2026高三二轮专题复习化学习题_专题七　主观题突破2　实验仪器连接及现象作用描述（含解析）

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资料信息：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑
(1)利用上述装置完成实验，连接顺序为B、 、 、G、 、 (填字母)。
(2)连接好仪器，装入药品前如何检查装置气密性？
______________________________________________________________________________________。
(3)装置A中盛装的干燥剂可以是 (填序号)。
①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰
④五氧化二磷
(4)装置F的作用是 。
2.(16分)某学习小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。
已知：ⅰ.乙醇在170 ℃、浓硫酸的作用下能产生乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O；
ⅱ.加热条件下，少量乙醇被浓硫酸炭化。
(1)仪器X的名称为 。
(2)制备乙烯时应选用装置 (填“A”或“B”)；反应开始后，仪器X中观察到的现象为 。
(3)实验时装置的连接顺序是a→ →尾气处理(按气流方向，用小写字母表示)；其中NaOH溶液的作用为 。
(4)实验时，装置F应 (填“先加热”或“后加热”)，原因为 。
(5)能证明乙烯还原氧化铜的实验现象为 。
3.(12分)FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。某实验小组用如图装置制备FeCl3。
(1)装置C中碱石灰的作用是 。
(2)装置F的名称为 ，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备Cl2的离子方程式： 。
4.(15分)(2024·湖南一模)以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。其过程为
V2O5VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。
已知VO2+能被O2氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去)
①仪器a的名称为 。
②步骤Ⅰ生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→ 。
②实验开始时，关闭K2，打开K1，其目的是 。
当 时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。
5.(16分)(2024·湖南株洲一模)亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5 ℃，沸点为-5.5 ℃，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。
制备NOCl
按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。
已知：2NOCl+H2O===2H++2Cl-+NO↑+NO2↑。
(1)装置B中盛放碱石灰的仪器名称为 ；装置A中发生反应的离子方程式为
。
(2)仪器连接的顺序为a→ →b，c← ←h(仪器可重复使用)；装置C中所盛试剂的名称是 ；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是 。
(3)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是
。
(4)该制备装置中存在的一处缺陷是 。
6.(18分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：
(1)盛装稀硫酸的仪器名称为 。
(2)实验过程：待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作是 。
(3)装置c的作用是 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
(4)装置C和D可以合并为一个盛有 的球形干燥管。
(5)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。
(6)实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为 。
7.(15分)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示：
(1)仪器A的名称为 。
(2)葡萄糖溶液可由淀粉水解得到。水解的化学方程式为 ，
该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是 。
(3)55~60 ℃时，装置B中生成H2C2O4，同时生成NO。要将8.1 g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2 ml·L-1HNO3溶液的体积为 mL。
(4)该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是 。
答案精析
1.(1)A E F C(CD) (2)关闭分液漏斗活塞，将D中导气管末端插入水中，对B中锥形瓶微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，导气管中形成一段水柱，则装置气密性良好 (3)②④ (4)吸收过量的二氧化氮气体
2.(1)蒸馏烧瓶 (2)B 溶液变黑，有气泡产生 (3)e→d→f→g→h→i(或i→h)→b→c 吸收乙烯中的CO2和SO2 (4)后加热 应先用乙烯排尽装置中的空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸 (5)装置F中黑色粉末变为红色，装置C中溶液变浑浊
解析 本实验探究乙烯还原氧化铜，实验原理是C2H4+6CuO6Cu+2CO2+2H2O，根据已知信息，制备乙烯时反应温度应在170 ℃，温度计需要插入到溶液中，即用装置B制备乙烯，加热条件下，少量乙醇被浓硫酸炭化，碳在加热条件下与浓硫酸反应生成CO2、SO2，需要除去，装置B连接装置D，然后装置E干燥乙烯，再连接装置F，最后连接装置C，据此分析解答。
3.(1)吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质 (2)U形干燥管 b→c→b→c (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
解析 由题干实验装置图可知，装置D为实验室制备Cl2的发生装置，原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置E为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，装置E还可盛浓硫酸，用于干燥Cl2，然后将干燥的Cl2通入装置A中，装置A为制备FeCl3的发生装置，装置B中的收集器用于收集FeCl3，装置C中的碱石灰用于吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质，据此分析解题。
4.(1)①三颈烧瓶 ②2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl4VOCl2+N2↑+6H2O (2)①d→e→f→g→b→c ②排尽装置中的空气 装置B中澄清石灰水变浑浊
解析 (2)①首先通过装置A制取CO2，利用装置C除去CO2中的HCl后，将CO2通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待装置B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中K2，开始实验，接口的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c。
5.(1)球形干燥管 2MnO4−+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)d→e→f→g g←f 饱和NaCl溶液
装置C中长颈漏斗液面上升 (3)排尽装置内的空气，防止NO被氧化 (4)缺少尾气处理装置
解析 (2)A中得到的Cl2中含有HCl，用装置C除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和NaCl溶液，根据已知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以装置D的作用是干燥氯气；装置E用于生成NO，且需要干燥，所以连接顺序为a→d→e→f→g→b，c←g←f←h，若装置B中压强过大，可以观察到的现象为装置C中长颈漏斗液面上升。
6.(1)分液漏斗 (2)打开K2，关闭K3、K1 (3)隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化 (4)碱石灰 (5)缺少处理CO尾气的装置 (6)FeC2O4·2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O
解析 Ⅰ.由实验装置图可知，制备草酸亚铁晶体的操作为组装好装置后，检查装置的气密性，添加试剂后，先关闭K2，打开K3、K1，将一定量稀硫酸加入锥形瓶中，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，一段时间后，打开K2，关闭K3、K1，再利用反应生成的氢气将装置a中的硫酸亚铁溶液压入装置b中，使硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液混合反应制得草酸亚铁，装置c中盛有的水用于隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化，装置b中制得的草酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到草酸亚铁晶体。
Ⅱ.由实验装置图可知，装置A为草酸亚铁晶体受热分解装置，盛有无水硫酸铜的干燥管用于检验生成的水蒸气，装置B中盛有的澄清石灰水用于检验生成的二氧化碳，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥气体，装置E和装置F用于检验生成的一氧化碳，该装置的设计缺陷是缺少处理一氧化碳尾气的装置。
7.(1)恒压滴液漏斗 (2)(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖) 取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色 (3)150 (4)浓硫酸具有强氧化性，会将部分有机物氧化成CO2；浓硫酸具有脱水性，会使部分有机物脱水炭化