2026年抚州市中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年抚州市中考四模化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了下列除杂方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．室温下，甲、乙、两三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80°C时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出, 丙固体没有明显变化。下列说法正确的是
A．甲溶液可能是不饱和溶液
B．表示乙物质的溶解度曲线是a
C．小于t1°C时丙物质的溶解度最大
D．将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小为甲=乙
2．市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
3．下列说法正确的是（ ）
A．体温计中的水银不是银,是金属汞
B．生活中常用肥皂水将硬水转化成软水
C．过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]、KNO3均属于复合肥料
D．向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,说明碳酸钠是一种碱
4．化学实验是化学学科发展和化学学习的重要途径，下列实验操作正确的是（ ）
A．取用少量液体B．用量筒溶解
C．闻气味D．稀释浓硫酸
5．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
A．②③B．①③C．②④D．①④
6．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶的方式进行提纯
B．80℃时，氯化钾与硫酸镁溶液中溶质质量分数相等
C．物质的饱和溶液降低温度后均有晶体析出
D．多数物质的溶解度随温度的升高而增大
7．在N2O，NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中，当它们所含氮元素质量相等时，所含氧元素的质量比为（ ）
A．l：l：l：l：1B．1：2：3：5：4
C．1：2：1：4：5D．5：4：3：1：2
8．能在氧气中燃烧并生成黑色固体的物质是（ ）
A．红磷B．木炭C．氢气D．铁丝
9．下列除杂方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列是四种粒子的结构示意图，有关它们的说法不正确的是
A．①④化学性质相似B．④的微粒符号为Na
C．③④属于同种元素D．②③形成的化合物为NaO
11．下列说法中，完全正确的是
A．吃水果和蔬菜可以补充维生素；铁是人体必需的微量元素
B．金属都能与酸溶液反应；合金的熔点低于它的成分金属
C．硝酸钾（KNO3）属于复合肥；加速溶解可用温度计搅拌
D．用甲醛溶液浸泡海产品以防变质；高温下CO能将赤铁矿冶炼成纯铁
12．根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982 g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
13．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法中不正确的是（ ）
A．过程1是化学变化，过程2是物理变化
B．甲是混合物，乙和丙都是纯净物
C．上述变化中的反应一定是吸热反应
D．引起过程2的原因可能是温度降低
14．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是
A．该元素的原子序数为52
B．该元素的相对原子质量为52g
C．该元素的原子核内有24个中子
D．该元素原子的核电荷数为24
15．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（ ）
A．甘氨酸是有机高分子化合物
B．一个甘氨酸分子中含有10个原子
C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．（1）电解水实验揭示了水的组成，实验中正极产生的是_____（填化学式），此实验说明水是由_____组成的；
（2）将50mL酒精与50mL水混合后，总体积小于100mL，从微观角度说明原因_____；
（3）铝的化学性质比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）并进行组成测定。
已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS
②CaO、BaO都能与水反应生成碱
焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为_____；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_____。焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_____℃，时间约为_____min。
酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_____；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_____。除铁反应中试剂Y可以是_____（填字母）。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体
证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_____溶液，若无明显现象，则已除尽。滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_____。测定晶体（BaCl2·xH2O）的组成：
Ⅰ.称取24.4gBaCl2·xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。
Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
Ⅲ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。
①通过计算，确定x的值。_____（写出计算过程）
②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_____（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
18．（8分）铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题：如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。
a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是
___________________________________________________；工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。(结果保留1位小数)
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:________。实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、甲溶液中有未溶解的固体，所以室温时，甲溶液是饱和溶液，故A不正确；
B、由题意可知，升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，所以甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c，故B不正确；
C、由溶解度曲线的意义可知，小于t1℃时丙物质的溶解度最大；故C正确；
D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体成为t1℃时饱和溶液，乙物质不会析出晶体，与t2℃时的饱和溶液的质量分数相同，由于t1℃，时甲的溶解度大于在t2℃时乙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小为甲＞乙。故D不正确。
故选：C。
本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的能力。
2、A
【解析】
A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A正确；
B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B错误；
C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C错误；
D、钙、铁等不存在分子，故D错误；
3、A
【解析】
A. 体温计中的水银不是银，是金属汞，选项正确；
B. 生活中常用肥皂水来鉴别硬水与软水，但肥皂水不能将硬水软化为软水，选项错误；
C. 过磷酸钙中含有含有磷元素，属于磷肥，KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥料，选项错误；
D. 向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，选项错误，故选A。
4、C
【解析】
A.向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；
B.量筒只能用于量取一定量的液体，不能用量筒溶解，因溶解过程中常伴随能量变化，易导致量筒的刻度不准确，选项错误；
C. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；
D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误。
故选C。
5、D
【解析】
①NaOH变质为，检验用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH；③NaOH固体不仅会吸收二氧化碳，还吸收水蒸气，称量后导致二氧化碳的质量计算偏大；则碳酸钠的质量偏大，即氢氧化钠的质量偏小，纯度偏小；④加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液；故合理的是①④。故选D。
6、D
【解析】
A、由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，选项错误；
B、80℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在80℃时，两物质的溶解度相等，但此时两物质溶液是否饱和不确定，溶质质量分数无法确定，选项错误；
C、由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就会变成不饱和溶液，无晶体析出，选项错误；
D、由图可知，多数物质的溶解度随温度的升高而增大（硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；其余物质的溶解度都随温度的升高而增大），选项正确。故选D。
7、B
【解析】
所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质的化学式分别变形为，变形后分子中所含氧原子的个数比为 1：2：3：5：4，即物质物质氧元素的质量比为：1：2：3：5：4，故选B。
8、D
【解析】
A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，错误；
B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，错误；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁黑色固体，正确。
故选D。
9、C
【解析】
除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。
【详解】
A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，一氧化碳不能点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜中除去一氧化碳，选项A错误；
B、铁会与硫酸铜反应，把需要的铁除去了，选项B错误；
C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项C正确；
D、氧化钙能与水反应，碳酸钙不能，将需要的物质除去了，可通过高温煅烧的方法将碳酸钙除去，选项D错误。故选C。
10、D
【解析】
①表示锂原子、②表示氧离子、③表示钠离子、④表示钠原子
【详解】
A、①锂原子最外层有1个电子，④钠原子最外层有1个电子，化学性质相似；故选项正确，但不符合题意；
B、④表示钠原子，微粒符号为Na；故选项正确，但不符合题意；
C、③表示钠离子，④表示钠原子，质子数相等，都属于钠元素；故选项正确，但不符合题意；
D、②表示氧离子带2个点位负电荷，③表示钠离子带1个单位正电荷，形成的化合物为Na2O；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
11、A
【解析】
A.根据水果、蔬菜含有丰富的人体需要的维生素，进行解答；铁是人体必需的微量元素；
B.只有活泼金属才能与酸溶液反应；
C.温度计只能用来测量温度；
D.甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质；
解：A. 吃水果和蔬菜可以补充维生素；铁是人体必需的微量元素。正确；
B. 只有活泼金属才能与酸溶液反应，如金就不能与酸溶液反应，故错误；
C.温度计只能用来测量温度，不能用作它用，故错误；
D.甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，故错误。
12、C
【解析】
试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是1．982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形成Al3。故选C.
考点：原子周期律 原子的结构示意图
13、C
【解析】
A、由微观示意图可知，过程1甲中分子形成乙中新的分子，即有新物质生成，属于化学变化，过程2分子没有发生变化，即没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；B、甲中含有两种分子，即有两种物质，属于混合物，乙丙中只有一种分子即只有一种物质，属于纯净物，选项正确；C、无法通过反应微观示意图推测该反应是否为吸热还是放热，选项错误；D、过程2分子间距离变小，可能是由于降温所致，选项正确。故本题选C。
14、D
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、元素的原子序数为24，故A不正确；
B、元素的相对原子质量为52.00，故B不正确；
C、该元素的原子序数为24，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，该元素的原子核内有个中子，故C不正确；
D、该元素的原子序数为24，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数为24，故D正确。故选D。
在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
15、B
【解析】
由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C2H5O2N。
【详解】
A．甘氨酸的相对分子质量为12×2+1×5+16×2+14=75，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以甘氨酸不属于有机高分子化合物，故错误；
B．由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原子，故正确；
C．甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2：5，故错误；
故选：B。
学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、O2 氢、氧两种元素 分子间有间隔 铝制品表面有一层致密的氧化膜（或4Al+3O2＝2Al2O3）
【解析】
（1）电解水实验揭示了水的组成，实验中“正氧负氢，氢二氧一”，故正极产生的是O2；此实验说明水是由氢、氧两种元素组成的；
（2）将50mL酒精与50mL水混合后，总体积小于100mL，是由于分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔；
（3）铝在空气中氧化生成致密的氧化铝薄膜，阻止了里层的铝和氧气继续反应，而铁生锈生成的铁锈是疏松多孔的物质，不能阻止里层的铁继续和氧气、水反应，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、3C＋Fe2O32Fe＋3CO↑ 提供热量（维持反应所需高温） 1000 60 BaS＋2HCl=BaCl2＋H2S↑ H2 d NaOH（合理即可） 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（环保） 2 偏高
【解析】
（1）根据题意，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和一氧化碳，故填；通入过量焦炭后，可使重晶石充分反应同时焦炭燃烧可维持反应的高温热量，故填提供热量（维持反应所需高温）；
（2）根据曲线图所示，在1000℃时，硫酸钡转化率最高，故填1000；根据曲线图所示，时间在60min时，硫酸钡转化率最高，故填60；
（3）硫化钡与盐酸发生复分解反应生成氯化钡和硫化氢气体，故填；在重晶石中，有氧化铁杂质，经过焦炭高温会生成单质铁，铁和盐酸反应会产生氢气，故填；
（4）到该步骤时，含有杂质氯化亚铁，故在不引入其他杂质的情况下除铁，加入氧化钡固体，生成氯化钡和氢氧化亚铁沉淀，过滤后可出去铁，故填d；判断滤液中是否有亚铁离子，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀，则可判断铁是否完全去除；故填；
（5）水洗为了清洗滤渣中的钡盐，防止对自然环境的污染；
（6）①根据题意可知，设定氯化钡质量为y：
，y=20.8g，即氯化钡为20.8g，因为称取氯化钡水合物晶体为24.4g，那么水的质量为，，；
②若有部分沉淀被滤纸中的碳还原为，但是在称量过程中，会误认为沉淀物都是硫酸钡，故称量的沉淀质量会偏小，那么计算出的氯化钡质量就会偏小，同时在计算氯化钡水合物中水的质量就会偏大，计算x数值会偏高，故填偏高。
18、固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 4Fe+3O2+ 6H2O4Fe(OH)3 bc Fe+ 2AgNO3 == 2Ag+ Fe(NO3)2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 583.3
【解析】
(1). 由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 (2). 铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2+ 6H2O高温4Fe(OH)3 (3). 脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质； (4).铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为： Fe+ 2AgNO3 == 2Ag+ Fe(NO3)2 (5).一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 (6). 据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x，，则
1000t× 80%× = 96%x x≈583.3t
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、b 相同时间内产生气体多少 没有换用不同浓度盐酸多次实验等 温度
【解析】
本题主要考查了金属与酸发生化学反应速率的影响因素的探究。认真审题，分析数据，得出结论。
（1）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以该装置导管的连接顺序是b接c
（2）小敏是通过2分钟内产生氢气的体积来比较反应快慢，所以推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的；
(3)小敏只做了两组实验，不能排除实验中的偶然性，若要得到正确的结论，应换用不同浓度盐酸多次实验。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是没有换用不同浓度盐酸多次实验；
（4）锌与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢。所以锌与盐酸反应快慢还与温度有关。
选项
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CO2(CO)
点燃
B
Fe(Cu)
加硫酸铜溶液
C
NaCl(Na2CO3)
加适量稀盐酸
D
CaO(CaCO3)
加水
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL