2025-2026学年阜新市高三3月份第一次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年阜新市高三3月份第一次模拟考试化学试卷（含答案解析），共35页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某有机物的分子式为，该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异构）
A．8B．10C．12D．14
2、PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+，取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1ml/L MnSO4溶液。下列说法错误的是（ ）
A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸
B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强
D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01ml
3、25°C时，向10mL0.10ml·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10ml·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)
D．V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
4、下列说法正确的是（ ）
A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀
D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物
5、下列化学用语正确的是
A．CH4分子的球棍模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8D．聚丙烯的链节：
6、某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是
A．气体A一定是混合气体
B．沉淀A一定是H2SiO3
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水电离的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
D．= 1×10-13ml/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
8、下列实验操作及现象和结论都正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
9、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是( )
A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
10、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
① 将冰醋酸配制成0.1 ml·L-1醋酸溶液；
② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；
③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。
下列说法正确的是
A．①中：所得溶液的pH=1
B．②中：a＝20
C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7
D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等
11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)
B．FeS2(s) SO2(g) H2SO4(aq)
C．NH3(g) NO(g) NaNO3(aq)
D．SiO2(s) H4SiO4(s) Na2SiO3(aq)
12、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-
B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-
D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I2
13、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（ ）
A．自然界中存在石墨烯B．石墨烯与石墨的组成元素相同
C．石墨烯能够导电D．石墨烯属于烃
14、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（ ）
A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
15、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是
A．CH3CHO → CH3COOHB．CH2＝CHCl→
C．D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3
16、常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是
A．滴定终点a可选择甲基橙作指示剂
B．c点溶液中
C．b点溶液中
D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c
二、非选择题（本题包括5小题）
17、药物中间体F的一种合成路线如图：
已知：RCOOR′ RCH2OH+R′OH(R为H或烃基，R'为烃基)
回答下列问题；
(1)A中官能团名称是 __________。
(2)反应①的反应类型是 ____。
(3)反应②的化学方程式为 ___________。
(4)反应④所需的试剂和条件是______________。
(5)F的结构简式为____。
(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1，Y的峰面积为1:1:1，写出符合题意的W的结构简式 ___(写一种)。
(7)肉桂酸广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：_______________(无机试剂任用)。
18、（化学——选修5：有机化学基础）
高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。
（2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_____________________。
（3）G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有___种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。
（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）____________。
19、I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：
完成下列填空：
(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有__________(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_____________。
(2)过滤I所得滤液中含有的离子是________；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。
(3)检验产品KNO3中杂质的方法是________________。
II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：
取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90℃，固体溶解, 用冰水浴冷却至5℃以下，过滤(a)。在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70℃过滤(b)，滤液可循环使用。完成下列填空：
(4)过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH4NO3的目的是________________________。
(5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 mL 0.102 ml/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089 ml/L标准NaOH溶液16.55 mL。滴定过程中使用的指示剂是________；样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是___________(保留3位小数)。
20、高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：
(1)装置I中仪器甲的名称是___________。
(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。
(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。
(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。
(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。
21、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。
(1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。
哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/ml，实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。
①合成氨技术是氮的固定的一种，属于______(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。
②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_________。
A．可以加快反应速率 B．可以改变反应热
C．可以减少反应中的能耗 D．可以增加活化分子的数目
③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________。
A．原料气中N2过量，是因N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率
B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
(2)肼(N2H4)是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。
①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是_________________________。
②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10-6ml/L，则1.0ml/LNaClO溶液的pH=____。
③肼与N2O4氧化反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/ml
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/ml
请写出肼和N2O4反应的热化学反应方程式_________________________________。
(3)在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH，即可转变为4个C的烷烃的二元取代物，可采用定一议一的方法。4个C的烷烃共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共有12种，故答案选C。
2、D
【解析】
加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1ml/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4−+5Pb2++2H2O；
A. 用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H++2Cl−+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正确；
B. 充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；
C. 反应中，氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4−的氧化性，故C正确；
D. 2mL 1ml/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量为0.002ml，根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质的量为0.005ml，故D错误；
答案选D。
3、A
【解析】
A．a点时，pH=3，c(H+) = 10-3 ml·L-1，因为Ka =1.0×10-3，所以c(HA) = c(A—)，根据电荷守恒c(A—) + c(OH—) = c(Na+) + c(H+)和c(HA) = c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正确；
B．a点溶质为HA和NaA，pH＝3，水电离出的c(OH—)＝10—11；b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(OH—) = 10-3，OH—是由 NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH—) c(H+)， 即c(HA) > c(H+) ，故D错误；
故答案选A。
判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。
4、D
【解析】
A. 乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故A错误；
B. 新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；
C. 多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；
D. 将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，故D正确；
正确答案是D。
5、A
【解析】
A正确；
B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2，B错误；
C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为C4H6，C错误；
D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为：，其链节应该是，D错误；
故选A。
①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物的通式，以及减氢原子的规律。
6、D
【解析】
固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，则B为Fe（OH）2，溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl，则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A. 稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，与Fe反应生成H2，气体A是CO2与H2的混合气体，A正确；B. 沉淀A为H2SiO3沉淀，B正确；C. B为Fe（OH）2 ，在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D. 该固体混合物中可能含有BaCl2，D错误。答案选D.
7、D
【解析】
A．使酚酞变红色的溶液中存在OH-，K+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子中Fe3+不可共存，A错误；
B. 水电离的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液可能为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-四种离子中AlO2-、CO32-不可以共存，B错误；
C．强酸和强碱溶液都可以和Al反应放出氢气，在酸性溶液中Fe2+和NO3-发生氧化还原反应不共存，在碱性溶液中Fe2+水解不共存，C错误；
D．= 1×10-13ml/L的溶液中，氢离子的浓度为0.1ml/L，NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-可以共存，D正确。
答案选D。
8、C
【解析】
A．蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误；
B．溴乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH，否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；
C．浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正确；
D．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；
故答案为C。
9、D
【解析】
A．氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故A正确；
B．SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B正确；
C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故C正确；
D．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D错误；
故选：D。
离子反应方程式的正误判断：
(1)、是否符合客观事实，D选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色；
(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。
(3)、电荷守恒。
10、C
【解析】
A.因为醋酸是弱酸，故①中0.1ml/L的醋酸pH>1，A错误；
B.若②中a＝20，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；
C.③中溶液的电荷守恒为：，结合，故，所以，，pHc(H+)，所以溶液显碱性；
②ClO-的水解平衡常数K==1.0×10-6ml/L，c2(OH-)=1.0ml/L×1.0×10-6ml/L=1.0×10-6ml2/L2，所以c(OH-)=1.0×10-3ml/L，则c(H+)==1.0×10-11ml/L，所以溶液的pH=11；
③(i)N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/ml
(ii)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/ml
(ii)×2-(i)，整理可得2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9kJ/ml
(3)反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K==1.25×10-3。
本题考查了盖斯定律的应用、催化剂的作用、氮的固定、盐的水解离子方程式的书写和水解平衡常数的计算、物质转化率的影响及判断的知识。较全面的考查了学生知识的学习及应用能力，难度中等。
实验操作及现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未水解
C
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现象
Ksp(AgI)碳酸>苯酚