四川省2025-2026学年中考化学模试卷（含答案解析）

这是一份四川省2025-2026学年中考化学模试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了下列排序正确的是，下列说法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会
2．下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．用蜡烛制炭黑B．用玻璃刀裁玻璃
C．过滤浑浊的河水D．探究水沸腾的实验
3．下图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．锑元素属于金属元素B．锑元素的相对原子质量是1．8g
C．锑原子核外有51个电子D．锑元素的原子序数为51
4．下列各组物质中，按酸、碱和单质的顺序排列的是（ ）
A．硫酸钙、氨水、锌B．硫酸、熟石灰、氮气
C．盐酸、纯碱、金刚石D．硝酸、烧碱、氨气
5．下列排序正确的是
A．利用金属的年代B．铁元素质量分数
C．碳元素的化合价：D．金属的活动性
6．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．爆竹声中一岁除，春风送藏入屠苏
C．暖暖远人村，依依墟里烟
D．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
7．下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是
A．氧气和氢气——观察颜色B．铁粉和炭粉——用稀硫酸
C．羊毛和化学纤维——点燃闻气味D．氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液
8．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5
9．下列说法正确的是（ ）
A．溶质都是固体B．乳化能增强乳浊液的稳定性
C．均一、稳定的液体都是溶液D．搅拌可增大物质的溶解度
10．下列说法不正确的是（ ）
A．空气的主要成分是氮气和氧气B．氧气可用于医疗急救
C．食品包装中充入氮气以防腐D．新鲜空气中不含二氧化碳
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母序号)
A 氧气 B 二氧化碳 C 石墨 D 酒精 E 铜 F 可燃冰
(1)可用于灭火的气体是__________________；
(2)海底富含甲烷的固体燃料是__________________；
(3)可用于制铅笔芯的是__________________；
(4)实验室最常用的液体燃料是__________________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如下图所示是某胃药标签上的部分内容，某化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算：
(1)反应共生成气体的质量为______g。
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是___________。厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现________(填“溶解”或“乳化”)现象。使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色，是因为________________________。在酒厂附近常可以闻到酒味。请从微观角度加以解释_______________________。
14．材料一：2014年3月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板。聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加到塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。聚氨酯泡沫塑料属于___________ （填“有机”或“无机”）材料。燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是___________ （填标号）。
A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因是______________________（答1点）。氢氧化镁受热分解的化学方程式为______________________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。过氧化钠化学性质很活波，能与水、二氧化碳反应。
相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2Ba(NO3)2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3
猜想Ⅱ：固体为___
猜想Ⅲ：固体为NaOH
猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
（反思评价）过氧化钠在变质过程中除了资料显示的两个反应外，还发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：___。小组同学认识到过氧化钠(Na2O2)应该___保存。
16．化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应。探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
① 写出检验G中气体的方法 。
②若无装置C，对实验有影响的物质是 。
③若观察到 ，说明二氧化碳已经除尽。探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：是氢氧化钠 猜想2：是碳酸氢钠 猜想3：是碳酸钠
你认为猜想 是不正确的，理由是 。排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。
（反思与评价）
①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是 。
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
试题分析：A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；D、分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，都会析出晶体，故D错误。故选C。
考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数
2、A
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】
A、用蜡烛制炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、用玻璃刀裁玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、过滤浑浊的河水过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、探究水沸腾的实验过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
3、B
【解析】
试题分析：从图示看：锑元素的相对原子质量是1．8，没有质量单位。故选B．
考点：元素周期表
4、B
【解析】
A、硫酸钙属于盐，氨水属于碱，锌属于单质，选项错误；
B、硫酸属于酸，熟石灰属于碱，氮气属于单质，选项正确；
C、盐酸属于酸，纯碱属于盐，金刚石属于单质，选项错误；
D、硝酸属于酸，烧碱属于碱，氨气属于化合物，选项错误，故选B。
5、C
【解析】
A、人类最早使用的是铜，其次是铁，铝的使用较晚，故A错误；
B、铁元素质量分数是：生铁＞氧化亚铁＞氧化铁，故B错误；
C、碳元素的化合价分别是：-4、0、+4，化合价由低到高，故C正确；
D、金属的活动性是：镁＞锌＞铜，故D错误。
故选C。
6、D
【解析】
A、焚烧指的是燃烧，发生化学变化，选项A不符合题意；
B、爆竹声指的是火药的点燃，发生化学变化，选项B不符合题意；
C、墟里烟指的是升起袅袅炊烟，是可燃物燃烧出现的现象，发生化学变化，选项C不符合题意；
D、雪却输梅一段香，是由于梅花香味经过分子不断运动，传播的更远，属于物理变化，选项D符合题意。
7、A
【解析】
A、氧气和氢气都是无色无味的气体，观察颜色的方法不能鉴别，故方法错误；
B、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是铁粉，没有明显现象的是炭粉，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
C、取样品，点燃，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，没有此气味的气体产生的是化学纤维，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
D、取样品，滴入酚酞，溶液变成红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是水，现象不同，可以鉴别，故方法正确。
故选：A。
8、B
【解析】
试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B
考点：质量守恒定律的应用
9、B
【解析】
A、溶液中的溶质不一定都是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，选项错误；
B、乳浊液静置后会出现分层现象，这体现了乳浊液的不稳定性，加入乳化剂后，乳浊液不易分层，较为稳定，选项正确；
C、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水就是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，选项错误；
D、搅拌只能加快溶质溶解的速率，不会增大物质的溶解度，选项错误，故选B。
10、D
【解析】
空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%；氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；氮气化学性质稳定，食品包装袋内填充氮气可隔绝氧气，防止食物因缓慢氧化而变质；二氧化碳是空气中固有的成分，新鲜的空气中也含二氧化碳。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、B F C D
【解析】
物质的性质决定物质的用途，根据物质常见的性质和用途分析即可得出答案。
【详解】
（1）二氧化碳的密度比空气大，通常不燃烧也不支持燃烧，所以可用于灭火，故填：B；
（2）可燃冰主要含有甲烷水合物，是海底富含甲烷的固体燃料，故填：F；
（3）石墨很软，可在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔笔芯，故填：C；
（4）酒精具有可燃性，可作燃料，是实验室常用的液体燃料，故填：D。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、2.2g 11.7%
【解析】
（1）100片药品重50g，则每片质量为=0.5g，所以10片药品的质量为0.5g×10=5g；反应共生成气体的质量为5g+23g-25.8g=2.2g；
（2）设反应后生成NaCl的质量为x，参加反应的NaHCO3质量为y

x=2.925g，y=4.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、 蛋白质 乳化 碳在常温下化学性质稳定 分子在不停地运动
【解析】(1)食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，豆腐、鸡蛋、瘦肉中都富含蛋白质；(2)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用；(3)碳在常温下化学性质稳定，使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色；(4)在酒厂附近常可以闻到酒味，是因为构成物质的分子在不停地运动。
14、有机B当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体Mg(OH)2MgO+H2O
【解析】
(1)聚氨酯属于有机合成材料，这种材料有可燃性；
(2)烟花起到了点燃聚氨酯的作用，也就是提供了其燃烧时的温度；
(3)灭火是阻断燃烧的条件，由叙述可知380℃以上是氢氧化镁发生分解吸收燃烧物表面的热量，释放出大量水分，分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面，阻止燃烧的进行；氢氧化镁受热分解的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、NaOH、Na2CO3 白色沉淀 酚酞溶液 NaOH CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 密封
【解析】
根据物质的检验方法进行分析，要证明过氧化钠的存在，可以加水与之反应观察有无气体放出，要证明碳酸钠的存在，可以加入含可溶性钙、钡化合物的观察有无沉淀生成的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以加入指示剂酚酞观察溶液是否变红的方法。
【详解】
①取固体加水是要证明过氧化钠的存在，猜想Ⅰ不成立，说明固体中无过氧化钠，因此加水将会无气体产生，②加入过量的硝酸钡溶液证明有碳酸钠存在，则硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，会出现有白色沉淀产生的现象，③通过②能将固体中的碳酸钠全部反应掉，则加入酚酞试液变红能证明氢氧化钠的存在；
过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还发生了其他反应，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；过氧化钠暴露在空气中容易变质，应该密封保存。
故本题答案为：NaOH、Na2CO3；
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；密封
本题属于物质的鉴别题，主要考查读题能力，解题关键是根据查阅资料提供的信息及常见物质的性质并结合实验步骤和现象完成实验的探究，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16、 (1)①将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体为氧气
②H2O ③装置F不变浑浊
(2)1、2 参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠
【反思与评价】
①二氧化碳与过氧化钠反应后的固体中可能含有未反应完的过氧化钠，与盐酸反应也会有气泡产生，不能证明固体中有碳酸钠
②2CO2+ 2Na2O2 O2 + 2Na2CO3
【解析】
试题分析：(1)整个装置中装置A是产生二氧化碳，但由于用的是浓盐酸，使得二氧化碳中混有氯化氢气体，当然还有水蒸气，故装置B是除去氯化氢气体，装置C是干燥，这样进入装置D的就是纯净、干燥的二氧化碳，与D中的Na2O2反应，① 这样G中收集到的就是氧气，检验G中气体的方法：将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体为氧气
②根据上面的分析，装置C是干燥，若无装置C，对实验有影响的物质是H2O
③若观察到装置F不变浑浊，说明二氧化碳已经除尽
(2) 根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故猜想1、2不正确，理由是：参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠
【反思与评价】①上述方案存在不足，理由是：二氧化碳与过氧化钠反应后的固体中可能含有未反应完的过氧化钠，与盐酸反应也会有气泡产生，不能证明固体中有碳酸钠
②根据上面的探究，过氧化钠与二氧化碳反应生成O2 和2Na2CO3，所以化学方程式：2CO2+ 2Na2O2 O2 + 2Na2CO3
考点：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性，氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。
无明显现象
猜想Ⅰ不成立。
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的
Ba(NO3)2溶液。
产生___
证明有Na2CO3存在。
③取少量②的溶液于试管中，滴加___。
溶液变红
证明有___存在。
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。
实验操作
实验现象
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。
有大量气泡产生
实验操作
实验现象
实验结论

白色沉淀
酚酞溶液
NaOH