湖南省长沙市明德中学2025-2025学年高二下学期4月阶段检测化学试题（Word版附答案）

这是一份湖南省长沙市明德中学2025-2025学年高二下学期4月阶段检测化学试题（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每小题 3 分，共 42 分)
1.科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是
A.“北斗卫星导航系统”中的星载铷钟所用 Rb 元素位于元素周期表中的 s 区
B. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的²H 与³H 互为同位素
C.“复兴号”高铁车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类化合物
D.全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料
2.下列有关物质的表达式正确的是
A. H₂O₂的电子式:
B.聚丙烯的结构简式：
C.基态 P 原子的价层电子排布式：
D.2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L 三氯甲烷中含有的共价键数目为 0.4NA B. 31g 白磷(P₄)含共价键的数目为 1.5 N
A
C. 1ml 羟基与 1ml 氢氧根离子所含电子数均为 9 NA D. 1ml[Ag(NH3)₂]OH 中σ键的数目为 8 N
A
4.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
A.用乙醇萃取碘水甲的 I₂后分液 B.检验乙炔的还原性 C.用蒸发法提取食盐水中的 NaCl D.除去乙烯中的 SO₂杂质
5.结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A H2O 的热稳定性强于 H₂S H2O 分子间可形成氢键
B HF 分子的极性强于 HCl 分子F 比 Cl 电负性强，H-F 键中共用电子对更偏向 F
C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱
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D 甲酸的酸性强于乙酸
甲基的推电子效应强于氢原子，使羧基中 O-H 极性
减小
6.下图为 N₂分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是
A.催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂
B. NH₃分子和 H 2O 分子的中心原子杂化类型不同
C. 若 N≡N 键能是 a kJ·ml-1,H—H 键能是 1bkJ·ml-1,H—N 键能是 则每生成 2
ml NH₃,放出(6c-a-3b)kJ 热量
D.在催化剂 b 作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子
7*.下图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知 pOH=-lgc(OH⁻)，下列说法正确的是
A T₁和 T₂的关系是:
B.A 点到 D 点：加入少量碱可实现
C. KW 的关系是: B>C>A=D=E
D. T₁时: pH=2 的硫酸与 pH≡12 的 NaOH 溶液等体积混合, 溶液呈中性
8.化合物甲 是实验室中的一种定量分析试剂，W、Q、X、Y、Z 为
前四周期元素，其原子序数依次递增。W 是宇宙中含量最多的元素：基态 Q 原子是所在
周期中未成对电子数最多的；基态 X 原子核外的 p 电子总数与 s 电子总数相等，X、Y 同
主族；基态时 Z 原子 3d 轨道上有 4 个未成对电子。下列说法错误的是
A. 简单离子半径: Y>Q>X
B. 第一电离能: X>Q>Y
C.化合物甲中含共价键、离子键和配立键
D.基态 Z 原子核外电子有 15 种空间运动状态
9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A
室温下，用 pH 计分别测定等浓度 NaClO 溶液和
溶液的 pH，前者 pH 小于后者
酸性：
B
向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝反应速率：电化学腐蚀>化
插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 学腐蚀
C. 向 2mL 甲苯中滴加 2~3 滴酸性 KMnO₄溶液，溶液褪色 甲基使苯环活化
10*.利用电化学装置可实现 CH₄和 CO₂的耦合转化，其原理如图所示。下列说法正确的是
A.工作时，电极 A 与电源正极相连
B.工作时，O2-由电极 B 向电极 A 移动
C.该装置下甲烷每转化生成 1ml 乙烯，理论上转移 2ml 电子
D.生成乙烷的电极反应式为
11*·已知: 下图为该反应在不同
初始浓度的 N₂和不同催化剂 I、II 作用下(其他条件相同)，体积为 2L 的密闭容器中 n(NH₃)随反
应时间的变化曲线，下列说法正确的是
A.0~6h 内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好 B. a 点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下 N₂的转化率相等
C. 0~5h 内,在催化剂Ⅰ的作用下, O₂的反应速率为 0.12ml/(L·h)
D.0~12h 内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂Ⅰ的多
12.铁镁合金是一种新型储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该合金储氢后 H₂位于晶胞的体心
和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为 bpm，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.铁原子和铁原子之间的最短距离为
B.该晶体的密度为
C.当储氢率为 50%时，晶体的化学式为 Mg2FeH
D.熔化该晶体需要破坏极性共价键
D 向 溶液中滴入酸性 KMnO₄溶液，溶液变黄
氧 化 性 ：
13.下列关于同分异构体的说法错误的是
A.芳香族化合物 C7H8O 共有 5 种结构
B.乙酸乙酯属于酯类的同分异构体共有 3 种
C.C4H7Cl 含碳碳双键的结构共有 12 种
D. C4H8FCl 含手性碳原子的结构共有 9 种
14.室温下，将 Na2CO₃溶液与过量 CaSO₄固体混合，溶液 pH 随时间变化如图。已知：
下列说法不正确的是
A、室温下，反应 的 K 数量级为
B、随着反应的进行，溶液 pH 下降的原因是： 逆向移
动
C.0-600s 内 上 层 清 液 中 存 在 :
D.反应过程中，溶液中始终存在：
二、解答题(共 58 分)
15.某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2 价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提
取钴(II)的一种工艺流程如下。
已知: Fe²⁺完全沉淀时 pH≥9; Fe³⁺完全沉淀时 pH≥3.2。
回答下列问题：
(1)C2+的简化电子排布式为 。
(2)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
(3)“沉锰”步骤中加入 的目的是 。
(4)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为
；若用 和稀 代替浓 HCl，其优点是 。
(5)工业上利用电解含 C(II)的水溶液制备金属 C 的装置如图。
①“电解”时石墨电极的电极反应为 。
溶液浓度的大小; m (填“>”“