山东省济宁市2024-2025学年高一下学期期末质量监测 化学试卷（含解析）

这是一份山东省济宁市2024-2025学年高一下学期期末质量监测 化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学推动科技发展，下列说法正确的是
A．生物活性玻璃()属于硅酸盐产品
B．合成树脂属于油脂
C．柔性显示屏中所含纳米银不溶于稀硝酸
D．氮化硼陶瓷属于有机高分子材料
2．下列化学用语表达正确的是
A．羧基的球棍模型：
B．1，2—二溴乙烷的结构简式：
C．的电子式：
D．醋酸的电离方程式：
3．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．波尔多液可使病菌的蛋白质变性B．味精属于营养强化剂
C．汽车尾气是形成硫酸型酸雨的主要原因D．煤的液化属于物理变化
4．下列物质的性质与用途存在因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
5．向体系中加入一定量和，发生反应，设为阿伏加德罗常数的值，当生成时，下列说法正确的是
A．含有的电子数目为
B．开始时应加入个和个
C．断开键数目为
D．当消耗个同时生成个时，反应达到最大限度
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向“84消毒液”中通入少量
B．向浓溶液中加入少量粉末并微热：
C．向溶液中通入足量
D．向含的海带灰滤液中加入硫酸酸化的溶液：
7．氯金酸()溶液可与柠檬酸三钠反应制得胶体金(金颗粒直径约)，下列说法错误的是
A．柠檬酸()属于电解质，熔融时不导电
B．柠檬酸三钠中含离子键、极性键、非极性键
C．可利用过滤法分离反应体系中的金颗粒
D．用一束光照射胶体金可产生丁达尔效应
8．有机物可在医用胶中作交联剂，其结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．中含有两种含氧官能团
B．可与反应生成
C．可使溴水褪色
D．在碱性条件下可发生皂化反应
9．下列有关实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
10．、、、、是元素周期表中原子序数依次递增的短周期主族元素，部分元素的原子半径和最高正价或最低负价的关系如图所示，、、、形成的物质的化学式为。下面说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：
B．，，，分别与形成的化合物均不止一种
C．中元素的化合价均为
D．具有强氧化性，可作漂白剂
11．一种水系电池装置如图，下列说法正确的是
A．为电池的正极，可选用做电极材料
B．电池工作时极周围增大
C．电池工作时由极移向极
D．极电极反应式为：
二、多选题
12．下列实验可以达到预期实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．在酸性载体上，以为催化剂，处理尾气的机理如图所示：
下列说法错误的是：
A．表面可能发生反应：
B．在表面，的过程放热
C．过程中是中间产物
D．过程中发生反应：，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为
14．利用废旧磷酸铁锂电池正极粉末(主要成分：，含铝屑、、碳粉杂质)制取的流程如图：
已知：难溶于，下列说法错误的是
A．试剂可用溶液
B．操作①使用的玻璃仪器为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
C．为使“除铁”速率更快，温度越高越好
D．“除铁”过程中，铁元素沉淀完全，则滤渣3为
15．一定温度下，在恒容密闭容器中加入和发生吸热反应，部分物质的摩尔分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．，
B．线表示随时间的变化
C．点时的转化率为
D．若在时刻降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
三、解答题
16．离子液体在合成与催化等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。、、、、、、为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，和的原子序数之和等于的原子序数，的单质在的单质中燃烧生成淡黄色固体，的离子半径在同周期元素中最小。
(1)元素在周期表中的位置为 。
(2)元素、、、对应离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)
(3)元素、、的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (用化学式表示)
(4)物质能与元素的单质反应，则的结构简式为 。将少量的单质投入盛有的小烧杯中，发生反应的离子方程式为 ；再向上述反应后的溶液中加入的单质，发生反应的离子方程式为 。
(5)化合物的电子式为 。
(6)现将粉，加入稀溶液使其恰好完全溶解，再向所得溶液中继续滴加稀硫酸至不再产生气泡(整个过程中气体均为)。反应结束后，溶液中、的物质的量之比为，则 。
17．科研人员设计了一种以乙烯为原料合成增塑剂的流程如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)中官能团的名称 ；中最多有 个原子共平面；与碳原子数相同且与乙烯互为同系物的物质共 种。
(2)反应①③④中属于加成反应的是 。
(3)发生加聚反应所得产物的结构简式为 。
(4)反应⑥的条件是 ；此反应中生成消耗 (标况下)。
(5)反应⑧的化学方程式 。
18．下图是中学化学常见物质的转化关系(部分产物已略去)，其中为硫酸的酸式盐，为红色金属，、为黑色金属氧化物，的浓溶液能使蔗糖变黑，为无色气体能使品红溶液褪色，为红棕色气体，溶液中滴加溶液显红色，请回答下面问题：
(1)的化学式为 。
(2)反应③的化学方程式为 ，此反应中表现了物质的 性。
(3)俗称 ，写出反应④的离子方程式 。
(4)可与反应生成(为18电子分子且组成元素与相同)，则的结构式为 ，每生成消耗的质量为 。
19．硫酰氯()是一种重要的氯化剂，通常条件下为无色液体，沸点为，遇水能发生剧烈反应，生成硫酸并产生白雾；以上分解。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯(该反应放热)，装置如图所示：
(1)仪器的名称为 ，装置中所盛的试剂为 。
(2)仪器中反应的离子方程式为 。
(3)装置中所盛的试剂为 ，装置除能干燥气体外还具有的作用是 。
(4)装置中加入冰水的作用是 。
(5)称取硫酰氯(仅溶有杂质)产品，向产品中加入足量硝酸酸化的溶液，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得白色固体，则产品中硫酰氯的物质的量分数为 。
20．利用氢化制，设计反应如下：
Ⅰ．主反应
Ⅱ．副反应
请回答下列问题：
(1)下表是形成相应分子中的化学键释放的总能量，则发生反应Ⅰ生成时需要 (填“吸收”或“释放”) 的能量。
(2)若在恒温恒压密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列说法不能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是 。
A．的分压不再变化
B．和的质量比不再改变
C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
D．单位时间消耗和的物质的量相等
反应达平衡后，向容器中通入少量气，则Ⅰ的逆反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)
(3)若使用镍基催化剂，在恒温恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，只发生反应Ⅰ．下图是部分物质的分压随时间变化图像。
线对应的物质是 ，用分压表示的反应速率为 ，时的物质的量分数为 ，其他条件不变，若改用比镍更高效的催化剂，则反应达到平衡的时间 (填“>”“