2025-2026学年辽宁省沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（无答案）

这是一份2025-2026学年辽宁省沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（无答案），共11页。试卷主要包含了单选题，未知，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学在各个领域中应用广泛，下列说法中错误的是
A．隐形飞机机身涂覆的碳纤维、铁基复合材料属于有机高分子化合物
B．LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．空警-500A预警机新增受油功能，所受燃油主要成分为烃类物质
D．战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性
2．生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是
A．ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性
B．SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能
C．红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用
D．钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好
二、未知
3．下列化学用语或图示表达中正确的是
A．H2O2的电子式：B．12C、14C互为同素异形体
C．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5D．空间结构：三角锥形
三、单选题
4．工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1 ml和0.3 ml充分反应，所得产物分子数为0.2NA
B．0.2 ml完全转化为，转移电子数为NA
C．标准状况下，将6.72 L溶于水，所得溶液中数目为0.2NA
D．常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA
5．下列实验现象描述及离子方程式均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列关于仪器使用的说法中正确的是
A．②④⑤使用前均需检漏B．③⑥不能用酒精灯直接加热
C．①③可用于蒸馏实验D．⑤可用于分离乙醇和水
7．铁基氧载体可以实现CO2与CH4重整制备合成气(CO和H2)，过程如图所示，下列说法中错误的是
A．合成气可作为制备甲醇的原料
B．氢化室中CH4既是氧化剂又是还原剂
C．还原室中的反应为
D．若FeO/Fe3O4实现循环，所得合成气中
8．某紫色配离子结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是
A．配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对B．Q元素的焰色是绿色
C．X、Y氢化物的沸点：XX>Z
9．某锂离子电池放电时总反应为，下列说法中错误的是
A．离子液体具有良好的导电性，可作为该电池的电解质
B．交换膜为阳离子交换膜
C．充电时，阳极LiCO2中钴元素化合价降低
D．放电时，每转移1 ml电子，负极质量减少7 g
10．下列对颜色变化的解释中错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是
A．滤渣为单质铜
B．“氧压水解”反应方程式：
C．X为稀硫酸
D．可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体
12．普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是
A．普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6
B．普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程
C．表示Fe3+
D．普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6]
四、未知
13．一种基于Ti3C2Cl2材料的可充电海水氯离子电池装置如图，Ti3C2Cl2材料可实现可逆性氯离子储存。放电过程中a极增重。下列说法中正确的是
A．放电时，嵌入b极
B．该电池可淡化海水
C．充电时，a．极反应为
D．充电时，电路中转移1 ml电子，b极增重35.5 g
五、单选题
14．CaSO4消除工业废气中CO的反应为。向体积为4 L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO4(s)和20 ml CO(g)发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在t2时刻，将容器体积瞬间缩小为2 L；到t3时刻达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法中正确的是
A．t1时刻一定达到平衡状态
B．该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3
C．若在t3时刻再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大
D．0→t1 min内，用SO2表示的平均反应速率为
15．弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd．25℃时，向V mL 0.1 ml/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法中错误的是
A．③代表c(H2A)的变化关系
B．25℃，NaHA水溶液呈碱性
C．当pH=5时，体系中>c环己烷(H2A)>
D．若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变
六、解答题
16．银铜精矿(含铅、铁、砷、硫等杂质元素)高效分离的一种新工艺流程如下：
已知：，
回答下列问题：
(1)写出“酸浸1”CuS与混酸稀溶液反应离子方程式 。
(2)滤渣1主要成分为Ag、 、 (填化学式)。
(3)“沉淀转化”反应的平衡常数K的值为 。
(4)“焙烧脱硫”、“沉淀转化”均可提高银浸取率，下列说法中错误的是 。
A．“焙烧脱硫”会产生污染气体，可用碱溶液吸收
B．单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出
C．“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序
(5)“沉铁砷”过程产生沉淀可能为：a． FeAsO4沉淀；b．氢氧化铁胶体吸附含As粒子得到絮凝沉淀，对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知 (填“a”或“b”)符合光谱分析结果。
(6)写出“还原”步骤化学反应方程式 。
17．实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜(M=246 g/ml)过程及纯度测定如下。
已知：一水硫酸四氨合铜是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。
回答下列问题：
I．一水硫酸四氨合铜的制备实验过程如图所示：
(1) 的结构简式为 ，中S的杂化方式为 。
(2)已知浅蓝色沉淀的成分为，用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理 。
(3)加入乙醇的作用是 。
(4)实验中采用减压过滤的优点是 。
(5)从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用 的方法回收乙醇。
II．一水硫酸四氨合铜晶体纯度的测定
(6)称取0.7 g样品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加入10.00 mL，再定容至25 mL。重复三次，测得溶液平均吸光度A=0.137现测得的吸光度与Cu2+标准溶液浓度关系如下图所示，若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为 (保留两位有效数字)。
七、未知
18．马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题：
I．琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示
i．
ii．
iii．
(1)反应ii的 0(填“>”、“”、“”、“