湖北省2025-2026学年中考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份湖北省2025-2026学年中考化学五模试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，丙二醇有以下资料，下列基本实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是
A．氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
B．甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
D．用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+ 3O2↑
2．根据如图判断以下说法中正确的是（ ）
A．钙元素为非金属元素
B．“Ca”既可表示金属钙，又可表示一个钙元素
C．钙离子的核外电子数为18
D．钙的相对原子质量是40.08g
3．人体健康离不开化学，下列叙述正确的是（）
A．氧、碳、氢、氮、钠、铁是人体所需的常量元素
B．氨基酸在人体内和酶反应可以转化为尿素，水，二氧化碳，同时为人体提供能量
C．维生素有20多种，多数不能在人体内合成，其中纤维素对人体的消化有特殊作用
D．农药可以通过多种途径进入人体，如呼吸，饮水，食物等
4． “检测草木灰浸出液的酸碱性”实验操作如下，其中不正确的是
A．草木灰加水搅拌B．过滤
C．检验酸碱性D．测定酸碱度
5．丙二醇有以下资料:①化学式C3H8O2②无色粘稠状的透明液体③无味④易燃⑤沸点245°C⑥熔点-6. 5°C⑦无腐蚀性⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）
A．①③⑥⑦
B．②③⑤⑥
C．③④⑦⑧
D．②④⑥⑧
6．扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推测四氯化碳不可能具有的性质是（ ）
A．不导电B．容易燃烧C．密度比空气大D．容易气化
7．下列基本实验操作正确的是
A．B．C．D．
8．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ）
A．x的取值范围是：0≤X≤45B．参加反应的A和B的质量之比为3：1
C．当y≤20时，该反应为化合反应D．x+y=65
9．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现了该物质的化学性质的是
A．金刚石可以刻划玻璃
B．干冰用于人工降雨
C．一氧化碳可用于工业炼铁
D．活性炭可用于防毒面具
10．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．CO2B．H2O2C．空气D．CaCO3
13．下列做法符合科学常识的是
A．稀释浓硫酸时，把水直接倒入浓硫酸中B．为防止一氧化碳中毒，在炉子上放一壶水
C．用湿布擦拭正在发光的台灯D．医院里用紫外线灯灭菌
14．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是( )
A．氧烛是一种纯净物
B．NaClO3中Cl为+5价
C．氧烛制取氧气的反应为分解反应
D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击
15．下列说法正确的是
A．花香四溢说明分子在不断运动B．分子在化学变化中不能再分
C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．联系已学的化学知识,回答下列问题。
（1）空气中能供给呼吸的气体是________。
（2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭,其灭火原理是________。
（3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因________(用化学方程式表示)。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）化学活动小组围绕磷燃烧的化学反应，展开了如下探究活动：
空气中氧气含量的测定
① 表1实验记录
则上表1中的“现象(证据)”栏目应填___________(可多选)。
A．产生白雾 B．放出热量 C．产生五氧化二磷 D．瓶内水面上升约1/5
② 同学们对该实验进行交流，你认为正确的是___________(可多选)
A．改用放大镜聚光引燃会更合理
B．铁丝燃烧产生固体Fe304，用铁丝代替白磷也能达到实验目的
C．白磷(过量)燃烧熄灭后剩余气体主要是氮气，由此可看出氮气不燃烧，也不支持燃烧
D．白磷燃烧结束后不能立即打开弹簧夹的原因是怕冷水进入集气瓶使集气瓶破裂验证质量守恒定律
①乙同学将装置1改装为装置2，为了验证质量守恒定律还需要的仪器是___________。
②调节仪器，称量整个装置的初始质量，将胶塞上的玻璃管在酒精灯上灼烧，迅速塞紧瓶塞，重新把装置进行称量，质量为(不考虑气球带来的浮力)。实验结束之后，发现反应后质量减少()，同学们分析原因如下，你认为正确的是___________(可多选)
A．装置漏气 B．白磷量不足 C．气球破损 D．没冷却到室温就称量燃烧条件的探究
丙同学用装置3进行燃烧条件的探究(白磷的着火点为40℃)设计了如下实验：
① 实验记录
② 实验分析：对比_________和__________(填实验序号“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)，可知可燃烧物燃烧的条件是温度达到着火点。探究活动(1)(2)(3)中共同的反应的化学方程式是________________________。
18．（8分）碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为_______。向上述实验中所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 == MgO2+ H2O,温度升高，说明该反应______热量(填“放出”或“吸收”)。实验中在测定MgO2产率时需要用到质量分数10%的稀盐酸110g，假如用37%的浓盐酸来配制，需要加水_______g。(计算结果保留一位小数)MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO ==== MgCl2 + 2CO2 (设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿_________吨？(写出计算过程)
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究。
（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是_______；
（2）若干燥从a导管出来的气体，应从_______（选填“b”或“c”）端管口通入；
（3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是_______。
（4）请你对猜想二进行探究：
（5）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是_________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。氢气还原氧化铜的反应：H2+CuOCu + H2O，此选项符合题意；
B. 甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O，不属于置换反应，此选项不符合题意；
C. 生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，不属于置换反应，属于化合反应，此选项不符合题意；
D. 用氯酸钾制取氧气的化学方程式为： ，化学方程式错误，且不属于置换反应，此选项不符合题意。
故选A。
2、C
【解析】
元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【详解】
A、钙元素为金属元素，该选项说法不正确；
B、元素不能论个数，该选项说法不正确；
C、钙原子失去2个电子变成钙离子，钙离子的核外电子数为18，该选项说法正确；
D、钙的相对原子质量是40.08，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
3、D
【解析】
A、铁是微量元素，故A不正确；
B、氨基酸在人体内在酶的催化作用下和氧气反应可以转化为尿素，水，二氧化碳，同时为人体提供能量，故B不正确；
C、维生素有20多种，它们起到调节新陈代谢，预防疾病，保持健康的作用，多数不能在人体内合成，纤维素不是维生素，故C不正确；
D、农药可以通过多种途径进入人体，如呼吸，饮水，食物等，故D正确。故选D。
4、C
【解析】
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断；
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【详解】
A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，不符合题意；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确，不符合题意；
故选：C。
5、B
【解析】
丙二醇的颜色、状态、气味、熔沸点等性质不需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的物理性质。丙二醇的可燃性、无腐蚀性、可以用作催熟剂等性质需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的化学性质。属于丙二醇的物理性质的是：②③⑤⑥。
故选：B。
需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质。
6、B
【解析】
试题分析：因为四氯化碳是“灭火弹”，故可推测四氯化碳不可能具有的性质是容易燃烧，故选B
考点：物质的性质
7、C
【解析】
A、闻气味时，不能将鼻子凑近瓶口闻，选项操作错误，故不符合题意；
B、给液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，选项操作错误，故不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项操作正确，故符合题意；
D、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项中没有沿烧杯壁注入，因此，操作错误，故不符合题意，故选C。
8、A
【解析】
A．根据质量守恒定律，能确定x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，当y=0时， x=65，因此x的取值范围是：0≤X≤65，选项A错误；
B．参加反应的A与B的质量比为：（15﹣0）：（15﹣10）=3：1，正确；
C．当y＜20时，该反应的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，是化合反应，正确；
D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，正确。故选A。
9、C
【解析】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可用于刻划玻璃，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、一氧化碳用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，利用的是其化学性质，符合题意；
D、活性炭用于防毒面具，是因为活性炭具有吸附性，利用的是其物理性质，不符合题意。
故选C。
10、C
【解析】
A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；
B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项B正确；
C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；
D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；与硫酸钠反应生成白色沉淀；与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。故选C。
11、A
【解析】
A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，因此水是用来吸收二氧化硫的，故选项错误；
B、水倒流，通过水体积的变化得出空气中O2体积分数是正确的，故选项正确；
C、集气瓶中加入水的作用是防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶，故选项正确；
D、探究燃烧的条件，开水是加热铜片温度，隔绝空气，故选项正确；
故选：A。
12、C
【解析】
A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故错误；
B、双氧水中含有氧元素，而无氧气分子，故错误；
C、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故正确；
D、碳酸钙中含有氧元素，而无氧气分子，故错误。
故选C。
13、D
【解析】
A.稀释浓硫酸的时候需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；
B.一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水并不能起到防止一氧化碳中毒的目的，错误；
C.用湿布擦拭正在发光的台灯可能会触电，错误；
D.医院里可以用紫外线灯灭菌，正确。
故选D。
14、A
【解析】
A.根据物质的组成分析；
B.根据混合中各元素正负化合价为0分析；
C.根据反应类型分析；
D.根据氧烛的性质分析。
解：A. 氧烛中含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故错误；
B. NaClO3中O显-2价，Na显+1价，故Cl为＋5价，正确；
C. 氧烛制取氧气的化学方程式为2NaClO3 ==== 2NaCl＋3O2↑，是一变多的反应，属于分解反应，正确；
D.由题意可知，氧烛通过撞击火帽引发反应。故在运输氧烛时，应避免其受到撞击，正确。
故本题选A。
15、A
【解析】
A．花香四溢说明分子在不断运动。故A正确。B．原子在化学变化中不能再分。故B错误。C．不同元素的本质区别是质子数不同，质子数决定元素种类。故C错误。D．有些物质是由原子直接构成物质。故D错误。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、氧气 隔绝氧气
【解析】
（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气，化学式是：O2；
（2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。
（3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因是铁的活动性大于铜，能将其溶液中置换出来，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）。
故答为：（1）O2；（2）隔绝氧气；（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、BD AC 托盘天平 AC 白磷不燃烧 Ⅱ Ⅲ 4P+5O2 2P2O5
【解析】
本题考查了空气中氧气含量的测定，探究质量守恒定律，探究燃烧的条件的实验。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。
（1）①该实验的实验现象是白磷燃烧时产生白烟，放出热量，冷却后打开止水夹，瓶内水面上升约1/5，故选BD；
②A、改用放大镜聚光引燃会更合理，能防止污染，减小误差，正确；B、铁丝在空气中不能燃烧，用铁丝代替白磷不能达到实验目的，错误；C、白磷（过量）燃烧熄灭后剩余气体主要是氮气，由此可看出氮气不燃烧，也不支持燃烧，正确；D、白磷燃烧结束后不能立即打开弹簧卡的原因是怕影响进入水的量，进入集气瓶中水的体积少于总容积的五分之一，错误。故选AC；
（2）①乙同学将装置1改装为装置2，为了验证质量守恒定律还需要的仪器是托盘天平。
②只要在密闭系统中反应，称量反应前和反应后都是相等的，如气密性不好，生成物若丢失，就可能称量偏小，故选AC；
（3）①实验记录：将白磷浸入冷水中，通入氧气，白磷不燃烧；
②实验分析：Ⅱ和Ⅲ都与氧气接触，Ⅱ中白磷放在热水中，Ⅲ中白磷放在冷水中，Ⅱ中白磷燃烧，Ⅲ中白磷不燃烧，对比Ⅱ和Ⅲ可知可燃物燃烧的条件是温度达到着火点。
（4）探究活动（1）（2）（3）中共同的反应是磷与氧气在点燃时生成五氧化二磷，化学反应方程式是4P+5O2 2P2O5。
18、 Mg2(OH)2CO32MgO + CO2↑+H2O 放出 80.3 20t
【解析】（1）烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，故三种氧化物是二氧化碳和水和氧化镁，故反应方程式为Mg2(OH)2CO32MgO + CO2↑+H2O；
（2）该反应的温度升高，说明该反应是放热反应；
（3）用37%的浓盐酸来配制质量分数10%的稀盐酸110g需要37%的浓盐酸的质量为x，则37%x=110g ，解得x=29.7g，故需要加入水的质量为110g-29.7g=80.3g；
（4）设生产19吨MgCl2需要需要碳酸镁的质量为x
MgCO3 + Cl2 + CO ==== MgCl2 + 2CO2
84 95
x 19t
=，解得，x=16.8t
故需要含碳酸镁84%的菱镁矿的质量为16.8t=20t
答：生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿20t。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、提供反应所需水蒸气 c 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶 木条不复燃 收集的气体不是氧气 四氧化三铁
【解析】
（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是：提供反应所需水蒸气；
（2）若干燥从a导管出来的气体，“长管进、短管出”应从c端管口通入；
（3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是氧气；
（4）操作方法：将带火星的木条伸入集气瓶
现象：木条不复燃
结论：收集的气体不是氧气
（5）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，你认为生成的黑色固体可能是四氧化三铁（Fe3O4）。
物质
A
B
C
D
反应前的质量（g）
15
15
25
20
反应后的质量（g）
0
10
x
y
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液
各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象
实 验 装 置
硫在氧气中 燃烧
测定空气中氧气含 量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的 条件
主 要 作 用
集气瓶中的 水： 吸收反应放 出的热量
量筒中的水： 通过水体积的变化 得出空气中 O2 体积 分数
集气瓶中的水： 冷却溅落的熔融物，防 止集气瓶炸裂
烧杯中的 水： 加热铜片温 度， 隔绝空气
选 项
A
B
C
D
实验目的
空气中氧气含量的测量
实验装置
见装置1
现象(证据)
实验结论
氧气约占空气总体积的五分之一
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验操作
将白磷浸入40℃的热水
将白磷浸入40℃的热水，通入氧气
将白磷浸入冷水
中，通入氧气
实验现象
白磷不燃烧
白磷燃烧
_______________
操作方法
现象
结论
________
_______
______