吉林省延边朝鲜族自治州2025-2026学年中考化学模试卷（含答案解析）

这是一份吉林省延边朝鲜族自治州2025-2026学年中考化学模试卷（含答案解析），共6页。试卷主要包含了如图所示的实验操作正确的是，有关溶液说法错误的是，下列对一些事实的解释不正确的是，要除去下列四种物质中的少量杂质等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质的性质和用途，对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．化学变化的判断依据是
A．放热B．发光C．生成新物质D．生成沉淀
3．归纳分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列各项归纳分类正确的是
A．纯净物:高锰酸钾、铜、二氧化锰
B．可在酒精灯上加热的仪器:试管、烧杯、量筒
C．复合肥:硫酸钾、硝酸钾、磷酸铵
D．空气污染物:二氧化硫、二氧化碳 、PM2.5
4．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。下列应用中，错误的是（ ）
A．将硝酸铵溶于水制作热敷袋
B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污
C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
D．进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验
5．X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．X是稀盐酸
B．向a点的溶液中加入石蕊试液，试液会变蓝
C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的溶质仅是NaOH
6．如图所示的实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．过滤
C．蒸发
D．称量NaOH固体
7．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
8．有关溶液说法错误的是（ ）
A．具有均一性B．溶质可能有多种C．一定为无色透明D．属于混合物
9．下列对一些事实的解释不正确的是()
A．AB．BC．CD．D
10．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）：甲：CaCO3（Na2CO3）；乙：NaOH（Na2CO3）；丙：KCl（KHCO3）；丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（ ）
A．甲-②，乙-④
B．乙-③，丙-①
C．丙-①，丁-②
D．丁-②，丙-③
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图是A、B两种物质的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．
t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液（填“A”或“B”）．若不考虑水分的蒸发，将t2℃的A物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液中溶质的质量分数将_____．（填“变大”、“变小”或“不变”）将t2℃的A．、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃．若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是A_____B．（填“＞”、“＜”或“＝”）
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
30℃时，a的溶解度是____g。a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是_________。如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是____（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少
B a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D 试管底部a固体的质量小于b固体的质量
14．将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。
A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是___________________________________。实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。
图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
16．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．该反应的化学方程式_____．
Ⅰ．定性探究实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由_____．（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中明显的一处错误是_____；实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是_____（选填①、②、③），不合理的原因是_____．实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒____．
II．定量探究
取上述（演示实验）反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：
试计算上述（演示实验）反应后溶液中Na2SO4的质量分数是___________？（列出计算过程）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、碳酸氢铵受热易分解，与作氮肥无关系，作氮肥是因为含有氮元素，故选项说法错误。
B、酒精具有可燃性，与作消毒剂无关系，故选项说法错误。
C、氧气能支持燃烧，可焊接和切割金属，故选项说法正确。
D、实验室制取少量氢气，利用的金属锌与稀硫酸反应，不是与金属氧化物反应，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
2、C
【解析】
有新物质生成的变化属于化学变化。化学变化中常常伴随着发光、放热、有颜色变化、有沉淀出现等现象。这些现象只能帮助人们认识化学变化，但是不能作为判断化学变化的依据。判断化学变化的唯一依据是变化过程中是否有新物质生成。
故选：C。
3、A
【解析】
A、高锰酸钾、铜和二氧化锰分别由一种物质组成，都属于纯净物，符合题意；
B、量筒是用于量取液体的体积，不能用于加热或作反应容器，不符合题意；
C、硝酸钾中含有氮和钾两种植物营养元素，属于复合肥；磷酸铵中含有磷和氮两种植物营养元素，属于复合肥；硫酸钾中含有钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、空气污染物包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳 、PM2.5等，不包括二氧化碳，不符合题意。故选A。
4、A
【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵可用于制作冰袋可用于给高烧病人降温，故A错误；B、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。这两者的原理不同，用汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的性质，用洗涤剂除去油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故B正确；C、把水喷向空中时，能够增大水和空气的接触面积，从而可以增加养鱼池水中氧气的溶解量，故C正确；D、久未开启的菜窖二氧化碳含量可能过高，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖要先做灯火实验，以检验二氧化碳含量是否过高，故D正确。故选A。
5、C
【解析】
A、由图可知，随着X质量的增加，pH逐渐增大至大于7，故X是氢氧化钠，不符合题意；
B、a点，pH7，说明溶液中的溶质为NaOH和NaCl，不符合题意。
故选C。
6、C
【解析】
A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答；
B、根据过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外进行分析解答；
C、根据用酒精灯和蒸发皿进行加热蒸发的注意事项进行分析解答；
D、根据用天平称量物体的注意事项和氢氧化钠具有强腐蚀性及易潮解进行分析解答。
【详解】
A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比硫酸的密度小，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，以防止水滴四溅，故操作错误；
B、过滤时要用玻璃棒引流，滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，故操作错误；
C、用酒精灯和蒸发皿进行加热蒸发时，应用外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，故操作正确；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，用天平称量时应放在玻璃杯中，故操作错误。
故选：C。
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7、A
【解析】
A. 干冰可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，错误；
B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，错误；
C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；
D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误。
故选C。
8、C
【解析】
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液，溶液的特征：均一性和稳定性。
【详解】
根据溶液的概念和特征可判断出C选项错误，溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，故选C。
掌握溶液的基本概念即可做题。
9、B
【解析】
A、蔗糖放入20mL水中很快就“消失”，是因为糖分子运动到水分子中，分子很小，用肉眼无法观察到，所以感觉消失了，不符合题意；
B、用洗洁精洗涤餐具上的油污，因为洗洁精是乳化剂，具有乳化作用，使油污稳定的分散到水中，符合题意；
C、金刚石的硬度大，而石墨质软，是因为构成金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，不符合题意；
D、盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子，不符合题意。故选B。
10、A
【解析】
甲：碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂。
乙：溶解后，Na2CO3能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至不再产生沉淀为止，再过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
丙：KHCO3能与适量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
丁：CuO能与适量盐酸反应生成氯化铜、水，炭粉不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
甲-②，乙-④，丙-③，丁-①；故选：A。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、B不变＞
【解析】
根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数则大，③判断等质量的饱和溶液升高温度时仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系。
【详解】
（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是B溶液。
（2）A的溶解度随温度的升高而增大，所以把t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶液会变得不饱和，但溶液中溶质的质量和溶液的质量都没有变化，所以溶液的溶质质量分数将不变。
（3）在t2℃时，两物质的溶解度相等，而在t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，因此将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液但不改变溶剂的质量，所加溶质的质量A比B多，故A>B。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、228.6t
【解析】
试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x
Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2
160 112
60%x （1-4%）×100 t
=
x=" 228.6" t
答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、40 小于20℃ AD
【解析】
（1）由a物质的溶解度曲线可以查出，30℃时，a的溶解度是40g；故填：40；
（2）由a、b两物质的溶解度曲线可以看出，在温度小于20℃时，a的溶解度小于b的溶解度；故填：小于20℃；
（3）由a、b两物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，由此可知：
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少．故A正确；
B．由于在温度大于20℃时，a的溶解度大于b的溶解度．a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数．故B错误；
C．溶液中溶剂质量不变．故C错误；
D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量．故D正确．
故填：AD。
14、50% C 160 降温结晶
【解析】
本题考查了固体溶解度，结晶的方法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质的质量分数计算等。
（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=×100%=50%；
（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40℃，溶液的质量为130 g，说明80g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60℃时， 溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；
（3）根据曲线关系图可知，在40℃时，80g M物质与50g水形成饱和溶液，则40℃时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、瓶子变瘪，且比装水的更瘪 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙 红 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热 能量
【解析】
探究CO2与NaOH溶液发生的反应。【实验探究】(1)实验一：取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是瓶子变瘪，且比装水的更瘪，二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气压降低，压强减小。实验中，采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙。(3)实验三：取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余，氢氧化钠溶液呈碱性，遇酚酞试液变红。实验中，没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红。(4)实验四：将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化。由图中信息知，图1中，BC段发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。图2中，DE段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热。【反思感悟】(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
点睛∶CO2与水，NaOH溶液均反应。碳酸钠溶液和NaOH溶液均显碱性，均能使酚酞变红。
16、H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O 猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存 NaOH 有气泡产生 将pH试纸直接放入待测液测pH ③ 生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是由过量H2SO4引起的 10.65%
【解析】
[学生板演]硫酸和氢氧化纳反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O
[猜想]硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；故填：猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存
[继续实验]
（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠。故填：NaOH
（2）碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；故填：有气泡产生
[评价反思]
（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；故填：将pH试纸直接放入待测液测pH
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；故填：③；生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是有过量H2SO4引起的
[剖析本质]由三组探究实验可得，实验后，溶液中溶质的成分为硫酸钠和硫酸，从微观的角度来理解此反应的实质，反应后的方框中补画未画全的氢离子微粒和反应生成的水分子微粒，如图所示：；故填：
Ⅱ.定量探究
解：设反应后溶液中H2SO4与NaOH反应生成的Na2SO4的质量为x。

x=3.55g
设反应后溶液中H2SO4与NaOH反应生成的Na2SO4与反应后溶液中原有Na2SO4的质量共为y。
y=14.2g
反应后溶液中Na2SO4的质量分数是：；故填：10.65%
此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答
A
B
C
D
物质
碳酸氢铵
酒精
氧气
盐酸
性质
受热易分解
可燃性
助燃性
与金属氧化物反应
用途
作氮肥
消毒剂
焊接和切割金属
实验室制取少量氢气
事实
解释
A
小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”
分子在不断运动
B
用洗洁精洗涤餐具上的油污
洗洁精能溶解油污形成溶液
C
金刚石的硬度大，而石墨质软
碳原子的排列方式不同
D
盐酸和稀硫酸化学性质相似
盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
实验方案
①测溶液pH
②滴加Na2CO3溶液
③滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，与标准比色卡比照，得pH＜7
_____
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4