3Cl)：常温下是气体,难溶于水,可用作溶剂、冷冻剂、香料等。
b.二氯甲烷(CH2Cl2)：常温下是油状液体,难溶于水,是一种优秀的溶剂，通用的有机溶剂，可溶解许多有机和无机物质，还可用作低温热浴和冷却剂。
c.三氯甲烷(CHCl3)：又称氯仿，常温下是油状液体，难溶于水，主要用来生产氟利昂，常用作有机溶剂，氯仿在历史上曾作为麻醉剂用于外科手术。
d.四氯化碳(CCl4)：常温下是油状液体，难溶于水，用作优良的溶剂和高效灭火剂。
③在取代反应中，甲烷的四个氢原子可以依次逐步被取代，最终完全被取代，四级反应同时发生，无先后次序，产物是混合物，通常不能用于制取某卤代烃。
④书写有机反应的化学方程式通常用“”，而不用“”。
P65
取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。特点：是“一上一下，有进有出”，类似无机反应中的复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子。
P67
乙烯的结构和物理性质
1．乙烯的结构
分子式
电子式
结构式
结构简式
分子模型
球棍模型
填充模型
C2H4
注：其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角约为120°，空间结构为，
2．乙烯的物理性质
颜色
状态
密度
气味
溶解性
无色
气体
1.25g·L-1(略小于空气的密度)
稍有气味
难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂
P67
乙烯的氧化反应
(1)氧化反应
(1)乙烯的燃烧
乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
C2H4+3O2 2CO2 +2H2O
(2)乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的实质是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。
5C2H4+12KMnO4+18H2SO4==10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O
【特别说明】利用乙烯被酸性高锰酸钾氧化的反应可用于鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，原因是发生反应的化学方程式为：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑+6K2SO4+12MnSO4+28H2O，氧化后产物中有CO2，仍混在甲烷中，达不到除杂的目的。
P68
乙烯的加成反应
乙烯能使溴的CCl4溶液的红棕色很快褪去，也能使溴水的橙色很快褪去，生成无色的1，2—二溴乙烷。反应的方程式如下：

乙烯还能跟氯气、氢气、卤化氢以及水等在适宜条件下起加成反应。
与Cl2加成：CH2==CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl
与H2加成：CH2==CH2＋H2eq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))CH3CH3
与HCl加成：CH2==CH2＋HCleq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))CH3CH2Cl
与H2O加成：CH2==CH2＋H2Oeq \(――――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(加热、加压))CH3CH2OH，应用：工业制乙醇。
P68
乙烯的聚合反应
(1)在适当的条件下，乙烯分子之间可相互加成得到聚乙烯，化学方程式为nCH2===CH2eq \(――→,\s\up9(催化剂))。
(2)认识加成聚合反应
链节：高分子中重复的结构单元；
聚合度：链节的数目n。
单体：能合成高分子的小分子物质。
P70
常见烃分子结构比较
类别
链状烷烃
链状单烯烃
链状单炔烃
代表物
结构简式
CH4
CH2=CH2
CH≡CH
电子式
结构式
H—C≡C—H
分子空间结构特点
正四面体
6个原子共平面
4个原子共直线
通式
CnH2n＋2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
CnH2n-2(n≥2)
结构特点
含碳碳双键
含碳碳三键
P71
芳香族化合物与苯
P72
有机高分子材料的分类
根据来源不同可将有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。
(1)天然有机高分子材料：如棉花、羊毛、天然橡胶、蛋白质等。
(2)合成有机高分子材料：如塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等。
P72
塑料
(1)成分
主要成分
合成树脂
添加剂
增塑剂，提高塑性
防老剂，防止塑料老化
着色剂，使塑料着色
增强材料，增大塑料强度
(2)主要性能
塑料具有强度大、密度小、耐腐蚀，易加工等优良的性能。
(3)常用塑料用途
名称
结构简式
用途
聚乙烯(PE)
制成薄膜、用于食品、药物的包装材料
聚氯乙烯(PVC)
制成薄膜、管道、日常用品、绝缘材料
聚苯乙烯(PS)
制成泡沫塑料、日常用品、绝缘材料
聚四氟乙烯(PTFE)
制成化工、医药等行业使用的耐腐蚀、耐高温、耐低温制品
聚丙烯(PP)
制成薄膜、管道、日常用品、包装材料等
有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)(PMMA)
制成飞机和汽车的风挡、光学仪器、医疗器械、广告牌等
脲醛塑料(电玉(UF))
制电器开关，插座及日常用品等
P73
橡胶
(1)橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料所必需的原料。天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，结构简式为，其单体为；天然橡胶分子中含有，易发生加成反应和氧化反应。
(2)橡胶的结构
注：硫化橡胶：工业上用硫与橡胶作用进行硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，从而提高强度、韧性和化学稳定性。
(3)橡胶的分类
橡胶eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(天然橡胶,合成橡胶\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(通用橡胶\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(丁苯橡胶,顺丁橡胶,氯丁橡胶)),特种橡胶\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(氟橡胶：耐热和耐酸、碱腐蚀,硅橡胶：有耐热、耐寒性))))))
(4)性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或耐低温等性能。
(5)合成橡胶：以石油、天然气中的二烯烃和烯烃为原料合成的橡胶。
(6)橡胶主要用途：制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料所必需的原料。特种橡胶在航空、航天和国防等尖端技术领域中发挥着重要作用。
P74
纤维
(1)分类：纤维可以分为天然纤维和化学纤维
①天然纤维：植物纤维：棉花、麻等；动物纤维：羊毛 、蚕丝等。
②化学纤维：又可分为再生纤维和合成纤维，再生纤维是将农林产品中的纤维素、蛋白质等加工处理制成的，如黏胶纤维、大豆蛋白纤维；合成纤维是以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应制成，如“六大纶”：聚丙烯纤维(丙纶)、聚氯乙烯纤维(氯纶)、聚丙烯腈纤维(腈纶)、聚对苯二甲酸乙二酯纤维(涤纶)、聚酰胺纤维(锦纶、芳纶)等。
(2)合成纤维性能：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等。
(3)主要用途：制衣料、绳索、渔网、工业用滤布，飞机、船舶的结构材料等，广泛应用于工农业领域。
P75
科学·技术·社会——黏合剂和涂料
P77
乙醇的组成与结构
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的氢原子被羟基(—OH)取代的产物，也可以看成是水分子(H—OH)中的氢原子被乙基(—CH2CH3)取代后的产物。乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
分子式
结构式
结构简式
键线式
球棍模型
空间填充模型
官能团
C2H6O
CH3CH2OH或C2H5OH
-OH
【易错提醒】羟基与氢氧根的比较
羟基(-OH)
氢氧根(OH-)
电子式
电荷数
不显电性
带一个单位负电荷
存在形式
不能独立存在
能独立存在于溶液和离子化合物中
稳定性
不稳定
稳定
相同点
组成元素相同
P77
【实验7-4】乙醇与钠反应
(1)断O—H键，钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，发生置换反应。化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)与钠和H2O反应比较，剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。氢原子活泼性：酸>水>醇；
(3)含有−OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH等，且1ml −OH—0.5mlH2，故此反应既可检验—OH的存在，又可用来计算分子中—OH的数目；
(4)CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+，故不能与碱溶液反应。
P78
【实验7-4】乙醇的氧化反应
(1)燃烧现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
化学方程式：CH3CH2OH＋3O2eq \(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。
(2)乙醇的催化氧化
在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。反应原理：
总反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up11(Cu),\s\d4(△))2CH3CHO＋2H2O。
乙醛的官能团为醛基(，或写作—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)。
【名师提醒】 = 1 \* GB3 ①该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与CuO中的氧原子结合生成水，即反应断裂的是O-H键和C-H键。
= 2 \* GB3 ②在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O2，铜在反应中只起催化剂的作用，CuO是反应的中间产物。
= 3 \* GB3 ③有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。
(3)与强氧化剂反应
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液(KMnO4)或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被氧化成乙酸。
a.乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色：反应的化学方程式为：
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O。
b.交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，判定司机饮酒超标，故由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。其中发生的化学反应方程式为：
2K2Cr2O7(橙色)+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O。
P79
资料卡片——乙醇在体内的转化
P79
乙酸的组成和结构
乙酸是日常生活中的常见物质，我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
47.乙酸的结构
分子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间填充模型
官能团
C2H4O2
CH3COOH
或
羧基(—COOH或)
注意：a.是一个整体，具备特有的性质;b.羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。
P80
【实验7-6】酯化反应
反应原理(以乙酸乙酯的生成为例，乙醇中含有示踪原子)：发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“酸脱羟基，醇脱氢”。

【名师提醒】在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，即酸脱羟基醇脱氢，所以酯化反应实质上也是取代反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
饱和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。装置图中长导管口的位置(防倒吸)。浓硫酸的作用：催化、吸水。
P81
表7-2 常见的有机化合物类别、官能团和代表物
P81
认识有机化合物的一般思路
P83
糖类
1．人体所需六类营养物质——糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水
2．糖类：从分子结构上看，糖类可以定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
3．糖类的组成：碳、氢、氧三种元素。大多数糖类化合物的通式为Cn(H2O)m，所以糖类也叫碳水化合物。
【易错警示】 (1)有些糖类物质分子式不符合Cn(H2O)m,符合Cn(H2O)m的不一定为糖类。
(2)糖类不一定有甜味,有甜味的不一定是糖类。
P83
常见的糖类物质
P84
【实验7-7】葡萄糖分别与新制的Cu(OH)2、银氨溶液反应
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O
P84
【实验7-8】淀粉与碘反应、淀粉水解及产物的检验
C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
P85
糖类在生产、生活中的应用
(1)淀粉为人体提供能量
淀粉在人体内的变化：淀粉eq \(――→,\s\up11(酶),\s\d4(多步))葡萄糖eq \(―――→,\s\up7(缓慢氧化))CO2和H2O，同时放出能量，葡萄糖在人体内氧化的化学方程式：C6H12O6＋6O2eq \(――→,\s\up7(酶))6CO2＋6H2O。
(2)食草动物可以在体内消化和利用纤维素。人体内没有类似的纤维素水解酶，无法吸收和利用纤维素，食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化和排泄。
(3)淀粉可以酿酒，葡萄糖生成酒精的化学方程式：eq \(C6H12O6,\s\d10(葡萄糖))eq \(――→,\s\up7(酶))2CH3CH2OH＋2CO2↑。
P86
蛋白质存在、组成与结构
1．蛋白质的存在
蛋白质是生命的物质基础，是有机大分子，是构成细胞的基本有机物，是生命活动的主要承担者。没有蛋白质就没有生命。
(1)组成细胞的基础物质
(2)动物的肌肉、血液、毛发等物质的主要成分
2．蛋白质的组成与结构
(1)蛋白质含有C、H、O、N、S等元素。
(2)蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应生成的，蛋白质属于天然有机高分子化合物。
P86
蛋白质的性质
(1)蛋白质的水溶性：有的蛋白质能溶于水，如鸡蛋清等，有的则难溶于水，如丝、毛等。
(2)盐析：蛋白质胶体的聚沉
①因素：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等轻金属盐
②结果：蛋白质的溶解度降低而析出
③特点：发生可逆的物理变化
④应用：分离提纯蛋白质
(3)变性
①概念：某些条件下，蛋白质的分子内部结构和性质发生改变，溶解度度下降，失去生理活性的过程。
②因素：
a.物理因素：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；
b.化学因素：强酸、强碱、重金属盐(醋酸铅、硫酸铜)、某些有机物(甲醛、乙醇、苯酚等)
③结果：蛋白质结构改变发生聚沉，失去生理活性。
④发生不可逆的化学变化
⑤应用：
a.杀菌消毒，如医院里常用高温蒸煮、紫外线照射处理医疗器械，采取在伤口处喷洒消毒剂、涂抹医用酒精等方法来消毒、杀菌，防止伤口感染。
b.疫苗等生物制剂的保存则要防止变性。
(4)水解反应：最终转化为氨基酸
①条件：酸、碱或酶的催化作用下
②反应
③断键原理：C－N键断裂，C上加羟基，N上加氢
(5)颜色反应
①现象：某些蛋白质(含苯环)与浓硝酸作用呈黄色
②应用：检验鉴别蛋白质
(6)灼烧
①现象：蛋白质灼烧时，有烧焦羽毛的气味
②应用：鉴别毛制品和棉制品
P87
油脂的组成和结构
1．油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表示为
官能团为： ，有的油脂的烃基中还含有官能团。
2．形成过程：油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)通过酯化反应所生成的酯。
【易错提醒】①R1、R2、R3代表高级脂肪酸的烃基，可以相同或不同。
②天然油脂大都是混合甘油酯。
③相对分子质量小，不足1万，因此油脂不属于高分子化合物。
3．油脂的分类
P87
常见的高级脂肪酸
名称
饱和脂肪酸
不饱和脂肪酸
软脂酸
硬脂酸
油酸
亚油酸
结构简式
C15H31COOH
C17H35COOH
C17H33COOH
C17H31COOH
说明
脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大，含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低；含较多饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较高。
P87
油脂的物理性质
性质
特点
密度
密度比水小
溶解性
黏度较大，难溶于水，易溶于有机溶剂，食品工业中根据这一性质，常使用有机溶剂来提取植物种子里的油
状态
含有不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下植物油一般呈液态；
含有饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下动物油一般呈固态
熔、沸点
天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点
P87
油脂的化学性质
(1)油脂的氢化(油脂的硬化)：工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，提高其饱和程度，生成固态的氢化植物油，烃基上含有碳碳双键，能与H2发生加成反应。如油酸甘油酯与H2发生加成反应的化学方程式为＋3H2eq \(――→,\s\up11(Ni),\s\d4(△))。
经硬化制得的油脂叫人造脂肪，也称硬化油，氢化植物油性质稳定，不易变质，便于运输和储存，可用来生产人造奶油、起酥油、代可可脂等食品工业原料。
(2)水解反应
a.酸性或酶的作用下水解
油脂在酸性条件或酶的催化作用下，可以发生水解生成高级脂肪酸和甘油，是可逆反应。
如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为＋3H2Oeq \(,\s\up7(H＋))
＋3C17H35COOH。
注：油脂在人体中(在酶的作用下)水解，生成高级脂肪酸和甘油，被肠壁吸收，作为人体的营养物质。
b.碱性条件下——皂化反应
油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，所以油脂在碱性条件下的水解反应又称皂化反应，其水解程度比酸性条件下水解程度大，是不可逆反应。
如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为：＋3NaOHeq \(――→,\s\up7(△))＋3C17H35COONa。
P88
奶油
P88
营养师
P61
有机化合物及有机化学
(1)定义：绝大多数含碳的化合物，但不是所有含碳的化合物都是有机物，包括碳氢化合物及其衍生物。
【易错提醒】碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐(H2CO3、Na2CO3)、氢氰酸及其盐(HCN、NaCN)、硫氰酸及其盐(HSCN、KSCN)、某些碳化物SiC、CaC2、氰酸盐(HCNO、NH4CNO)等尽管含有碳，但它们的组成和结构更象无机物，所以将它们看作无机物。
(2)组成元素，除含有碳外，通常还含有氢、氧以及氮、硫、卤素、磷等元素，其中碳、氢为主要元素。
(3)有机化学：研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。
P62
有机物结构的表示方法
种类
实例
含义
分子式
CH4
用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映一个分子中原子的种类和数目
最简式
乙烷(C2H6)的最简式为CH3
①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；
②由最简式可求最简式量
电子式
用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子
结构式
①能反映物质的结构；
②把每一个共价键都用一条短线“-”表示，反映分子结构的式子，但不表示空间结构
结构简式
CH3CH3
既反映分子的结构又相对较为简略的式子称为结构简式。书写烷烃的结构简式时，可将结构式中的C-C、C-H键中的“-”省略，省略横线上C−C键，将同一个碳原子上所连接的相同基团合并，将连续的多个-CH2-合并，但双键、三键不能省略。它比结构式书写简单，比较常用，是结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团)
球棍模型
小球表示原子，小棍表示价键，用于表示分子的空间结构(立体形状)，反映各原子的相对大小和空间位置；
空间填充
模型
①用不同体积的小球表示不同大小的原子
②用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序
③空间填充模型可以反映分子的真实结构。
"%E9%94%AE%E7%BA%BF%E5%BC%8F&rsv_idx=2&tn=85070231_3_ha_pg&usm=7&ie=utf-8&rsv_pq=bd77736c0005ab36&q=%E9%94%AE%E7%BA%BF%E5%BC%8F&rsv_t=3e48HLlLL6FglXD154sLNLrc9ZGzks+SACTmFhKVgfsjm6iVtMpMXxVeulxfIA/gLeA7bQZSq8&sa=re_dqa_zy&icn=1" \t "" 键线式
可表示
也称为骨架式或拓扑式，是一种在平面中表示分子结构的方法，尤其适用于表示 "%E6%9C%89%E6%9C%BA%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9&rsv_idx=2&tn=85070231_3_ha_pg&usm=7&ie=utf-8&rsv_pq=bd77736c0005ab36&q=%E9%94%AE%E7%BA%BF%E5%BC%8F&rsv_t=c3c5NSVuDwG8Fzp6JB7Jnukv3JEu2DINGDjq4D/v3ufPJYaKv8HZUSwdbfnS2NXu3qdAFIEuar0&sa=re_dqa_zy&icn=1" \t "" 有机化合物，键线式中用短线“-”表示化学键，端点、交点、拐点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，利用H原子补充C的四价结构，杂原子及杂原子上的H原子需要标出，学生要谨记。键线式中的每个碳原子通常有四条线，每减去一条线就代表添加两个氢原子。
“四同”总结如下表：
P66
T4、5、6、7、8烷烃的性质
1．烷烃的物理性质
(1)递变规律(随碳原子数n递增)
①烷烃的熔、沸点较低，随碳原子数的增加而逐渐升高；
②碳原子数≤4的烷烃及新戊烷在常温常压下是气体；
③烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加而逐渐增大；
④碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸，点越低。
(2)相似性
①烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂；
②液态烷烃的密度均小于1g·cm-3。
2．烷烃的化学性质
(1)稳定性：在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。
(2)燃烧反应
与甲烷相似，烷烃可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。烷烃燃烧通式：
(3)取代反应
①概念：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应叫做取代反应。
②在光照条件下均可与氯气发生取代反应。
(4)高温分解：烷烃在较高温度下会发生分解，包括烷烃的裂解、裂化。
①C4H10CH2= CH2(乙烯)+ CH3CH3
②。
这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。
P76
T2、3、5、7乙烯的性质
(1)乙烯分子中的单键可以转动，碳碳双键不能转动，所以碳碳双键上的原子始终在一个平面上。
(2)当乙烯与Br2反应时，一般用溴水或溴的四氯化碳溶液(甲烷需要在光照条件下与溴蒸气反应)。
(3)利用乙烯能使溴水褪色而甲烷(或烷烃)不能使溴水褪色，既可以区别乙烯和甲烷(或烷烃)，也可以除去甲烷(或烷烃)中混有的少量乙烯以提纯甲烷(或烷烃)。
(4)为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯与HCl的加成反应而不宜用乙烷与Cl2的取代反应。因为乙烯与HCl的加成产物只有一种，而乙烷与Cl2的取代产物是多种氯代烷的混合物。
(5)通常条件下，烯烃一般不和水反应(可用排水法收集乙烯)，但在一定条件下烯烃可以和水反应生成醇(工业上采用水化法制乙醇的原理)。
(6)乙烯(或烯烃)发生加成反应后，空间结构发生了变化。
P76
T6常见烃分子结构及性质比较
类别
链状烷烃
链状单烯烃
链状单炔烃
代表物
结构简式
CH4
CH2=CH2
CH≡CH
电子式
结构式
H—C≡C—H
化学性质
取代反应
光照卤代
—
—
加成反应
—
与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应
氧化反应
燃烧火焰较明亮
燃烧火焰明亮，伴有黑烟
燃烧火焰明亮，伴有浓烈黑烟
与KMnO4溶液不反应
使KMnO4溶液褪色
使KMnO4溶液褪色
加聚反应
—
能发生
能发生
鉴别
KMnO4溶液和溴水均不褪色
KMnO4溶液和溴水均褪色
P80
酯的结构与性质
1．酯的定义:羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，其结构简式为，其中R′为烃基，官能团为(名称：酯基)。
2．酯的物理性质:酯类物质一般难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小，具有芳香气味。
3．酯的命名:酯的命名主要看形成酯的羧酸和醇。由于酯化反应的原理是羧酸脱羟基醇脱氢，所以酯基左侧连接脱了羟基的羧酸的剩余部分，酯基右侧连接脱了氢的醇的剩余部分，然后依据形成的物质可以命名为某酸某酯。例如：甲酸和乙醇生成的酯叫做甲酸乙酯。
4．酯的用途：(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。
5．酯的代表物——乙酸乙酯
(1)组成和结构
分子式
结构简式
官能团
C4H8O2
CH3COOCH2CH3或CH3COOC2H5
酯基()
(2)物理性质
乙酸乙酯通常为无色、有芳香气味的液体,密度比水小,难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂。存在于水果、花草中,可作食品的香料和溶剂。
(3)化学性质
在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(可逆)
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa++C2H5OH(完全)
(4)用途：乙酸乙酯主要用来做油漆、指甲油的溶剂，生活中也将其作为香精加入到食品和饮料中。
P82
T4、5羧酸羟基、水羟基、醇羟基的性质比较
羟基类型
CH3CO-O-H
H-O-H
CH3CH2-O-H
跟钾、钙、钠反应状况
特快速反应
快速反应
缓慢反应
跟锌、铁反应状况
较快反应
常温下不反应
不反应
跟氢氧化钠反应状况
快速反应
不反应
不反应
跟碳酸氢钠反应状况
快速反应
不反应
不反应
跟酸碱指示剂反应状况
快速反应
不反应
不反应
结论：羟基的活泼性关系：羧酸(-OH)＞水(-OH)＞醇(-OH)
P82
T8有机物官能团的主要性质
官能团
主要性质
与酸性KMnO4溶液的氧化反应
与溴水或溴的CCl4溶液的加成反应
能发生加聚反应
醇羟基(—OH)
与活泼金属的置换反应
在Cu或Ag的催化作用下的氧化反应
与羧酸的酯化反应、取代反应
羧基(—COOH)
酸性：中和反应，与活泼金属反应
与盐反应，与金属氧化物反应等
与醇的酯化反应、取代反应
酯基()
发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇
P86
氨基酸
1．氨基酸的组成与结构
①氨基酸可看作是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物。蛋白质水解后得到的几乎都是α­氨基酸(氨基与羧基连在同一个碳原子上)，其通式为，官能团为—NH2和—COOH。
②几种常见的氨基酸
a．甘氨酸： b．苯丙氨酸：
2．氨基酸的物理性质：天然的氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。
3．氨基酸的化学性质
a.两性
氨基酸分子中既含有酸性基团—COOH，又含有碱性基团—NH2，因此，氨基酸是两性化合物。
如甘氨酸与HCl、NaOH反应的化学方程式分别为
＋HCl―→；＋NaOH―→＋H2O。
b.成肽反应
氨基酸在酸或碱存在的条件下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含肽键的化合物叫做成肽反应。即氨基酸发生聚合反应，通过肽键(酰胺键)生成多肽，进一步形成蛋白质。
两分子氨基酸脱水形成二肽，如：
＋―→＋H2O。
我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素的全合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献。
【特别注意】a. 成肽的两个氨基酸分子可以相同，也可以不同。
b. 两个氨基酸分子脱去一个水分子而形成二肽，两种不同的氨基酸可形成四种二肽，多个氨基酸分子脱去水分子而形成多肽，多种氨基酸分子间脱水以肽键相互结合，最终可形成蛋白质。
P90
T2淀粉与纤维素比较
①相似点：
a.都属于天然有机高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为(C6H10O5)n，但不是同分异构体。
b.都能发生水解反应，如淀粉水解的化学方程式为eq \(\s\up11(C6H10O5n),\s\d4(淀粉))＋nH2Oeq \(――→,\s\up7(酸或酶))eq \(\s\up11(nC6H12O6),\s\d4(葡萄糖))。
c.都不能发生银镜反应。
②不同点：
a.通式中n值不同。
b.淀粉溶液遇碘单质呈现特殊的蓝色。
【易错警示】(1)有些糖类物质分子式不符合Cn(H2O)m,如鼠李糖C6H12O5；符合Cn(H2O)m的不一定为糖类，如乙酸C2H4O2、甲醛CH4O等。
(2)糖类不一定有甜味,有甜味的不一定是糖类。
P90
T7、9淀粉水解反应
(1)条件：稀硫酸或淀粉酶作催化剂
(2)反应：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
(3)水解程度的检验
淀粉水解液中和液
A.没有水解：在中和液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，无砖红色沉淀产生。
B.完全水解：在水解液中加入碘水，不变蓝。
C.部分水解：分别向中和液和水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液、碘水，产生砖红色沉淀、溶液变蓝。
P98
金属的冶炼方法
(1)金属在自然界中的存在：在地壳中除了金、铂等少数极不活泼的金属外，绝大多数金属元素以化合态形式存在。
(2)金属冶炼的实质：金属元素只有正价，没有负价，所以金属的冶炼过程就是把金属从其化合物中还原出来的过程，即：Mn＋＋ne－===M(写反应通式，用M表示金属)。
(3)金属冶炼的一般步骤
(4)金属冶炼的方法——金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。
①热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，由HgO、Ag2O冶炼Hg、Ag：
2HgO2Hg+O2↑ 2Ag2O4Ag+O2↑
②热还原法：金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，例如：
a.CO还原Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
b.H2还原WO3：WO3+3H2W+3H2O；
c.C还原ZnO：ZnO＋CZn＋CO↑。
③电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，工业上用电解法冶炼Na、Mg、Al：
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 2Al2O3eq \(=====,\s\up11(电解),\s\d4(冰晶石))4Al＋3O2↑
注：金属活动性与冶炼方法的关系
金属的活动顺序：
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb(H)Cu
Hg Ag
金属原子失电子能力
强 → 弱
金属离子得电子能力
弱 → 强
主要冶炼方法
电解法
热还原法
热分解法
【特别提醒】(1)熟记金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系，对解决该部分题目非常关键。同时，利用好规律“单强离弱”，即金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。(2)金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属离子还原，人们开发利用的时间就较早。同理，金属的位置越靠前，人们开发利用的时间就较晚。
P98
铝热反应
实验装置
实验现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
实验结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
原理应用
①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等
(1)原理：Al是还原剂，另一种氧化物是氧化剂。
(2)铝热反应的实质是铝将氧化物中的化合态金属还原为金属单质。
(3)反应特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。
(4)铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物组成的混合物。
(5)应用：冶炼难熔金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。
P99
图8-1 铝的生产原理示意图
P100：图8-3 海水的综合利用示意图
P101：图8-4 海水提溴工艺流程示意图
P102
煤的综合利用
(1)煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。
(2)综合利用
方法
原理和产品
干馏
原理
将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
产品
主要有焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯、焦炉气
气化
原理：将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式为
C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2
液化
直接液化：煤与氢气作用生成液体燃料
间接液化：先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等
【易错提醒】 = 1 \* GB3 ①煤于馏是化学变化，其目的是获得多种化工原料，如焦炭、焦炉气、煤焦油等；
= 2 \* GB3 ②煤干馏有两个条件：一是隔绝空气，防止煤在空气中燃烧；二是加强热；
= 3 \* GB3 ③煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，煤中并不合有小分子有机物苯、萘，酚类等，苯、萘、酚类等物质是煤于馏的产物中含有的。
= 4 \* GB3 ④煤的气化、液化都是化学变化。
(3)煤的干馏产品和用途
产品
主要成分
用途
出炉煤气
焦炉气
氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳
气体燃料、化工原料
粗氨水
氨、铵盐
化肥、炸药、染料、医药、农药、合成材料
粗苯
苯、甲苯、二甲苯
煤焦油
苯、甲苯、二甲苯
酚类、萘
医药、染料、农药、合成材料
沥清
碳素电极、筑路材料
焦炭
碳
电石、冶金、燃料、合成氨造气
P103
天然气的综合利用
(1)主要成分：CH4
(2)用途：
①清洁的化石燃料
②生产甲醇：CH4+H2OCO+H2，CO+2H2CH3OH。
③合成氨：CH4+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2，N2＋3H22NH3；
④合成分子内含2个或2个以上碳原子的有机物。
P103
天然气水合物
P103
石油的综合利用
(1)石油的组成：石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。
(2)石油炼制方法
石油的
炼制方法
石油的分馏
石油的裂化
石油的裂解
石油的催化重整
原理
用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物
在催化剂存在的条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃
在高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃或液态烃
在加热和催化剂作用下，通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃
主要
原料
原油
重油
石油分馏产品(包括石油气)
石油中的脂肪链烃
主要
产品
汽油、煤油、柴油、重油
汽油、甲烷、乙烷、丁烷、乙烯、丙烯等
乙烯、丙烯等
苯、甲苯
主要变
化类型
物理变化
化学变化
化学变化
化学变化
(3)蒸馏、分馏、干馏辨析：
名称
定义
适用范围
变化类型
蒸馏
把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作
被蒸馏混合物中至少有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质(馏分)越纯
物理变化
分馏
对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏
多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分
物理变化
干馏
把固态混合物(如煤、木材)隔绝空气加强热使它分解的过程
化学变化
(4)裂化与裂解对比
名称
裂化
裂解
原理
在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃
在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃
目的
提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量
获得短链不饱和烃
【特别提醒】(1)由于石油中有些物质的沸点很接近，所以每种石油的馏分仍然是多种烃的混合物。(2)煤的干馏有两个条件：一是隔绝空气，防止煤在空气中燃烧；二是加强热。(3)煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，煤中并不含有小分子有机物苯、萘、蒽等；苯、萘、蒽等物质是煤分解的产物煤焦油中含有的。
P105
生物质资源的利用
P107
化学品的分类
(1)大宗化学品：如乙烯、硫酸、纯碱和化肥等。
(2)精细化学品：如医药、农药、日用化学品、食品添加剂等。
P107
化肥、家药的合理施用
1．合理使用化肥
(1)考虑因素:土壤酸碱性、作物营养状况、化肥本身性质。
(2)应用实例:硝酸铵是一种高效氮肥,但受热或经撞击易发生爆炸,必须作改性处理后才能施用。
(3)过量施用化肥的危害
①很多化肥易溶于水,过量施用造成浪费。
②部分化肥随着雨水流入河流和湖泊,造成水体富营养化，产生水华等污染。
③不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构。
2．合理使用农药
(1)农药的发展:
①第一代农药：天然植物艾蒿、烟草(药效低) ，有机氯农药：六六六和DDT (难代谢， 污染环境)。
②第二代农药：元素有机农药，如含磷有机物马拉硫磷、甲肿钠、氨基甲酸酯，一般都具有较强的毒副作用。
③第三代农药：对人无毒或毒性甚小的天然分子或模拟天然分子。如拟除虫菊酯(俗称除虫菊)和特异性农药都属于第三代农药。
(2)农药的发展方向高效、低毒和低残留。
(3)不合理施用农药的危害
①农药对生态系统和自然环境造成广泛而复杂的影响。
②农药会造成土壤和作物的农药残留超标。
③农药会造成大气、地表水和地下水的污染。
P108
滴滴涕的功与过
P109
药物的分类
(1)按药物按来源分为天然药物与合成药物，现有药物中大部分是合成药物。
(2)按作用分：抗酸药、解热镇痛药、合成抗菌药和抗生素等。
(3)从管理角度分：处方药和非处方药
①处方药，用Rx表示，是指需要凭医生处方才能从药房或药店得到，并要在医生的指导下使用的药物。
②非处方药，用0TC表示，是指不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用的药物。
P109
几种常见的药物
(1)抗酸药：胃舒平(Al(OH)3)、三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)、胃得乐(MgCO3)。
(2)解热镇痛药：阿司匹林(乙酰水杨酸)。
(3)合成抗菌药：磺胺类
(4)抗生素：青霉素
P110
解热镇痛药——阿司匹林
(1)阿司匹林化学名称是阿斯匹林，具有解热镇痛作用,用于发热、头痛、关节痛的治疗，防心血管老化等。
(2)结构：。
(3)物理性质：是一种白色晶体，熔点为135℃，微溶于水。
(4)制取：
以水杨酸为原料制取阿司匹林的化学方程式为
【易错提醒】制取阿司匹林的反应不是酯化反应；从结构上看，阿司匹林属于酯类和羧酸类。
(4)化学性质：与氢氧化钠反应可制得基钠盐。
(5)不良反应:长期服用阿司匹林会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。
P110
合理使用药物
(1)药物的两面性：一方面能促进人体健康，另一方面可能会对机体产生有害作用
(2)合理用药的原则：在医生、药师的指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则。
(3)合理用药主要考虑的两个方面问题
①药物方面：剂量、剂型、给药途径与时间等因素。
②机体方面：患者年龄、性别、症状、心理与遗传等因素。
(4)拒绝毒品。
(5)滥用药物的表现：无处方长期服用安眠药或镇静剂；滥用抗生素；运动员服用兴奋剂等等。
P111
化学与药物设计、合成
P112
食品添加剂的类别、功能、品种
类别
功能
品种
着色剂
改善食品色泽
天然色素如红曲红等;合成色素如柠檬黄等
增味剂
增加食品鲜味
味精等
膨松剂
使食品膨松或酥脆
碳酸氢铵、碳酸氢钠
凝固剂
改善食品形态
盐卤、葡萄糖酸-δ-内酯
防腐剂
防止食品腐败变质
亚硝酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐
抗氧化剂
防止食品因氧化而变质
抗坏血酸(维生素C)
营养强化剂
补充必要的营养成分
碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌
P114
食品添加剂的使用
P118
污水处理
(1)污水主要成分:重金属盐、酸、碱等无机化合物；耗氧物质、石油和难降解的有机物以及洗涤剂等。
(2)危害：往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤和水体的污染。
(3)处理方法
①常用的污水处理方法有物理法、化学法、和生物法等。
②污水处理常用化学方法：中和法、氧化还原法、沉淀法等。
(4)处理流程
①一级处理：通常采用物理方法，即用格栅间、沉淀池等除去污水中不溶解的污染物。经一级处理后的水一般达不到排放标准，所以通常将一级处理作为预处理。
②二级处理：采用生物方法(又称微生物法)及某些化学方法，除去水中的可降解有机物等污染物。经二级处理后的水一般可以达到国家规定的排放标准。
③三级处理：主要采用化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法和反渗透法等，对污水进行深度处理和净化。经过三级处理后的水可用于绿化和景观用水等。
P119
水华
P119
绿色化学
P121
环境保护工程师
P106
T6海水提取镁的原理
(1)原理：海水的镁主要以Mg2＋形式存在，最终转化为Mg的途径有：
①制石灰乳：CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2；
②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋；
③制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2Oeq \(=====,\s\up11(HCl),\s\d4(△))MgCl2＋6H2O；
④电解MgCl2：MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑。
(2)工艺流程图：
P106
T9化学“七气”
名称
来源
主要成分
用途
高炉煤气
炼铁高炉
CO2、CO等
燃料
水煤气
水煤气炉
CO、H2等
燃料、化工原料
炼厂气
石油炼制厂
低级烷烃
燃料、化工原料
油田气
油田
低级烷烃
燃料、化工原料
天然气
天然气田、油田
CH4
燃料、化工原料
裂解气
裂解炉
“三烯二烷”
石油化工原料
焦炉气
炼焦炉
H2、CH4、C2H4等
燃料、化工原料
P110
重要人工合成药物
类别
解热镇痛药
抗生素
抗酸药
定义
具有解热、镇痛药理作用，同时还有显著抗炎、抗风湿作用的药物
由微生物或高等动植物在生活过程中所产生的具有抗病原体或其他活性的一类代谢物
能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，用于治疗胃痛的药物
典型实例
阿司匹林
青霉素
氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠、碳酸镁
结构简式(化学式)
－
Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、MgCO3
主要用途
解热镇痛；防止心脏病、减缓老年人视力衰退和提高免疫能力；促进植物开花
医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染
治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适
注意事项
长期服用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应、水杨酸反应等
青霉素在使用前一定要进行皮肤敏感试验
胃穿孔病人不能服用产生CO2的抗酸药，以防加重病情
P107
常用化肥的种类与性质
种类
化学式
性质
氮肥
碳枝氢铵(碳铵)
NH4HCO3
易溶于水，受热易分解
硝酸铵(硝铵)
NH4NO3
易溶于水，受热或撞击易发生爆炸
尿素
CO(NH2)2
易溶于水
钾肥
草木灰(有效成分：碳酸钾)
K2CO3
易溶于水，碱性
磷肥
过磷酸钙(有效成分：磷酸二氢钙)
Ca(H2PO4)2
易溶于水，酸性
复合肥
硝酸钾、磷酸二氢钾
KNO3、KH2PO4
易溶于水，前者显中性，后者显酸性
2．
1．食品添加剂的作用
(1)控制食品的化学变化、物理变化、微生物变化，以减少因食变质而引起的损耗，降低微生物的危害，保证食品的质量。
(2)延长食品的有效保存期。
(3)便于食品加工，有利于加工工艺。
(4)改善食品的色、香、味和营养价值。
2．合理使用食品添加剂应符合以下五点基本要求
(1)不应对人体产生任何健康危害。
(2)不应掩盖食品腐败变质。
(3)不应掩盖食品本身或加工过程中的质量缺陷，或以掺杂、掺假、伪造为目的而使用食品添加剂。
(4)不应降低食品本身的营养价值。
(5)在达到预期效果的前提下尽可能降低在食品中的使用量。
3．几种食品添加剂的作用原理
(1)膨松剂：中和酸并受热分解产生气株，使面团疏松多孔，使食品松软或酥脆，易于消化吸收。
(2)“盐卤点豆衡”原理：盐卤(含有氯化镁，硫酸钙等盐)使豆浆中的蛋白质凝聚(胶体聚沉)，形成凝胶
——豆腐。
(3)亚硝酸钠(NaNO2):用作腊肉、香肠等肉制品的防腐剂和护色剂(使肉制品保持鲜红色)，但本身有毒，也有致癌作用。
(4)抗坏血酸即维生素C:具有还原性而作抗氧化剂。
4．食品添加剂的利与弊
食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质。食品添加剂的作用有以下四点:(1)控制食品的化学变化、物理变化、微生物变化,以减少因食品变质而引起的损耗,降低微生物的危害,保证食品的质量;(2)延长食品的有效保存期;(3)便于食品加工,有利于加工工艺(4)改善食品的色、香、味和营养价值。 但是如果使用不当也会对人体造成危害,如过量使用防腐剂亚硝酸钠会有致癌的可能。
P116
T5化肥、农药的利与弊
利
弊
(1)提高农产品产量。(2)与有机肥料和天然农药相比,化肥和合成农药用量少、见效快。(3)降低生产成本,促进农业机械化发展。
(1)滥用药物会破坏生态环境。(2)研究和施用杀虫剂等农药已经进入了恶性循环。(3)影响食品品质。
P119
绿色化学的核心思想
(1)核心:改变“先污染后治理”的观念和做法。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
(2)从学科观点看：是化学基础内容的更新。即利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质。(改变反应历程)
(3)从环境观点看：强调从源头上减少或消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)
(4)从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)
42.原子经济性反应：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100%。
【名师提醒】原子利用率为100%的化学反应：无机反应中化合反应、有机反应中加成反应、加聚反应。
P122
T5常见环境问题及危害
环境问题
主要污染物
主要危害
温室效应
CO2
造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小等
酸雨
SO2、NOx
土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等
臭氧层空洞
氟氯代烷、NOx
到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害
光化学烟雾
碳氢化合物、NOx
刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡
白色污染
废弃塑料制品
①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产②混入生活垃圾中难处理、难回收③易被动物当作食物吞入，导致动物死亡
赤潮、水华
废水中含氮、磷元素的营养物质
使水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变得浑浊、水质恶化
PM2.5
颗粒物
污染空气，形成雾霾天气，增加交通事故，危害人体健康