第九单元 金属 单元复习课件 初中化学鲁教版新教材九年级下册（2024）

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章节复习九年级化学鲁教版下册目录CONTENTS学习目标金属纯金属：共性、特性及用途常见的金属材料金属的化学性质金属材料的锈蚀与防护合金：物质类别、性能及用途金属与氧气的反应金属与酸的反应金属与盐溶液的反应置换反应金属活动性顺序减缓钢铁锈蚀的方法导致钢铁锈蚀的因素探究知识结构废旧金属的回收利用工业炼铁知识点1：金属材料纯金属合金导电导热延展知识点1：金属材料3.金属的特性①颜色：大多数金属呈银白色，铜呈 色，金呈_______色，铁粉呈________色。②状态：常温下大多数金属为固态，汞（俗称水银）为____态。4.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种因素。红黄黑液5.金属之最地壳中含量最高的金属元素——________ 人体中含量最高的金属元素——________目前世界年产量最高的金属——________ 导电性、导热性最好的金属——________熔点最高的金属——________（作灯丝） 熔点最低的金属——________（制作水银温度计）铝钙铁银钨汞知识点1：金属材料【典例】【典例1】苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是 ( )A．旧城墙的青砖 B．古城门的铜钉C．火车站立柱的水泥 D．博物馆天窗的玻璃 B 【变式1】创造了10909 m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于 ( )A．金属材料 B．无机非金属材料C．合成材料 D．复合材料 A 【变式】【典例】【典例2】“手撕钢”的厚度仅为0.015 mm，这体现了钢具有 ( )A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性D【变式】【变式2】 2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，不需要考虑的性质是 ( )A．硬度 B．光泽 C．抗腐蚀性 D．密度B（1）概念：指以某种金属为基础，添加 ， 通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有 的材料。（2）性能：合金和组成它的纯金属相比较，硬度一般更_______，熔点一般更______，抗腐蚀性更_______。其他金属或非金属金属特性大低强纯金属知识点2：合金知识点2：合金（3）常见合金的主要成分、性能与用途【典例】【典例3】下列有关合金的说法正确的是 ( )A．合金中一定不含非金属 B．合金不属于金属材料C．合金的硬度一般比各成分金属大D．各成分金属的熔点比合金的熔点低 C【变式】【变式3】合金比纯金属具有许多更优良的性能。下列关于合金的说法中错误的是 ( )A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大C．钛合金可以用来制人造骨 D．我们通常用的铁是一种铁合金A知识点3：金属矿物及其冶炼1.常见的金属矿物Fe2O3Fe3O4Al2O3知识点3：金属矿物及其冶炼2.还原反应3.工业炼铁的化学原理知识点3：金属矿物及其冶炼4.工业炼铁原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气高炉知识点3：金属矿物及其冶炼5.含杂质问题的计算知识点3：金属矿物及其冶炼【典例】【典例4】某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：C．反应③属于置换反应 D．高炉炼铁所得的产品是生铁C【变式】【变式4】下列关于高炉炼铁的说法中正确的是 ( )CC．炉气经过合理处理之后可用作气体燃料D．高炉炼铁的产品是纯铁，可用来炼钢知识点4：金属的化学性质1.金属与氧气的反应（1）镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应。致密的氧化铝薄膜知识点4：金属的化学性质1.金属与氧气的反应（2）铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应。（3）金在高温时也不能和氧气反应（“真金不怕火炼”）。镁、铝>铁、铜>金紫红色的铜丝加热后变黑剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体知识点4：金属的化学性质2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应Mg+2HCl = MgCl2+H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑不反应浅绿色镁>锌>铁>铜知识点4：金属的化学性质3.金属与化合物溶液的反应紫红蓝浅绿Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu>紫红蓝无2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu>银白无蓝Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag>【典例】A．ZnC12B．A12(SO4)3C．MgSO4D．CuSO4【典例5】在常温下，下列物质不能由金属与稀硫酸或稀盐酸反应制得的是 ( ) D【变式】【变式5】下列物质能由金属和酸反应直接制取的是 ( )C【典例】【典例6】分别向足量的金属镁、锌的烧杯中加入一定量的相同的稀盐酸(横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量)，下列图像关系中正确的是 ( )A【变式】【变式6】等质量的甲、乙、丙三种金属分别与三份等质量且足量的稀硫酸充分反应(反应后甲、乙、丙三种金属元素均显+2价)，生成氢气的质量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )CA．生成氢气的质量：甲>丙>乙 B．反应消耗稀硫酸的质量相同C．所得溶液的质量：甲丙知识点5：金属活动性顺序1.金属活动性顺序的规律（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越_____。（2）在金属活动性顺序里，位于_______的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来（K Ca Na除外）。强氢前面化合物的溶液2.金属活动性顺序的应用（1）判断金属被开发利用的先后顺序。（2）判断某些置换反应能否发生。（3）判断金属与混合化合物溶液反应后滤液、滤渣的成分。当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔___的反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌先和__________反应，反应完毕后，若锌有剩余，才和_____________反应。远硫酸铜硫酸亚铁知识点5：金属活动性顺序【典例】【典例7】根据金属活动性顺序判断，下列各组物质不能发生化学反应的是 ( )B【变式】【变式7】为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是 ( )BA．通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>AgB．通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强C．通过实验②③，不能验证三种金属中Ag的活动性最弱D．若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag知识点6：比较金属活动性顺序的方法1.金属活动性顺序的比较方法：比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序（1）选用试剂：_____________________________“两金夹一液”：即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的化合物溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与化合物溶液反应的情况进行判断。（2）选用试剂：_____________________________“两液夹一金”：即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的化合物溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种化合物溶液反应的情况进行判断。Fe、CuSO4溶液、AgFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液【典例】【典例8】向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是 ( )A．滤液中可能存在FeSO4 B．化学反应前后滤渣质量一定减少C．滤渣中一定含Cu和Fe，可能含Zn D．滤液的颜色可能呈蓝色D【变式】【变式8】将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 ( )A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等B知识点7：置换反应A+B+…=AB… （化合反应）AB…= A+B+… （分解反应）A+BC=AC+B （置换反应）置换反应特点：单换单。【典例】【典例9】下列反应中，属于置换反应的是 ( )A．2Al2O3 4Al+3O2↑B．C2H5OH+3O2 2CO2+3H2OC．2Mg+CO2​​​​ ​​​ 2MgO+CD．H2+Cl2​​​​​​​ 2HClC【变式】【变式9】下列置换反应书写正确的是 ( )A．Cu+2AgCl = CuCl2+2Ag B．Zn+FeSO4 = Fe+ZnSO4C．Hg+H2SO4 = HgSO4+H2↑ D．2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2↑B1.实验探究：铁钉生锈的条件知识点8：金属材料的腐蚀与防护① ② ③ ④ ⑤知识点8：金属材料的腐蚀与防护由实验1、2对比可知，铁钉只与氧气或水接触时不易生锈。由实验1、2、3对比可知，钢铁腐蚀主要是铁与水、空气中的氧气等物质发生化学反应的结果。由实验3、4、5对比可知，某些盐溶液、酸性溶液会加速铁的锈蚀。2.防止铁制品锈蚀隔绝氧气或水蒸气知识点8：金属材料的腐蚀与防护（1）原理：__________________。（2）方法：①保持铁制品表面洁净、干燥；②表面覆盖一层保护膜：如刷油漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。3.保护金属资源知识点8：金属材料的腐蚀与防护（1）保护金属资源的原因：矿物的储量有限，且不能再生。（2）保护金属资源的途径：①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理的开采矿物，严禁乱采滥挖；④寻找金属的代用品。（3）金属回收利用的意义：节约金属资源和能源，减少对环境的污染。【典例】【典例10】下列防止金属生锈的方法中，与其他三种方法的原理不同的是 ( )A．表面涂油 B．表面刷漆 C．覆盖塑料膜 D．制成合金D【变式】【变式10】如图是探究铁钉锈蚀条件的3个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是 ( )BA．比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是乙B．对比②③说明铁生锈需要水和空气C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂D．④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀