2026高三二轮专题复习化学习题_专题六　主观题突破1　电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用（含解析）

这是一份2026高三二轮专题复习化学习题_专题六　主观题突破1　电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用（含解析），共3页。试卷主要包含了电离常数与电离度的关系，电离常数与水解常数的关系，3×10-7，6×10-11，9的氨性溶液中，c　　　c，9×10-3等内容，欢迎下载使用。
1.电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例)
HA H+ + A-
起始浓度：c酸 0 0
平衡浓度：c酸·(1-α) c酸·α c酸·α
K电离=(c酸·α)2c酸·(1-α)=c酸·α21-α。
若α很小，可认为1-α≈1，则K电离=c酸·α2或α=K电离c酸。
2.电离常数与水解常数的关系
(1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系
HAH++A-，Ka=c(H+)·c(A-)c(HA)；A-+H2OHA+OH-，Kh=c(OH-)·c(HA)c(A-)。则Ka·Kh=c(H+)·c(OH-)=Kw，故Kh=KwKa。
常温时Ka·Kh=Kw=1.0×10-14，Kh=1.0×10-14Ka。
(2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB-)、Kh(B2-)的关系
HB-+H2OH2B+OH-，Kh(HB-)=c(OH-)·c(H2B)c(HB-)=c(H+)·c(OH-)·c(H2B)c(H+)·c(HB-)=KwKa1。
B2-+H2OHB-+OH-，Kh(B2-)=c(OH-)·c(HB-)c(B2-)=c(H+)·c(OH-)·c(HB-)c(H+)·c(B2-)=KwKa2。
3.H2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中的电离或水解
碳酸的电离：
H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7
HCO3-H++CO32- Ka2=5.6×10-11
Na2CO3的水解(Kh1>Kh2)：
CO32-+H2OHCO3-+OH- Kh1
HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh2
Kh1=KwKa2，Kh2=KwKa1。
比较NaHCO3酸式盐溶液中电离与水解程度大小：
Ka2=5.6×10-11
Kh2=KwKa1=1×10-144.5×10-7
Kh2>Ka2，故HCO3-的水解程度大于其电离程度。
常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10-7时，Kh”“
解析 常温下，pH=9.9的氨性溶液中，lg Kb(NH3·H2O)=-4.7，Kb(NH3·H2O)=10-4.7=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)，c(NH4+)c(NH3·H2O)=10-4.7c(OH-)=10-4.710-4.1=10-0.6c(NH4+)。
4.1012·Ka1 1024·Ka1·Ka2
解析 H2CO3是二元弱酸，分步发生电离：H2CO3HCO3-+H+、HCO3-CO32-+H+，则有Ka1=c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)、Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)，从而可得：Ka1·Ka2=c(CO32-)·c2(H+)c(H2CO3)。当溶液pH=12时，c(H+)=10-12 ml·L-1，代入Ka1、Ka1·Ka2可得：c(H2CO3)∶c(HCO3-)=1∶(1012·Ka1)，c(H2CO3)∶c(CO32-)=1∶(1024·Ka1·Ka2)，综合可得：c(H2CO3)∶c(HCO3-)∶c(CO32-)=1∶(1012·Ka1)∶(1024·Ka1·Ka2)。