安徽省淮北市2024-2025学年高一下学期7月期末测试试题 化学（含解析）

这是一份安徽省淮北市2024-2025学年高一下学期7月期末测试试题 化学（含解析），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列与生活相关的化学知识，其中说法不正确的是
A．夏天人们喜欢穿棉和麻材质的衣物，这两类物质均与淀粉互为同分异构体
B．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料
C．双氧水和75%的酒精是两种原理不同的消毒剂
D．灼烧蛋白质时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝
2．下列化学用语表示正确的是
A．CH3Cl的电子式：
B．甲烷的球棍模型：
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．聚丙烯的结构简式：
3．下列反应中能量变化与图中化学反应能量变化相一致的是
A．与硫粉反应B．与稀硫酸反应
C．溶液与盐酸反应D．与柠檬酸反应
4．某兴趣小组同学对CH4与Cl2的反应进行探究，对此反应表述的观点不正确的是
A．该反应类型属于取代反应
B．反应的条件是光照
C．反应的生成物中含量最多的是CCl4
D．反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升
5．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
A．AB．BC．CD．D
6．液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是
A．该物质与正丁烷互为同系物
B．该物质的一氯代物有2种
C．该物质属于不饱和链烃
D．同质量的物质完全燃烧耗量：乙烯丁烷甲烷
7．化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
B．图2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C．图3可制备氯气
D．图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
8．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是
A．转化成属于氮的固定
B．图中氮的化合价仅有0、+3、+5
C．转化过程中被甲醇氧化为N2
D．与反应的离子方程式为：
9．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．乙烯和丙烯混合物中含原子数目为
B．和混合物含离子数目为
C．与完全反应生成和的混合物，转移的电子数目为
D．铜-锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移个电子，正极生成
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
A．AB．BC．CD．D
12．实验室用含碘（主要以和的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华；
II.粗碘中含有少量的杂质。
下列说法正确的是
A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B．操作②中发生反应的离子方程式为
C．操作⑤可用图1所示的水浴装置进行
D．操作④为过滤
13．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A．含有三种官能团，分子式为
B．该有机物属于芳香族化合物
C．该物质最多能与发生反应
D．该物质能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
14．以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机。该电池工作原理如图，其总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4=MnOOH+Zn(OH)2+ZnSO4·xH2O。
下列说法错误的是
A．电子由锌膜流向MnO2膜
B．该电池的负极反应为：MnO2+e-+H2O→MnOOH+OH-
C．碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率
D．ZnSO4是该电池的离子导体，通过离子的定向移动来实现内电路的导电
15．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是
A．通过表格可以判断出
B．若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需，
C．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
D．将水更换为等量的Na2SO4溶液，对反应速率无影响
二、填空题
16．按要求回答下列问题。
(1)①乙醇的分子式是 ；
②写出丙烷的一氯代物的结构简式： 。
(2)下图是某微生物燃料电池的装置示意图，负极的电极反应式为： 。
(3)写出有关反应的化学方程式。
①稀硝酸洗去银镜反应后试管内的“银镜”： ；
②将气体缓慢通过盛有水的洗气瓶，除去气体中少量杂质： ；
③废铜屑与浓硫酸共热： 。
17．恒温、恒容条件下，向容积为5L的密闭容器中充入和，发生反应：，经后达到平衡状态，测得A的浓度为、测得D的化学反应速率为。
(1)其它条件不变时，只改变下列一个条件，对反应速率的影响(填“加快”、“减慢”或“不变”)
①升高温度，反应速率 ；
②通入与反应无关的气体，则反应速率 。
(2)到达平衡后B的转化率为 ，以B的浓度变化表示该反应的平均速率 。D的化学计量数x为 。
(3)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．气体的密度保持不变B．A与C浓度保持不变的状态
C．D．气体的压强保持不变的状态
(4)到达平衡后与起始时的压强之比为 ，若起始时容器内总压强为，则平衡时气体C的分压为 (已知：气体分压=总压强×该气体的物质的量分数)。
三、解答题
18．氯化亚铜为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂等。工业上以废铜为原料生产氯化亚铜的工艺流程如下图所示：
根据上述工艺回答下列问题：
(1)工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，产生的氯气尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收，原因是 。
(2)“还原”过程中的产物为，其中的化合价为 ，试写出“还原”过程反应的化学方程式 。
(3)“还原”过程中加入过量的目的是 。
(4)已知可发生水解反应：，则“稀释”过程中加水的目的是使上述平衡向 移动(填“正反应”、“逆反应或无法判断”)。
(5)制备的产品不用水而用酒精淋洗的原因是 。
(6)纯度的测定：称取所制备的氯化亚铜成品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定锥形瓶中的，消耗溶液，反应中被还原为。则成品中的纯度为 (列出计算式即可)。
19．有机物A属于烃类，相对分子质量为28，可以调节植物生长、用于催熟果实。以A为原料合成香料G的流程如下图，据此回答下列问题：
(1)A生成H的反应类型为 ，④的反应类型为 。
(2)D的官能团名称为 ，上述流程中与E互为同分异构体的是 。
(3)写出反应②的化学反应方程式 。
(4)关于F的说法正确的是 。
①F的俗名是甘油
②F可以与乙醇任意比互溶
③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同
④F与D的反应为取代反应
(5)G的结构简式为 ，最多可消耗 。
16．(1) C2H6O CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3
(2)
(3)
17．(1) 加快 不变
(2) 75.0% 4
(3)BD
(4) 1.15:1 0.3p
18．(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉
(2) +1 CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]
(3)增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率
(4)正反应
(5)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化
(6)
19．(1) 加聚反应 氧化反应
(2) 羧基
(3)
(4)②④
(5) 1选项
劳动项目
化学知识
A
用大米制麦芽糖
淀粉水解生成麦芽糖
B
用次氯酸钠溶液消毒
次氯酸钠溶液呈碱性
C
收集厨余垃圾堆制肥料
厨余垃圾含等元素
D
用肥皂洗涤油污
肥皂中的高级脂肪酸钠有去污能力
A
B
验证石蜡油分解产物中一定含有乙烯
吸收氨气
C
D
验证苯的凯库勒式的正确性
比较的氧化性强弱
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与制
C
浓盐酸与制
D
双氧水与溶液制
实验序号
实验温度/K
有关物质
出现浑浊所需时间/s
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
H2O
1
298
4
0.1
4
0.1
2
2
4
0.1
5
0.1
3
323
4
0.1
0.1
1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
C
B
B
B
D
B
A
题号
11
12
13
14
15





答案
C
C
A
B
A