广西壮族自治区百色市2025-2026学年中考押题化学预测卷（含答案解析）

这是一份广西壮族自治区百色市2025-2026学年中考押题化学预测卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，膳食中营养搭配有利于人体等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列物质的转化能一步实现的是
A．CO→Na2CO3
B．NaNO3→Ba（NO3）2
C．Cu（OH）2→NaOH
D．H2SO4→HCl
2．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．①向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸
B．②充分煅烧一定质量的石灰石
C．③足量铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D．④向一定量 pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水
3．将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
4．下列固体分别溶于水，水溶液温度降低的是（ ）
A．NaClB．NH4NO3
C．CaOD．NaOH
5．下列有关物质的组成、结构、性质及变化规律，分析正确的是（）
A．CO、Fe2O3、Na2SO4等物质都含有氧元素、都属于氧化物
B．稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同
C．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同
D．浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体
6．医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2+ 2HCl＝MgCl2+ 2H2O，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是：
A．20℃时，甲、乙两者的溶解度相等
B．大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%
D．将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，可变成不饱和溶液
8．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A．B．
C．D．
9．膳食中营养搭配有利于人体。下列食品含维生素相对较多的是（ ）
A．奶油蛋糕B．碱面馒头
C．凉拌黄瓜D．清蒸鲈鱼
10．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。这里的“锌”应理解为( )
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
11．我国科学家成功合成了世界首个全氮阴离子（N5-）的化合物[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]占领了新一代超高能材料研究的国际制高点、下列关于该物质的说法正确的是
A．该化合物是由五种元素组成的
B．其中N、H、O的质量比为34：25：3
C．其中NH4+中氮元素的化合价为-2
D．其中含有两种阳离子和两种阴离子
12．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．CuB．Cu和ZnC．Cu和MgD．Zn、Mg和Cu
13．下列清洗方法中，利用乳化作用的是
A．用洗洁精清洗油腻的餐具B．用汽油清洗油污
C．用自来水清洗手上的泥土D．用食醋清除水垢
14．右图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法的是（ ）
15．硼氯化钠(，其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源，有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）
A．含4个氢原子
B．硼元素的化合价为+3
C．只含一种非金属元素
D．、B、H三种元素的质量比为1：1：4
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___。t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲___乙(填“＞”、“＝”或“＜”)。把一瓶接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，可行的方法是___。(答一种方法即可)甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是___。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）溶液与人们的生产生活密切相关。下列物质不属于溶液的是_____（填字母）。
A 冰水混合物 B 石灰水 C 碘酒 D 可乐饮料下列有关溶液的说法中，正确的是_____（填字母）。
A 溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体
B 溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C 饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与_____有关。 室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解____（填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。
（5）配制2500 mL浓度为0.9 g/100 mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液_____ g。
18．（8分）化学反应过程中常常伴随着一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图甲所示），观察到试管内液面上升，原因是_____（用化学方程式表示），讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明：_____．为了进一步实验CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图乙所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____．向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因_____．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图2所示，请计算：
①实验室生成沉淀的质量是_____g．
②所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（实验探究）
（实验结论）
（1）A中产生的气体是______。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁(Fe2O3)的_____和________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学符号表达式___________。
（实验评价）
（1）设计实验Ⅳ的目的是__________________________。
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。
（实验拓展）
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是____。
A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、一氧化碳无法转化为碳酸钠，一氧化碳需先转化为二氧化碳，二氧化碳转化为碳酸钠，不符合题意；
B、硝酸钠不能与其他物质发生反应生成硝酸钡，不符合题意；
C、碱发生复分解反应，参加反应的碱和盐均溶于水，且生成物中有气体、沉淀或水的生成，氢氧化铜是固体，不溶于水，不符合题意；
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合题意。
故选D。
2、C
【解析】
A、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量，图示错误；故不符合题意；
B、充分煅烧一定质量的石灰石、生成二氧化碳气体和氧化钙，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但最终不会为0，图示错误；故不符合题意；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入铝、铁，由于铁和铝是足量的，所以产生氢气质量应该相等，铝的金属活动性大于铁，反应速率快，图示正确；故符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，加水溶液的碱性减小，但依然显碱性，pH不会小于7，图示错误；故不符合题意；
故选C
本题是一道图象题，考查了学生对物质的性质的掌握及分析、解决问题的能力，是一道不错的培养学生思维能力的题目。
3、C
【解析】
硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。
【详解】
A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，硝酸钾的溶解度会减小，故A正确；
B、将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，故B不正确；
C、降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变，故C正确；
D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，故D不正确。故选C。
将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小。
4、B
【解析】
A、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B正确；
C、生石灰溶于水，与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故C错误；
D、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故D错误。
故选：B。
通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
5、B
【解析】
A、硫酸钠含有三种元素，不属于氧化物；故A错误；
B、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，两者的溶液中都含有氢离子；化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同，故正确；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，不是碳原子结构不同，故错误。
D、浓硫酸、烧碱都有吸水性，都可做干燥剂，但烧碱能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体，故错。
故选：B。
6、D
【解析】
A、化合反应是多种物质反应生成一种物质，上述反应的生成物有两种，故A错误；
B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而该题中的反应反应物有两种，故B错误；
C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而该题中的反应中没有单质，故C错误；
D、复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物，而该题中的反应符合，且有水生成，则属于复分解反应，故D正确；
故选D．
7、D
【解析】
A、由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故20℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意；
B、由图可知，大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；
C、40℃时，甲的溶解度为50g，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；
D、乙的溶解度随温度的升高而增加，故将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，乙还是饱和溶液，符合题意。
故选D。
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8、A
【解析】
A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；
B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；
D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；
故选A。
9、C
【解析】
A、奶油蛋糕中富含油脂、蛋白质、糖类，不符合题意；B、碱面馒头中富含糖类，不符合题意；C、凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，不符合题意； 故选C。
点睛：水果、蔬菜中富含维生素。
10、C
【解析】
人体需要多种微量元素，而微量元素在人体内的主要存在形式为离子，选项中可以描述离子的存在形式的是元素，C正确。故选C。
元素包含了一种物质的各种表现形式，而分子，原子，单质都只描述了物质的一种存在状态。
11、D
【解析】
A、该物质是由氮、氢、氧、氯四种元素组成的，故错误；
B、N、H、O的质量比为（14×34）：（1×25）：（16×3）≠34：25：3，故错误；
C、带一个单位的正电荷，则铵根的化合价为+1价；氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价，故错误；
D、中含有、两种阳离子；、两种阴离子，故正确。
故选：D。
12、B
【解析】
由金属活动性顺序表可知金属的活动性Mg＞Zn＞Cu，由于只能是活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，所以过量的锌粉可以置换出混合溶液中的Cu，但不能置换出镁，因锌粉是过量的所以过滤后所得固体应该为锌和铜的混合物；故选B．
【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来，这是解决此题的关键．
13、A
【解析】
A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用。
B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项不是利用乳化作用。
C、用自来水清洗手上的泥土，是利用水流把手上的泥土冲走，故选项不是利用乳化作用。
D、用食醋洗去热水瓶中的水垢是因为水垢的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去，故选项不是利用乳化作用。
故选：A。
14、B
【解析】略
15、B
【解析】
A、硼氢化钠是由离子构成的，1个硼氢化钠微粒中含有4个氢原子，故选项说法错误。
B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为-1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3价，故选项说法正确。
C、硼氢化钠中含有硼、氢两种非金属元素，故选项说法错误。
D、Na、B、H的质量比为23：11：（1×4）≠1：1：4，故选项说法错误。
故选：B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、相同 ＜ 增加溶质 降温结晶
【解析】
(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同。
(2)t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙。
(3)把一瓶接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，可行的方法是增加溶质。
(4)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是降温结晶。
t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为甲＜乙，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是降温结晶。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、A C 温度 NH4NO3 750
【解析】
（1）冰水混合物只含一种物质水，所以不是溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，碘酒是碘的酒精溶液，可乐饮料是溶液，所以选A。
（2）溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液；
溶质也不一定是分子，如硫酸铜溶液中溶质是离子；
同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，例如氢氧化钙和硝酸钾两种物质，所以选C。
（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这是因为喝下去后体温将汽水加热，二氧化碳的溶解度因温度的升高而减小，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；
（4）室温时，即20℃时，等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠固体时，都有剩余，但硝酸铵溶解时吸热，溶液的温度要低于室温，氢氧化钠溶解时放热，溶液的温度要高于室温，所以恢复到室温时，硝酸铵溶液中的晶体因溶液的温度升高而多溶解一些，所以溶解硝酸铵的烧杯底部固体明显减少，硝酸铵的化学式为NH4NO3；
（5）设需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液质量为x，
2500mL×0.9 g/100 mL=3%x，x=750g，故填：750。
18、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 二氧化碳被水溶解或者反应 有气泡产生 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 变浑浊或者有白色沉淀产生 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，检验二氧化碳用氢氧化钙 10 10%
【解析】
（1）氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠也有水，而这两者都能和二氧化碳反应，都会引起液面上升，两者反应的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和H2O+CO2＝H2CO3；同时二氧化碳还能溶解于水．
（2）小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图乙所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和水以及氯化钠，对应的现象是 有气泡产生，对应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．向试管B中滴加氯化钡溶液，是碳酸钠和氯化钡反应生成难溶性碳酸钡和氯化钠，对应的现象是 变浑浊或者有白色沉淀产生，对应的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl．
（3）氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠检验二氧化碳用氢氧化钙．吸收可以不需要现象，而检验需要明显的实验现象．
（4）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为195.6g﹣185.6g＝10g
设生成的氢氧化钠的质量为x

x＝8g
则所得溶液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝10%
故答案为
（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被水溶解或者反应．（2）有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 变浑浊或者有白色沉淀产生； Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl．（3）氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，检验二氧化碳用氢氧化钙．（4）10；10%
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、氧气 质量 化学性质 H2O2H2O+O2 氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解的催化剂 二氧化锰更适合做过氧化氢分解的催化剂 B
【解析】
实验结论：
（1）氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以由实验现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，可知A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学符号表达式为：H2O2H2O+O2；
实验评价：
（1）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
实验拓展：
A．MnO2不止能作为过氧化氢溶液分解的催化剂，还可以作其他反应的催化剂，故A错误；
B．根据题目的信息可知，同一个化学反应可以有多种催化剂，故B正确；
C．催化剂不只是加快化学反应的速率，还能减慢化学反应的速率，故C错误；
D．用作催化剂的物质可能是其它反应的反应物或生成物，例如二氧化锰是高锰酸钾受热分解制氧气的生成物，故D错误。故本题选B。
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
溶
解
度
/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
氢氧化钠
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
145.0
174.0
硝酸铵
119.0
140.0
190.0
236.0
286.0
303.0
421.0
实验步骤
实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁( Fe2O3)粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。
试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。