【化学】四川省广安市2024-2025学年高二下学期6月期末试卷（解析版）

这是一份【化学】四川省广安市2024-2025学年高二下学期6月期末试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了非选择题必须使用0，考试结束后， 只将答题卡交回， 图是氯元素的“价类”二维图， 下列有关方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前， 务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上， 将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；。
3.非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试卷上答题无效。
4.保持卡面清洁， 不要折叠， 不要弄破、弄皱， 不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后， 只将答题卡交回。
以下是可能会用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ca—40、Ba—137、La—139Ce—140、S—32、N—14
第I卷(共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇()，该过程中发生了氧化反应
B. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁小
C. 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
D. 维生素C又称“抗坏血酸”，利用维生素C的氧化性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的
【答案】C
【解析】转化为甲醇的过程中，C元素的化合价由+4价降为价，化合价降低，被还原，则该过程中发生了还原反应，A错误；根据题意可知，铁合金的硬度比纯铁要高，B错误；作为一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，同时还广泛用于肥皂、造纸、纺织等工业等，C正确；维生素C能将转变为易吸收的，铁元素的化合价降低，被维生素C还原，说明维生素C具有还原性，D错误；故答案为：C。
2. 工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g) + 2CO(g)。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是
A. Cl2、CO都是由极性键构成的非极性分子
B. TiCl4、SO中心原子的杂化方式均为sp3
C. 0.1 ml TiO2反应制得的CO分子数小于0.2NA
D. 0.2 ml TiCl4生成时，转移的电子数为0.8NA
【答案】A
【解析】Cl2分子由同种原子组成，Cl-Cl键为非极性键，Cl2为非极性分子。CO分子由C和O两种不同原子组成，C≡O键为极性键，且分子结构不对称，为极性分子，A错误；TiCl4中Ti的价层电子对数为，无孤对电子，为sp3杂化；中S的价层电子对数为，无孤对电子，同样为sp3杂化，B正确；反应为可逆反应，0.1 ml TiO2理论上生成0.2 ml CO，但实际无法完全转化，分子数小于0.2NA，C正确；反应中，C被氧化为CO（C从0价升至+2价），每生成1 ml CO转移2 ml电子。生成2 ml CO共转移4 ml电子。生成1 ml TiCl4对应转移4 ml电子，因此0.2 ml TiCl4转移0.8NA电子，D正确；故选A。
3. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】CH2=CHCH2OH中的碳碳双键可被酸性KMnO4氧化导致褪色，但—CH2OH也可被氧化导致酸性KMnO4溶液褪色，褪色现象无法证明碳碳双键存在，A错误；酸性K2Cr2O7溶液中存在：，加入NaOH，pH升高促使转化为（颜色由橙色变黄色），颜色变化是平衡移动结果，与反应速率无关，B错误；向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色AgCl沉淀，反应后NaCl过量，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成，说明AgCl转化为AgI，AgCl、AgI属于同种类型，则说明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，C正确；Fe3+与I-反应后，Fe3+过量，即使反应完全，剩余Fe3+与KSCN显红色，无法证明反应的可逆性或限度，D错误；故选C。
4. 化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是
A. 工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒”
B. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂
C. 向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全
D. 碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】杂质可以使催化剂催化位点减少而使催化剂中毒，原料净化可以防止催化剂中毒，A正确；Al3+、Fe3+的水解可以得到氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，作净水剂，B正确；向TiCl4中加入大量的水，同时加热，使水解平衡正向移动，促使TiCl4水解趋于完全，可制得TiO2·xH2O，C正确；碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D错误；故选D
5. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中所含的原子数目为
B. 常温常压下，所含的分子数目为
C. 溶液中所含的数目为
D. 与足量反应时，转移的电子数目为
【答案】A
【解析】1个水分子中有3个原子，的物质的量为，所含的原子数目为，A正确；常温常压下，的物质的量小于，所含的分子数目小于，B错误；由可知，因未知溶液体积，故无法计算溶液中所含的离子数目，C错误；Na2O2和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应是歧化反应，则与足量反应时，转移的电子数目为，D错误；故选A。
6. 图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是
A. M代表“化合物”
B. 常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐
C. 浓的a溶液和c溶液混合可以制得b
D. 的转化过程必须加入还原剂
【答案】C
【解析】根据图示，a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是氯酸盐，e是次氯酸盐。
化合物包括氧化物、酸、碱、盐，根据图示，ClO2是化合物，因此M代表“氧化物”，A错误；常温下，Cl2通入烧碱溶液主要生成次氯酸盐，B错误；浓的a溶液和c溶液混合发生：HCl+HClO= Cl2+H2O，C正确；HClO加热或者光照条件下生成氧气和HCl，不需要加入还原剂，D错误；故选C。
7. 脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是
A. 存在顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团
B. 若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环
C. 1ml脱落酸最多能消耗1ml NaOH
D. 1ml脱落酸与H2按物质的量1：1加成，可得到5种不同的产物(不考虑立体异构)
【答案】B
【解析】该有机物含3个碳碳双键，且每个双键碳原子所连的基团均不同，均存在立体异构，有顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团羰基、羧基、羟基，A正确；脱落酸分子结构中存在羟基和羧基，其发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存在一个六元环和一个七元环，B错误；脱落酸中只有羧基能和NaOH反应，1ml脱落酸最多能消耗1ml NaOH，C正确；脱落酸分子结构中存在共轭结构，当1ml脱落酸与1mlH2发生加成反应时，可通过1，2-加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生类似1，4-加成的反应得到1种不同于之前的产物，1个羰基也可以与1mlH2发生加成共得到1种不同的产物，可得到5种不同的产物，D正确；答案选B。
8. 下列有关方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加稀盐酸：
B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：
C. 向溶液中滴加稀溶液：
D. 醋酸滴在大理石上产生气泡
【答案】D
【解析】硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，硅酸钠是可溶性盐，应写成离子形式，正确的离子方程式为：，A错误；氢氧化亚铁具有还原性，稀硝酸具有氧化性，二者反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，而不是，正确的离子方程式为：，B错误；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，同时生成一氧化氮气体等，而不是生成​气体，正确的离子方程式为：，C错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，碳酸钙难溶也写化学式，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为，D正确；故选D
9. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】测定中和热实验中缺少环形玻璃搅拌棒，A错误；石蜡油可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，能达到实验目的，B正确；氨气直接通入水中，不能防止倒吸，C错误；少量水，可能均有固体不溶，不能比较溶解度，D错误；故选B。
10. 双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让O2-在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为+3价，Ba为+2价。
以下说法正确的是
A. 该晶体的一个完整晶胞中含有8个C原子
B. 晶体中与La距离最近的Ba的数目为8
C. O2-在晶体中传导时，La元素的化合价会发生变化
D. +3价C与+4价C的原子个数比为1：4
【答案】A
【解析】C原子位于结构单元的体心，每个结构单元含有1个C原子，由图可知，若该结构单元重复排列，则其相邻结构单元的La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La 原子重叠，所以该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞应是由8个如图所示结构单元组成的，所以一个完整晶胞中含有8个C原子，A项正确；由晶胞结构可知，晶体中与La距离最近的Ba的数目为6个，B项错误；由题可知La为+3价，则O2-在其中传导，La元素的化合价不会发生变化，C项错误；该结构中Ba原子个数=La原子个数=，C原子个数是1，O原子个数=，其化学式为，设+3价的C为x 个，则+4价的C为(1-x) 个，根据化合价的代数和为0得，，x=0.8，所以+3价、+4价的C原子个数之比=0.8：0.2=4：1，D项错误；答案选A。
11. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. 是一种强酸
B. 非金属性：
C. 原子半径：
D. 中，的化合价为+2价
【答案】C
【解析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。
氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；答案选C。
12. 双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是
A. 黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上
B. 黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团
D. 黄芩苷苯环上的一氯代物有6种
【答案】A
【解析】根据结构简式可知，黄芩苷分子中存在饱和碳原子，为正四面体结构，故黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上，A正确；黄芩苷分子中含有碳碳双键、醇羟基，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； 黄芩苷中有羟基、羰基、羧基、醚键含氧的官能团，C错误；黄芩苷苯环上的一氯代物有4种，D错误；故选A。
13. 某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是
A. 放电时，NiOOH转化为
B. 充电时，通过交换膜从右室向左室迁移
C. 充电时，阴极电极反应为：
D. 每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等
【答案】D
【解析】由题意：充电时得到高附加值的醇、放电时得到高附加值的羧酸，结合图，放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时Rh/Cu是负极、为正极；充电时，Rh/Cu是阴极、为阳极。
放电时，为正极，NiOOH得到电子发生还原转化为，A正确；充电时，阳离子向阴极移动，则通过交换膜从右室向左室迁移，B正确；充电时，Rh/Cu是阴极，阴极电极反应为碱性条件下，得到电子发生还原反应转化为醇，反应式为：，C正确；放电，负极发生氧化反应得到羧酸的反应为：-2e-+3OH-=+2H2O，充电，阴极发生还原反应得到醇的反应为：，结合电子转移，每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量相等，D错误；故选D。
14. 生产磨砂玻璃时可以用 HF 溶蚀玻璃，其发生的化学反应为SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O。关于上述反应中涉及到的元素和物质，其说法正确的是
A. H2O 的 VSEPR 模型是四面体形
B. SiF4晶体可能是共价晶体
C. 基态 Si 原子的价电子排布图为
D. 固体 HF 中含有的链状结构为(虚线表示氢键)
【答案】A
【解析】H2O分子中心原子价层电子对数为，VSEPR模型是四面体形，故A正确；SiF4晶体是分子晶体，故B错误；3p轨道电子需要先分占轨道，自旋平行，故C错误；固态HF的链状结构应该为，故D错误；故答案为A。
15. 室温下，向10mL 0.1ml/L的H2SO3溶液中滴加0.1ml/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化
B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8
C. pH=7时，c(Na+)