2026届赣州市中考化学四模试卷（含答案解析）

这是一份2026届赣州市中考化学四模试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了物质在氧气中燃烧，现象正确的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是( )
A．Fe3O4B．SiO2C．Al2O3D．CaO
2．门捷列夫说：“观察是第一步， 没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是
A．用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮
B．铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
D．一氧化碳还原氧化铁时，固体颜色由黑色变成红色
3．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有可燃性
B．活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性
C．生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性
D．氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼
4．高安炒粉营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（ ）
A．米粉 B．青菜 C．瘦猪肉 D．花生油
5．物质在氧气中燃烧，现象正确的是
A．红磷：大量白雾B．木炭：白色浑浊
C．铁丝：火星四射D．硫粉：淡蓝色火焰
6．为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14:9
8．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（ ）
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
9．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物
C．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气
D．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧
10．2018年11月12日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现加热功率超过10兆瓦，等离子体储能增加到300千焦，等离子体中心电子温度首次达到1亿度。相比于核裂变，“人造太阳”产生的核聚变可以释放更大的能量，而且不会产生放射性废料属于清洁能源。下列说法不正确的是
A．有利于治理雾霾污染
B．可以减少酸雨的形成
C．可以减少白色污染
D．可以减少化石能源的使用
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：
气体B的化学式是 ．步骤④发生反应的化学方程式 ．通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是 ；不能确定是否含有的物质是 ，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象 ．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
反应后所得溶液中溶质的质量分数是________。（写出计算过程，精确到0.1%）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意：
A、B、C中表示混合物的是___。上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是___，该化学变化中一定不变的粒子是___(填粒子名称)。A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为___，该反应的化学方程式为___。
14．某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有 g铜。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．天然气作为燃料已进入千家万户，天然气属于______（可再生或不可再生）能源，天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是______。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：（提出猜想）生成物中一定有______（填化学式），可能有CO2和CO。（实验探究）该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。①观察到A中______，证明混合气体中有CO2。
②C中浓硫酸的作用是______。
③观察到D中粉末由黑色变成______色，证明混合气体中有CO，该反应的化学方程式为______。（交流与讨论）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是______，发生反应的方程式是______。为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是______。小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是______。（解释与应用）日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中______结合使它失去输氧功能，因此厨房里要注意经常开窗通风透气，防止发生中毒事故。
16．某纯碱（无水）样品中含有少量NaCl杂质．如图所示．A、B、C、D仪器按一定顺序连接，组成一套实验装置．测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，实验方法如下：
①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na2CO3完全反应放出CO2气体；
②当纯碱样品完全反应后，向产生CO2的装置内缓缓鼓入不含CO2的空气，把①产生的CO2，全部排入吸收CO2的装置；
③测出被吸收CO2的质量，求出样品中Na2CO3的质量分数．各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____．装置B的作用是_____，若没有装置B，会导致测定Na2CO3的质量分数_____（填“偏大”“偏小”“不变”，下同）装置C的作用是_____，若没有装置C，会导致Na2CO3的质量分数_____；实验操作②中，鼓入空气“缓缓”进行，理由是_____，如果这步实验操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数_____；若样品质量为ng，测得产生CO2的质量为mg，则样品中Na2CO3的质量分数是_____．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，他们组成的化合物是氧化铝：Al2O3；
故选：C。
2、C
【解析】
A、石墨具有良好的导电性，用石墨做导电性实验灯泡会亮，6B铅笔芯的主要成分是石墨，改用6B铅笔芯做实验灯泡也会亮，选项A不正确；
B、因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜丝不能和稀硫酸反应，所以不会出现铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色的现象，选项B不正确；
C、硫具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，因此硫在空气中燃烧的现象是：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，选项C正确；
D、氧化铁是红棕色固体，粉末状的铁呈黑色，因此一氧化碳还原氧化铁时，现象应该是：固体颜色由红棕色变成黑色，选项D不正确。故选C。
3、A
【解析】
A、一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有还原性，故A不正确；
B、活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性，故B正确；
C、生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性，故C正确；
D、氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼，故D正确。故选A。
4、C
【解析】A. 米粉富含淀粉。B. 青菜富含维生素。C. 瘦猪肉富含蛋白质。D. 花生油富含脂肪。
点睛∶本题主要考查食物的成分。
5、C
【解析】
A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生一种使澄清石灰石变浑浊的气体，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，故选项说法正确。
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，故选项说法错误。
故选：C。
6、A
【解析】
A. 铁能与盐酸反应，碳不能与盐酸反应，可除去铁，此选项正确；
B. Ba(OH)2+2HCl==BaCl2 +2H2O，引入杂质BaCl2 ，此选项错误；
C. 碱石灰能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，此选项错误；
D. Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH，引入杂质KOH ，此选项错误。故选A。
解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
7、B
【解析】
试题分析：A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2 ；B选项偏二甲肼中碳的质量分数为（12×2）/（24+8+14×2）×100%=40%；是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；D选项是错误的叙述，生成N2和H2O的质量比为3×28:4×18=7:6；故是错误的叙述；答案选择B
考点：质量守恒定律、有关化学式的计算
8、B
【解析】
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。
故选B。
9、B
【解析】
A、实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验Ⅱ中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，正确；B、实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，错误；C、在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，正确；D、实验Ⅳ中蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，正确。故选B。
点睛：掌握燃烧的条件、灭火的原理、二氧化碳的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10、C
【解析】
A、该能源的利用过程中不产生粉尘，有利于治理雾霾污染，正确；
B、该能源的利用过程中不产生二氧化硫和氮的氧化物，可以减少酸雨的形成，正确；
C、该能源的利用与塑料制品的利用无关，与减少白色污染没有关系，错误；
D、该能源的利用，可替代部分化石能源，正确。
故选：C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、（1）NH3；
（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（3）NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
【解析】
试题分析：固体混合物A能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体B，因此B是氨气，则说明一定含有硝酸铵；滤液C能够和硝酸钡反应产生沉淀G，因此C中含有硫酸根离子，则固体A中一定含有硫酸钾；滤渣D能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液H，因此D是氢氧化铜，则A中含有硝酸铜，因此：（1）气体B是氨气，故填：NH3；（2）步骤④是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）通过以上分析，可知固体混合物中一定含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜，可能含有氯化钠；要检验氯化钠的存在，就是检验氯离子，可以通过滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀产生；故填：NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、12.7%
【解析】
由题中信息可知，11.2g的铁和189.2g的稀盐酸恰好完全反应，设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y

x=25.4g
y=0.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是:

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、A 变化I 碳原子和氧原子 剧烈燃烧、火星四射，生成了黑色固体物质 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】
（1）同种分子构成的是纯净物，由图可知，A为混合物；
（2）由图可知A到B产生新的物质，所以为化学变化，化学变化中原子的个数和种类保持不变。
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象为：火星四射，生成黑色固体。高锰酸钾加热可分解为锰酸钾，二氧化锰和氧气。
14、（1）9.5 （2）40%
【解析】
试题分析：（1）数据分析和处理，由于Al会与NaOH溶液反应，所以随着aOH溶液反应的加入，Al不断被消耗，剩余固体的质量就不断减少，且每加入50g氢氧化钠溶液，减少的固体质量=50g-36.5g=13.5g，但当第四次加入50g氢氧化钠溶液，固体质量不再减少，说明该50g铝制品中含有9.5 g铜
（2）根据化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中Al与NaOH的质量关系，可计算出NaOH的质量，进一步计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数
解：设所用氢氧化钠的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 80
13.5g x
54：80=1.35g:x
解得x=20g
NaOH%=20g/50g×100%=40%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%
考点：数据分析和处理，根据化学方程式计算
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、不可再生； CH4+2O2CO2+2H2O H2O 变浑浊 干燥气体或吸收水分 紫红或红 CuO+CO Cu+CO2 除去或吸收CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 检验或确认CO2已经除尽 没有处理尾气，会污染空气 血红蛋白
【解析】
本题主要考查了一氧化碳、二氧化碳的检验方法和气体的除杂方法，难度适中，要从物质的性质入手进行解答。
天然气属于不可再生能源；
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以C中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收水分；
（3）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2；
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，必须将混合气体中二氧化碳完全除去，避免对检验一氧化碳的实验产生干扰。所以B中NaOH溶液的作用是吸收除去（或吸收）CO2，反应的化学方程式是：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O；为了得到更可靠的结论，在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是检验或确认CO2已经除尽；
（5）一氧化碳有毒，所以从环保的角度看，此装置有一个不足之处，是没有处理尾气，会污染空气；
(6)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中血红蛋白结合使它失去输氧功能。
16、e f a b d c h g d c 干燥气体 偏大 吸收二氧化碳 偏大 使二氧化碳和碱石灰充分反应 偏小 ×100%
【解析】
（1）鼓入的空气需要除去二氧化碳，在通过碱石灰前需要将水蒸气除去，实验装置最后需要有吸水装置，洗气时应该是长进短出，所以各仪器连接顺序是：空气→e，f接a，b接d，c接h，g接d，c；
（2）浓硫酸有吸水性，所以装置B的作用是干燥气体，若没有装置B，测得的二氧化碳质量偏大，会导致测定Na2CO3的质量分数偏大；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，所以装置C的作用是吸收二氧化碳，若没有装置C，测得的二氧化碳质量偏大，会导致Na2CO3的质量分数偏大；
（4）鼓入空气“缓缓”进行的原因是：使二氧化碳和碱石灰充分反应，这步实验操作太快，二氧化碳不会与碱石灰完全反应，会导致测定的碳酸钠的质量分数偏小；
（5）设样品中Na2CO3的质量分数是x

。
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
A
C(Fe)
盐酸
B
CaCl2溶液(HCl)
Ba(OH)2溶液
C
CO2(CO)
碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
D
NaOH溶液[Ca(OH)2]
K2CO3溶液
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
36.5
23
9.5
9.5