高中化学反应与能量变化课后测评

这是一份高中化学反应与能量变化课后测评，共41页。
下列有关能量转化的认识不正确的是（ ）
A．燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能
B．太阳能电池的能量转化：太阳能→电能
C．生物光合作用中的能量转化：太阳能→生物质能（化学能）
D．化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化 【答案】A
下列有关能量转化的认识不正确的是（ ）
A．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能
B．人类使用照明设备，将电能转化为光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效
D．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能
【答案】A
下列物质间的反应是吸热反应的是（ ）
A．乙醇在空气中燃烧 B．稀盐酸与金属镁反应
C．稀硫酸与氨水反应 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨
【答案】D
下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①金属钠与水 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③H2在Cl2中燃烧 ④水蒸气变成液态水 ⑤中和反应 ⑥碳酸钙受热分解
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
【答案】B
下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）
A．液氨汽化 B．硫酸稀释 C．以灼热的碳与CO2反应 D．酒精燃烧
【答案】D
下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是（ ）
①酸碱中和反应 ②液态水变成水蒸气 ③生石灰与水反应
④铝热反应 ⑤石灰石分解 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
A．①④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤ D．⑤⑥
【答案】D
已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/m1.若断裂1 ml H-H、1 ml N≡N需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ。则生成1 ml N－H放出能量的数值为（ ）
A． B． C． D．
【答案】B a kJ×3+ b kJ-x kJ×6=—92.4，则x=。
已知下列热化学方程式：
Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) △H1
② Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) △H2
则Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) △H值为（ ）
A．△H2-△H1 B．△H2＋△H1 C．△H1-△H2 D．-△H1-△H2
【答案】 A ②-①
已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = -197.8kJ·ml-1，则反应SO3 (g)O2 (g) + SO2 (g) 的ΔH为（ ）
A．+197.8kJ·ml-1 B．+98.9kJ·ml-1 C．-296.7kJ·ml-1 D．-98.9kJ·ml-1
【答案】B
环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：① (g)＝(g)+H2(g) ∆H1=100.3kJ·ml-1
②
对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，∆H3=_________kJ·ml-1
【答案】+89.3 ①+②=③
直接氧化法可按下列催化过程进行：
则的_________。
【答案】-116 （①+②+③）×2
如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
铝热反应的能量变化不符合该图
B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示
C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
D．符合该能量变化的化学反应为吸热反应 【答案】C
下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，则下列说法中错误的是（ ）
A．该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量
B．2ml气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量
C．断裂1ml NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量
D．1ml N2和1ml O2反应生成NO的反应热ΔH=-180kJ·ml-1
【答案】D A. 946kJ/ml+498kJ/ml-2×632kJ/ml=+180kJ/ml，反应吸热。
化学反应A2 + B2 === 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 ml A—A键和1 ml B—B键会放出x kJ能量
C．断裂2 ml A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 ml AB的总能量高于1 ml A2和1 ml B2的总能量
【答案】C
如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
每生成2 ml AB吸收b kJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • ml-1
D．断裂1 ml A-A和1 ml B-B键，放出a kJ能量 【答案】C
已知合成氨反应的微观历程如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量
B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成
C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应
D．合成氨过程中催化剂参与了反应
【答案】B B. 有、非极性键的断裂，极性键的形成，没有非极性键的形成。
化学反应与电能
下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是正极
D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极
【答案】B A．也可以是金属与非金属。
关于下图装置的说法中正确的是（ ）
银电极是负极
B．铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+
C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极
D．盐桥中K+移向Cu(NO3)2溶液
【答案】B
关于如图所示的原电池，下列说法中正确的是（ ）
盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
B．可以用铜导线替代图中的盐桥
C．铜电极发生氧化反应，其电极反应是
D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少
【答案】A C．发生还原反应；D. 取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流表不会偏转。
如图所示：
（1）锌与铜直接浸在同一电解质溶液中，形成了原电池，锌是___________极；铜是___________极；正极发生___________反应，负极发生___________反应。
（2）写出电极反应式：正极：___________________负极：___________________。
（3）溶液中的H+向___________极移动，溶液中的SO向___________极移动。
（4）总反应的离子方程式________________________________________________。
【答案】（1）负 正 还原 氧化 （2）2H++2e-=H2↑ Zn-2e-=Zn2+ （3）正 负 （4）Zn+2H+=Zn2++H2↑
分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。
（1）下列叙述正确的是___________。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C．两烧杯溶液中浓度均减小 D．甲产生气泡的速率比乙慢
（2）在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某一电极增重12.8g，则该电池反应共转移电子数目为______________。
（3）甲装置中的能量转化形式为___________能转化为___________能，乙装置中的能量转化形式为___________能转化为___________能
（4）如果将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池，则正极电极反应为__________________________________，负极材料是________________，电解质溶液是________________。
【答案】C 0.4 NA 化学 电 化学 热 Fe3++e-= Fe2+ 铁 FeCl3溶液
某研究性学习小组根据反应设计了如图所示的原电池，盐桥中装有饱和溶液，据此回答下列问题：
（1）此原电池的负极是石墨_____________（填“a”或“b”），电池工作时，盐桥中的移向_________（填“甲”或“乙”）烧杯。
（2）正极反应式为：___________________________________________________________________。
【答案】（1） b 乙 （2）
利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
B．消耗4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15 ml
C．若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性减弱
D．整个装置中NaOH的物质的量不断减少
【答案】A D．总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，NaOH的物质的量不变，但NaOH的浓度降低。
欲提高Cu粉与1.2 ml/L的HNO3溶液的反应速率，可加入下列什么试剂（ ）
A．蒸馏水 B．碳酸钠固体 C．食盐水 D．AgNO3溶液（少量）
【答案】 D
反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2，请回答下列问题。
（1）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_________________（填字母）。
A．将铁粉改为铁片 B．加入少量醋酸钠固体
C．滴加少量CuSO4 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（2）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为__________极（填“正”或“负”）。石墨棒上产生的现象为___________________________，该极上发生的电极反应为_____________________，原电池工作时溶液中的SO移向____________极（填“正”或“负”），若反应产生3.36L气体（已换算成标况下），则理论上消耗铁的质量是___________。
【答案】（1）C （2）正 有气泡产生 2H++2e-=H2↑ 负 8.4 （=8.4g）
铝锰电池以氨水为电解质溶液，总反应为Al＋3MnO2＋3H2O===3MnO(OH)＋Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
二氧化锰－石墨为电池正极
B．负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NHeq \\al(＋,4)
C．OH－不断由负极向正极移动
D．每生成1 ml MnO(OH)转移1 ml电子
【答案】C
碱性锌锰干电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是（ ）
Zn为负极，为正极
B．工作时电子由经由外电路流向Zn
工作时OH-移向正极
D．电池放电过程中，溶液的酸碱性一定不变
【答案】A
12. 下图是某锌锰干电池的基本构造图，据此回答下列问题：
（1）该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池的负极是______，工作时正极的电极反应式是_______________________________。
（2）关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是______。（填字母，下同）
A．该电池属于蓄电池
B．电池工作时OH—向负极移动
C．该电池的电解质溶液是溶液
D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
【答案】 B
13. 银锌电池的总反应式为：。下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．Ag2O电极作正极，发生氧化反应
B．该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动
C．电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极
D．该电池的负极反应为：
【答案】D C．电池工作时，电流从Ag2O电极经过外电路流向Zn电极，故C错误。
如图是铅蓄电池构造示意图，电池的总反应式：，则下列说法中不正确的是（ ）
A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能
B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
C．电池工作时，负极反应为Pb﹣2e—=== Pb2+
D．电池工作时，H+移向PbO2板
【答案】C
有关下列装置的说法中正确的是（ ）
A．装置I中Mg为原电池的负极
B．装置II为一次电池
C．装置III可构成原电池
D．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
【答案】D
下列有关化学电池装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．图 Ⅰ 所示电池工作时，锌粉失电子
B．图 Ⅱ 所示电池放电过程中，电解质溶液中的H+移向PbO2极
C．图 Ⅲ 所示装置工作过程中，电解质溶液的质量增大
D．图 Ⅳ 所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
【答案】C
甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO32—＋6H2O。则下列有关说法不正确的是（ ）
O2在正极参与反应
B．该电池使用一段时间后溶液pH变小
C．负极反应为：CH3OH-6e-＋8OH-=CO＋6H2O
D．每转移0.6 ml电子，则消耗氧气的体积为3.36L
【答案】D D. 没有注明气体存在的状态，无法计算气体的体积，故D错误。
甲醇（CH3OH）燃料电池中，通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。
【答案】负 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
一种瓦斯分析仪的工作原理如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．电极b的反应式为O2+4e－=2O2－
B．瓦斯分析仪工作时，将电能转化成化学能
C．瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O2－由电极a流向电极b
D．当b极有22.4 LO2参加反应时，转移电子的数目为4NA
【答案】A
某电池用葡萄糖（C6H12O6）作原料，在酶作用下被氧化为葡萄糖酸（C6H12O7），其工作原理如图所示。
a的电极反应式为_________________________________________________。当有2ml H+通过质子交换膜时，理论上电极a消耗葡萄糖的质量为_______g。
【答案】C6H12O6—2e—+ H2O=C6H12O7+2H+ 180 不能
下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是（ ）
A．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b
C．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
D．该电池中电极a是正极
【答案】D
22. 如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从________口通入（填“a”或“b”)，
X极为电池的______（“正”或“负”）极，其电极方程式为_________________________________________。
【答案】 b 负 H2－2e－＋2OH－=2H2O
23. 下列图示都是原电池原理在化学电源中的应用。

下列有关说法中正确的是（ ）
A．铅蓄电池在放电时，其负极是铅电极
B．氢氧燃料电池中，所在电极发生的反应为
C．氢氧燃料电池中，通入的一极为负极
D．铅蓄电池放电后，极质量减小
【答案】A B．H2-2e-=2H+；C．正极；D．PbO2极变成PbSO4，增重。
酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电子从呼气的电极透过质子交换膜，流向通入的电极
B．负极的电极反应式为
C．该电池工作一段时间后，正极区溶液的减小
D．每消耗，外电路就通过电子
【答案】B 负极：，正极：。图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ原电池
图Ⅳ银锌纽扣电池