四川省广安市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学（无解析）

这是一份四川省广安市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学（无解析），共7页。试卷主要包含了 下列说法错误的是， 下列反应的方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意目要求。
1. 中华文明博大精深，弘扬中华文化是增强民族认同、促进文明交流的重要使命，下列物品主要成分属于硅酸盐的是
四羊方尊B. 汝窑天青釉碗C. 清明上河图D. 汉代素纱襌衣
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 甲烷的空间填充模型：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 硫原子的结构示意图： D. 氨气的电子式：
3. 关于生活中常见物质的叙述错误的是
A. 苯甲酸及其钠盐可作食品防腐剂
B. 医疗上常用体积分数75%的乙醇溶液作消毒剂
C. 碘酸钾、硫酸锌可作为营养强化剂
D. 处方药有“OTC”标识，需要在医生指导下使用
4. 氮及其化合物价类二维图如下，下列说法错误的是
A. g-a-b-c-d间的转化均能一步完成转化B. 工业合成e涉及的反应均为氧化还原反应
C. a转化成b的反应属于氮的固定D. 实验室可用加热浓氨水的方法快速制取a
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含4.6g乙醇的水溶液中，所含分子数为0.1NA
B. 在一定条件下，64g SO2与足量O2充分反应，生成的SO3的数目小于NA
C. 铜-锌-稀硫酸原电池中，每产生22.4LH2，电子转移数为2NA
D. 25.5gNH3完全溶于水形成1L溶液，所得溶液中NH3•H2O的数目为1.5NA
6. 下列说法错误的是
A. H、D、T 互为同位素
B.与属于不同物质
C. CH2=CH-CH2-CH3与 CH3-CH=CH-CH3 互为同分异构体
D.与互为同系物
7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
8. 下列反应的方程式书写正确的是
A. 铁粉与硫粉均匀混合，加热至红热状态：
B. 丙烯生成聚丙烯：
C. 工业上制取单质铝：
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：
9. 从薰衣草中提取的一种有机物，结构如图所示，下列说法正确的是
A.该物质的分子式为C10H16O
B.该物质与乙醇互为同系物
C.该物质能发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应
D.该物质能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同
10.下列操作方法能达到相应实验目的的是
11. 关于下列装置说法正确的是
甲 乙 丙 丁
装置甲中电子由锌电极经电解质溶液流向铜电极
装置乙中OH- 向b电极迁移
装置丙中二氧化锰发生还原反应
装置丁中Mg比Zn活泼，故Mg作负极
12. W、Q、R、T、G是周期表前20号元素且原子序数依次增大， W、Q、R三种元素相邻，W是形成化合物最多的元素，Q的单质是空气中主要成分，T与R同主族，G最外层只有一个电子。下列说法正确的是
简单离子半径：R＜Q＜T＜G
简单气态氢化物的稳定性：W＞Q＞R
G与R形成的化合物中只有离子键
W、Q、T、G可形成一种化合物用于检验Fe3+
13. 海水是巨大的资源宝库，从海水中能提取许多有用物质：淡水、食盐、溴、碘等，海水提取溴的流程如下：
下列叙述错误的是
A. 海水淡化的方法：蒸馏法、反渗透法、电渗析法
B.“蒸馏塔”中获得的溴的浓度比“氧化室”中获得的溴的浓度低
C. 吸收塔中的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br -
D. 实验室少量液溴的保存常采用液封法
14. 硝酸根是目前地表水和地下水中常见的污染物，在人体摄入后，会在还原性细菌作用下还原为亚硝酸盐进而对身体有害。利用Pd和Pd-In作催化剂可将其转化为氮气和铵根，转化过程如下：
下列说法错误的是
A.亚硝酸钠有毒，禁止用作任何食品防腐剂和护色剂
B.在催化剂表面反应的目的是使反应更迅速
C.反应过程中有非极性键的断裂和形成
D.1ml NO3- 转化为NO2- 转移2ml电子
15.某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如表实验方案并获得相应实验结果(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法错误的是
A. 若a=1.0时，实验2和3的结果说明反应物浓度越大，反应速率越快
B. 该反应的离子方程式为
C. 若a=1.0, b=1.5时，实验2和4的结果，说明相同条件催化剂更有利于改变化学反应速率
D.若将表格中2.0mL c(KMnO4)=0.1ml·L-1 换成2.0mL c(KMnO4)=0.2ml·L-1进行实验可得相同的结论
二、非选择题（本大题有4个小题，共55分）
16. 侯式制碱法奠定了现代纯碱和化肥工业的基础，以下是广安某中学兴趣小组模拟工业侯式制碱法制取碳酸钠：
（1）装置C中盛装的溶液是
（2）用小写字母按气流方向将CO2制取装置与D装置连接起来：
（3）写出装置B中反应的方程式：
（4）装置D中CaCl2的作用为
（5）实验开始时，先点燃酒精灯，一段时间后再打开装置A的止水夹，当装置D 的集气瓶底部出现大量固体，停止反应，该反应方程式为：
（6）取出集气瓶，进行过滤，其操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒还有
（写出仪器名称）。然后将固体洗涤后，加热分解得碳酸钠。为了确认固体是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中，
（将实验操作、现象、结论补充完整）
17. 为了减少温室气体排放，习近平主席向世界承诺：中国将在2030年前实现“碳达峰”，到2060年实现“碳中和”。因此研究碳的氧化物、氮的氧化物等大气污染物的处理有着重要意义。
（1）汽车尾气处理，CO、NO反应的能量变化如图所示。
则2mlNO和2mlCO的总能量比2mlCO2和1mlN2的总能量 （填高、低）
kJ。
（2）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。向体积为2.0L的恒容密闭容器中充入1 ml CO2和4 ml H2，在温度T时发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表：
①在反应物浓度不变的条件下，还可以增大该反应速率的措施有 （任填一种）
②0 ~12 min内的平均反应速率v(H2)=___________________ml·L-1·min-1
③反应达到最大限度时，H2的转化率与混合气体中CH3OH的体积分数分别为 _____、 。（转化率=×100%，计算结果保留3位有效数字）
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。
a．反应速率2v(NO2)=v(CO) b．混合气体中NO2的含量保持不变
c．混合气体密度不再改变 d．NO2与N2物质的量之和不再改变
（4）利用反应 6NO2+8NH3 ==12H2O+7N2构成的原电池装置如图所示，此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用其化学能。
①电极B是原电池的 (填“正极”或“负极”)，
②电极A上发生的电极反应式为 。
18. 工业级硫代硫酸钠是制造农药产品杀虫双的主要原料，还可在鞣革工业用作重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白的脱氯剂。其制备过程如下：
已知：碱渣的主要成分为Na2CO3，硫酸尾气为SO2。
（1）工业上为使碱渣在溶碱槽中快速溶解，可采取的措施： （任写两种）
（2）硫酸尾气进入第1尾气吸收塔，与塔顶淋洒的来自第2尾气吸收塔的碱液逆流接触，该操作的目的是：
（3）第1尾气吸收塔出来的吸收液中的主要成分Na2SO3，可能会被空气氧化而变质，为检验其吸收液是否变质所需要的实验试剂有：
（4）在吸收过程中不断补充碱液，使吸收液pH值达到6时，将第1尾气吸收塔中吸收液泵入浓缩反应器中，加入硫磺蒸汽加热至沸腾进行反应，该反应的化学方程式为：

（5）流程中过程a的作用：
（6）国内硫酸尾气大多采用氨-酸法工艺，用氨气吸收尾气生成硫酸铵，其化学方程式为：

19. 有机物A(2-甲基-1-丁烯)，其在化工领域可作为制备异戊二烯的原料，提高无铅汽油辛烷值的添加剂，也可以制备水合制备叔戊醇、合成频那酮、香料中间体等产品。以下是其合成酯类物质的路线：
回答下列问题：
（1）E中官能团的名称是：
（2）A→B的反应类型是： B的结构简式为：
（3）下列说法正确的是：
a. 物质A(2-甲基-1-丁烯)的加聚产物能使溴水溶液褪色
b. 1ml C、E分别与足量的单质钠反应，产生氢气的物质的量之比为1：1
c. 物质D能与银氨溶液在水浴条件下反应生成光亮的银镜
d. 物质F能发生取代反应、氧化反应和加聚反应
（4）C→D的化学方程式为：
（5）E在生成F的过程中，易发生副反应：2E→G+2H2O,则G的结构简式为：
（6）物质H是与A具有相同碳原子的链状烷烃，物质H的一氯代物有 种。A.制取乙酸乙酯
B.制取并收集二氧化氮
C.探究化学反应速率的影响因素
D.证明酸性：硝酸>亚硫酸>硅酸
实验目的
操作方法
A.鉴别羊毛与合成纤维
可分别点燃样品，闻气味
B.比较Mg与Al的金属性强弱
将Mg与Al用导线串联，同时插入氢氧化钠溶液中，观察现象
C.测定某患者血液中是否含葡萄糖
在试管中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴入5滴5%NaOH溶液，最后滴入样品溶液，加热，观察现象
D.比较Cu2+与Fe3+ 的氧化性强弱
取Fe(NO3)3溶液于试管中，滴入硫酸酸化，再加入少量铜粉，观察现象
实验
V(NaHSO3)/mL
c=0.2ml·L-1
V(KMnO4)/mL
c=0.1ml·L-1
V(H2SO4)/mL
c=0.6ml·L-1
V(MnSO4)/mL
c=0.1ml·L-1
V(H2O)/mL
褪色时间t/min
1
3.0
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
t/min
0
3
6
12
24
36
n(CH3OH)/ml
0
0.36
0.58
0.72
0.75
0.75