2026高三二轮专题复习化学习题_专题六　主观题突破1　电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用（含解析）

这是一份2026高三二轮专题复习化学习题_专题六　主观题突破1　电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用（含解析），共6页。试卷主要包含了已知，0×10-2、Ka2=6，已知H2S饱和水溶液的浓度为0，48；Ksp=3等内容，欢迎下载使用。

2.(8分)已知：常温下，Ka1(H2CrO4)=0.18，Ka2(H2CrO4)=3.2×10-7。试推测常温下，KHCrO4溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是
(用必要的文字说明)。
3.(4分)反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为 [已知Ksp(CuS)=1.25×10-36；H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13]。
4.(8分)已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，若氨水的浓度为2.0 ml·L-1，溶液中的c(OH-)= ml·L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7 ml·L-1时，溶液中的c(SO32−)c(HSO3−)= 。
5.(4分)通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4(aq)2Fe3+(aq)+6H2O(l)+3C2O42−(aq)在常温下能否发生，并说明理由： 。
｛已知：草酸(H2C2O4)的Ka1=6.0×10-2、Ka2=6.0×10-5，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39；66≈4.67×104；平衡常数大于10-5时反应能发生｝
6.(4分)已知常温下，Ksp(AgCl)=1.76×10-10。
银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O(l) K1=1.10×107。
常温下可逆反应AgCl(s)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)+2H2O(l)的化学平衡常数K2= 。
7.(4分)难溶的CaSO4(s)转化为更难溶的CaCO3(s)，将一定量的(NH4)2CO3加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中c(SO42−)=2.90 ml·L-1，此时溶液中的c(CO32−)= ml·L-1[已知：Ksp(CaSO4)=4.93×10-5、Ksp(CaCO3)=3.4×10-9]。
8.(4分)已知H2S饱和水溶液的浓度为0.01 ml·L-1，若维持H2S饱和水溶液的浓度0.01 ml·L-1不变，为了使Zn2+(生成ZnS)沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于1×10-5 ml·L-1)，需控制溶液的pH不小于 。
已知：lg 3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13。
9.(5分)已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2 ，Ka2=6.0×10-8，则pH=4.1的NaHSO3溶液中c(SO32−)c(H2SO3)= 。
10.(5分)已知Ksp(CuS)=6×10-36；Ka1(H2S)=1×10-7、Ka2(H2S)=1×10-13。
若用NH4HS完全沉淀掉溶液中的Cu2+(生成CuS，沉淀完全是指离子浓度小于或等于1×10-5 ml·L-1)，应维持反应后溶液中c(H+)c(HS−)的范围是 。
答案精析
1.10
解析 Kh=c(HCO3−)·c(OH−)c(CO32−)=2×10-4，又c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，则c(OH-)=10-4 ml·L-1，结合Kw=1.0×10-14，可得c(H+)=10-10 ml·L-1。
2.酸性 KHCrO4在溶液中可发生水解，其水解常数Kh=KwKa1=10−140.18≈5.56×10-14