2026届广西壮族自治区玉林市中考押题化学预测卷（含答案解析）

这是一份2026届广西壮族自治区玉林市中考押题化学预测卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了工业上用甲和乙反应制备燃料丙，下列变化中,属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（ ）
A．丙能产生温室效应
B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C．③的转化只能通过和氧气反应来实现
D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
2．分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是
A．微量元素：Fe、I、Zn
B．氧化物：Fe2O3、Mg（OH）2、CaCO3
C．合金：生铁、焊锡、黄金
D．合成材料：棉花、蚕丝、聚乙烯
3．某密闭容器内有A、B、C、D四种物质，反应前后A、B、C、D四种物质的质量大小为如图所示的“ 金字塔关系”。下列说法中,正确的是
A．若A为氧气，则该反应一定是氧化反应
B．该反应一定不是复分解反应
C．该反应可表示为
D．该反应一定伴随着明显的现象
4．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入4g含钙元素50%（质量分数）的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。烧杯中最终增加的质量是
A．0.8gB．2gC．1.2gD．2.8g
5．下列四个图像，分别对应四个操作过程，其中正确的是
A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．图②是等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的一定量稀盐酸中
C．图③是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
D．图④是向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸
6．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A．甲的化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C．甲、乙、丙都是氧化物
D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
7．我国科学家研究出碳化钼（M2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和H2O 在 120℃下发生反应，反应过程的微观模型如下图所示。下列说法正确的是
A．反应前后元素化合价都不变
B．金原子对 CO 起吸附催化作用
C．反应前后碳化钼的化学性质发生改变
D．生成物中的单质和化合物的分子个数比为 2：3
8．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。右图为该转化的微观示意图,下列有关转化的说法错误的是（ ）
A．催化剂改变了反应速率
B．反应前后原子的种类发生了变化
C．生成物之一为C2H4
D．反应物与生成物均由分子构成
9．下列变化中,属于化学变化的是
A．湿衣晾干B．石蜡融化C．胆矾研碎D．葡萄酿酒
10．下列物质中氯元素的元素化合价最高的是( )
A．HClB．HClO2C．HClO3D．Cl2
11．下列过程发生化学变化的是
A．西瓜榨汁 B．滴水成冰 C．纸张燃烧 D．蜡烛熔化
12．对下列事实的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（ ）
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
14． “绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一主题的是
A．推广火力发电
B．大力挖山开矿
C．提倡使用农家肥
D．将塑料集中焚烧
15．下列属于纯净物的是
A．珍珠
B．冰水
C．酱油
D．空气
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．按要求写出相应的化学方程式有水参加的化合反应_____。有水参加的分解反应_____。燃烧是一种常见的化学反应，根据你对燃烧反应的理解，试写出H2S气体充分燃烧的化学方程式_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
Ⅰ物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，另外两个条件分别是______，______。
Ⅱ如图是验证燃烧条件的实验装置图。
已知木炭是一种可燃物。请验证：木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧两个条件须分别验证，只有同时具备这两个条件才能发生燃烧。某化学实验小组已经在完成气密性的检查后，为你填装好了药品，并在整个装置中充满了氦气。请你继续设计实验步骤完成后续探究，要求实验过程中不得拆、装仪器。
Ⅲ装置A中发生反应的化学方程式为______。
小华同学认为，x处的气体不应直接排放到空气中去，大家经讨论后认为很有道理，你认为其中的道理是______。
18．（8分）某校化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。
甲实验中反应的化学方程式为_____；乙实验观察到的现象是_____。实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。烧杯中溶液的溶质成分是什么？
一致认为认为溶液的溶质一定有Na2SO4和_____；溶质中还可能有什么？小明认为烧杯中溶液的溶质可能有NaOH，小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有_____；小红认为烧杯中溶液的溶质可能有Na2CO3和NaOH。
（结论分析）小刚认为实验操作②的结论不严谨，因为_____（用文字表述）；若要确定小红的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加_____，然后观察是否有_____出现，反应的方程式为_____。如果实验操作①中测得的pH=7，烧杯中溶液的溶质成分是_____；
可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。向50g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
恰好完全反应时，溶液的质量为_____g。求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。在实验过程中，以下说法正确的是_____。
A 0至b段溶液中溶质质量逐渐增加
B a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种
C 向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
D 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）小明对灭火器的种类及其使用注意事项特别感兴趣，并对“制镁企业不能使用CO2灭火器”的问题进行探究。二氧化碳的制备
选用稀盐酸而不选用稀硫酸跟大理石或石灰石反应制取CO2的理由是___。探究镁与二氧化碳的反应
小明将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。小明对镁与CO2反应的产物继续进行探究。
猜想Ⅰ：产物是MgO和C；
猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C。
提出以上猜想的依据是______。MgO+H2O=Mg(OH)2，Mg(OH)2在热水中的溶解度增大；
MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想____不正确；
②为了验证猜想Ⅰ中白色固体成分，请设计一个简单实验。
实验操作____；
实验现象______。
若猜想Ⅰ正确，写出Mg跟CO2反应的化学方程式____，此反应的化学反应类型是____。通过本实验，对“制镁企业不能使用CO2灭火器”和“CO2不助燃”，你有什么新的认识：_______。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、乙易与血液中的血红蛋白结合,故乙是一氧化碳，则丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，不符合题意，故A错误；
B、反应①是碳与氧气反应生成一氧化碳，反应②是碳与氧气反应生成二氧化碳，反应④是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，三个转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确，不符合题意，故B错误；
C、一氧化碳可以与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳也可以与金属氧化物反应生成二氧化碳，故反应③的转化不只是通过和氧气反应来实现的，错误，符合题意，故C正确；
D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同，正确，不符合题意，故D错误。故选C。
2、A
【解析】
A、铁、碘、锌属于人体必需的微量元素。A正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。Mg（OH）2属于碱、CaCO3属于盐。B错误；
C、合金属于混合物，而黄金是一种金属单质，不属于合金。C错误；
D、棉花、蚕丝属于天然材料。D错误。
故选A。
3、C
【解析】
由题意可得，A、B增多为生成物，C、D减小为反应物，所以该反应为C+D→A+B。
【详解】
A、若A为氧气，则生成物中有氧气，故不是氧化反应，选项A错误；
B、两种反应物相互交换组分，生成另外两种反应物，复分解反应满足上述反应模式，故有可能是复分解反应，选项B错误；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合C+D→A+B的反应特点，质量变化符合题意，选项C正确；
D、酸碱中和反应符合该反应类型，但是该反应类型不伴随明显的现象，选项D错误。故选C。
化学反应中，反应物质量减少，生成物质量增加，由此判断反应中反应物与生成物的种类。
4、D
【解析】
根据化学方程式式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaO+2HCl=CaCl2+H2O可知，烧杯中最终增加的质量为混合物中钙元素和部分氧元素的质量，即氧化钙的质量。4.0g含钙元素50%的碳酸钙和氧化钙的固体混合物中，钙元素的质量为：4.0g×50%=2g。由钙元素的质量，除以氧化钙中钙元素的质量分数，可知氧化钙的质量为。即：2g×=2.8g。
故选D。
5、A
【解析】
向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中刚开始滴入碳酸钠的时候立刻产生二氧化碳气体，所以A错误；镁比铁活泼，与盐酸反应时较快，所以B错误；向氢氧化钠溶液中滴加盐酸刚开始时溶液呈碱性PH大于7，随着盐酸的加入ＰＨ逐渐减小，Ｄ错误；所以答案选Ｃ，所给的参考答案有误。
6、D
【解析】
A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；故结论A不正确；
B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；
C、依据氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物，而根据甲物质的化学式C2H4可知它不是氧化物，乙物质的化学式为H2O可知它是氧化物，丙物质的化学式为C2H6O，共含有三种元素所以不是氧化物；故结论C不正确；
D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故结论D正确；
故选：D。
7、B
【解析】
碳化钼（M2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2；
A、从方程式中可以看出反应前后碳、氢元素的化合价发生改变，故错误；
B、从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故正确；
C、碳化钼（M2C）是反应的催化剂，反应前后碳化钼的化学性质不发生改变，故错误；
D、由方程式可知：生成物中的单质和化合物的分子个数比为1：1，故错误；
故选：B。
8、B
【解析】
A、催化剂的作用是改变反应的速率，选项A正确；
B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，选项B错误；
C、根据微观示意图生成物分别是C2H4分子和H2分子，选项C正确；
D、反应物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质，生成物分别是由C2H4分子和H2分子构成的物质，选项D正确。故选B。
9、D
【解析】
A、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
B、石蜡融化的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
C、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
D、葡萄酿酒的过程中发生缓慢氧化的反应，故是化学变化，故正确。故选D。
判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成。
10、C
【解析】
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【详解】
A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价。
B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2＝0，则y＝+3价。
C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价。
D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
故选C。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。
11、C
【解析】A、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、滴水成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；D、蜡烛熔化过程中只是蜡烛的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。
点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
12、B
【解析】
A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，不符合题意；
B、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为它们的溶液中都含氢离子，符合题意；
C、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，不符合题意；
D、冰水混合物属于纯净物，是因为它们只含水分子一种分子，不符合题意。
故选B。
13、B
【解析】
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。
故选B。
14、C
【解析】
A、推广火力发电，需要燃烧煤炭，会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。
B、要合理的开采矿物，不能大力挖山开矿，故选项说法错误。
C、长期使用化肥容易使土壤板结，所以要提倡使用农家肥，故选项说法正确。
D、将塑料集中焚烧会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。
故选：C。
15、B
【解析】
A、珍珠是由碳酸钙、碳酸镁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、冰水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、酱油是由水、氯化钠等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、CaO+H2O=Ca(OH)2 或(CO2+H2O=H2CO3) 2H2O 2H2↑+O2↑ 2H2S+3O2 2H2O+2SO2
【解析】
（1）有水参加的化合反应有CaO+H2O=Ca(OH)2 、CO2+H2O=H2CO3
（2）有水参加的分解反应是2H2O2H2↑+O2↑
（3）燃烧是一种常见的化学反应，通常是可燃物与空气中的氧气反应，根据化学反应前后元素的种类不变， H2S气体充分燃烧生成二氧化硫和水，反应的化学方程式是：2H2S+3O22H2O+2SO2。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、氧气或空气 温度达到着火点 点燃酒精灯 点燃酒精灯，打开活塞，通入氧气 2H2O22H2O+O2↑ 碳在不完全燃烧时，生成一氧化碳，一氧化碳有毒能污染大气
【解析】
（Ⅰ）物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，另外两个条件分别是氧气或空气，温度达到着火点；
（）步骤①先点燃酒精灯，验证温度达到着火点能否燃烧，经过实验①②③都不能使碳燃烧，步骤④点燃酒精灯，打开活塞，通入氧气，木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明燃烧需要同时满足可燃物既要与氧气接触，又要使温度达到着火点。
（Ⅲ）①根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，方程式为；
②碳在不完全燃烧时，生成一氧化碳，一氧化碳有毒能污染大气；
18、 有白色沉淀生成 碱 出现白色沉淀 加入的氯化钡和硫酸钠溶液也能产生白色沉淀 硝酸钡溶液 白色沉淀 50 16% CD
【解析】
氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠。
【详解】
（1）甲实验中反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
（2）乙实验中发生的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故可看到有白色沉淀生成。
[提出问题]一致认为认为溶液的溶质一定有和。
[进行猜想]小明认为烧杯中溶液的溶质可能有NaOH，小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有；小红认为烧杯中溶液的溶质可能有Na2CO3和NaOH。
[验证猜想]
[结论分析]小刚认为实验操作②的结论不严谨，因为加入的氯化钡和硫酸钠溶液也能产生白色沉淀；若要确定小红的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，故观察是否有白色沉淀出现，反应的方程式为。
[拓展与思考]如果实验操作①中测得的pH=7，烧杯中溶液的溶质成分是
可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
[综合计算]（1）恰好完全反应时，溶液的质量为。
（2）设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数x

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
（3）A、由图可知，0至b段溶液中沉淀逐渐增加，溶质质量逐渐减少，故A不正确；
B、a点对应的溶质是硫酸铜和硫酸钠，b点对应的溶质是硫酸钠，c点对应的溶液中溶质是氢氧化钠和硫酸钠，故B不正确；
C、向c点对应的溶液中溶质是氢氧化钠和硫酸钠，滴加酚酞溶液，溶液变红，故C正确；
D、整个过程中，氢氧化钠中的氢元素转化为氢氧化铜沉淀中的氢元素，而溶剂水中的氢元素进入溶液，则溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确。故选CD。
氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、若用大理石或石灰石跟稀硫酸反应制取CO2，反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应进一步发生 质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变，及实验的现象产生白色固体 Ⅱ 取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞试液 溶液变红 2Mg+CO22MgO+C 置换反应 镁等活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，“二氧化碳不助燃”是指二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧。二氧化碳不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质
【解析】
（1）若用大理石或石灰石跟稀硫酸反应制取CO2，反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应进一步发生，故选用稀盐酸而不选用稀硫酸跟大理石或石灰石反应制取CO2。
故填：若用大理石或石灰石跟稀硫酸反应制取CO2，反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应进一步发生。
[提出猜想]
提出以上猜想的依据是质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
故填：质量守恒定律。
[实验分析]
①根据MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑，取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明不含MgC2，说明猜想Ⅱ不正确；
故填：Ⅱ。
②：取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞试液，如果溶液变红，证明猜想Ⅰ正确。
若猜想Ⅰ正确，Mg和跟CO2反应生成MgO和C，反应的化学方程式2Mg+CO22MgO+C，此反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。
故填：取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞试液；溶液变红；2Mg+CO22MgO+C；置换反应。
[实验反思]通过本实验可知，镁等活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，“二氧化碳不助燃”是指二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧。二氧化碳不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质。
故填：镁等活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，“二氧化碳不助燃”是指二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧。二氧化碳不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质
。
选项
事实
解释
A
CO和CO2的化学性质不同
一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
C
用水银温度计测量体温
温度升高，原子间间隔变大
D
冰水混合物属于纯净物
含有相同分子
步骤
操作
预计现象及得出的结论
______
石灰水未变浑浊，说明燃烧还需要氧气
熄灭酒精灯，待仪器恢复到室温
打开活塞，通入氧气
______
木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明燃烧需要同时满足可燃物既要与氧气接触，又要使温度达到着火点。
实验操作
现象
结论
①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH．
pH＞7
溶液呈_____性
②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞。
_____，
溶液由无色变为红色。
小红的猜想成立
实验操作
现象
结论
①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH．
pH＞7
溶液呈碱性
②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞。
出现白色沉淀，
溶液由无色变为红色。
小红的猜想成立