2025-2026学年四川省广元市中考冲刺卷化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年四川省广元市中考冲刺卷化学试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实际应用中，利用了中和反应的是（ ）
①用稀硫酸除铁锈 ②用熟石灰改良酸性土壤
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸
⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．②④⑤B．②③⑤C．①②④D．②③④⑤
2．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B．t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为
C．A、B的溶解度都随温度升高而增大
D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了
3．下列实验符合下图所示关系的是()
A．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B．向硫酸铜溶液中加入锌粉
C．向饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
4．下列对实验现象描述或实验操作正确的是
A．硫粉在O2中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．向加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝
C．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
D．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
5．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g 氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和 AlCl3 完 全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（ ）
A．23.4gB．29.25gC．11.7gD．5.85g
6．下列四个图像的变化趋势，能正确体现对应操作的是（ ）
A．向稀硫酸中加水
B．将浓盐酸敞开口放置在空气中
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
D．向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
7．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液
8．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金
C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶
9．下列说法正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．Ca、Cr、Se 都是人体必需微量元素
C．水变成冰后体积变大，是因为水分子变大了
D．有机物一定含碳元素，无机物一定不含碳元素
10．在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
A．图中“?”代表丙,其微观示意图为
B．该化学反应属于复分解反应
C．反应后氮元素的化合价降低
D．参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:6
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量，下列肥料属于复合肥的是_____
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨。钛合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”）家庭里常常使用活性炭净水器来净化水，利用了活性炭的_____性。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。
步骤I：称取一定质量锌粒。
步骤II：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应。
步骤III：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量。
①参加反应的锌粒的物质的量为__________ml。
②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）____
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克？
14．氢氧化钠固体在空气中易变质而含有碳酸钠。某化学研究小组针对这一性质，对某氢氧化钠固体进行了探究活动。设计出两种实验方案：方案一为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴石蕊试液，若观察到试液变蓝色说明氢氧化钠已部分变质；方案二为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入足量的氢氧化钡溶液，若观察到产生白色沉淀说明氢氧化钠已部分变质。你认为上述实验方案中不正确的是_____，因为_____。你还可以选择_____为试剂同样能达到实验目的。完成该实验必需的玻璃仪器是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验室常用二氧化锰作过氧化氢分解制氧气的催化剂。
[提出问题]催化剂的用量对反应速率是否有影响?
[设计实验](1)实验装置如图所示。
(2)实验记录:每次用30mL10%的过氧化氢溶液,采用不同量的二氧化锰粉末作催化剂进行实验,测定相关数据记录于下表中:
[分析](1)上述实验应该测定的“待测数据”可能是________________；装置中原有的空气对实验是否有干扰?____________，试说明原因:___________________________。
(2)若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更_____________(选填“大”或“小”),说明催化剂的用量越多,反应越快。
[实验与结果]经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。
[结论]_________________________。
[拓展](1)实验后对二氧化锰进行回收、称量,发现其质量与反应前相比____________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果,小组同学利用控制变量方法,探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果,实验中的下列变量中,不需控制的是______________。
A 过氧化氢溶液的浓度和体积
B 催化剂的用量与浓度
C 反应温度，
D 反应开始的时间
16．某研究小组对自动充气气球（如图所示）进行下列探究。
[查阅资料]该气球充气原理是通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
（1）为检验气体是二氧化碳，其方法是__________________。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的，则该溶液呈________性。
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]小松同学认为是碳酸钙；小娟同学认为是碳酸钠；小华同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明______同学的猜想不正确。
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（实验装置如图所示），实验记录如下表所示：
[分析并得出结论]
当表中A=______，V=______（填“V1”，或“V2”），得出结论该白色粉末是碳酸氢钠。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
【详解】
①用稀硫酸除铁锈是利用酸和铁锈（金属氧化物）反应生成盐和水，不是中和反应；
②熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤显酸性（含有氢离子），用熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；
③碳酸氢钠属于盐类，胃酸中含有盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，不属于中和反应；
④氢氧化钠是碱，硫酸是酸，用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；
⑤稀氨水是碱，蚁酸是酸，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；
综上所述，属于中和反应的有②④⑤，故选A。
2、B
【解析】
A、由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t1℃时A、B的溶解度相等，不符合题意；
B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；
C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；
D、由图可知，B的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，有固体析出，B中溶质质量变小，故溶质的质量分数变小，不符合题意。
故选B。
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
3、B
【解析】
A、向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体、沉淀生成，随着氢氧化钠的不断加入，溶液质量逐渐增加，不符合题意；
B、向硫酸铜溶液中不断加入锌粉，，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减少，溶液质量增加，随着锌的加入，溶液质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，溶液质量不变，符合题意；
C、向饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有溶质析出，溶液质量减小，不符合题意；
D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，溶液质量不断减少，待过氧化氢完全反应后，溶液质量为0，不符合题意。
故选B。
4、C
【解析】
A、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，不符合题意；
B、加碘食盐中不含碘单质，不能使淀粉变蓝，不符合题意；
C、可燃性气体混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度，符合题意；
D、不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，容易造成滤纸破损，不符合题意。
故选C。
5、A
【解析】
根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。
则x=23.4g，
故生成NaCl 的质量为23.4g。故选A。
解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。
6、C
【解析】
A、稀硫酸的pH小于7，向稀硫酸中加水，溶液的pH逐渐增大，无限的接近于7，不会大于7，A选项图像变化不正确，不符合题意；
B、氯化氢具有挥发性，将浓盐酸敞开口放置在空气中，溶质氯化氢的量逐渐减小，溶质的质量分数逐渐减小，B选项图像变化不正确，不符合题意；
C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前氧气的质量0，反应过程中氧气的质量增加，完全反应后质量不变，图像从原点开始，先上升后成一条水平直线，C选项图像变化正确，符合题意；
D、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硝酸钡与硫酸或硫酸钾反应均生成硫酸钡沉淀，故一开始就会生成沉淀，D选项图像变化不正确，不符合题意。故选C。
7、B
【解析】A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确；
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；
D、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误．
故选：B．
8、B
【解析】
试题分析：A、白糖和食盐具有不同的味道，在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道，故A方法正确；B、黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察法鉴别黄铜和黄金，故B 错误；C、酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋，故C方法正确；D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶，故D方法正确。故选B。
考点：化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
9、A
【解析】
A、中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不属于中和反应，A选项说法正确，符合题意；
B、Ca是人体必需常量元素，Cr、Se 是人体必需微量元素，B选项说法不正确，不符合题意；
C、水变成冰后体积变大，是因为水分子之间的间隔变大了，C选项说法不正确，不符合题意；
D、有机物一定含碳元素，无机物可能含碳元素，例如碳酸钙、二氧化碳等无机物含有碳元素，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。
10、A
【解析】
根据在一定条件下甲和乙能发生反应生成丙和丁的微观示意图分析，甲是NH3，乙是O2，丁是N2，反应前甲和乙的分子个数比为4：3，生成物中有两个氮分子，氮原子个数反应前后个数相等，则丙一定含有氢和氧元素，一定不含氮元素，且丙中氢、氧原子个数比为2：1，所以丙是H2O，反应化学方程式 。
【详解】
A、从图中分析“?”代表丙,丙是H2O，每个丙分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其微观示意图为，符合题意；
B、该化学反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，反应后N2中氮元素的化合价为0价，所以反应后氮元素的化合价升高，不符合题意；
D、参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:3，不符合题意。故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 A 混合物 吸附
【解析】
本题考查了常见化肥的分类，合金，活性炭的性质。
（1）A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故选A；
（2）合金是混合物，钛合金混合物；
（3）活性炭具有吸附性，吸附色素和异味。用活性炭净水器净化水，是利用了活性炭的吸附性；
点睛：只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、0.1 14.6%
【解析】
①参与反应的锌粒的质量=32.6g-26.1g=6.5g，n(Zn)=6.5g／(65g/ml)=0.1ml；
②设该盐酸溶质质量分数为x。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73
6.5g 50g×x
解得x=14.6%
答：该盐酸溶质质量分数为14.6%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、51Kg
【解析】
试题分析：根据反应的化学方程式，确定反应中氮化铝与氧化铝的质量关系，利用这一质量关系可由制得氮化铝的质量计算出参加反应氧化铝的质量。
解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
102 82
x 41Kg
＝
解得x＝51Kg
答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg
考点：考查根据化学反应方程式的计算
14、方案一 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色 盐酸或者硫酸，氯化钡或氯化钙 试管、胶头滴管
【解析】
由于氢氧化钠和碳酸钠都属于碱性化合物，它们的溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色，实验现象相同，不能说明氢氧化钠已部分变质，故方案一不合理；
根据氢氧化钠和碳酸化学性质不同，我们还可以提出其他试剂，达到同样的实验目的，例如选酸类物质盐酸或硫酸，氢氧化钠和碳酸钠都与酸发生反应，碳酸钠与酸反应有气泡生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质，也可选氯化钡或氯化钙，因为碳酸钠与氯化钡或氯化钙反应，溶液变浑浊，有白色沉淀生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质。完成该实验必需的玻璃仪器是：试管、胶头滴管。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、量筒中收集到相同体积水所用时间(或相同时间内量筒中所收集到水的体积) 没有干扰 排入量筒内水的体积（产生气体的体积）等于进入集气瓶内气体的体积，与原有气体无关 大[或小，与(1)所填对应] 催化剂的用量在一定范围内对反应速率有影响 不变 D
【解析】
[分析]
(1)对有气体生成的反应，比较反应速率的的方法：比较相同时间内生成气体的多少，或比较产生相同体积的气体需要时间的多少，上述实验应该测定的“待测数据”可能是量筒中收集到相同体积水所用时间(或相同时间内量筒中所收集到水的体积)；装置中原有的空气对实验是没有干扰，原因: 排入量筒内水的体积（产生气体的体积）等于进入集气瓶内气体的体积，与原有气体无关；
(2)在过氧化氢分解的过程中，催化剂是加快反应速率，若第2次实验比第3次实验的“待测数据”是相同时间内产生的气体体积，数据是更大；如果是收集相同体积的气体，则需要的时间，则是数据更小，说明催化剂的用量越多，反应越快；
[结论]
经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。说明催化剂的用量在一定范围内对反应速率有影响；
[拓展]
(1)实验后对二氧化锰进行回收、称量，发现其质量与反应前相比不变；
(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果，小组同学利用控制变量方法，探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果。控制变量法也称作“变量唯一”，即对照实验间只有一个影响实验结果的因素不同，其他影响因素必须都相同。当探究不同物质的催化效果时，除催化剂的种类外，其他影响都必须相同。
A 过氧化氢溶液的浓度和体积，会影响反应速率，一定范围内，浓度越大，反应速率越快，需要控制；
B 催化剂的用量与浓度，会影响反应速率，一定范围内，催化剂质量越多，反应越快，需要控制；
C 反应温度，会影响反应速率，通常温度越高反应速率越快，需要控制；
D 反应开始的时间，与反应速率无关，不需要控制。
故选D。
16、将气体通入澄清的石灰水中，观察是否变浑浊 酸 小松 0.10 V1
【解析】
本题主要考察设计实验探究物质成分的相关知识
【详解】
（1）检验二氧化碳气体，使用澄清的石灰水
（2）pH小于7,显酸性
（3）碳酸钙不能溶解在水中，小松猜想错误
（4）依据表格信息A=0.10
（5）依据表格信息V=V1
熟悉常见物质之间的相互反应，掌握碳酸根的鉴别方法
实验序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二氧化锰用量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
待测数据
实验编号
锥形瓶物质
最终得到体积/mL
名称
质量/g
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
A
V3