湖北省咸宁市2025-2026学年中考五模化学试题（含答案解析）

这是一份湖北省咸宁市2025-2026学年中考五模化学试题（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列应用及相应的原理，下列鉴别化肥的方法不合理的是，下列涉及试管的操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
B．铜片放入稀盐酸中，铜片表面产生气泡
C．氢氧化钠溶于水后溶液温度升高
D．棉线在空气中燃烧，产生烧焦羽毛的气味
2．空气中化学性质比较活泼，且能支持燃烧的是
A．N2
B．CO2
C．O2
D．H2
3．每年5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部分的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为：C8H11N5O3)。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是( )
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦中C、H、N、O四种元素的质量比为8：11：5：3
C．阿昔洛韦的相对分子质量225
D．该物质的一个分子中含有27个原子
4．2018年6月5日是第47个世界环境日，下列做法不符合环保意识的是
A．废旧电池分类回收
B．使用无磷洗涤剂
C．选择公共交通工具出行
D．废弃塑料袋随地丢弃
5．下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是
A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
B．向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
6．下列物品中的营养元素不属于微量元素的是（ ）
A．葡萄糖酸钙口服液B．补铁酱油
C．含硒茶叶D．含氟牙膏
7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A．t1°C时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2°C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：乙>甲>丙
8．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（）
A．小苏打治疗胃酸过多
B．甲烷用作燃料
C．盐酸除铁锈
D．实验室中用过氧化氢溶液制取氧气
9．下列鉴别化肥的方法不合理的是（ ）
A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
10．下列涉及试管的操作中正确的是
A．振荡试管
B．夹持试管
C．加热液体
D．塞试管塞
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．结合下表给出的NaC1、KNO3两种固体物质的溶解度，回答有关问题。
(1)60℃时，NaCl的溶解度是______g：
(2)20℃时，将10gKNO3溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO3_______g；
(3)将180gKNO3和20gNaCl的混合物放入100g60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是 ____________ （填序号）。
A．析出的晶体一定有KNO3，可能有NaCl
B．60℃时有部分KNO3与溶液共存
C．降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl
D．20℃时溶液是NaCl的不饱和溶液
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠，现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示：
请通过计算回答：[该烧碱样品变质的程度为 （填“部分变质”或“全部变质”）。a= g。当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。化石燃料是_____（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。石墨烯可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的_____性。快热食品包装袋内部有一夹层，夹层内分开放置生石灰和水，使用时将两种物质接触发生化学反应而放出热量，化学方程式可表示为_____。秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：
①属于人体所需微量元素的是_____。②属于糖类的是_____。
14．图1是由锶元素（Sr）形成的粒子结构示意图．图2是某些粒子的结构示意图．
Sr属于_____（填“金属”或“非金属”）元素．不同元素最本质的区别是_____（填序号）．
A 最外层电子数不同 B 中子数不同 C 核电荷数不同图2表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质．该物质制取氧气的化学方程式为_____．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．萱萱同学在实验室发现了一瓶久置的标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。同学们在跟实验员老师了解了情况以后，猜想其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。上述四种物质的相关信息如下：
（探究实验）
通过查阅资料，他认为可以排除________________，依据是______________________。他又做了如图乙所示实验继续探究，在进行操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象是________________________。在进行操作②时有白色沉淀产生，由此又可以排除猜想中的_______________，产生沉淀的反应的化学方程式是_______________________。（探究结论）该同学经过分析后认为标签也可能是“NaOH”，他的理由是_____________。另有同学猜想其中的溶质还可能是NaNO3，但萱萱同学通过对实验现象的分析否定了这种猜想，她的理由是___________________________________________________。
16．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图。同学们欲研究一包久置的“504双吸剂”固体样品，设计了如下实验进行探究。
久置固体的成分是什么？铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。甲同学的方案如下表，请你帮助他完成实验。
（实验分析）
乙同学认为甲同学的实验中不能得出“一定含Ca(OH)2的结论”，理由是_________。
丙同学认为甲同学的实验并不能得出“一定不含Fe2O3的结论”，理由是_________。为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用____________先分离出铁粉，向残留固体中加入足量____________，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3。该溶液呈棕黄色的原因是：_________________________________（用化学方程式表示）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫这是实验结论而不是实验现象，故错误；
B．在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故错误；
C．氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故正确；
D．棉线的主要成分是植物纤维，在空气中灼烧时会产生烧纸的气味，故错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质、金属的活动性、物质溶于水时的吸热和放热现象等是正确解答本题的关键；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。
2、C
【解析】
能支持燃烧说明该物质具有助燃性。
【详解】
A、氮气是空气中含量最多的气体，但是化学性质稳定，不支持燃烧。A错误；
B、二氧化碳的化学性质比较活泼，但是不具有助燃性。B错误；
C、氧气在空气中约占空气体积的21%，且化学性质比较活泼，支持燃烧，具有助燃性。C正确；
D、空气中不包括氢气这种气体，而且氢气不具有助燃性。D错误。
故选C。
3、B
【解析】
A、阿昔洛韦有唯一的化学式（C8H11N5O3）属于纯净物；故选项正确，但不符合题意；
B、阿昔洛韦中C、H、N、O四种元素的原子个数比为8：11：5：3，质量比为（8×12）：11：（5×14）：（3×16）=96:11:70:48；故选项错误，但符合题意；
C、阿昔洛韦的相对分子质量（8×12）+11+（5×14）+（3×16）=225；故选项正确，但不符合题意；
D、该物质中的一个分子中含有原子数为8+11+5+3=27；故选项正确，但不符合题意；
故选B。
4、D
【解析】
A、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会对环境造成污染，分类回收统一处理，减少重金属污染，选项A不符合题意；
B、磷元素是造成水体富营养化的主要元素之一， 使用无磷洗衣粉有助于缓解水体富营养化的问题，利用环保，选项B不符合题意；
C、使用公共交通工具出行，有助于减少二氧化硫和氮氧化物等有毒气体的排放，符合“节能减排”的思想，选项C不符合题意；
D、塑料袋在自然界中难以降解，随意丢弃将会造成严重的环境问题，即“白色污染”，不利于环保，选项D符合题意。故选D。
5、C
【解析】
A、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故刚开始滴加氢氧化钠不会生成沉淀，一段时间后生成沉淀，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，硫酸铜完全反应后没有沉淀生成，形成一条水平直线；故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH=7，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高且大于7，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。
C、等质量锌和铁分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象图象不能正确反映其对应的实验操作。
D、接触面积越大，反应速率越快，等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，最终生成二氧化碳的质量相等；粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。
故选：C。
6、A
【解析】
A．葡萄糖酸钙口服液中所含元素均属于人体所需的常量元素，此选项符合题意；
B．铁元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；
C．硒元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；
D．氟元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意。
故选A。
7、B
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲。A正确，不符合题意；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定。B错误，符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲。C正确，不符合题意；
D、因为甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，则甲、乙在t3℃时的饱和溶液，降温至t2℃时，仍然为饱和溶液。t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，并且都是饱和溶液，因此乙的质量分数大于甲的质量分数。丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温至t2℃时，丙物质由饱和溶液转化为不饱和溶液，且溶质质量分数不变。甲在t2℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的溶质质量分数大于丙。所以降温后，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。D正确，不符合题意
故选B。
8、C
【解析】
A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：，不符合题意；
B、甲烷燃烧的化学方程式为：，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是三氧化二铁，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
9、D
【解析】
A、常见的化肥中氮肥一般是白色晶体，磷肥是灰白色粉状固体，因此可通过观察鉴别出氮肥和磷肥，选项A正确；
B、碳酸氢铵不稳定，容易生成氨气，氨气有刺激性气味，碳酸氢铵通常情况下就能闻到刺激性气味，而氯化铵常温下比较稳定，无刺激性气味，因此用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵，选项B正确；
C、氯化钾和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，硝酸银溶液加入氯化钾溶液中有白色沉淀生成，硝酸钾不能和硝酸银反应，硝酸银溶液加入硝酸钾溶液中无明显现象，因此用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾，选项C正确；
D、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，选项D错误。故选D。
10、C
【解析】
A. 振荡试管时，如果用手指堵住管口，易导致被腐蚀，选项错误；
B. 夹持试管时，试管夹应从管底向管口方向套，选项错误；
C. 加热试管中的液体时，管口略向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项正确；
D. 塞试管塞时，应将手用力在橡胶塞处，用手握玻璃管，易导致玻璃管破裂，扎伤手，选项错误。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、37.3 5.8 BD
【解析】
（1）根据表格可短路，在60℃时，NaCl的溶解度是37.3g；
（2）20℃时，KNO3的溶解度31.6g，在该温度下，50g水是最多可溶解15.8g硝酸钾。20℃时，将10gKNO3溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO3的质量=15.8g-10g=5.8g；
（3）将180gKNO3跟20gNaCl的混台物放入100g60℃的水中，充分搅拌，硝酸钾有剩余；再降温到20℃，氯化钠的溶解度是36g，不会形成氯化钠的饱和溶液，故不会有氯化钠的晶体析出，硝酸钾的溶解度是31.6g，析出的是硝酸钾的晶体；溶液中含有氯化钠和硝酸钾。故选BD。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）全部变质 （2）200 （3）2.85%
【解析】
试题分析：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氢氧化钡的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
171 106 197 80
y x 19.7g z
===
x=10.6g
y=17.1g
z=8g
（1）所以该烧碱样品变质的程度为全部变质；
（2）a==200g；
（3）溶液中溶质NaOH的质量分数为×100%=2.85%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、不可再生能源 导电 CaO+H2O=Ca(OH)2 铁、锌 纤维素、阿拉伯果糖
【解析】
（1）在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源称之为不再生能源。包括:煤、原油、天然气、油页岩、核能等，它们是不能再生的，用掉一点，便少一点，因此化石燃料属于不可再生能源；故填：不可再生能源
（2）由于石墨烯具有良好的导电性，故石墨烯可用作太阳能电池的电极；故填：导电
（3）生石灰和水反应放出大量的热，故可用于给物质加热，生石灰和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（4）①人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，故秋葵中所含的人体所需的微量元素有铁、锌；故填：铁、锌
②糖类是多羟基的醛或多羟基的酮或它们的脱水缩合物，故属于糖类的是阿拉伯果糖和纤维素。故填：纤维素、阿拉伯果糖
根据可再生能源和不可再生能源的概念；石墨烯的性质决定了其用途；氧化钙与水反应会放出大量的热，故可以用于给食品加热；人体中的常量元素主要有:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有:铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；糖类是多羟基的醛或多羟基的酮或它们的脱水缩合物；
14、金属 C 2H2O22H2O+O2↑
【解析】
（1）锶元素（Sr）带“钅”字旁，属于金属元素．
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以不同元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同．
（3）图2 表示的某些元素的核内质子数分别是1、2、4、8、11，分别是氢、氦、铍、氧、钠，可以组成一种实验室里制取氧气的物质过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、NaHCO3 常温下NaHCO3的溶解度为9.6g，其溶质质量分数不可能达到10% 溶液呈蓝色 NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 久置的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 如果是NaNO3操作②不会产生白色沉淀（或NaNO3与石灰水不会产生白色沉淀）
【解析】
（1）由物质的溶解度可知，常温下，碳酸氢钠的溶解度只有9.6g，所以不可能得到10%的溶液，故填：NaHCO3 常温下NaHCO3的溶解度为9.6g，其溶质质量分数不可能达到10%；
（2）滴加石蕊溶液，由于其它的溶液都呈碱性，氯化钠溶液呈中性，可确定溶质不是氯化钠时，则石蕊溶液显蓝色，故填：溶液呈蓝色；
（3）滴加石灰水时有白色沉淀产生，则溶液不可能是氢氧化钠，因为氢氧化钠与石灰水不反应，则溶液为碳酸钠，因为碳酸钠与石灰水会生成碳酸钙沉淀；由于氢氧化钠长期放置时也可能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以标签也可能是氢氧化钠；溶质不可能是硝酸钠，因为如果是硝酸钠则滴加石灰水时不会产生白色沉淀，故填：NaOH Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 久置的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 如果是NaNO3操作②不会产生白色沉淀（或NaNO3与石灰水不会产生白色沉淀）。
16、CaO 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 磁铁 稀盐酸 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
【解析】
【实验探究】（1）固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；
（2）取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁；
（3）澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙；
【实验分析】氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 ；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，无法确定是否不含Fe2O3。
【继续探究】由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉；
对残留固体的探究：取残留固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定含有Fe2O3，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
物 质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物；溶液变红
固体中一定含有_____和Ca(OH)2
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____
固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入澄清石灰水中
_________
固体中一定含有CaCO3