吉林省延边州2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份吉林省延边州2025年中考一模化学试题（解析版），共13页。
1. “长白天下美，吉美在延边”，下列属于化学变化的是（ ）
A. 木槌捶打糯米B. 网红墙灯通电发光
C. 敲击朝鲜族长鼓D. 传统米酒酿制
【答案】D
【解析】A、木槌捶打糯米仅是物理形变，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。
B、灯通电发光是电能转化为光能，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。
C、敲击长鼓引发振动发声，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。
D、米酒酿制通过发酵生成酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。
故选D。
2. 电影《哪吒之魔童闹海》中有一段关于炼狱岩浆倒灌陈塘关的场景，岩浆所到之处山石破裂、房屋俱毁。下列物质不会被岩浆引燃的是（ ）
A. 树木B. 砖瓦C. 棉衣D. 草屋
【答案】B
【解析】A、树木是可燃物，能被岩浆引燃，故选项不符合题意；
B、砖瓦不是可燃物，不能被岩浆引燃，故选项符合题意；
C、棉衣是可燃物，能被岩浆引燃，故选项不符合题意；
D、草屋是可燃物，能被岩浆引燃，故选项不符合题意。
故选B。
3. 下列属于合成材料的是（ ）
A. 四羊青铜方尊B. 永济黄河铁牛
C. 农用塑料薄膜D. 形状记忆合金
【答案】C
【解析】A、四羊青铜方尊由青铜制成，青铜属于金属材料，不符合题意；
B、永济黄河铁牛由生铁制成，生铁是金属材料，不符合题意；
C、农用塑料薄膜的成分是塑料，塑料属于三大合成材料之一，符合题意；
D、形状记忆合金是金属材料，不符合题意。
故选C。
4. 化学实验中经常用到玻璃棒，下列有关玻璃棒用途的描述错误的是（ ）
A. 搅拌溶液B. 过滤引流
C. 转移固体D. 蘸取液体
【答案】C
【解析】A、在固体溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，用途正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，用途正确；
C、蒸发过程中，玻璃棒作用是通过搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，不是转移固体，用途错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，用途正确；
故选C。
5. 中药陈皮具有理气健脾、燥湿化痰功效，其主要成分之一川陈皮素的化学式为，关于川陈皮素说法正确的是（ ）
A. 川陈皮素属于混合物
B. 川陈皮素由三种元素组成
C. 川陈皮素中碳、氢、氧元素质量比为21:22:8
D. 川陈皮素是由21个碳原子、22个氢原子、8个氧原子构成
【答案】B
【解析】A、川陈皮素由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、由化学式可知，川陈皮素由C、H、O三种元素组成，符合题意；
C、川陈皮素中碳、氢、氧元素质量比为：，不符合题意；
D、川陈皮素由川陈皮素分子构成，每个川陈皮素分子由21个碳原子、22个氢原子、8个氧原子构成，不符合题意。
故选B。
6. 2025年3月5日，李强总理在政府工作报告中提出“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法不符合该主题的是（ ）
A. 大力推广化石能源利用B. 污水处理实现良性循环
C. 推进山水林田保护治理D. 践行绿色低碳生活方式
【答案】A
【解析】A、大力推广化石能源利用，化石能源如煤、石油和天然气在燃烧过程中会产生大量的二氧化碳及空气污染物，不符合该主题，符合题意；
B、污水处理并实现良性循环可以减少水体污染，提高水资源的利用效率，符合该主题，不符合题意；
C、山水林田是生态系统的重要组成部分，对其进行保护治理有助于维护生态平衡，促进绿色增长，符合该主题，不符合题意；
D、绿色低碳生活方式可以减少个人的碳足迹，降低能源消耗和污染物排放，符合该主题，不符合题意。
故选：A。
7. 化学与生活息息相关，下列做法合理的是（ ）
A. 农业上用烧碱溶液进行选种B. 医疗上用小苏打治疗胃酸过多
C. 工业上用金刚石吸附产品色素D. 生活中用水吸收CO防止中毒
【答案】B
【解析】A、烧碱（氢氧化钠）腐蚀性强，会破坏种子，农业选种常用氯化钠溶液，错误；
B、小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，小苏打可用于治疗胃酸过多，正确；
C、金刚石无吸附性，工业吸附色素应使用活性炭，错误；
D、CO难溶于水，水无法有效吸收CO，不能防止CO中毒，错误。
故选B。
8. 硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后氯原子的个数减少
B. 丁物质的水溶液能使酚酞溶液变红
C. 参加反应的甲和乙的粒子个数比为1:2
D. 该反应的基本反应类型为复分解反应
【答案】C
【解析】由反应的微观示意图可知，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，该反应的化学方程式为。
A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氯原子个数不变，错误。
B、根据反应方程式，丁是HCl，其水溶液呈酸性，不能使酚酞变红，错误。
C、根据反应方程式，参加反应的甲（SiCl4）和乙（H2）粒子个数比为1:2，正确。
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，错误。
故选C。
9. 根据图示信息分析，下列有关说法正确的是（ ）
A. 实验①试管中待白磷熄灭并冷却到室温，试管内液面最终上升至刻度4处
B. 实验②Y型管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气
C. 实验③根据甲、乙试管中的现象可知铁生锈与水有关
D. 实验②③均采用控制变量的研究方法
【答案】D
【解析】A、实验①中白磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，由于氧气约占空气总体积的五分之一，所以待白磷熄灭并冷却到室温，试管内液面最终上升至刻度1处，说法错误，不符合题意；
B、实验②中Y型管中白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，说法错误，不符合题意；
C、实验③甲试管中铁钉只与水接触，不生锈；乙试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈，对比说明铁生锈与氧气有关，说法错误，不符合题意；
D、实验②③均采用控制变量的研究方法，说法正确，符合题意。
故选：D。
10. 如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动，杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再分别将铁球同时浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中（小球体积变化忽略不计），反应一段时间后，下列判断正确的是（ ）
A. 左边烧杯中铁球表面产生气泡，烧杯中溶液质量变小
B. 右边烧杯中铁球表面产生红色固体附着，整个球质量变小
C. 杠杆失去平衡，左端下沉
D. 金属滑片向右偏转，灯泡L比开始时变亮
【答案】D
【解析】A、左边铁与稀硫酸反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，溶液质量会增大，错误。
B、右边铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，会附着在铁球表面，铁球质量会增大，错误。
C、左边铁与稀硫酸反应，铁球质量减小；右边铁与硫酸铜反应，铁球质量增大，所以杠杆右端下沉，错误。
D、右边铁球质量增大，左端质量减小，杠杆右端下沉，金属滑片向右偏转，滑动变阻器接入电路电阻变小，根据欧姆定律I=（电源电压不变，电阻变小），电流变大，灯泡L变亮，正确。
故选D。
二、非选择题[19题（6）2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分]
11. 唐代陆羽撰写的《茶经》是世界上第一部茶学专著。请用化学用语填空。
（1）种茶常使用氯化铵（），标出氯化铵中氯元素的化合价________；
（2）泉水泡茶提升口感、激发茶香。水的化学式为________；
（3）饮茶有利于预防龋齿。茶中的氟元素符号为________。
【答案】（1） （2） （3）F
【解析】（1）氯化铵中铵根的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化铵中氯元素的化合价为-1，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氯化铵中氯元素的化合价为-1表示为；
（2）水的化学式为；
（3）氟元素的元素符号为F。
12. 中国科学院院士张青莲教授主持测定的锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。锌元素在元素周期表中的信息如图所示。
（1）锌原子中的质子数是________；
（2）锌的相对原子质量是________；
（3）锌属于________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
【答案】（1）30 （2）65.38 （3）金属
【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故锌原子中的质子数是30；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故锌的相对原子质量是65.38；
（3）锌带“钅”字旁，属于金属元素。
13. 我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”。硫元素的价类二维图如图所示。
（1）在空气中点燃A物质会产生________的火焰；
（2）大量排放B物质会形成酸雨，物质B为________（填物质名称）；
（3）工业上，印染厂的碱性废水可用________（填字母）进行中和处理。
【答案】（1）淡蓝色 （2）二氧化硫 （3）C
【解析】（1）由图可知，A对应硫元素化合价为0价的单质，则A为硫，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；
（2）由图可知，B对应硫元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则B中含有硫元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则B为，其名称为二氧化硫，大量排放二氧化硫会形成酸雨；
（3）工业上，印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理，硫酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，即C。
14. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）40℃时，把60g加入100g水中，所得溶液质量_______g；
（3）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是________。
【答案】（1）饱和 （2）157.5 （3）蒸发结晶
【解析】（1）盐湖卤水晒盐后会析出氯化钠固体，故母液是氯化钠的饱和溶液；
（2）由溶解度曲线图可知，40℃时氯化镁的溶解度为57.5g，则40℃时，把60g加入100g水中，最多能溶解57.5g氯化镁，则充分溶解后所得溶液质量为；
（3）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，因此氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是蒸发结晶。
15. 科技造福人类生活。
（1）小米su7电动汽车采用的磷酸亚铁锂（）动力电池是在________（选填“充电”或“放电”）时，可将电能转化成化学能；
（2）叠氮化钠（）被广泛应用于汽车的安全气囊，在加热或撞击下发生如下反应：。根据________，则氮气的化学计量数为3。
【答案】（1）充电 （2）质量守恒定律/化学反应前后，原子种类及数目不变
【解析】（1）小米su7电动汽车采用的磷酸亚铁锂（）动力电池是在充电时，可将电能转化成化学能；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则反应前后均有2个钠原子和6个氮原子，故氮气的化学计量数为3。
16. “氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图示回答相关问题。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和________；
（2）从微观的角度解释氧气和臭氧化学性质不同的原因是________；
（3）过程⑤为植物光合作用（）吸收二氧化碳、过程⑦为海水吸收二氧化碳，两个过程反应物相同而产物不同的原因是________不同；
（4）用学科观点分析氧循环、碳循环和水循环，下列说法中正确的是________（填字母）。
A. 变化观：水循环属于物理变化、另外两个循环属于化学变化
B. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
C. 平衡观：碳循环和氧循环有利于维持大气中和含量的相对稳定
【答案】（1）天然气 （2）分子构成不同
（3）反应条件 （4）AC
【解析】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，氧分子与臭氧分子的构成不同，所以氧气和臭氧的性质不同；
（3）⑤是二氧化碳和水在光照、叶绿体中反应生成有机物和氧气;⑧是二氧化碳和水反应生成碳酸，这两个反应的反应物相同，但由于反应的条件不同，所以生成物不同；
（4）A、水循环过程中没有新物质生成，属于物理变化，碳循环和氧循环过程中，有新物质生成，故选项说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则绿色植物的作用不能使自然界中的氧原子总数增加，故选项说法错误；
C、碳循环和氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定，故选项说法正确；
故选：AC。
17. 我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸。其过程为“炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。有关反应的化学方程式如下：
①；
②。
（1）精华（即稀硫酸）入铜盘，用铜盘而不用铁盘的原因是________；
（2）用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是________；
（3）古代用稀硫酸除去兵器上铁锈原理是________（用化学方程式表示）。
【答案】（1）铁能与稀硫酸反应，而铜与稀硫酸不反应
（2）隔绝氧气或空气 （3）
【解析】（1）精华（即稀硫酸）入铜盘，用铜盘而不用铁盘的原因是铁能与稀硫酸反应，而铜与稀硫酸不反应；
（2）用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是隔绝氧气或空气；
（3）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
18. 学习小组开展实践活动，利用下列部分装置完成了制取二氧化碳气体的探究。
（1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为________；
（2）若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是________（填字母序号）；
（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，各导管口的连接顺序为_________（填字母序号）。
A. acdefB. adcefC. bdcfeD. bfecd
【答案】（1） （2）C （3）C
【解析】（1）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是C；
（3）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，即装置D，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从d端通入；氧气密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置E，则气体应从f端通入；综上可知，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，各导管口的连接顺序为adcfe或bdcfe，故选：C。
19. 小延家承包土地种植特色玉米，为保障其长势，化学小组对土壤酸碱度检测与改良、成长分析展开了项目探究。
【查阅资料】特色玉米适宜在pH范围是6.5~7.0的土壤中生长。
（1）任务一：土壤的酸碱度检测
【进行实验】
步骤1：取农田5处土样各5g于烧杯中，加入10mL蒸馏水充分搅拌，静置后过滤；
步骤2：用玻璃棒分别蘸取滤液滴到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。
取土样时，农田中5处土样取样位置设定合理的是________（填字母序号）。
A. B. C.
【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
【实验结论】该地土壤呈酸性。
（2）任务二：酸性土壤形成的原因及改良
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使种植的农作物生长茂盛，施用了大量含硫酸铵[]的化肥导致土壤酸化。
【信息搜集】在老师的帮助下同学们得知土样中一定含有离子和离子，可能含有离子和离子。
【查阅资料】离子与碱性物质结合会产生氨气，氨气是有刺激性气味的气体。
【实验探究】探究土样中是否含有离子和离子，进行了如下实验：
【合理建议】同学们建议小延家向土地中施用适量熟石灰，其中作用是________。
【再研再探】小延家听取化学小组建议施用熟石灰，但效果不显著。
小边同学提出可能是熟石灰已经变质，请写出熟石灰变质的化学方程式________。
请设计检验熟石灰是否变质的实验方案________。
【表达交流】
经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由：________。
【答案】（1）B
（2） ①. 没有 ②. 产生白色沉淀 ③. 改良酸性土壤 ④. ⑤. 取样于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰已变质 ⑥. 支持有利，理由是化肥有助于植物生长，提高农作物产量/支持有弊，理由是化肥过量施用会造成土壤、水体等环境污染
【解析】（1）取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5-6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故选：B；
（2）离子与碱性物质结合会产生有刺激性气味的氨气，实验1取少量土壤滤液于一支试管中，向其中滴加足量NaOH溶液，微热，无明显现象，说明土样中不含有；
根据结论土样中含有，则实验2另取少量土壤滤液于另一支试管中，向其中滴加足量的稀硝酸和适量的溶液，钡离子能与硫酸根离子反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，故观察到产生白色沉淀，说明土样中含有；
同学们建议小延家向土地中施用适量熟石灰，其中作用是改良酸性土壤；
熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙变质实际上是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
变质的熟石灰中含有碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则设计检验熟石灰是否变质的实验方案为：取样于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰已变质；
支持有利，理由是化肥有助于植物生长，提高农作物产量；支持有弊，理由是化肥过量施用会造成土壤、水体等环境污染。
三、计算题（5分）
20. 某化学兴趣小组同学们在开展“设计简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得3.2g氧气，至少需要多少克溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液？
【答案】解：设需要5%过氧化氢溶液的质量为x。
答：需要5%过氧化氢溶液质量为136g。
【解析】计算过程见答案。
组别
滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
滤液5
测得pH
5
6
6
5
5
实验序号
操作
现象
结论
1
取少量土壤滤液于一支试管中，向其中滴加足量NaOH溶液，微热
无明显现象
________
2
另取少量土壤滤液于另一支试管中，向其中滴加足量的稀硝酸和适量的溶液
________
有离子