2025-2026学年孝感市中考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年孝感市中考化学五模试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是
A．HB．H2C．H+D．H2O
2．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是( )
A．肥皂水中加入酚酞试液显红色
B．表中物质的pH数据也可用pH试纸测得
C．西瓜汁的酸性比食醋强
D．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害
3．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为
A． B．
C． D．
4．我国科学家研究出碳化钼（M2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 °C下发生反应，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是
A．该反应是化合反应
B．构成催化剂的各原子发生变化
C．金原子对CO起吸附催化作用
D．反应微观模型中，除钼外还有3种元素
5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
6．下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是
A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
B．量取水时俯视读数
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
D．转移时，有少量溶液溅出
7．“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列对CO2和CO的比较，表述错误的是（）
A．结构：二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子
B．性质：二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能
C．用途：二氧化碳能灭火，一氧化碳却能做燃料
D．产生：二氧化碳和一氧化碳都可以在木炭燃烧过程中生成
8．下列图像正确反映对应变化关系的是
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．氢气还原一定质量的氧化铜
9．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C．“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液析出晶体质量多于乙
10．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
11．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液
C．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%
D．可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
12．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学就在我们的身边，化学与生活密切相关。采用生物发酵制得，可做医疗上的消毒剂和燃料的是_____（写化学式）。皮蛋是大家喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质），因而吃皮蛋时，要加点_____（选填“米酒”“食盐”或“食醋”）以减少苦涩味，这是应用了_____原理。若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是_____（填序号）
A 紫色石蕊溶液 B pH试纸 C 无色酚酞溶液当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是_____。
14．在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
（1）这一反应类型是____反应；X＝_____g．由表中数据分析可知，B可能没有参加反应，也可能是该反应的_____剂．
15．水是生命活动中的重要物质．下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题．
该饮料含有六大营养素中的_____种；该饮料中的_____元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为3.5，此饮料呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）．如图为电解水的实验装置，负极产生的气体是_____，该反应的化学方程式为_____．
保护水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列防止水污染的措施可行的是_____．
A抑制水中所有动植物生长 B不任意排放工业废水
C禁止使用农药和化肥 D生活污水处理后再排放．
16．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题
图1中一定为饱和溶液的是__________________。图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为了探究燃烧的条件，设计如下实验：实验装置如图所示，在250mL烧杯中，注入200mL热水，并投入一小块白磷，烧杯口盖上薄铜片，铜片一端放一小块已用滤纸吸干水的白磷，另一端放一小堆红磷（白磷着火点为40℃，红磷着火点为200℃）。不一会儿，观察到：
铜片上的白磷燃烧起来，这是因为白磷具有可燃性，温度达到______又与______接触。铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与______接触但温度没有达到______。水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过______，而不与______接触。若将烧杯上的铜片移走，并用一根玻璃导管对着水中的白磷吹入空气。你将观察到的现象是______。
18．以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．
A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的，可能的原因是_______（填一条即可）。放置一周后，B实验观察到的现象是________。C实验产生氧气与氢气的体积比约为___________。D实验观察到的现象是__________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
请分析并进行计算:N点对应的溶液中溶质为_____________计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数__________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能够保持氢气化学性质的是氢分子。
【详解】
A、表示氢元素和氢原子，故A错误；
B、表示氢分子，故B正确；
C、表示氢离子，故C错误；
D、表示水分子，不能保持氢气化学性质，故D错误。
故选：B。
2、A
【解析】
A、肥皂水的pH为10.2，大于7，滴加入酚酞试液显红色，符合题意；
B、pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH数据，不符合题意；
C、西瓜汁的pH为5.8，食醋的pH为2.4，因为pH越小，酸性越强，所以食醋的酸性比西爪汁的强，不符合题意；
D、食用食醋可帮助消化，但酸性过强，大量食用对人体有害，不符合题意。故选A。
3、D
【解析】
A、水不会一步转化成过氧化氢，故A错误；
B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分解生成氧化钠，故B错误；
C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故C错误；
D、Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2 (SO4)3，Fe2 (SO4)3和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，氢氧化铁加热生成氧化铁，故D正确。故选D。
在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。
4、C
【解析】
A、由微观示意图可知，水分子和一氧化碳分子在120 °C和催化剂的作用下生成二氧化碳分子和氢分子，化合反应是指由两种或两种以上反应物，生成一种生成物的化学反应，该反应的反应物有两种，生成物有两种，不符合化合反应“多变一”的原则，不属于化合反应，选项说法错误，故不符合题意；
B、根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变原则可知，构成催化剂的各原子没有发生变化，选项说法错误，故不符合题意；
C、由微观示意图可知，金原子对一氧化碳分子有吸附作用，碳化钼（M2C）负载金原子有催化作用，可以对吸附的CO起催化作用，选项说法正确，故符合题意；
D、由微观示意图可知，该反应的元素有钼元素、碳元素、氧元素、氢元素、金元素，因此，反应微观模型中，除钼外还有4种元素，故不符合题意。
5、C
【解析】
A. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，此选项正确；
B. 硫酸铁溶液是黄色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁属于氧化物，此选项正确；
C. 亚铁离子形成的溶液是浅绿色，含铜离子的溶液为蓝色，铁能与铜盐溶液反应生成浅绿色的亚铁盐溶液与单质铜，若X是稀盐酸，稀盐酸可与铁反应生成浅绿色的亚铁盐溶液，c是单质铁，此选项错误；
D. 铜不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，此选项正确。
故选C。
6、B
【解析】
A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；
B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确；
C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小；
D、转移时，有少量溶液溅出，溶液配制完成，不影响溶质质量分数；
故选：B。
7、A
【解析】
试题分析：CO2和CO的比较中，结构：一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多1个氧原子。故选A．
考点：基本概念和原理
8、C
【解析】
A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成氢气的质量铁比锌多，锌的反应速率比铁快，故错误；
B、最终溶液的pH 不可能低于3，故错误；
C、开始时，高锰酸钾中含有锰元素，随着反应的进行，固体质量减小，锰元素的质量分数增加，当反应停止后，锰元素的质量分数不变，故正确；
D、氢气还原一定质量的氧化铜有铜生成，故最终固体的质量不可能降低为0，故错误。故选C。
9、D
【解析】
A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数相同，故A正确；
B、t1℃时，甲乙物质的溶解度相同，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，说明t1℃时甲的溶解度为60g，则乙在该温度下的溶解度为60g，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙，故C正确；
D、t2℃时，甲、乙两种溶液是否饱和不能确定，所以分别降温到0℃，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10、C
【解析】
4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法错误．
故选C．
11、D
【解析】
试题分析：从图示看：温度大于t1℃时甲的溶解度比乙大，,t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液， t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克／130克×100%。故选D.
考点：溶解度及其曲线
12、B
【解析】
A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小的质量
160 152 160-152 ，符合题意；
C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、C2H5OH食醋中和反应B移走可燃物
【解析】
（1）采用生物发酵制得，可做医疗上的消毒剂和燃料的是酒精，可以表示为C2H5OH。
故填：C2H5OH。
（2）因为皮蛋在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质），故吃皮蛋时，要加点食醋以减少苦涩味，这是应用了中和反应原理，即酸能和碱反应生成盐和水。
故填：食醋；中和反应。
（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是pH试纸，这是因为pH试纸能够测定出溶液的pH，即酸碱度的大小，而石蕊试液和酚酞试液只能够测定溶液的酸碱性，不能测定溶液酸碱性强弱的程度。
故填：B。
（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是移走可燃物。故填：移走可燃物。
14、分解1催化
【解析】
（1）反应后C物质减少了11g，是反应物；D物质增加了18g，是生成物；
B物质的质量不变，根据质量守恒定律可知，A物质是生成物，生成了1gA物质；
反应物是C，生成物是A和D，属于分解反应．故填：分解。
（2）X的值为8+1＝1．故填：1。
（3）B的质量不变，可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂．故填：催化。
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
15、（1）4 钙 酸 （2）氢气 2H2OO2↑+2H2↑（3）BD
【解析】
试题分析：（1）该饮料含有六大营养素中的4种，即糖类、无机盐、维生素和水；该饮料中的钙元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为3.5，此饮料呈酸性。
（2）电解水的实验装置中，负极产生的气体是氢气，正极产生的是氧气，该反应的化学方程式为2H2OO2↑+2H2↑。
（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。B．不任意排放工业废水；D．生活污水处理后再排放，是防止水污染的可行措施。而抑制水中所有动植物生长，会破坏水中的生态平衡；禁止使用农药和化肥，又不利于农业生产。选BD。
考点：食物中的营养素；元素与人体健康；溶液的PH，电解水；化学方程式；水资源的利用和保护。
点评：食物中的营养素有糖类、无机盐、维生素、蛋白质、油脂和水；
电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。
PH大于7的溶液是碱性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。
16、（1）甲；
（2）相等或甲=乙；
（3）N；30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等
【解析】
（1）从图1中可以看出，当溶器底部有未溶解的溶质，此时溶液为饱和溶液。
（2）图2升温后，溶剂和溶质的质量没有变化，此时溶质都已经全部溶解。溶液的组成完全相同，所以它们的溶质质量分数相等。
（3）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3中的溶解度曲线图可知，N曲线表示的应该是乙的溶解度，该曲线在20℃时是低于M曲线的。若两条曲线在某一温度时交于一点，则说明在该温度下两种物质的溶解度相等。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、白磷的着火点 氧气 氧气 红磷的着火点 白磷的着火点 氧气 水中的白磷燃烧，冒出大量白烟
【解析】
（1）铜片上的白磷燃烧起来，是因为白磷具有可燃性，温度达到白磷的着火点，又与氧气接触。铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点。水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过白磷的着火点，而不与氧气接触；
（2）若将烧杯上的铜片移走，并用一根玻璃导管对着水中的白磷吹入空气。将观察到的现象是：水中的白磷燃烧，冒出大量白烟；
18、红磷量不足 U型管内a端液面上升，b端液面下降 1:2 无色的酚酞试液变红色
【解析】
（1）测量的结果发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的五分之一，是因为反应的红磷量不足导致氧气未被完全消耗或装置漏气或未等集气瓶彻底冷却就打开止水夹等；
（2）铁在空气中锈蚀需消耗空气中的氧气，造成试管内的气体压强减小，所以看到U型管内a端液面上升，b端液面下降；
（3）通电电解水，一段时间后，正极生成的气体是氧气，负极生成的气体是氢气，二者的体积之比约为1:2；
（4）分子在不断的运动，氨分子与酚酞试液中的水分子结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。
考点：常见化学实验
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、硫酸钠和氢氧化钠 16%
【解析】
根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数即可。
【详解】
（1）根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，当氢氧化钠加到45g时氢氧化钠会有剩余，则N点对应的溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠；故填硫酸钠和氢氧化钠；
（2）设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x，


解得x=16%，故填16%；
答：（1）N点对应的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
食醋
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
8
2
22
1
反应后质量/g
X
2
3
19
营养成分
糖类
钠
钙
锌
维生素C
维生素B6
含量/500mL
22.5g
16mg
16mg
3.0mg
100mg
0.56mg