2026年宣城市中考化学四模试卷（含答案解析）

这是一份2026年宣城市中考化学四模试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列物质由分子组成的是，下列做法不合理的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．归纳和总结是学习化学常用的方法，下列归纳与总结的化学知识正确的是
A．羊毛、棉花、塑料、橡胶都是有机合成材料
B．H2、CO、C都具有可燃性和还原性
C．CO2和水都常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点
D．干冰、生石灰、小苏打都属于氧化物
2．属于氧化物的是
A．液氧B．水C．臭氧D．碳酸
3．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3 NaCl KNO3 (NH4)2SO4
B．H2SO4 HCl AgNO3 Na2SO4
C．KMnO4 CuCl2 Fe(SO4)3 NaNO3
D．K2SO4 NaCl K2CO3 NaOH
4．水是重要的资源。下列说法正确的是
A．过滤能使硬水转化为软水
B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药
C．活性炭能使海水转化为淡水
D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的
5．下列实验中，能够达到实验口的的是（）
A．制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，过滤
B．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
C．除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少
D．分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干
6．下列事实能用同一原理进行解释的是
A．金和铝在空气中都不易被腐蚀
B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法
C．实验室和工业上都可用石灰石制二氧化碳
D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色
7．下列物质由分子组成的是
A．铁 B．氯化钠 C．水 D．硝酸钾
8．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是（ ）
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后， 再加入铁粉
D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
9．对物质进行分类学习是研究化学的重要方法．下列有关物质的分类错误的是（ ）
A．硝酸钾﹣盐 B．硫酸﹣酸 C．纯碱﹣碱 D．氧化铁﹣氧化物
10．下列做法不合理的是
A．垃圾分类回收处理
B．大量使用化肥提高农作物产量
C．开发风能替代化石燃料
D．工业废水经处理达标后排放
11．下列操作能达到目的的是( )
A．稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B．将洗净的试管正放在试管架上
C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D．蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
12．下列各组物质的鉴别方法正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．正确的实验操作是确保实验成功和安全的前提．试回答：称取5g的氢氧化钠固体须放在______里称量．浓硫酸稀释时，应特别注意的是______．排空气法收集气体时，导气管应尽量接近容器底部，其目的是______．
14．2010年10月海南发生了重大水灾，为了防止灾后的病菌传播，防疫人员大量使用了消毒剂来杀菌消毒．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可用于灾区自来水消毒．请回答下列有关问题：ClO2中氯元素的质量分数为_____；ClO2中氯元素的化合价为_____价．
15．我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。
①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）。
②元代《庚道集》中记载：“点铜成银”（即单质铜与砷熔合形成银白色的合金）。
请运用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）①中发生变化的化学方程式为_____________；②中的“银”与纯铜相比，物理特性的变化是______________________________。
（2）兰州中山铁桥历尽沧桑，百年不倒。工程师发现大桥铆合处簇新如初，说明百年来铆合处铁没有与_________反应而造成锈蚀。
（3）金属矿物储量有限，而且不能再生，保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀，还有_________（写一条即可）等。
16．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题：
30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，析出晶体较多的是_____溶液。20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是_____（要求写两种）。30℃时，将40g 甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为_____。10℃时，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到如下图所示的的仪器。请回答下列问题：
（1）写出编号⑤所指仪器的名称为_____。
（2）当制取较多量CO2时，制取时发生装置的仪器组合是_____（选填序号），该反应的化学方程式为_____。
（3）用过氧化氢溶液制取并收集氧气。在加入药品之前应对装配好的实验装置进行的实验操作是_____。
18．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。
（1）仪器A的名称是____________；
（2）大理石和稀盐酸反应的化学方程式为_________；
（3）组装整套装置时，可选用上图中的A、G、1、J、L、P和________；
（4）检验瓶内CO2是否收集满的操作是____________；
（5）上述制取二氧化碳的装置，也能完成下列实验中的_________。
①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
②加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
③过氧化氢溶液在硫酸制溶液做催化剂的条件下制取少量氧气
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取 6g 样品置于烧杯中，向其中加入 5%的稀盐酸，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应）。共用去稀盐酸 73g。
①该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸______（填“能”或“不能”）。
②用质量分数为 36%的浓盐酸100g 能配制所需5%的稀盐酸______g。
③计算样品中碳酸钙的质量分数______。（根据化学方程式计算，精确到 0.1%）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、羊毛、棉花和天然橡胶都属于天然有机高分子材料，塑料、合成橡胶属于合成有机高分子材料，不符合题意；
B、H2、CO、C都能燃烧，都具有可燃性，H2、CO、C在化学反应中都能得到氧，具有还原性，符合题意；
C、二氧化碳用来灭火，是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以隔绝氧气达到灭火的目的，水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意；
D、干冰、生石灰都是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，由钠元素、氢元素、碳元素、氧元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故选B。
2、B
【解析】
氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物。
【详解】
A、液氧属于单质，不是氧化物，故A不正确；
B、水是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、臭氧属于单质，不是氧化物，故C不正确；
D、碳酸由碳元素、氧元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故D不正确。故选B。
3、A
【解析】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，符合题意；
B、AgNO3和HCl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但KMnO4 CuCl2 Fe(SO4)3都是有色的溶液，不符合题意；
D、H+和CO32-能结合生成二氧化碳和水，H+和OH-结合生成水，不能大量其存，不符合题意。故选A。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
4、D
【解析】
试题分析：A．过滤能使硬水转化为软水，是错误的叙述，过滤只能除去水中难溶性的物质，不能去除可溶性的物质； B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药，是错误的叙述，为防止水体污染合理使用化肥和农药；C．活性炭能使海水转化为淡水，是错误的叙述，活性炭能吸附水中的色素和异味；D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，是正确的叙述；故答案选择D
考点：水的净化、水污染的防治、电解水的实验
5、C
【解析】
A、制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应；故选项错误；
B、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，都会产生氯化银白色沉淀，观察现象不能鉴别；故选项错误；
C、除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少，因为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳气体，可以达到实验目的；故选项正确；
D、分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体；故选项错误；
故选：C。
6、B
【解析】
A、金由于本身性质稳定不易被腐蚀，而铝本身活泼很容易和空气的氧气反应生成致密的氧化膜而阻止了内部的铝和氧气的接触，从而不易被腐蚀，原理不同，故选项错误；B、实验室收集二氧化碳和氧气采用向上排空气法都是因为其密度大于空气，原理相同，故选项正确；C、实验室制取二氧化碳时用大理石或者石灰石和稀盐酸反应得到，是借助复分解反应；而工业上制取二氧化碳时煅烧石灰石，是分解反应，反应原理和类型都不相同，故选项错误；D、滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸是反应而导致氢氧化钠被消耗而褪色，是化学变化；投入活性炭是利用活性炭的吸附性，是物理变化，原理不同，故选项错误。故选B。
7、C
【解析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。
8、C
【解析】
A、稀盐酸中加入足量铁粉后，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，说明铜的活泼型比铁弱，再加入锌粉，固体粉末变成黑色，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，A选项能达到实验目的，不符合题意；
B、CuCl2溶液中加入足量铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体粉末由黑色变为红色，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活泼性比铜强，再加入Zn粉，又生成黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，B选项能达到实验目的，不符合题意；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉，无明显现象，说明说明铜的活泼型比锌弱，再加入铁粉，无明显现象，说明铁的活泼型比锌弱，不能得出铁与铜的活泼性强弱，C选项不能达到实验目的，符合题意；
D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌与铁表面均产生气泡，且锌产生气泡的速度比铁的快，说明锌的金属性比铁强，铜加入稀盐酸无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明铜的活泼性比锌、铁弱，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，D选项能达到实验目的，不符合题意。故选C。
本题考查金属活泼性强弱的探究，通常，活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其化合物的盐溶液中置换出来；活泼性越强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应速度越快，产生气泡的速度快，活泼性位于氢元素后的金属与稀盐酸或稀硫酸不反应。根据以上原理可以设计相关实验验证不同金属的活泼性。
9、C
【解析】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项分类正确；
B、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项分类正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项分类错误；
D、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项分类正确。
点睛：
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
10、B
【解析】A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，正确；B、过量使用化肥会污染水和土壤，不利用环境保护，错误；C、大力开发利用风能，替代化石燃料，可以减少环境污染，利于社会可持续发展，正确；D、工业废水经处理达标后再排放可以治理水体的污染，正确。故选B。
11、D
【解析】
A、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌；故选项错误；
B、将洗净的试管倒放在试管架上；故选项错误；
C、用干燥、洁净的pH试纸测量酸雨的酸碱度；故选项错误；
D、蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热，用余热蒸干；故选项正确；
故选：D。
12、C
【解析】
A、碳酸钙粉末和纯碱粉末与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误；
B、柠檬水和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊溶液，不能鉴别，故选项错误；
C、点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是白鹅绒，产生特殊气味的是人造纤维，故选项正确；
D、MgSO4和Na2SO4均易溶于水形成无色溶液，不能鉴别，故选项错误。故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、烧杯 不能将水倒入浓硫酸中 排尽空气，使收集的气体更纯净
【解析】
（1）氢氧化钠有腐蚀性，称量有腐蚀性的药品时，要在玻璃器皿里称量，因此放在烧杯里称量；
（2）浓硫酸的密度大于水的密度，溶于水时放出大量的热，若把水倒入浓硫酸中会造成液滴飞溅，因此切不可把水倒进浓硫酸里；
（3）排空气法收集气体时，导气管应尽量接近容器底部，目的是排尽空气，使收集的气体更纯净。
14、52.6%+4
【解析】
（1）ClO2中氯元素的质量分数为
（2）氧元素显﹣2价，设:氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故答案：(1). 52.6% (2). +4
15、 由红色变成银白色 水和氧气 回收再利用
【解析】
（1）根据金属活动性铁＞铜，所以铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；铜为红色固体，“银”颜色为银白色，所以是颜色由红色变为银白色；
（2）铁生锈需要同时接触氧气和水，此处未生锈，说明铁与氧气和水没有接触；
（3）金属制品可以通过回收再利用，重新被使用。
16、甲 加入溶质，恒温蒸发溶剂 80g 相等
【解析】
（1）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量变化的情况；
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
（3）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
（4） 。
【详解】
（1）30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，因为甲的溶解度差大于乙，因此析出晶体较多的是甲溶液。
故填：甲。
（2）乙的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是加入溶质，恒温蒸发溶剂。
故填：加入溶质，恒温蒸发溶剂。
（3）30℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后只能够溶解30g，溶液的质量为50g+30g＝80g。
故填：80g。
（4）10℃时，甲、乙的溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃时，溶质质量和溶剂质量都不变，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是相等。
故填：相等。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、水槽 ②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 检查装置的气密性
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）编号⑤所指仪器的名称为水槽。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应属于固液常温型，当制取较多量CO2时，制取时发生装置的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、双孔导管，故组合是②⑦⑧，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（3）用过氧化氢溶液制取并收集氧气。在加入药品之前应对装配好的实验装置进行的实验操作是检查装置的气密性。
18、锥形瓶 B 将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭 ①③
【解析】
（1）仪器A的名称是：锥形瓶；
（2）大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：；
（3）组装整套装置时，可选用上图中的A锥形瓶、G单孔胶塞、I橡胶管、J玻璃管、L玻璃管、P毛玻璃片和：B集气瓶，用于收集气体；
（4）二氧化碳没有助燃性，检验瓶内CO2是否收集满的操作是将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭；
（5）上述制取二氧化碳选用固液发生装置，也能完成下列实验中的：
①利用锌粒与稀硫酸用固液发生装置制取氢气；故选项正确；
②加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2，缺少加热装置；故选项错误；
③过氧化氢溶液在硫酸制溶液做催化剂的条件下制取少量氧气，不需要加热；故选项确；
故选：①③。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、不能 720 83.3%
【解析】
（1）碳酸钙可以和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，但生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的进一步进行，不能使碳酸钙完全反应，所以不能用稀硫酸来代替稀盐酸；
（2）设：能配制5%的稀盐酸的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：
100g×36%=x×5% 解得：x=720g；
（3）设6g样品中CaCO3的质量为y。

解得：y=5g；
样品中碳酸钙的质量分数=。
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%.
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
选项
物质
鉴别方法
A
碳酸钙粉末和纯碱粉末
滴加稀盐酸，振荡
B
柠檬水和白醋
滴加紫色石蕊溶液，振荡
C
白鹅绒和人造纤维
点燃，闻气味
D
MgSO4和Na2SO4
加足量水，搅拌