江西省萍乡市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷（含解析）

这是一份江西省萍乡市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷（含解析），共7页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是
A．瓦罐煨汤——制造瓦罐的主要原料是黏土，瓦罐属于传统无机非金属材料
B．福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃
C．制备腊肉时常添加少量的亚硝酸钠以保持肉制品的颜色和防止其变质
D．泸州油纸伞伞面涂刷的桐油是用桐树果实加工提炼而成，桐油的主要成分是烃
2．正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是
A．一氯甲烷的电子式：
B．CH4空间填充模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．用电子式表示H2O的形成过程：
3．党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是
A．生产过程中“先污染后治理”
B．设计以生物质资源为原料的化工生产路线
C．研究开发可降解的高分子材料
D．用原子利用率100%的反应生产有机玻璃
4．下列实验操作符合要求且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题，其结构模型如图所示。下列有关说法正确的是
A．石墨烯属于有机物
B．石墨烯转化为氧化石墨烯是物理变化
C．二者和石墨都是碳的同素异形体
D．在水中的溶解度：氧化石墨烯>石墨烯
6．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖，1ml葡萄糖中含有C—H键的数目为
B．所含官能团为酯基和羟基
C．1ml羟基含有的电子数目为
D．与属于同系物
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是
A．将少量通入氯化钙溶液：
B．误将84消毒液与洁厕灵混合：
C．少量铁粉与稀硝酸反应：
D．向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气和二氧化碳：
8．根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
9．维生素C又称L-抗坏血酸，为强还原剂，参与体内氧化还原作用。能促进细胞间黏合物和血红蛋白的合成，使伤口迅速愈合和防贫血。其结构简式如下图所示，下列说法错误的是
A．分子式为C6H8O6
B．维生素C具有酸性是由于其含有羧基
C．加热容易破坏维生素C的结构
D．1ml维生素C与足量钠反应生成2mlH2
10．海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：
下列有关说法正确的是
A．设计②、③两个步骤的目的是富集溴
B．第③步中SO2被还原为
C．除去粗盐中杂质离子加入的试剂先后顺序可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
D．利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能
11．γ-丁内酯用于生产环丙烷、吡咯烷酮等药品，也可作为工业溶剂使用。在25℃下，0.18ml·L-1的γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应生成γ-丁内酯：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。
不考虑副反应及溶液体积变化。下列说法正确的是
A．20-50min的化学反应速率v(γ-丁内酯)≈8.7×10-4ml·L-1·min-1
B．为提高γ-羟基丁酸的反应速率，除适当提高反应温度外，还可以增大压强
C．反应一定是在第300min时达到平衡状态
D．该反应属于加成反应
12．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．石墨电极为正极
B．石墨电极上每1mlHNO3参与反应，有3mlH+通过质子交换膜
C．消耗22.4LO2，电路中理论上转移的电子数为4NA
D．Pt电极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
13．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：
下列说法正确的是
A．实验室中进行步骤I所用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
B．纳米MgO溶于水后形成的分散系属于胶体
C．步骤II中发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+
D．工业上用电解熔融的MgO制备金属镁
14．硫酸雾(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是
A．第III阶段中有氢氧键的断裂和硫氧键的生成
B．NO2在反应中起催化作用
C．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐
D．转化为的方程式为：
二、解答题
15．碳酸锰俗称“锰白”，是电子工业上高性能磁性铁氧体生产的主要原料。化学实验小组以废旧锌锰干电池内部的黑色物质(主要成分为MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质)为原料，制备高纯MnCO3的流程如下图所示：
已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解。
(1)操作X是 (填操作名称)，目的是为了除去可溶性的 (填化学式)，需要的玻璃仪器有：烧杯、 。
(2)滤渣I在空气中灼烧的目的有两个，一个是除去碳单质，另一个是 。
(3)在酸性条件下，MnO2可将H2C2O4氧化，自身被还原为Mn2+，配平其方程式： 。
_______MnO2+_______H2C2O4+_______H+=_______Mn2++_______CO2↑+_______H2O
(4)流程④中，加入NH4HCO3溶液和氨水后，有MnCO3沉淀产生，发生反应的离子方程式为 ；为加快MnCO3沉淀的速率，可适当升高温度，但温度不宜过高，原因是 。
(5)滤渣Ⅱ经水洗2～3次后，还需用无水乙醇洗2～3次，醇洗的目的是 。
16．有机化合物种类繁多。
I．下图是几种烃的球棍模型。
(1)上述模型中，不正确的是 (填标号)，D的名称为 。
(2)上述模型表示的物质中，可互称为同分异构体的是 (填标号)。
Ⅱ．以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示：
已知：D是一种烃，相对分子质量为28。
(3)反应I的化学方程式是 。
(4)反应Ⅲ—VI中原子利用率为100%的是 。
(5)F→G的化学方程式是 。
(6)H是CH3CH2OH的同系物，相对分子质量比CH3CH2OH大42，符合条件的H共有 种，写出其中含有三个甲基且催化氧化时能生成醛的结构简式 。
17．氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下：
反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
(1)已知反应①能量曲线如图所示，则1mlCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出 kJ的热量。
(2)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．单位时间内每断裂4mlC-H键，同时断裂4mlO-H键
C．c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
(3)不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题：
①图中、的关系为：T1 T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比， 点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是 。
②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O) ，CH4的平衡转化率为 。
(4)利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示：
上述历程的总反应为 。
18．氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题：
已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。
(1)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，则的结构式为 。
(2)C中装有羟胺的乙醇溶液的仪器名称是 。
(3)检查装置气密性后，打开弹簧夹，先通一段时间的，其目的是 。
(4)C中发生的化学反应方程式为 。
(5)下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．装置A选用98%浓硫酸可以加快的生成速率
B．本实验应在通风橱中进行
C．装置C可采用热水浴加快反应速率
D．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物
(6)氨基磺酸溶于水生成，检验其中的操作是：取少量溶液于试管中， 。
(7)本实验产生的也可用电化学原理处理并制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。写出M极的电极反应方程式 。当M极处理标准状况下4.48L气体时，N极区域溶液质量增加 g。
15．(1) 过滤 NH4Cl、ZnCl2 漏斗、玻璃棒
(2)将MnOOH转化为MnO2
(3)
(4) 温度过高，NH4HCO3受热分解损失(或温度过高，NH3·H2O分解损失)
(5)除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化；有利于低温条件下快速干燥
16．(1) C 异丁烷或2-甲基丙烷
(2)B、D
(3)
(4)反应Ⅴ
(5)nCH2=CHCl
(6) 8
17．(1)1162
(2)BC
(3) < c T1C>Si
D．制备乙酸乙酯
实验操作及现象
结论
A
在试管中加入0.5g淀粉和4mL2ml/L溶液，加热，再加少量新制悬浊液，加热无明显现象
淀粉未发生水解
B
往5mL0.1ml/L溶液中滴加5-6滴0.1ml/L溶液，加入2mLCCl4，振荡，取上层清液滴加KSCN溶液，呈血红色
该反应有一定的限度
C
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液Ⅰ、酸性溶液、品红溶液Ⅱ、澄清石灰水，品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊
反应产生和气体
D
向3mL5%溶液中滴加几滴溶液，观察到有气泡产生
对的分解具有催化作用
t/min
20
50
80
120
160
200
300
350
c/ml·L-1
0.024
0.050
0.071
0.090
0.104
0.116
0.132
0.132
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
D
D
C
A
C
B
A
题号
11
12
13
14






答案
A
C
C
B