高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学反应与能量变化课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学反应与能量变化课堂检测，共7页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共13小题，分基础层、巩固层、提升层）
基础层（侧重原电池基本概念、构成条件与能量转化）
1.下列图示的装置（电解质溶液为稀硫酸）不能形成原电池的是（ ）
A. B. C. D.
2.用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A. 锌片是正极，Cu片上有气泡产生
B. 电流方向是从锌片流向铜片
C. Cu片上发生还原反应
D. 该装置将电能转化为化学能
3.银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为 Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列说法错误的是（ ）
A. Ag2O 发生还原反应
B. 溶液中 OH− 向负极移动
C. 电子从 Ag2O 电极经外电路流向Zn电极
D. Zn 发生的电极反应式为 Zn−2e−+2OH−=Zn(OH)2
4.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A. 硅太阳能电池 B. 锌锰干电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
5.下列关于干电池的描述错误的是（ ）
A. 最早的干电池是锌锰电池
B. 普通干电池可以多次充电反复使用
C. 普通锌锰干电池在使用过程中外壳逐渐变薄是因为：Zn→Zn2++2e−
D. 普通干电池是一种将化学能转变成电能的装置
巩固层（侧重原电池电极判断、离子迁移与常见电池原理）
6.钢铁不是纯净的铁，通常含有少量的碳，在潮湿的空气中易形成原电池而腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A. 铁为正极，发生还原反应
B. 铁为负极，发生氧化反应
C. 碳为正极，发生氧化反应
D. 碳为负极，发生还原反应
7.如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液变成蓝色
B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C. 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动
D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变
8.根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用电需要。常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 锌筒质量逐渐减小
B. 该电池放电之后不能充电
C. 此装置中，石墨棒作正极
D. 电子从石墨棒通过导线流向锌筒
9.有如图所示的实验装置，下列判断正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅酸充电电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O⇌放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时，锌为（ ）
A. 正极，并被还原 B. 正极，并被氧化
C. 负极，并被还原 D. 负极，并被氧化
提升层（侧重原电池综合应用、燃料电池与金属活动性比较）
11.某金属能和盐酸反应生成 H2，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）
A. 铝 B. 铜 C. 锡 D. 铁
12.一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. 负极的电极反应式为 NO−3e−+2H2O=NO3−+4H+
B. H+ 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C. 若产生 1mlHNO3，则通入 O2 的体积应大于16.8L
D. 电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极
13.a、b、c、d四种金属电极有关的反应装置及部分反应现象如下表所示：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. d>a>b>c B. b>c>a>d C. c>a>b>d D. c>b>a>d
二、解答题（共2小题）
14.能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：
（1） 科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，水分解断裂的化学键是 （填“离子键”或“共价键”）。
（2） 下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填字母）。
A. Fe+2FeCl3=3FeCl2
B. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C. C+H2O=高温CO+H2
D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3） 如图为某燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题：
若该燃料电池为氢氧燃料电池：
① a极通入的物质为 （填物质名称），电解质溶液中的OH−移向 （“负”或“正”）极。
② 写出此氢氧燃料电池工作时总反应方程式：________________________。
15.图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1） 以下叙述中，正确的是（ ）
A. 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 乙中电子从铜片经导线流向锌片
E. 乙溶液中 SO42− 向锌片方向移动
（2） 变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 （填写选项字母）；乙为 （同前）。
A. 将化学能转化成热能 B. 将电能转化成为化学能 C. 将化学能转化成电能
（3） 若反应过程中有2ml电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为______；溶液质量增加______。
（4） 下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是（ ）
A. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
B. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O
D. CH4+2O2=2H2O+CO2
（5） 乙中负极电极反应方程式为：________________________。
一、单选题
1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.A 13.D
二、解答题
14.（1） 共价键
（2） AC
（3） ① 氢气；负 ② 2 H2+O2=2 H2O
15.（1） CE
（2） A；C
（3） 22.4 L；63g
（4） AD
（5） Zn−2 e−=Zn2+
选项
a电极
b电极
X溶液
实验判断
A
Cu
Zn
H2SO4
H+ 向b极迁移
B
Zn
Fe
H2SO4
电子从Zn→Fe→Zn
C
Al
Mg
NaOH
a为负极，b为正极
D
Cu
石墨
FeCl3
a极质量减小，b极质量增加
实验装置
部分实验现象
b极质量减小，a极质量增加
溶液中的H⁺向b极移动
c极溶解，d极有气体产生
外电路电流从d极流出