辽宁省葫芦岛市2025届高三下学期第一次模拟考试（一模）化学试卷（含答案解析）

这是一份辽宁省葫芦岛市2025届高三下学期第一次模拟考试（一模）化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是
2. 电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是
3. 化学与生活经验密不可分。下列对生活经验的化学原理解释错误的是
4. 硒()在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是

5. 下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是
6. 可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
8. 由实验操作和现象得出的结论正确的是
9. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N原子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是
10. 液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n]¯+Li+，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是
11. 下列关于物质的结构或性质的描述解释都正确的是
12. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Li有机溶液。放电过程中产生(CF3SO2)2NLi，充电过程中电解LiCl产生Cl2下列说法正确的是
13. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
下列说法正确的是
14. Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(1，1，1)，下列叙述不正确的是

15. 常温下，Na2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数与pH的关系如下图。
已知：A2-的物质的量分数 =
下列表述不正确的是
二、解答题
16. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。
③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示(25℃)，此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54。
(1)Mn2+的价电子排布式为___________。
(2)传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。
(3)实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：___________。
(4)“中和除杂”时，应调节pH的范围为___________，其中除去Fe3+的离子方程式为___________。
(5)“氟化除杂”时，溶液中的Mg2+和Ca2+都沉淀完全时，则F-的最低浓度为___________[已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10；Ksp(CaF2)=3.6×10-12]。
(6)碳化结晶的离子方程式为___________。
17. 甲醇是主要的有机原料，常利用等进行制备。回答下列问题：
I．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
(1)反应①：；
反应②：。
已知键能数据为：，则键能为___________。
(2)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通入后将体系温度维持的原因是___________(不考虑催化剂活性变化)。
Ⅱ．利用合成气制备甲醇。涉及的反应如下：
反应③：
反应④：
(3)在不同压强下、按照进行投料，在容器中发生上述2个反应，平衡时，和在含碳产物(即和)中物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图，判断图中压强由大到小为___________。
(4)压强不变时，分析升温过程中转化率变化的原因___________。
(5)某恒温恒容体系，按进行实验，平衡时的物质的量分数为点M，此时转化率为，则该条件下反应④逆反应的平衡常数___________。
Ⅲ．科学家设计如图(串联光电催化反应池)减少排放并获取制备甲醇的。
(6)光催化电池中的半导体是在晶体硅中掺杂B原子和P原子实现的。p型半导体也称为空穴型半导体，n型半导体也称为电子型半导体。
据此，推测n型半导体掺杂的是___________(填元素符号)。
(7)产生的电极反应式为：___________。
18. CuCl在工业生产中有着重要应用。利用如图装置制备CuCl并测定产品纯度。
已知：ⅰ．CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
ⅱ．浓的溶液为无色，加水稀释即析出CuCl白色固体。
回答下列问题：
(1)①图中制取的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②装置B中发生反应的仪器名称为___________。
③C中可选用试剂___________(填标号)。
A．溶液 B．饱和食盐水 C．浓 D．溶液
(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：①；②___________；③；观察到___________时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。
(3)洗涤CuCl：洗涤时最好用的乙醇洗涤滤饼，其目的是___________。
(4)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液25.00mL(滴定过程中不反应)。
①产品中CuCl的质量分数为___________。
②下列操作会引起CuCl纯度测定值偏大的是___________。
A．锥形瓶水洗后误用稀硫酸润洗2-3次 B．配制标准溶液时仰视定容
C．盛装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
19. 有机物具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。
其中流程中为三苯基膦，为烃基。回答下列问题：
(1)中含氧官能团的名称为_______。
(2)的反应类型为_______，从整个流程看，设计的目的是_______。
(3)反应的化学方程式为_______。
(4)的结构简式为_______。
(5)分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为的的同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。
(6)以、CH3CHO、为原料，制备的合成路线为，其中、的结构简式分别为_______、_______。
辽宁省葫芦岛市2025届高三下学期第一次模拟考试（一模）化学试卷
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、有机化学基础、常见无机物及其应用、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和”
B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放
C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料
D．在一定条件下将CO2还原为甲酸
A．基态的电子排布式：
B．的空间构型为四面体形
C．的电子式为
D．二氧化碳晶体属于共价晶体
选项
生活经验
化学原理
A
明矾水去除青铜器上的铜锈
盐类水解产生的酸与碱式盐反应
B
锡纸装食盐水让银饰由黑弈回银色
Sn未经过外电路直接把电子转移给Ag+
C
节日燃放的烟花在夜空下呈现多种色彩
原子核外电子跃迁会释放能量
D
打霜后的萝卜白菜味道更甜美
淀粉水解产生葡萄糖
A．A
B．B
C．C
D．D
A．Se原子在周期表中位于p区
B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、
C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子
D．键角大小：气态
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
B．验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2
C．制备并收集NO2
D．实验室制备氨气
A．A
B．B
C．C
D．D
A．X为生成物，W为生成物
B．反应制得，放出热量57.2kJ
C．升高温度，HCl被氧化制的反应逆向移动
D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
A．1ml[Cu(OH)4]2-中所含σ键数目为4NA
B．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为0.4NA
C．标准状况下，4.48L氯仿中所含氯原子数目为0.6NA
D．室温下，pH=13的KOH溶液中所含OH·数目为0.1NA
选项
实验操作和现象
结论
A
向0.1mL/LNaHSO3溶液中加入石蕊试液，变红色
Ka2(H2SO3)>Kh2()
B
向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有或
C
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1ml/L的HClO溶液和0.1ml/L的HF溶液的pH，前者的pH大于后者
HClO的酸性小于HF
A．A
B．B
C．C
D．D
A．原子半径：Z>Y>X
B．简单氢化物的沸点：X>Z>N
C．未成对电子数：N>X>Z
D．该化合物中只有阳离子含有配位键
A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰
B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率
C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物
D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜
A．H-O-H键角：H3O+邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键
C．电离能：P的第一电离能>S的第一电离能，是由于原子半径P>S
D．酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更小
A．交换膜为阴离于交换膜
B．电解质溶液可替换为LiCl水溶液
C．理论上每生成1mlCl2，需消耗2mlLi
D．关闭S1、打开S2时总反应： 6Li+N2+4CF3SO2Cl=2(CF3SO2)2NLi+4LiCl
A．“氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑
B．氨水的作用是调节溶液的pH
C．若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物
D．“还原”时，每生成1mlAg，理论上消耗0.5mlN2H4·H2O
A．该超导材料的化学式为LiFe2Se2
B．距离Se原子最近的Fe原子的个数为4
C．晶胞晶体密度为g/cm3
D．B点分数坐标为(，，)
A．0.1 ml·L-1 H2A溶液中，c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 ml·L-1
B．在 0.1 ml·L-1 NaHA溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H2A)
C．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的pH为4.2
D．M点对应的pH为2.7
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
容易
1
较易
1
适中
15
较难
1
困难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
大气污染的治理原理及方法
2
0.85
电子排布式；价层电子对互斥理论的应用；常见分子晶体的结构；电子式
3
0.65
盐类水解在生活、生产中的应用；淀粉、纤维素的水解；焰色试验
4
0.65
杂化轨道理论；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
5
0.65
氧化性、还原性强弱的比较；氨气的实验室制法；化学实验方案的设计与评价；酸碱中和滴定原理的应用
6
0.65
氧化还原反应定义、本质及特征；热化学方程式书写及正误判断；影响化学平衡的因素；温度对化学平衡移动的影响
7
0.65
22.4L/ml适用条件；根据n=m/M的相关计算；物质的量浓度的基础计算；阿伏加德罗常数的应用
8
0.65
盐类水解规律理解及应用；卤代烃的消去反应；化学实验方案的设计与评价
9
0.65
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；简单配合物的成键；氢键对物质性质的影响
10
0.4
氨气；氨气的实验室制法；常用仪器及使用方法；实验方案评价
11
0.65
电离能的概念及变化规律；元素性质与电负性的关系；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；氢键对物质性质的影响
12
0.65
原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
13
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；原电池原理理解；物质分离、提纯综合应用
14
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
15
0.65
弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解规律理解及应用
二、解答题
16
0.65
离子方程式的书写；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备
17
0.15
根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；化学平衡常数的计算；原电池电极反应式书写
18
0.65
离子方程式的书写；物质分离、提纯综合应用；实验方案评价；酸碱中和滴定原理的应用
19
0.65
同分异构体的数目的确定；合成路线的设计与优化；根据要求书写同分异构体
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
物质结构与性质
2,4,9,11,14
3
认识化学科学
2,5,6,7,13,16,18
4
化学反应原理
3,5,6,8,12,13,15,16,17,18
5
有机化学基础
3,8,19
6
常见无机物及其应用
3,5,10
7
化学实验基础
5,8,10,13,16,18