法宝01 回归教材用心看（1）必修第一册（抢分法宝）2026年高考化学终极冲刺讲练（全国通用版）

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重点知识总结 教材细节补充
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
重点知识总结 教材细节补充
第三章 铁 金属材料
重点知识总结 教材细节补充
第四章 物质结构 元素周期律
重点知识总结 教材细节补充
第一章 物质及其变化
◆重点知识总结
◆教材细节补充
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
◆重点知识总结
◆教材细节补充
第三章 铁 金属材料
◆重点知识总结
◆教材细节补充
第四章 物质结构 元素周期律
◆重点知识总结
◆教材细节补充

P2
图1 近代化学发展的几个重要里程碑
近代化学发展的几个重要里程碑:
1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构德认识发展到一个新的阶段。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循。
P3
材料的分类
依据组成分类的金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料和复合材料等
P6
同素异形体
金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体
P7
物质的分类、酸性氧化物、碱性氧化物
1．六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
2．四大强碱：KOH、Ca(OH)2(澄清时)、NaOH、Ba(OH)2
3．酸性氧化物：能跟碱反应生成相应价态盐跟水的氧化物，一般为非金属氧化物(特例：Mn2O7)，常见酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。
4．碱性氧化物：能跟碱反应生成相应价态盐跟水的氧化物。一般为金属氧化物。
5．酸性氧化物的性质：
①酸性氧化物+水→酸；②酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐；③酸性氧化物+碱→盐+水。
6．碱性氧化物的性质：
①碱性氧化物+水→碱；②碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐；③碱性氧化物+酸→盐+水；
7．关于氧化物的易错点：
(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Al2O3、Mn2O7等。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如：CO、NO等。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：Mn2O7等。
(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。
特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1ml H3PO4最多和3mlNaOH，说明H3PO4为三元酸；1ml H3PO3最多和2mlNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1ml H3PO2最多和1mlNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐。
P8
分散系、分散质、分散剂
分散系(混合物)：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得的体系，叫做分散系。
被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
1．本质区别：分散质粒子直径大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
2．溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：
分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
能否通过半透膜
有无丁达尔效应
实例
溶液
小于1nm
均匀、透明、稳定
能
能
无
NaCl、蔗糖溶液
胶体
在1—100nm之间
均匀、有的透明、较稳定
能
不能
有
Fe(OH)3胶体
浊液
大于100nm
不均匀、不透明、不稳定
不能
不能
无
泥水
P8
液溶胶、气溶胶、固溶胶
胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。
P9
【实验1-1】 Fe(OH)3胶体的制备及鉴别
Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。制备胶体Fe(OH)3胶体的方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
FeCl3溶液呈棕黄色。将0.1ml FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电。
P10
思考与讨论 酸、碱、盐的性质
(1)酸的通性
性质
反应实例
反应类型
与指示剂反应
使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色
——
与活泼金属反应
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
置换反应
与金属氧化物反应
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
复分解反应
与碱反应
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
复分解反应
与某些盐反应
CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑
复分解反应
(2)碱的通性
性质
反应实例
反应类型
与指示剂反应
使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
——
与酸性氧化物反应
2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O
复分解反应
与酸反应
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
复分解反应
与某些盐反应
2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓
复分解反应
(3)盐的通性
性质
反应实例
反应类型
与金属反应
CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu
置换反应
与酸反应
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
复分解反
与碱反应
MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓
复分解反应
与盐反应
BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓
复分解反应
P11
图1-7 单质到盐的一种转化关系
P12
化学与职业——化学科研工作者
P14
【实验1-2】 电解质的导电性
P15
电解质
纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质(前三者为混和物、后者不是化合物)。BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。
P15
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
P16
NaCl导电示意图
P16
电离的角度认识酸和碱的本质
①酸：电离时阳离子全部为H+(如HCl)。
②碱：电离时阴离子全部为OH-(如NaOH)。
③盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根组成(如NaCl)。
P17
方法导引——模型
P17
【实验1-3】 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应
向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)，观察现象并分析。
现象
分析
有白色沉淀生成
Na2SO4和BaCl2的电离方程式
混合前两种溶液中的离子
混合后溶液中的离子
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
Na+ SO42- Ba2+ Cl-
Na+ Cl-
P18
复分解反应发生的条件
1．从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸：电离时阳离子全部为H+(如HCl)。
②碱：电离时阴离子全部为OH-(如NaOH)。
③盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根组成(如NaCl)。
2．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
3．离子反应方程式及意义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
4．离子反应方程式书写步骤：
①写：正确写出反应的化学方程式；
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；
不拆:单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、浓硫酸等。
③删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；
④查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等；
易错提醒：
①凡不是在溶液中进行的反应不能写离子方程式；
②微溶物作为反应物时，若为澄清溶液拆成离子形式，若为悬浊液写化学式；若为生成物一般写化学式，并且加沉淀符号；
③多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；而强酸盐的酸根离子在离子方程式中要拆开写。
P19
复分解反应发生的条件
从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应的发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。
P22
氧化还原反应
1．概念：凡是有元素化合价升降的化学反应。
2．氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化反应和还原反应同时发生！
3．氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的反应物-----表现出氧化性；
还原剂：在反应中失去电子(化合价升高)的反应物-----表现出还原性。
4．氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性
还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性
5．易错提醒：
①氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质；
②氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质
③物质的氧化性(或还原性)是指物质得到(或失去)电子的能力，
与物质得失电子数目的多少无关
4．氧化还原反应的判断依据：有无元素化合价的变化。
P24
四种基本类型与氧化还原反应的关系
P25
科学史话——氧化还原反应概念的发展
P3
我国近代化学科学与技术发展的成就
1943年，侯德榜发明联合制碱法，为我国德化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。
1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素。
20世纪80年代，我国又在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。
P9
与实验有关的图标及说明
P13
T6物质的转化
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
P13
T8 常见的干燥剂
P20
T3离子方程式正误判断(六看)
①看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；
②看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式；
③看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实；
④看离子配比是否正确，看是否拆正确；
⑤看原子个数、电荷数是否守恒；
⑥看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)；
P20
T4离子共存
1．离子共存问题：离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；
若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
①结合生成难溶物的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等；
②结合生成易挥发物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-、HCO3-；OH-和CO32-、SO32-和NH4+等
③结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
2．易错提醒：题干中的条件：
①如无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子；
②强碱性溶液或pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH-，其中肯定不存在能与OH-反应的离子，如：NH4+、HS-、HSO3-、HCO3-、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等(即H+、弱碱根等)。
③强酸性溶液或pH小于7的溶液、加入锌粒生成H2或使石蕊试纸变红的溶液，都含有大量H+，其中肯定不存在能与H+反应的离子，如：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、F-、ClO-、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-等(即OH-、弱酸根、弱酸的酸式酸根等)。
P27
T2、7氧化剂还原剂
氧化还原反应的相关概念之间的关系
可概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
P27
P27
T8氧化还原反应
1．常见的氧化剂(元素处于最高价时或中间价态)及产物预测
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2+(酸性)；MnO2(中性)；MnO42－(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3+
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3等)
NaClO(或ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2等
PbO2
Pb2+
2．常见的还原剂(元素处于最低价时或中间价态)及产物预测
还原剂
氧化产物
Fe2+
Fe3+(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SO32－)
SO42－
S2－(或H2S)
S、SO2(或SO32－)、SO42－
H2C2O4
CO2(酸性)；CO32－(碱性)
H2O2
O2
I－(或HI)
I2、IO3－
CO
CO2(酸性)；CO32－(碱性)
金属单质(Zn、Fe、Cu等)
Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成Fe3+)
Cu2+(与弱氧化剂反应生成Cu+)
电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价 ②画箭头(反应物指向生成物) ③算数目 ④说变化。如铜和稀硝酸反应：

(2)单线桥法：①标变价 ②画箭头(由失电子原子指向得电子原子) ③算数目(线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样)，如铜和稀硝酸反应：
氧化还原反应的基本规律
①价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
②歧化和归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。
③反应先后规律：多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
④守恒规律：a.质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
b.电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
c.电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。
氧化性与还原性的强弱判断规律
(1)根据氧化还原反应方程式的判断：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
(2)根据金属活动性顺序判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强
根据非金属活动性顺序判断：F2 Cl2 Br2 I2 S
从左向右氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强
(3)根据反应条件和反应的剧烈程度：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
氧化还原反应方程式的配平步骤
①标变价元素化合价；
②找出变价元素化合价升降(得失电子)总数；
③求得失电子数的最小公倍数；
④配系数；
⑤细检查(原子守恒、电荷守恒)
P34
【实验2-1】钠的取用
图2-2观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na2O。
P35
【实验2-2】钠与氧气反应
如果点燃金属属钠，产物为Na2O2，实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。
注意：不要距离俯视烧杯。
P36
探究——钠与水的反应
注意：不要距离俯视烧杯。
P37
【实验2-3】 过氧化钠与水的反应
向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。与水反应先生成H2O2，再分解成H2O和O2。图2-5氧气检验。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na2O2与H2O和CO2反应，转移电子数与Na2O2的物质的量相等。
P38
【实验2-4】 碳酸氢钠和碳酸钠溶于水
碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。
P39
【实验2-7】碳酸氢钠和碳酸钠受热分解
仔细观察图2-7，试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置。该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3。所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3，再继续反应生成CO2。Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出，化学方程式为Na2CO3 (饱和)+ H2O + CO2 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2 NaHCO3↓。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-。
P40
侯德榜和侯氏制碱法
侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2)。过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3。有关反应为：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓， 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
P40
【实验2-6】焰色试验
焰色试验不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色试验。
P40
蓝色钴玻璃的作用
观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。
P44
氯气的发现和命名
P45
【实验2-7】氯气与氢气反应
Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。铁在氯气中燃烧产生棕色的烟(2Fe+3Cl22FeCl3)，氢气在氯气中燃烧(H2+Cl22HCl)产生苍白色火焰。说明燃烧不一定要有氧气参加。
P43
自来水消毒剂
很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3弱，HClO不稳定，在光照条件下分解为盐酸和O2、氯水保存在棕色试剂瓶中。
P46
【实验2-8】氯气(干燥、湿润)与有色布条和有色鲜花
干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为H2O+Cl2≒HCl+HClO，标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数小于0.1NA，酸性条件下，Cl-和ClO-不能共存，将Cl2通入紫色石蕊溶液现象是先变红，后褪色。
P44
制备漂白液的反应原理、制备漂白粉的反应原理、漂粉精
工业上制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉有主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl+O2↑。漂白液是以NaClO为有效成分的溶液，又叫“84”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl+Cl2↑＋H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂。
P48
氯气的实验室制法
图2-17实验室制氯气的装置示意图，烧瓶中发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若用KMnO4代替MnO2，发生的化学反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，氯气中混有的HCl可用饱和食盐水除去，原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。除去氯气中混有的水蒸气可用盛有浓硫酸的洗气瓶，也可以用装有装P2O5或CaCl2的干燥管。收集方法为向上排空气法，烧杯盛装NaOH溶液的作用是除去多余的氯气，防止空气污染。
P49
方法导引——实验室中制取气体装置的设计
P49
【实验2-9】氯离子的检验
P50
水质检验员
P53
物质的量
(1)意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多少的物理量
(2)符号：n
(4)物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为ml
(4)计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等
P55
摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号为M。
(3)单位为 g/ml(或g·ml-1)。
(4)数值：摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
P56
气体摩尔体积
(1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积
(2)符号：Vm
(3)单位：L·ml－1(或L/ml)
(4)计算公式：Vm＝eq \f(V,n)
(5)数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L·ml－1
(6)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强
P57
物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度
(2)符号：
(3)单位：ml·L－1或ml/L
(4)表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积
P59
资料卡片——容量瓶的使用
P59
【实验2-10】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤和装置
配制一定物质的量浓度的溶液。重点注意步骤、图示、注解、注意事项、思考与讨论等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移(轻摇)→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。
P43
T2钠的氧化物性质
Na2O
Na2O2
色态
白色固体
淡黄色固体
物质种类
碱性氧化物
过氧化物
氧元素价态
－2
－1
生成条件
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2Na2O2
与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
与酸性氧化物反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
稳定性
不稳定
2Na2O+O22Na2O2
稳定
易错提醒：
①Na2O2与H2O的离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
②反应实质：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑
③实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色；
④与H2O、CO2的反应，Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂；
⑤与H2O、CO2的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物。
P43
T5Na2CO3和NaHCO3的性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
苏打、纯碱
小苏打
色、态
白色粉末
白色细小晶体
用途
洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多(有胃溃疡时不能用)
溶解度大小
溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3
水溶液碱性
碱性(同浓度)：Na2CO3＞NaHCO3
与酸反应方程式
NaHCO3比Na2CO3快
CO32- ＋ 2H＋= H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 ↑ + H2O
HCO3- ＋ H＋= H2O +CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl + CO2↑+H2O
热稳定性
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与CaCl2反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(白色沉淀)
NaHCO3+CaCl2不反应
与澄清石灰水反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
白色沉淀生成(量不同产物不同)
P43
T6鉴别Na2CO3和NaHCO3
①加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，如上图；
②滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3；
③逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3；
P51
T3次氯酸
1．新制液氯、氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
粒子种类
Cl2
H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
强氧化性
酸性、强氧化性、漂白性
酸性
2．次氯酸的性质：
①不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，氯水要现用现配，且保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。
②强氧化性
a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
b.杀菌、消毒。
③弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO。
④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
P51
T5氯气与碱的反应
①漂白液的制取： 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液的主要成分是NaClO+NaCl，有效成分是NaClO
②漂白粉和漂粉精的制取：2 Ca(OH)2 + 2Cl2==Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
漂白粉和漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2+CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
分析一定物质的量浓度溶液配制的误差时，依据“c=n/V=m/MV”进行判断，分析m或V的变化对c产生的影响，若m减小，则c偏低；若V偏小，则c偏高。
P68
铁的存在
(1)人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁(以单质形态存在)。
(2)我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑。
P70
铁粉与水蒸气反应
铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写。
P71
铁的氧化物
P71
铁的氢氧化物的制备
P72
溶液中铁离子(+3价)的检验
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
现象：FeCl3溶液变为血红色；FeCl2溶液不变色。
P73
Fe2+与Fe3+之间的转化
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液(如图3-10左)，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水(如图3-10右)，又发生了什么变化？
现象：加入过量铁粉再加入KSCN溶液后，无明显变化；滴入氯水后溶液变为血红色。
P74
利用覆铜板制作图案
【背景】电子工业中常用覆铜板(以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料)为基础材料制作印刷电路板(如图3-11)，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。
用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。
根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案(如图3-12)。
【实验】取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。
【思考与讨论】
(1)在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？请运用氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。
(2)为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？
P78
合金
1．金属材料包括纯金属和它们的合金，日常使用的金属材料，大多数属于合金。
2．合金的概念：由纯金属(或金属与非金属)制得的金属材料。
3．合金的一般性质
(1)硬度：合金的硬度及机械加工性能一般高于各成分金属。
(2)熔点：合金的熔点一般低于各成分金属。
P78
铁合金
P80
钢中合金元素的主要作用
P80
测试工程师
P82
铝与氢氧化钠溶液反应
P84
用途广泛的稀土金属
P77
T1、3铁的化学性质
①点燃：3Fe＋2O2Fe3O4；现象：剧烈燃烧，火星四射。
常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。
②与Cl2反应(化学方程式)：2Fe＋3Cl22FeCl3；现象：剧烈燃烧，棕红色烟。
注意：铁在氯气中燃烧，只生成FeCl3，与反应物量比无关。
③与S反应(化学方程式)：Fe＋SFeS。
氧化性：Cl2>S，铁与Cl2反应被氧化为＋3价，与S反应被氧化为＋2价。
④与水蒸气反应
实验装置
铁水入模具前不能有水
操作现象
点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H2，实验中湿棉花的作用是提供水蒸气。
实验结论
在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。
⑤与酸反应
与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸，反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
⑥与盐溶液反应
置换反应：与CuSO4溶液反应(离子方程式)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
P77
T5Fe2+和Fe3+的性质比较
P86
T2、3、5、6、8、10铝与氧化铝的性质
(1)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。
其反应方程式为：4Al＋3O2===2Al2O3。
(2)Al、Al2O3与酸反应
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O， 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 。
(3)Al、Al2O3与强碱的反应
(4)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。
P92
原子结构
(1)原子原子核质子(相对质量近似为1，带1个 单位正电荷)中子(相对质量近似为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)
(2)关系(电中性原子)：核电荷数=质子数=核外电子数。
(3)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
P93
原子核外电子排布规律
P94
科学史话——原子结构模型的演变
P96
核素、同位素
1．核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，其种类由质子数、中子数决定，如eq \\al(12, 6)C、eq \\al(14, 7)N、eq \\al(2,1)H三种核素。
2．同位素：质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由中子数决定。元素、核素和同位素的联系：
P97
常见元素的同位素
氢
eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H(D)、eq \\al(3,1)H(T)
eq \\al(2,1)H(D)、eq \\al(3,1)H(T)用于制氢弹
氧
eq \\al(16, 8)O、eq \\al(17, 8)O、eq \\al(18, 8)O
eq \\al(18, 8)O用于示踪原子
碳
eq \\al(12, 6)C、eq \\al(13, 6)C、eq \\al(14, 6)C
eq \\al(14, 6)C用于考古断代
铀
eq \\al(234, 92)U、eq \\al(235, 92)U、eq \\al(236, 92)U
eq \\al(235, 92)U核燃料
P97
科技考古人员
P98
科学史话——元素周期表的发展
P100
探究——碱金属化学性质的比较
锂与O2生成Li2O，钠生成Na2O和Na2O2，越活泼产物越复杂。仔细观察泥三角，三角架，坩埚。 = 1 \* ROMAN IA(碱金属)族从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。
P101
表4-2 碱金属单质的主要物理性质
P102
方法导引—预测
P102
表4-3 卤素单质的主要物理性质
P103
表4-4 卤素单质与氢气的反应
P104
实验4-1 卤素单质建的置换
2KBr+Cl2=2KCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2、2KI+Br2=2KBr+I2
Cl2、Br2、I2氧化性：Cl2>Br2>I2；卤素离子还原性：I->Br->Cl-
P109
探究——第三周期元素性质的递变
镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。三周期中钠、镁、铝从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。
硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟H2反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强(SiH4